Lista de exercícios quimica resolvida

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Lista de exercícios- Química geral e experimental 
 
1. É possível fazer refrigerante em casa? 
 
Sim. E é fácil! A base da receita costuma misturar suco de frutas (para dar o sabor), gelo, 
açúcar (sacarose) e água com gás para gerar a efervescência. Com isso, o refrigerante 
estará pronto para consumo. 
 
Disponível em: https://super.abril.com.br/mundo-estranho/e-possivel-fazer-refrigerante-em-
casa. [Adaptado]. Acesso em: 11 set. 2019. 
 
 
Sobre o assunto, é correto afirmar que: 
01) o refrigerante, conforme descrito no enunciado, consiste em um exemplo de mistura 
heterogênea. 
[01] Correto. O refrigerante, conforme descrito no enunciado, consiste em um exemplo de 
mistura heterogênea líquido-gás. 
02) após a fusão do gelo com o consequente aumento da temperatura, o do refrigerante 
tenderá a se separar da mistura, pois sua solubilidade na água diminuirá. 
[02] Correto. Após a fusão do gelo com o consequente aumento da temperatura, o do 
refrigerante tenderá a se separar da mistura, pois sua solubilidade na água diminuirá, ou 
seja, quanto maior a temperatura, menor a solubilidade de um gás em um líquido. 
04) água, gás gelo e açúcar são quatro componentes quimicamente distintos do 
refrigerante. 
[04] Incorreto. Água e gelo não são componentes distintos, pois ambos são formados por 
moléculas 
08) o refrigerante pode ser considerado uma solução eletrolítica, já que o é um eletrólito 
forte e libera seus íons constituintes na solução. 
[08] Incorreto. O não é constituído por íons. 
16) a sacarose, por ser um sal, promove um aumento na temperatura do refrigerante 
imediatamente após ser adicionado à mistura. 
[16] Incorreto. A sacarose não é um sal, ela é classificada como carboidrato ou hidrato de 
carbono. 
32) se açúcar for adicionado ao refrigerante em quantidade que produza uma solução 
insaturada, ele constituirá uma fase sólida do sistema, caracterizando a mistura como 
homogênea. 
[32] Incorreto. Se açúcar for adicionado ao refrigerante, em quantidade que ultrapasse a sua 
saturação, ocorrerá a formação de corpo de fundo (mistura heterogênea). 
64) o gelo, ao ser adicionado à mistura que compõe o refrigerante, decanta-se por ser mais 
denso que a água líquida. 
[64] Incorreto. O gelo, ao ser adicionado à mistura que compõe o refrigerante, flutuará por ser 
menos denso que a água líquida. 
 
01 + 02 = 03. 
 
 
2. Sobre os compostos puros cloreto de potássio e cloreto de hidrogênio, assinale o que for 
correto. 
01) A fórmula química do cloreto de potássio é e do cloreto de hidrogênio é 
[01] Correto. A fórmula química do cloreto de potássio é e do cloreto de hidrogênio é 
 
 *Na questão – denominação possível – entendimento forma liquida – acido 
clorídrico – correção 
 
02) O cloreto de potássio é um sal, enquanto que o cloreto de hidrogênio é um ácido. 
2(CO ),
2CO
2CO
2(CO ),
2H O.
2CO
2CO (O C O)= =
KC! HC .!
KC!
HC .!
+ -é ù é ùÞ ë û ë û
Þ
! !
!
KC K C
HC H !C
 
 
[02] Correto. O cloreto de potássio é um sal, enquanto que o cloreto de hidrogênio é um ácido. 
 
04) Tanto o cloreto de potássio como o cloreto de hidrogênio formam íons em solução aquosa. 
 
[04] Correto. Tanto o cloreto de potássio como o cloreto de hidrogênio formam íons em solução 
aquosa. 
 
 
08) Ambos os compostos apresentam ligação iônica entre seus átomos 
 
[08] Incorreto. O cloreto de potássio apresenta ligação iônica e o cloreto de hidrogênio 
apresenta ligação covalente. 
 
 
 
3. Com base no número de hidrogênios ionizáveis em cada ácido apresentado, assinale o que 
for correto. 
01) é um diácido. 
02) é um monoácido. 
04) é um monoácido. 
08) é um triácido. 
16) é um monoácido. 
 01 + 02 + 16 = 19. 
 
