AULA_Tipos de coloides e suas classificações

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Prof. Giulyana Cavalcanti
SISTEMAS DISPERSOS
Tipos de coloides e suas classificações 
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SISTEMAS DISPERSOS
Os sistemas coloidais são usados por nós na higiene pessoal, nos
cosmé+cos, na alimentação e nos medicamentos.
As dispersões moleculares têm caráter homogêneo e formam soluções
verdadeiras. As dispersões coloidais, os pós e granulados, e as dispersões
grosseiras, são exemplos de sistemas heterogêneos.
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Farmácia
Preparação e dispensação de 
emulsões, suspensões, unguentos, 
pós e formas farmacêuticas 
compactadas. O conhecimento a 
respeito dos fenômenos interfaciais e 
a familiaridade com as características 
dos coloides e das pequenas 
partículas são fundamentais para a 
compreensão das dispersões 
farmacêuticas. 
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HISTÓRICO
1860, quando o químico escocês Thomas Graham observou importantes detalhes ligados à dissolução
de certas substâncias em água.
Verificou que substâncias como a cola (no caso, a goma-arábica), a gelatina, o amido, albumina do ovo
etc. diferenciam-se pelos seguintes aspectos:
• Difundem-se na água muito mais lentamente que, por exemplo, o sal e o açúcar;
• Quando em solução aquosa, praticamente não atravessam certas membranas porosas; o sal e o
açúcar, quando dissolvidos, as atravessam com facilidade;
• Não apresentam tendência a se cristalizar – ao contrário do sal e do açúcar, que se cristalizam
facilmente.
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X
Coloides = Semelhantes à cola
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TIPOS DE SISTEMAS
MERCURYSolução
Mistura homogênea com 
diâmetro médio das 
partículas entre 0 e 1nm 
(partículas ínfimas).
NEPTUNE
Solução coloidal
Solução onde as par@culas 
dispersas têm um tamanho 
médio compreendido entre 1 e 
100 nanômetros (nm), 
denominadas par@culas 
coloidais (par@culas pequenas).
JUPITER
Suspensão
Mistura que possui 
aglomerados de átomos, 
íons ou moléculas, que 
apresentam tamanho médio 
das partículas acima de 
1.000nm (partículas 
grandes).
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Tipos de dispersão coloidal
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TIPOS DE COLOIDES
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TIPOS DE MISTURAS
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SUSPENSÃO
Misturas que possuem 
aglomerados de átomos, 
íons ou moléculas, que 
apresentam um tamanho 
médio das partículas 
acima de 1.000nm
SOLUÇÃO COLOIDAL
Solução onde as 
partículas dispersas têm 
um tamanho médio 
compreendido entre 1-
100 nm - Partículas 
colidais.
SOLUÇÃO
Misturas homogêneas 
com diâmetro das 
partículas entre 0-1nm
TIPOS DE MISTURAS
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SUSPENSÃO
Misturas que possuem 
aglomerados de átomos, 
íons ou moléculas, que 
apresentam um tamanho 
médio das partículas 
acima de 1.000nm
SOLUÇÃO COLOIDAL
Solução onde as 
partículas dispersas têm 
um tamanho médio 
compreendido entre 1-
100 nm - Partículas 
colidais.
SOLUÇÃO
Misturas homogêneas 
com diâmetro das 
partículas entre 0-1nm
TIPOS DE MISTURAS
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Efeito Tyndall
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Propriedade óptica
Efeito Tyndall
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Apesar das partículas coloidais serem tão pequenas que a dispersão pareça uniforme mesmo sob um 
microscópio, elas são grandes o suficiente para desviar a luz de modo eficiente. 
Propriedade óptica
Efeito Tyndall
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Desvio da luz do Sol por 
partículas coloidais no ar 
nebuloso de uma floresta
Desvio da luz por fumaça, 
ou partículas de sujeira, 
produz um pôr do sol 
vermelho-brilhante. 
Propriedade óptica
Movimento Browniano
Movimento aleatório das 
partículas na mistura. 
Partículas pequenas 
suspensas em um líquido 
tendem a se mover em 
caminhos 
pseudoaleatórios através 
do líquido, mesmo se o 
líquido em questão estiver 
em repouso.
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Propriedade cinética
Movimento Browniano
O movimento pode ser 
induzido: 
- Termicamente;
- Pela gravidade 
(sedimentação);
- Causas externas 
(viscosidade). 
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Propriedade cinética
Características dos sistemas coloidais
As fases da mistura não se 
diferenciam facilmente
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01
Apresentam Efeito Tyndall e o 
Movimento Browniano
03
O intervalo do tamanho das 
partículas é de 1 e 100 
nanômetros.
02
Não sedimentam de forma 
natural e não podem ser 
filtrados.
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As teorias no campo da química coloidal são bastante úteis 
no momento de resolver os problemas que surgem na 
preparação e dispensação de emulsões, suspensões, 
unguentos, pós e formas farmacêuYcas compactadas.
O conhecimento a respeito dos fenômenos 
interfaciais e a familiaridade com as características 
dos coloides e das pequenas partículas são 
fundamentais para a compreensão das dispersões 
farmacêuticas.
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Quando misturamos vinagre e azeite, podemos 
observar que há uma separação nessa solução 
formando-se duas camadas. Entretanto, quando 
adicionamos gema de ovo e agitamos essa mistura, 
podemos obter a maionese, que é uma dispersão 
coloidal. Nesse caso, qual seria a função da gema do 
ovo? 
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Quando misturamos vinagre e azeite, podemos 
observar que há uma separação nessa solução 
formando-se duas camadas. Entretanto, quando 
adicionamos gema de ovo e agitamos essa mistura, 
podemos obter a maionese, que é uma dispersão 
coloidal. Nesse caso, qual seria a função da gema do 
ovo? 
https://www.menti.com/29dnrxy5hd
Código: 1847 5785
Agente emulsificante 
São tensoa*vos que diminuem a "tensão interfacial" entre 
a fase interna e a externa fazendo com que as fases se 
misturem e a dispersão permaneça estável. 
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Agente emulsificante 
A emulsificação é muito usada em 
produtos farmacêuticos e cosméticos 
de uso externo.
Loções dermatológicas, cosméticas e 
cremes.
Assim, tais produtos podem ser 
formulados para não manchar e para 
serem removidos com água, o que os 
torna mais aceitáveis por parte do 
paciente do que os produtos 
gordurosos de décadas atrás. 
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A ação limpadora dos sabões e 
outros detergentes resulta, em 
parte, de sua atuação como agentes 
emulsificantes mantendo pequenas 
gotículas de "óleo" suspensas em 
água.
COLOIDES LIOFÍLICOS
Sistemas contendo par@culas coloidais que interagem de 
forma significaJva com o meio dispersante são chamados de 
coloides lioAlicos (que têm afinidade pelo solvente).
Moléculas orgânicas: gelatina, goma-arábica, insulina, albumina, 
borracha e poliestireno. A borracha e o poliestireno formam coloides 
liofílicos em solventes orgânicos não aquosos e são chamados de 
coloides lipofílicos. 
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COLOIDES LIOFÓBICOS
Materiais que têm alguma ou quase nenhuma atração pelo 
meio dispersante (repulsão pelo solvente) 
Ausência de um revestimento de solvente ao redor das 
partículas. 
Exemplos: ouro, prata, enxofre, sulfito de arsênio e iodeto 
de prata.
As condições necessárias para a formação de 
coloides liofóbicos por condensação ou agregação 
envolvem um alto grau de supersaturação, seguido 
por formação e crescimento de núcleos. 
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AEROSSOL
Aerossol caracteriza-se pela suspensão de partículas
finíssimas sólidas ou líquidas num gás.