[01] Correta. é um diácido: (apresenta dois 
hidrogênios ionizáveis). 
 
[02] Correta. é um monoácido: (apresenta um 
hidrogênio ionizável). 
 
[04] Incorreta. é um diácido: (apresenta dois 
hidrogênios ionizáveis). 
 
[08] Incorreta. é um diácido: (apresenta dois 
hidrogênios ionizáveis). 
 
[16] Correta. é um monoácido: (apresenta um 
hidrogênio ionizável). 
 
 
4. Considere a seguinte equação química: 
 
 
 
Considerando-se que foram utilizados do hidróxido de cálcio e em excesso para a 
+ -é ù é ùÞ ë û ë û
Þ
! !
!
KC K C : sal inorgânico
HC H !C : ácido inorgânico
+ -
+ -
¾¾¾® +
¾¾¾® +
! !
! !
água
água
KC K C (dissociação iônica)
HC H C (ionização)
KC K C (ligação iônica)
HC H
+ -é ù é ùÞ ë û ë û
Þ
! !
! C (ligação covalente)!
2 4H SO
4HC O!
2 3H CO
3 3H PO
3 2H PO
2 4H SO
+ -¾¾¾® +2H O 22 4 41H SO 2H 1SO
4HC O!
+ -¾¾¾® +2H O4 41HC O 1H C O! !
2 3H CO
+ -¾¾¾® +2H O 22 3 31H CO 2H 1CO
3 3H PO
+ -¾¾¾® +2H O 23 3 31H PO 2H 1HPO
3 2H PO
+ -¾¾¾® +2H O3 2 2 21H PO 1H 1H PO
(aq) 2(aq) 2(aq) 2 ( )2HC Ca(OH) CaC 2H O+ ® + !! !
7,4 g HC!
realização dessa reação, assinale o que for correto. 
Dados: 
 
 
 
 
a) A reação acima é uma reação de dupla troca. 
b) A reação é de síntese 
c) Há uma combustão 
A reação acima é uma reação de dupla troca. 
 
 
 
5. Sobre a reação de decomposição da água equacionada abaixo, assinale o que for correto. 
 
 
01) A água é uma substância composta e se decompõe em outras duas substâncias 
simples. 
[01] Correta: A água é uma substância composta pelos elementos hidrogênio e oxigênio e se 
decompõe em outras duas substâncias simples: 
 
02) As moléculas de hidrogênio e de oxigênio formadas compõem uma mistura de 
substâncias simples. 
[02] Correta: As moléculas de hidrogênio e de oxigênio formadas compõem uma mistura de 
substâncias simples, ou seja, estas moléculas são formadas por apenas um tipo de elemento 
químico. 
 
04) O hidrogênio e o oxigênio podem originar, por reação química, outras substâncias simples 
[04] Incorreta: O hidrogênio e o oxigênio podem originar, por reação química, outras 
substâncias compostas. 
 
08) Ligações de hidrogênio estão presentes tanto entre as moléculas reagentes como entre as 
moléculas dos produtos. 
[08] Incorreta: Ligações de hidrogênio estão presentes entre as moléculas de água no 
estado líquido. 
 
 
6. O calcário é uma rocha constituída de e muito utilizado na obtenção de cal viva 
 através da reação equacionada abaixo. A cal viva formada é aplicada em pinturas e em 
contato com a água forma a cal hidratada. Sobre o sistema proposto, assinale o que for 
correto. 
 
 
01) A cal hidratada é 
[01] Correta. A cal hidratada é 
 
 
02) O é um anidrido. 
Incorreta. O é um óxido básico. 
Ca 40 g mol=
O 16 g mol=
H 1g mol=
C 35,5 g mol=!
!! !
"
!
"
!!
Dupla troca
D B
2 2
A B C C A D
AB CD CB AD
2 H C Ca ( OH ) Ca C 2 H OH
+ ¾¾¾¾¾¾® +
+ ® +# #
2 ( ) 2(g) 2(g)2H O 2H O® +!
! !2 2 2
Hidrogênio Oxigênio
2 H O 2H 1O .® +
2(H O)
3CaCO
(CaO)
3(s) (s) 2(g)CaCO CaO COD¾¾® +
2Ca(OH) .
2Ca(OH) .
+ ®2 2CaO H O Ca(OH)
CaO
CaO
 
 
 
08) A reação apresentada é uma reação de deslocamento ou simples troca. 
[08] Incorreta. A reação apresentada é uma reação de decomposição ou análise. 
 
 
Soma: 
 
 
 
7. Assinale o que for correto. 
01) Os seguintes processos são exemplos de transformações químicas: a) queima do carvão; 
b) caramelização do açúcar e c) efervescência de um comprimido antiácido. 
[01] Correta. Os seguintes processos são exemplos de transformações químicas (fenômenos 
químicos; rearranjo atômico): 
a) queima do carvão; 
b) caramelização do açúcar e 
c) efervescência de um comprimido antiácido. 
 
02) É possível classificar como sistemas heterogêneos todos os seguintes sistemas: a) ouro + 
areia; b) bronze; c) água líquida + gelo; d) ar atmosférico + poeira e e) granito. 
[02] Incorreta. É possível classificar os sistemas em: 
a) ouro + areia: sistema heterogêneo. 
b) bronze: liga metálica eutética; sistema homogêneo. 
c) água líquida + gelo: sistema heterogêneo formado pela mesma substância. 
d) ar atmosférico + poeira: sistema heterogêneo. 
e) granito: sistemaheterogêneo composto por feldspato, quartzo e mica. 
 
04) A alotropia refere-se à formação de duas ou mais substâncias pelo arranjo de átomos de 
um mesmo elemento químico. São exemplos de alótropos: oxigênio e ozônio; gelo e água 
líquida; grafite e diamante; fósforo branco e fósforo vermelho. 
[04] Incorreta. A alotropia refere-se à formação de duas ou mais substâncias diferentes pelo 
arranjo de átomos de um mesmo elemento químico. São exemplos de alótropos: oxigênio 
e ozônio; grafite e diamante; fósforo branco e fósforo vermelho. 
08) Considerando que uma latinha de refrigerante vazia tenha em média é possível 
inferir que existem aproximadamente átomos de alumínio em cada lata. 
 [08] Correta. Considerando que uma latinha de refrigerante vazia tenha em média gramas, 
é possível inferir que existem aproximadamente átomos de alumínio em cada lata. 
 
 
16) Um átomo de alumínio possui número de massa igual a Consequentemente 
existem em seu núcleo. 
[16] Incorreta. Um átomo de alumínio possui número de massa igual a 
Consequentemente existem em seu núcleo. 
 
 
8. Acidente na rodovia Castello Branco causa vazamento de ácido clorídrico 
 
Um acidente entre dois caminhões ocorrido em fevereiro deste ano bloqueou totalmente os 
dois sentidos da rodovia Castello Branco durante cerca de quatro horas na região de Itapevi (a 
 de São Paulo). Uma pessoa morreu e outra ficou ferida. Um caminhão bateu na traseira 
+ ®2 2CaO H O Ca(OH)
14 gramas,
233 10´
14
´ 233 10
!27 g (A ) ´
!
236 10 átomos
14 g (A )
= ´ » ´23 23
n
n 3,11 10 3 10 átomos de alumínio
(Z 13)= 27.
40 nêutrons
=(Z 13) 27.
-14 nêutrons (27 núcleons 13 prótons)
40 km
de outro, que transportava ácido clorídrico. Segundo a concessionária, o compartimento que 
carregava o produto se rompeu, o que provocou vazamento do ácido e liberação de fumaça 
tóxica. 
O ácido clorídrico é tóxico e deve ser manuseado com cuidado. A fumaça liberada por esse 
produto químico é sufocante e corrosiva. Esse ácido é usado na produção de tintas e corantes, 
na indústria alimentícia e na extração de petróleo. 
 
Disponível em: <http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimas-noticias/2014/02/18/acidente-com-
carreta-que-transportava-acido-bloqueia-a-castello-bran-co.htm> [Adaptado] Acesso em: 31 
ago. 2014. 
 
 
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que: 
01) o ácido clorídrico, em contato com água, ioniza-se para formar íons cloreto. 
02) a fórmula molecular do ácido clorídrico é 
04) para neutralizar o ácido clorídrico derramado na pista, o Corpo de Bombeiros poderia 
recorrer ao uso de vinagre em grande quantidade. 
08) o ácido clorídrico poderia ser neutralizado com solução de bicarbonato de sódio 
 
16) se de ácido clorídrico tivessem se misturado a um certo volume de água neutra de 
um córrego próximo, o do córrego se elevaria naquele local. 
32) por se tratar de uma molécula com ligação covalente, o ácido clorídrico é polar e insolúvel 
em água. 
 Resposta da questão 8: 
 01 + 08 = 09. 
 