Os aerossóis tanto podem ter origem natural como
artificial. As nuvens e a contaminação do ar, tais
como a fumaça, são exemplos de aerossóis.
Se o gás contiver uma suspensão de matérias sólidas
este designa-se de fumo e se contiver uma suspensão
de matérias líquidas designa-se de névoa.
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EMULSSÃO
Mistura entre dois líquidos imiscíveis em que 
um deles (a fase dispersa) encontra-se na 
forma de finos glóbulos no seio do outro 
líquido (a fase contínua), formando uma 
mistura estável.
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GEL
Podem ser classificados como inorgânicos e 
orgânicos. 
A maioria dos géis inorgânicos pode ser 
caracterizada como sistemas de duas fases, 
enquanto os géis orgânicos encontram-se 
dentro da classe de géis monofásicos porque a 
matriz condensada está dissolvida no meio 
líquido para formar uma mistura gelaJnosa 
homogênea. 
Podem ser hidrogéis ou organogéis. 
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REMOÇÃO DE PARTÍCULAS COLOIDAIS
COAGULAÇÃO SEDIMENTAÇÃO CENTRIFUGAÇÃO
FILTRAÇÃO
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ELETRODIÁLISE
Questão 1
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No caso de a partícula coloidal acumular uma carga negativa na sua superfície, esta carga atrairá os
íons de carga positiva do meio de dispersão, criando-se uma atmosfera de íons de carga contrária
em volta da partícula coloidal. Isso dá origem à criação de uma dupla camada elétrica na interfaceda partícula com o líquido. Dessa forma, aponte a característica que é responsável pela alteração
do meio de suspensão para controle dessa dupla camada:
a) Variação do pH
b) Adição de tensoativos
c) Alteração do solvente
d) Adição de outro colóide
e) Alteração da temperatura
Questão 1
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No caso de a partícula coloidal acumular uma carga negativa na sua superfície, esta carga atrairá os
íons de carga positiva do meio de dispersão, criando-se uma atmosfera de íons de carga contrária
em volta da partícula coloidal. Isso dá origem à criação de uma dupla camada elétrica na interface
da partícula com o líquido. Dessa forma, aponte a característica que é responsável pela alteração
do meio de suspensão para controle dessa dupla camada:
a) Variação do pH
b) Adição de tensoativos
c) Alteração do solvente
d) Adição de outro colóide
e) Alteração da temperatura
Questão 2
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Existem vários Kpos de misturas que formam coloides. Portanto há uma classificação desses
coloides de acordo com o Kpo de solvente e soluto que o compõem. Dessa forma, aponte o nome
da mistura formada pelas dispersões coloidais de um líquido em outro líquido, que são
estabilizados por um agente tensoaKvo que se localiza na interface entre as fases líquidas.
a) Aerossol
b) Espuma
c) Sol
d) Gel
e) Emulsão
Questão 2
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Existem vários tipos de misturas que formam coloides. Portanto há uma classificação desses
coloides de acordo com o tipo de solvente e soluto que o compõem. Dessa forma, aponte o nome
da mistura formada pelas dispersões coloidais de um líquido em outro líquido, que são
estabilizados por um agente tensoativo que se localiza na interface entre as fases líquidas.
a) Aerossol
b) Espuma
c) Sol
d) Gel
e) Emulsão
Questão 2
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Existem vários tipos de misturas que formam coloides. Portanto há uma classificação desses
coloides de acordo com o tipo de solvente e soluto que o compõem. Dessa forma, aponte o nome
da mistura formada pelas dispersões coloidais de um líquido em outro líquido, que são
estabilizados por um agente tensoativo que se localiza na interface entre as fases líquidas.
a) Aerossol = sólido/líquido em GÁS
b) Espuma = líquido em GÁS
c) Sol = sistema coloidal cujo meio de dispersão é um LÍQUIDO ou GÁS
d) Gel = Líquido em SÓLIDO
e) Emulsão
Próxima aula: Coloides parte 2
Apresentação de trabalho (sorteio)
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