[01] Correta. A reação será: 
 
 
[02] Incorreta. A fórmula do ácido clorídrico é 
 
[04] Incorreta. O vinagre também é um ácido, para que ocorra a neutralização é necessário o 
uso de uma base. 
 
[08] Correta. A reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido clorídrico forma um sal, água e o 
dióxido de carbono. 
 
 
[16] Incorreta. Ao se misturar 40 L de ácido a concentração de íons hidrogênio no meio irá 
aumentar, diminuindo assim o valor do pH no córrego. 
 
[32] Incorreta. O ácido clorídrico por ser polar é solúvel em água.(semelhante dissolve 
semelhante). 
 
 
9. Considere as reações abaixo e assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
 
01) A reação I é uma reação de adição. 
02) A reação III é uma reação de neutralização. 
08) Carbonato de cálcio é um exemplo de sal insolúvel em água. 
 
 
 
! 4HC O .
3(NaHCO ).
40,0 L
pH
2 3HC H O H O C
+ -+ ® +! !
HC .!
3 2 2HC NaHCO NaC H O CO+ ® + +! !
( )
3 2 2 4
2 4 3 4 2 3
24 2 4
I. SO H O H SO
II. H SO CaCO CaSO H CO
III. CaSO NaOH Ca OH Na SO
+ ®
+ ® +
+ ® +
 
I. (reação de síntese ou formação ou adição; balanceada) 
II. (reação de dupla troca; balanceada) 
III. (reação de dupla troca; não balanceada) 
Observação: 
 
 
 
10. Considerando que as matérias descritas na tabela abaixo estão em um ambiente a 
assinale o que for correto. 
 
Mistura Matéria I Matéria II 
A Água + Etanol 
B Água + Sal de cozinha 
C Gasolina + Etanol 
D + 
E Cimento + Areia 
 
01) A mistura entre cimento e areia é heterogênea, enquanto o concreto formado entre ambos, 
após a reação com água, é uma mistura homogênea. 
02) O etanol forma misturas homogêneas tanto com a água quanto com a gasolina, portanto 
pode-se concluir que água e gasolina também formam misturas homogêneas. 
04) Todas as misturas (A, B, C, D e E) são formadas por substâncias compostas. 
08) As misturas A e D são homogêneas em qualquer proporção em que estejam as matérias I 
e II. 
16) As misturas A e C podem ter tanto a matéria I como a matéria II atuando como solventes 
em uma mistura homogênea. 
 [01] Incorreta. A mistura entre cimento e areia é heterogênea, e o concreto formado também. 
 
[02] Incorreta. O etanol forma misturas homogêneas tanto com a água quanto com a gasolina, 
mas a água e a gasolina formam uma mistura heterogênea. 
 
[04] Incorreta. A mistura D apresenta uma substância simples (N2). 
 
[08] Correta. As misturas A e D (líquido-gás) são homogêneas em qualquer proporção em que 
estejam as matérias I e II. 
 
[16] Correta. As misturas A e C podem ter tanto a matéria I (água ou gasolina) como a matéria 
II (etanol) atuando como solventes em uma mistura homogênea, pois o etanol forma mistura 
homogênea tanto com a água como com a gasolina. 
 
11. O gás cloro é comumente utilizado nas estações de tratamento de água, na etapa de 
desinfecção. A reação que ocorre entre o cloro e a água é a seguinte: 
 
Cℓ2 (g) + H2O (ℓ) ---HCℓ (aq) + HCℓO (aq) 
 
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 
3 2 2 4SO H O H SO+ ®
2 4 3 4 2 3
sal insolúvel
 em água
H SO CaCO CaSO H CO+ ® +
!"#"$
( )24 2 4CaSO NaOH Ca OH Na SO+ ® +
2 3 2 2
ácido
fraco
H CO H O CO® +
!"#"$
25 C,°
2N 2CO
 
02) O consumo de HCℓO na destruição de microorganismos desloca o equilíbrio da reação 
para a esquerda. 
08) HCℓ é um eletrólito forte. 
16) A adição de uma base diminui o pH do sistema. 
 
 
Resposta da questão 11: 
 08 
 
Soma: