3001 ATÉ 3050

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 1º SEMESTRE 2020 
 
 
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ITENS DE REVISÃO, APOSTAS ENEM 2020. 
PARTE I 
QUESTÃO 3001 
LHC bate recorde mundial em energia 
 
Colisão de prótons no interior do acelerador de 
partículas gera 8 teraelétron-volts 
 
Corredor do Grande Colisor de Hadrons, no complexo do CERN, Suíça. (Getty 
Images). 
 O maior acelerador de partículas do mundo o 
Grande Colisor de Hádrons (LHC), do Centro Europeu 
de Pesquisas Nucleares (CERN), rompeu um novo 
recorde mundial de energia na madrugada desta quinta-
feira. Dois feixes de prótons que circulavam em 
direções opostas colidiram gerando uma energia 
recorde de 8 TeV (teraelétron-volts ou 106 MeV). 
 
Fonte: http://tinyurl.com/7bxw5fk. Acessado em 22 de abril de 2012 
 
No texto utiliza-se a unidade TeV para se referir à 
unidade de energia gerada pelo LHC. Sabendo-se que 
1 eV = 1,6 x 10–19 J, esse valor em joule, é 
 1,28 x 105 J 1,28 x 10–8 J 
 1,28 x 107 J 1,28 x 10–7 J 
 1,28 x 10–6 J 
 
QUESTÃO 3002 
A turbina a vapor é uma máquina que utiliza o vapor-
d’água para movimentar suas hélices, produzindo a 
rotação do seu eixo. É essa rotação que, nas usinas 
termoelétricas, vai acionar o gerador elétrico. Ele é 
constituída por uma caldeira (1), uma turbina (2), um 
condensador (3) e um gerador (4). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A função do componente 3 nessa máquina é 
 expandir o vapor. vaporizar a água. 
 comprimir a água. condensar o vapor. 
 sublimação da água. 
QUESTÃO 3003 
As salinas têm sido utilizadas pelo homem há milênios, 
constituindo ecossistemas artificiais de supramaré 
explorados para a extração de sal marinho, sendo 
compostos por uma série de tanques rasos e 
interconectados, nos quais a água do mar/estuário é 
captada e transferida de um tanque para outro por 
gravidade ou por bombeamento. Com a evaporação 
lenta da água, o cloreto de sódio cristaliza-se antes dos 
outros sais e, assim, é separado. 
 
DA SILVA COSTA, D. F et al. Breve revisão sobre a evolução 
histórica da atividade salineira no estado do Rio Grande do Norte 
(Brasil). Sociedade & Natureza, Uberlandia, v. 25, n. n.1, jan/abr 2013 
(adaptado). 
 
Além do cloreto de sódio, vários outros compostos 
podem ser obtidos a partir da água do mar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
É uma etapa física dentre os processos utilizados para 
produção do ácido a 
 Evaporação da água do mar. 
 eletrólise da solução aquosa. 
 Formação do hipoclorito. 
 Formação do ácido no estado gasoso. 
 Produção de cloro a partir de NaCl. 
 
QUESTÃO 3004 
Baseado na teoria de Max Planck, Niels Bohr criou um 
novo modelo atômico capaz de explicar a forma como 
os elétrons absorvem e emitem energia. Esses 
fenômenos eram observados na análise dos espectros 
luminosos produzidos por diferentes elementos. 
 
Existem vários tipos de emissão de luz, dentre os quais, 
temos a 
 incandescência, que é a luz produzida pelo 
aquecimento de substâncias. 
 fluorescência, que é a emissão de luz logo após o 
material ter absorvido certa quantidade de energia 
(Longa duração). 
 triboluminescência, que ocorre quando o emissor de 
luz é um produto de reação química. 
 fosforescência, que é uma emissão de luz que vem 
por reação química. 
 bioluminescência, que é a propriedade que certas 
substâncias possuem por emitirem luz sob atrito. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 3005 
A Terra recebe energia solar e por ser um corpo 
aquecido, também emite energia, e a energia emitida se 
situa na região do infravermelho. Alguns gases 
presentes na atmosfera têm o poder de absorver a 
radiação infravermelha, não a deixando escapar 
diretamente para o espaço: os gases do efeito estufa. 
As moléculas que absorvem radiação infravermelha são 
aquelas que apresentam vibrações com variação do 
momento dipolar. Moléculas lineares sofrem alteração 
no momento de dipolo pelas vibrações moleculares, 
mas estas não são consideradas gases de efeito estufa, 
já que sua absorção do infravermelho é baixa. 
 
PELEGRINI, M.; ARAÚJO, W. R. B. Química Nova na Escola, v. 40, 
n. 2, p. 72-78, maio 2018. (adaptado) 
 
Uma molécula capaz de absorver radiação 
infravermelha e participar de forma significativa do 
efeito estufa é o 
 N2. 
 O2. 
 NO. 
 N2O. 
 CO. 
 
QUESTÃO 3006 
Quando comparada a um líquido comum, a água 
apresenta várias anomalias. Os exemplos mais comuns 
incluem o fato de a água líquida se expandir quando 
resfriada a uma temperatura abaixo de 4 °C. Essa 
característica, por sua vez, é responsável pelo fato de 
os lagos congelarem a partir do topo, e não do fundo. 
Outros exemplos incluem o fato da água se tornar 
menos viscosa quando comprimida e de ter uma alta 
tensão superficial, permitindo que os insetos caminhem 
sobre sua superfície. 
 
Disponível em: <https://www2.uol.com.br>. Acesso em: 25 mar. 2019. 
(Adapt.). 
 
Essas anomalias podem ser explicadas pelo fato de 
que a molécula da água apresenta geometria 
 angular e pode formar ligações covalentes com as 
moléculas vizinhas. 
 trigonal plana e pode formar ligações de hidrogênio 
com as moléculas vizinhas. 
 angular e pode formar ligações de hidrogênio com as 
moléculas vizinhas. 
 tetraédrica e pode formar ligações de hidrogênio com 
as moléculas vizinhas. 
 tetraédrica e pode formar ligações covalentes com as 
moléculas vizinhas. 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 3007 
O cloreto de sódio é constituído de íons que formam um 
retículo cristalino cúbico simples. A intensidade das 
forças entre os íons depende do produto entre as 
cargas e da distância entre eles. A natureza da ligação 
química presente nesse sólido é o que define as suas 
propriedades físicas. 
 
O composto químico mencionado no texto, quando no 
estado sólido, caracteriza-se por 
 conduzir eletricidade. 
 ser insolúvel em água. 
 possuir altas temperaturas de fusão. 
 resistir facilmente a choques mecânicos. 
 transformar-se facilmente em lâminas delgadas. 
 
QUESTÃO 3008 
 
Consideram-se arte rupestre as representações feitas 
sobre rochas pelo homem da pré-história, em que se 
incluem gravuras e pinturas. Acredita-se que essas 
pinturas, em que os materiais mais usados são sangue, 
saliva, argila e excrementos de morcegos (cujo habitat 
natural são as cavernas), têm cunho ritualístico. 
 
Disponível em: www.portaldarte.com.br (adaptado). 
 
Todos os materiais utilizados para as pinturas, citados 
no texto, são 
 substâncias compostas puras. 
 de origem animal. 
 misturas de substâncias compostas. 
 de origem vegetal. 
 misturas de substâncias simples. 
 
QUESTÃO 3009 
Vidros autolimpantes são exemplos de “vidros 
inteligentes” nos quais uma camada externa contendo 
partículas de dióxido de titânio (TiO2) age contra 
resíduos orgânicos e inorgânicos e não interfere na 
aparência do vidro, que é mantida idêntica à do vidro 
convencional. Para isso, são necessários dois agentes 
muito comuns em nosso cotidiano: raios ultravioleta e 
água da chuva. O TiO2, por ação da radiação 
ultravioleta, em uma fotocátalise, reage com o oxigênio 
e as moléculas de água presentes na atmosfera, 
formando radicais livres que provocam a decomposição 
 
 
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e degradação das partículas de sujeira. Diferentemente 
dos vidros comuns, nos quais ocorreria a formação de 
gotículas, nos vidros autolimpantes a água escorre 
uniformemente por toda superfície, garantindo a 
remoção da sujeira residual. Quando a incidência 
luminosa é cessada, o fotocatalisador retoma o seuestado inicial da inatividade. Para garantir o bom 
funcionamento, o vidro deve ser instalado com 
inclinação mínima de 10 graus, permitindo bom 
escoamento da água. 
 
Disponível em: http://engenheirodemateriais.com.br. Acesso em: 22 
dez. 2018. (adaptado). 
 
Uma vantagem que os vidros inteligentes apresentam 
em relação aos vidros tradicionais é a 
 decomposição das gotículas de água de chuva, 
impedindo que estas se concentrem e acumulem 
sujeira. 
 utilização de um material transparente, que permite a 
entrada de luz, garantindo a economia de energia. 
 capacidade de repelir resíduos orgânicos e 
inorgânicos de poluição, mantendo-se constantemente 
limpos. 
 funcionamento satisfatório tanto em superfícies 
totalmente horizontais quanto verticais, podendo ser 
aplicado em telhados e janelas. 
 presença de uma superfície hidrofílica, garantindo 
total espalhamento das moléculas da água, o que 
facilita a remoção da sujeira residual. 
 
QUESTÃO 3010 ENEM 
A figura apresenta um processo alternativo para 
obtenção de etanol combustível, utilizando o bagaço e 
as folhas da cana-de-açúcar. Suas principais etapas 
são identificadas com 
números.
 
Disponível em: http://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 
24 mar. 2014 (adaptado). 
 
Em qual etapa ocorre a síntese desse combustível? 
 1 
 2 
 3 
 4 
 5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 3011 
O chef britânico Charlie Francis criou um sorvete que 
brilha no escuro. Para conseguir o efeito, contou com 
ajuda da ciência e colocou proteínas de água-viva entre 
os ingredientes da receita. 
 
Disponível em: <https://exame.abril.com.br>. Acesso em: 25 Mar. 
2020. Adaptado. 
 
O princípio de emissão de brilho pelo sorvete pode ser 
explicado de acordo com as ideias propostas no modelo 
atômico de: 
 Dalton. Thomson. 
 Rutherford. Bohr. 
 Heisenberg. 
 
QUESTÃO 3012 
Em uma aula de química, o professor conecta um balão 
de aniversário à boca de um erlenmeyer. Em seguida, 
utilizando um suporte metálico, ela segura o erlenmeyer 
e o aquece, usando uma lamparina. Com isso foi 
observado que o balão infla, o que é representado na 
figura. 
 
O fenômeno observado justifica o fato dos gases 
possuírem alta 
 energia cinética. compressibilidade. 
 energia potencial. entropia. 
 dilatabilidade. 
 
QUESTÃO 3013 
O que é viscosidade de um fluido? 
 
Viscosidade é a propriedade física que caracteriza a 
resistência de um fluido ao escoamento. Em outras 
palavras, é a propriedade associada à resistência que 
um fluido oferece à deformação por cisalhamento, tipo 
de tensão gerado por forças aplicadas em sentidos 
opostos, porém, em direções semelhantes no material 
analisado. 
 
Disponível em: https://www.prolab.com.br/. Acesso em: 266 Mar. 
2020. Adaptado. 
 
http://www.exame.com.br/topicos/criatividade
https://exame.abril.com.br/
https://www.prolab.com.br/
 
 
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A figura mostra 5 substâncias diferentes sendo 
transferidas de recipiente. 
 
 
 
Sabendo que os recipientes possuem substâncias 
submetida às condições ambiente (25 ºC e 1 atm), qual 
deles abriga partículas que possuem maior energia 
cinética translacional? 
 Substância A. 
 Substância B. 
 Substância C. 
 Substância D. 
 Substância E. 
 
QUESTÃO 3014 
A água é, certamente, a espécie química mais 
abundante na Terra, planeta que apresenta condições 
de temperatura e de pressão ideais para que ela possa 
ser encontrada naturalmente nos estados físicos sólido, 
líquido e vapor. 
 
A seguir, encontra-se o diagrama de fases da água. 
 
 
A seguir, encontra-se uma tabela com a pressão e a 
temperatura médias de três planetas do nosso Sistema 
Solar. 
 
Planeta Temperatura (ºC) Pressão (atm) 
Vênus 462 92 
Marte - 63 0,0064 
Júpiter - 108 2 
 
Disponível em: http://pt.wikibooks.org. Acesso em: 23 mai. 2020. 
 
Caso fosse descoberta a presença de água nos 
planetas Vênus, Marte e Júpiter, ela seria encontrada, 
respectivamente, nas fases 
 gasosa, líquida e líquida. 
 gasosa, líquida e sólida. 
 gasosa, sólida e sólida. 
 vapor, líquida e sólida. 
 vapor, sólida e sólida. 
 
QUESTÃO 3015 
Uma dona de casa não concordou com a pesagem e 
nem com o 3,92 R$ pago nos pimentões do 
supermercado. Quando chegou em casa tentou 
desvendar se a balança estava calculando 
corretamente a massa dos produtos. 
 
Colocou, então, os 3 pimentões comprados em um 
panelão contendo 1,2 L de água e, observou que, o 
volume da água deslocou 1/3. 
 
Sabendo que a densidade da água e do pimentão é 1 
g.mL-1 e 0,27 g/mL, e que o preço do pimentão por kg é 
3,00 R$, quanto dinheiro perdeu, aproximadamente, a 
dona de casa nessa compra? 
 78 centavos. 68 centavos. 
 58 centavos. 48 centavos. 
 38 centavos. 
 
QUESTÃO 3016 
Empresa nos EUA transforma plástico em petróleo 
 
Um tipo inédito de reciclagem que converte 
plástico velho em petróleo de boa qualidade foi 
apresentado por uma empresa americana presente no 
Salão Internacional dos Equipamentos, das Tecnologias 
e dos Serviços do Ambiente (Pollutec). 
 
 Na primeira etapa do processo, o plástico é 
triturado. Depois, ele é colocado em um grande 
“cartucho”, aquecido para se transformar em gás. Ele 
então volta a ser resfriado na água. O petróleo 
resultante é separado ao emergir à superfície. Ao final 
do processo, mais de 75% do peso original é 
transformado em petróleo cru, pronto para ser refinado 
como qualquer outro tipo dessa substância. O resto da 
matéria fica dividido em gás e outros resíduos (menos 
de 10%). 
 
O processo de separação de mistura mencionado no 
texto é a 
 dissolução fracionada, quando o plástico é moído e 
aquecido. 
 filtração, quando o plástico é moído e transformado 
em gás. 
 decantação, quando o petróleo separa-se da mistura 
com água 
 flotação, quando a água é evaporada para retirada 
do plástico. 
 centrifugação, quando o plástico é aquecido para se 
transformar em gás. 
http://pt.wikibooks.org/
 
 
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QUESTÃO 3017 
O grau INPM (Instituto Nacional de Pesos e Medidas) e 
o grau GL (Gay-Lussac) são formas diferentes 
utilizadas para expressar a concentração de etanol em 
uma mistura aquosa. A concentração que fornece a 
porcentagem em massa de etanol por massa de 
solução é dada em ºINPM, já a concentração em 
volume de etanol por volume de solução é dada em 
ºGL. 
 
Usando um alcoômetro cuja menor divisão da escala é 
de 2 ºINPM, um cientista determinou que a amostra de 
100 g de solução aquosa de etanol de seu laboratório 
possuía 42 ºINPM. O alcoômetro atingiu o repousa na 
posição mostrada: 
 
Legenda: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Após adicionar 10 g de água pura, o alcoômetro atinge 
sua posição final, que está representada em: 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 3018 
Os componentes de uma mistura heterogênea 
constituída por água, sal dissolvido, óleo, areia, ferro 
em pó e acetona foram separados usando os processos 
de I a V conforme o fluxograma: 
 
 
 
Os processos utilizados, I, II, III, IV e V são na ordem: 
 Levigação, filtração, dissolução, destilação simples e 
decantação. 
 Separação magnética, filtração, decantação, 
destilação fracionada e destilação simples. 
 Separação magnética, filtração, destilação 
fracionada, decantação e destilação simples. 
 Separação magnética, filtração, decantação, 
destilação simples e destilação fracionada. 
 Levigação, decantação, destilação simples, filtração 
e destilação fracionada. 
 
QUESTÃO 3019 
Destilação é um processo para separar misturas 
homogêneas. A destilação simples é utilizada para 
separar um sólido dissolvido em um líquido, enquanto a 
destilação fracionada é usada para separar mistura delíquidos. Esse processo baseia-se na diferença entre as 
temperaturas de ebulição. 
 
 
 
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Para separar os componentes da gasolina vendida nos 
postos brasileiros, usou-se a seguinte aparelhagem: 
 
 
 
Três das principais incorreções nessa montagem são 
 o uso de chama, o sistema fechado e a entrada de 
água. 
 a posição do termômetro, a saída de água e o uso 
de erlenmeyer. 
 o uso de pedras de ebulição, de balão e de 
erlenmeyer. 
 a entrada de água, o uso de pedras de ebulição e de 
chama. 
 a posição do termômetro, o sistema fechado e o uso 
de balão. 
 
QUESTÃO 3020 
Suco ou sumo de laranja é uma bebida produzida 
através da retirada do líquido da polpa da laranja, como 
mostrado na figura. Pode ser adicionado açúcar ou 
adoçante ao sumo para deixá-lo mais saboroso, de 
acordo com o gosto. 
 
 
 
Disponível em: https://www.reviewbox.com.br/espremedor-de-laranja/. 
Acesso em: 28 mar. 2020. 
 
A retirada do líquido ocorre por um processo 
denominado 
 extração por compressão. 
 cristalização fracionada. 
 Ultracentrifugação. 
 filtração comum. 
 floculação. 
 
 
 
QUESTÃO 3021 
Foi colocado dentro de um Erlenmeyer um tubo de 
ensaio contendo uma solução de cloreto de cálcio 
(CaCl2), que por sua vez estava mergulhado em outra 
solução de sulfato de sódio (Na2SO4), o recipiente foi 
tampado com uma rolha e em seguida vertido para que 
as soluções do tubo e de fora dele entrassem em 
contato, como mostra a figura. 
 
solução 
de CaCl2 
 solução pó branco de 
 de Na2SO4 CaSO4 em 
 água salina 
 
 
 
 
A reação que ocorreu dentro do sistema foi: 
CaCl2 + Na2SO4 → CaSO4 + 2 NaCl 
 
Sabe-se que 111 g de CaCl2, quando reage com 142 g 
de Na2SO4, produz 136 g de CaSO4 e 117 g de NaCl. 
 
O operador da reação mostrada na figura, percebeu 
que a balança desligou durante o procedimento, mas 
não se desesperou. 
 
Ele sabia que a massa do sistema após a reação era 
 menor que 300,23 g se descontado o valor, em 
massa, da água presente no sistema. 
 igual a 300,23 g, se descontado o valor, em massa, 
da água contida no sistema. 
 maior que 300,23 g se descontado o valor, em 
massa, da água presente no sistema. 
 o dobro da massa inicial, se considerar o valor, em 
massa, da água contida no sistema. 
 a metade da massa inicial, se considerar o valor, em 
massa, da água contida no sistema. 
 
QUESTÃO 3022 
Um técnico de laboratório em Química realizou, em 
sistema fechado, a queima de duas amostras de etanol, 
um biocombustível, e obteve como produtos água e 
dióxido de carbono, um dos gases do efeito estufa. 
Alguns dos valores de massa obtidos por ele para as 
espécies participantes da reação estão descritos na 
tabela seguinte: 
 
Experimento Massas dos participantes da reação 
C2H6O O2 H2O CO2 
1 0,46 0,54 0,88 
2 7,68 
 
Considerando que nos dois experimentos realizados 
não houve excesso de reagentes, a massa total obtida, 
em gramas, da espécie responsável pelo aumento do 
efeito estufa é, aproximadamente 
 1,12. 6,16. 15,3. 3,22. 7,92. 
 
https://www.reviewbox.com.br/espremedor-de-laranja/
 
 
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QUESTÃO 3023 
Rutherford passou por um longo processo de 
investigação até chegar ao desenvolvimento do seu 
modelo. Ele procurava interpretações e explicações 
sobre a natureza das emissões alfa, pois eram muito 
energéticas e possuíam velocidade comparável a da 
luz. Após experiências realizadas com Hans Geiger, em 
1908, Rutherford concluiu que essas emissões eram 
constituídas de átomos de hélio totalmente ionizados. 
Sabendo disso, ele procurou utilizá-las para estudar os 
átomos, uma vez que essas emissões só poderiam ser 
de natureza atômica. Em novas experiências, 
Rutherford bombardeou uma fina placa de ouro com 
partículas alfa e constatou que algumas delas 
apresentaram um comportamento diferente do 
esperado. 
 
Disponível em: <http://fep.if.usp.br>. Acesso em: 17 nov. 2017 
(Adaptação). 
 
O resultado mencionado no texto intrigou Rutherford, 
pois ele esperava que essas partículas 
 atravessassem a lâmina de ouro sem haver grandes 
desvios. 
 fossem barradas pela lâmina de ouro devido ao 
grande tamanho que possuem. 
 retornassem ao se aproximarem da lâmina de ouro, 
sem conseguir atravessá-la. 
 marcassem o anteparo fluorescente em um mesmo 
ponto, com manchas luminosas. 
 interagissem com a placa de ouro devido à forte 
atração eletrostática entre os núcleos. 
 
QUESTÃO 3024 
Durante a maior parte do século XVIII, a principal teoria 
da combustão sustentava que os objetos combustíveis 
eram ricos de uma substância chamada flogístico (do 
grego “acender, pôr fogo”). A queima consumia o 
flogístico, deixando como resíduo a parte da substância 
que não o continha. Como prova dessa teoria, o 
químico alemão George Ernst Stahl ressaltou que os 
materiais combustíveis perdiam massa depois de 
queimados (evidenciado pelo fato de que pesavam 
menos). No entanto, Stahl não deu atenção a uma 
contradição importante de sua teoria, já que os metais, 
quando se oxidam, na verdade ganham massa (o 
aumento de peso o comprova). Parece que Stahl, assim 
como outros químicos, desdenharam desse paradoxo, 
porque o ganho de massa era bem pequeno para ser 
significativo. 
 
Disponível em: <http://www.sedis.ufrn.br>. Acesso em: 17 nov. 2017 
(Adaptação). 
 
A contradição apresentada no texto pode ser explicada 
pelo fato de 
 a massa total de um sistema fechado não variar, 
independentemente da natureza da reação química. 
 a combustão de materiais orgânicos e a calcinação 
de metais não seguirem o mesmo processo químico. 
 o excesso de um dos reagentes dever ser 
considerado na realização de experimentos que 
envolvam combustão. 
 a massa dos produtos ser igual à massa dos 
reagentes, quando estes se encontram no mesmo 
estado físico. 
 a massa de um elemento químico, ao se combinar 
com a massa fixa de outro elemento, formar compostos 
químicos diferentes. 
 
QUESTÃO 3025 
Na Antiguidade, a água era considerada um elemento, 
não uma substância. Essa ideia perdurou até o século 
XVIII, quando Lavoisier conseguiu demonstrar que, na 
realidade, a água era um composto químico constituído 
de dois elementos, combinados em proporções fixas. 
Por exemplo, 2 g de H2 reagem completamente com 16 
g de O2 para formar 18 g de água. 
 
Disponível em: <http://www.fem.unicamp.br>. Acesso em: 17 nov. 
2017. [Fragmento] 
 
O valor da massa de água, em gramas, produzida em 
uma reação química em que há disponível 16 g de H2 e 
96 g de O2 é igual a 
 98. 
 108. 
 112. 
 128. 
 144. 
 
QUESTÃO 3026 
A Coreia do Norte testou, em 3 de setembro de 2017, 
sua bomba atômica mais potente até o momento, 
conhecida como bomba H ou bomba de hidrogênio. 
Estima-se que uma bomba de hidrogênio tenha um 
poder de destruição 700 vezes maior do que a bomba 
atômica detonada em Hiroshima. Durante a aplicação 
desse processo nuclear, os núcleos de isótopos do 
átomo de hidrogênio (1H2 e 1H3), formam um núcleo de 
hélio com alta liberação de energia. 
 
Nessa reação, além do hélio, também é produzida a 
partícula denominada 
 próton. 
 elétron. 
 nêutron. 
 pósitron. 
 neutrino. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 3027 
Texto II 
 
Os 3 R’s, representados ordenadamente na 
imagem a seguir são ações práticas que visam a 
estabelecer uma relação mais harmônica entre os 
consumidores e o meio ambiente. 
 
 
Disponível em: <http://media.treehugger.com>. Acesso em: 26 abr. 
2016. (Traduzido) 
 
Representam um exemplo relativo ao segundo R: 
 as cascas de coco incorporadas a fibras de papel, 
impermeabilizadas e usadas como telhas. 
 as embalagens multicamada para biscoitos e 
chocolates, modificadas em madeira plástica. 
 as garrafas pet transformadas em poliéster, usado na 
fabricação de camisetas. 
 as latas de alumínio processadas e convertidas em 
placas metálicas. 
 os potes de margarina utilizados como vasos para 
transplantar mudas. 
 
QUESTÃO 3028 
O refino de petróleo, processo que consiste na 
separação de frações de substâncias que constituem o 
petróleo bruto, é um dos principais processos industriais 
que usam a destilação fracionada. Nesse processo, é 
utilizada uma torre de fracionamento, na qual, na parte 
mais alta, é obtida a fração que, quando submetida a 
um aquecimento com temperatura crescente, é a 
primeira a passar para o estado gasoso. Na parte mais 
baixa da torre, é recolhido os resíduos que não passam 
para o estado gasoso, mesmo a altas temperaturas. O 
processo de destilação fracionada do ar, por sua vez, é 
semelhante ao do refino do petróleo. Contudo, ao invés 
de utilizar o petróleo bruto, utiliza o ar que foi liquefeito 
a uma temperatura de –200 °C. Observe a tabela que 
apresenta a temperatura de ebulição dos gases que 
compõem o ar liquefeito: 
 
gás Ponto de ebulição (ºC) 
Argônio - 185,7 
criptônio - 151 
xenônio - 109 
nitrogênio - 195,8 
oxigênio - 183 
No processo da destilação fracionada do ar, é correto 
afirmar que o gás que é extraído no segundo ponto 
mais alto da torre de fracionamento é o: 
 argônio. 
 criptônio. 
 xenônio. 
 nitrogênio. 
 oxigênio. 
 
QUESTÃO 3029 
Os gases NO (monóxido de nitrogênio) e CO (monóxido 
de carbono) são muito tóxicos porque se ligam de forma 
muito estável as hemoglobinas, atrapalhando o 
transporte dos gases da respiração celular. 
 
Tanto o monóxido de nitrogênio quanto o monóxido de 
carbono 
 reagem com a água para formar ácido carbônico e 
ácido nítrico. 
 podem ser utilizados como antiácidos porque têm 
caráter básico. 
 têm comportamento anfotérico, ou seja, podem 
reagir com ácidos ou com bases. 
 apresentam alta reatividade e por isso são 
classificados como óxidos duplos. 
 não reagem com ácidos, bases ou água e são 
classificados como neutros. 
 
QUESTÃO 3030 
A medida da temperatura de fusão é bastante útil para 
verificar o sucesso de sínteses orgânicas, uma vez que 
permite identificar se o produto sintetizado é uma 
substância pura ou uma mistura. Para isso, utiliza-se o 
determinador de ponto de fusão, um equipamento 
eletrônico que mede a temperatura de fusão do produto 
desejado de maneira rápida e simples. Para realizar as 
análises, é necessário adicionar uma amostra sólida e 
seca em um tubo capilar e compactá-la. Esse tubo é 
adicionado ao equipamento, que eleva a temperatura 
da amostra até atingir sua temperatura de fusão, 
registrada, então, pelo analista. 
 
Sabe-se que um determinado produto analisado tem 
temperatura de ebulição fixa e constante e, utilizando o 
equipamento, verificou-se que a temperatura de fusão é 
variável. Assim, conclui-se que o produto é uma 
 substância pura. 
 substância composta. 
 mistura comum. 
 mistura eutética. 
 mistura azeotrópica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 3031 
Uma pesquisa realizada pela universidade Salvador 
mostrou que, a reutilização de materiais lignocelulósicos 
para a produção de biomassa vem crescendo com o 
aprimoramento de metodologias já utilizadas. O coco, 
promissor para tal aplicação, possui 85% de seu peso 
bruto descartado, cujo reaproveitamento, está 
associado ao baixo custo de obtenção. O trabalho 
mostrou a eficiência de um método que extrai 92,71% 
de hemicelulose da fibra do mesocarpo do coco e 
14,15% de lignina. 
 
Disponível em: 
https://revistas.unifacs.br/index.php/sepa/article/view/5586/3739. 
Acesso em: 13 Abr. 2020. (Adaptado). 
 
No caso de uma empresa descartar 1 tonelada/dia de 
coco, qual a quantidade de lignina seria extraída em 
uma semana? 
 141,50 kg. 
 972,10 kg. 
 990,5 kg. 
 6489,70 kg. 
 5950,00 kg. 
 
QUESTÃO 3032 
Um novo material com potencial para substituir os 
vidros comuns: esse foi o resultado do estudo 
desenvolvido por Leonardo Sant’Ana Gallo, doutorando 
em Ciência e Engenharia de Materiais da Universidade 
Federal de São Carlos (UFSCar). Esse material, 
denominado vitrocerâmica, apresenta um grande 
potencial de aplicação, já que, com ele, seria possível 
produzir smartphones com telas mais finas. 
 
ARANTES, J. T. Vitrocerâmica poderá substituir as telas atuais dos 
smartphones. Acesso em: 22 fev. 2019 (Adaptação). 
 
Em relação ao vidro comum, o grande potencial de 
aplicação do novo material está relacionado, 
principalmente, com a diminuição de 
 dureza. extensão. 
 tenacidade. elasticidade. 
 divisibilidade 
 
QUESTÃO 3033 
Um técnico em Química, visando identificar a natureza 
de um líquido monofásico, incolor e bastante volátil, 
contido em um frasco sem rótulo, decidiu retirar uma 
alíquota e medir o valor referente ao seu ponto de 
ebulição. Após a análise, ele verificou que o ponto de 
ebulição não era constante e oscilava em uma faixa de 
temperatura compreendida entre 65 e 80 ºC. 
Considerando as informações, a amostra analisada 
deve ser uma 
 substância simples. 
 mistura azeotrópica. 
 mistura homogênea. 
 mistura heterogênea. 
 substância composta. 
 
QUESTÃO 3034 
Um elemento, ao ser aquecido, emite radiação que, ao 
atravessar um prisma, se decompõe em diferentes 
comprimentos de onda, produzindo um espectro de 
cores diversas. A absorção de energia em 
comprimentos de onda específicos ocorre porque 
elétrons se movem de níveis mais internos para níveis 
mais externos, cuja energia é maior, até retornarem 
para os níveis de origem. 
 
Disponível em: http://jtgnew.sjrdesign.net/. Acesso em: 
13 out. 2019 (Adaptação). 
 
O modelo atômico que inicialmente explicou o 
fenômeno descrito foi o proposto por 
 Bohr. 
 Marsden. 
 Thomson. 
 Rutherford. 
 Sommerfeld. 
 
QUESTÃO 3035 
Os cosméticos labiais apresentam pigmentos 
inorgânicos que são responsáveis pela sua coloração, 
maleabilidade, fixação e durabilidade. No entanto, 
esses pigmentos, constituídos principalmente de 
elementos metálicos, nem sempre apresentam a pureza 
adequada e, assim, acabam misturados a elementos 
metálicos tóxicos, como o cádmio, Z = 48, que é um 
metal pesado. 
 
MAEHATA, P. Presença de elementos metálicos em cosméticos 
labiais: investigação dos impactos na saúde e o descarte no meio 
ambiente. Acesso em: 18 jan. 2020 (Adaptação). 
 
Considerando o estado fundamental e neutro, quantos 
elétrons o metal pesado mencionado apresenta na 
camada de valência? 
 2 
 6 
 8 
 18 
 32 
 
QUESTÃO 3036 
A alta concentração de carbonatos, bicarbonatos e 
hidróxidos dissolvidos na água é prejudicial para alguns 
processos industriais. Esse fator, quando associado à 
elevada concentração de íons cálcio e magnésio, causa 
uma incrustação composta, principalmente, por calcário 
(CaCO3) e pode entupir tubulações de água quente em 
sistemas de caldeiras. Uma das formas de remover 
essas incrustações consiste em adicionar, na água que 
passa pela tubulação, uma pequena quantidade de 
 CaCl2. 
 CaO. 
 CaSO4. 
 HCl. 
 NaOH. 
 
https://revistas.unifacs.br/index.php/sepa/article/view/5586/3739
http://jtgnew.sjrdesign.net/
 
 
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QUESTÃO 3037 
Um dos estados brasileiros mais castigados pela falta 
de chuvas e escassez hídrica, o Ceará, prepara-se para 
construir a maior usina de dessalinização de água 
marinha do país. A usina, prevista para começar a 
operar em 2022, está sendo projetada para produzir 1 
m3 de água dessalinizada por segundo, proporcionando 
um aumento de 12% na oferta de água da região. O 
método de dessalinização que será utilizado pela usina 
funciona por meio do uso de uma bomba de alta 
pressão que força a água a passar por membranas 
poliméricas, removendo, assim, os sais. PARA tirar o 
sal da água. 
 
Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 11 out. 
2019. (adaptado) 
 
O método de separação citado, que será utilizado para 
dessalinizar a água nessa usina, será a 
 centrifugação. 
 osmose reversa. 
 adsorção química. 
 destilação simples. 
 filtração com carvão ativado. 
 
QUESTÃO 3038 
Os incríveis mares de gelo do Ártico e da Antártida Os 
mares de gelo (que existem em boa parte do Ártico e 
em volta da Antártida) se formam quando a superfície 
do oceano congela. Você já deve ter se perguntado por 
que somente a água da superfície congela se as águas 
mais profundas são sempre muito mais frias. 
 
Disponível em: http://viagemgrafia.com.br. Acesso em: 18 out. 2019. 
(adaptado) 
 
Um dos motivos que impede esse congelamento é que 
o(a) 
 calor específico da água aumenta com o aumento da 
pressão. 
 massa da água aumenta de acordo com a queda da 
temperatura. 
 dilatação anômala da água propicia a diminuição da 
temperatura. 
 volume da água diminui quando passa do estado 
líquido para o sólido. 
 pressão da coluna de água nas profundezas é maior 
do que na superfície. 
 
QUESTÃO 3039 
É habitual, para se referir a determinada fórmula de 
fertilizante mineral, utilizar uma série de números 
separados por traços. Essa série de números é 
chamada de “fórmula do fertilizante”. Cada um dos 
números representa a quantidade de determinado 
nutriente que o fabricante garante ter no fertilizante 
comercializado. Esse número inclui o total de nutriente 
encontrado em uma análise, excluindo qualquer um que 
é considerado indisponível para a nutrição da planta. 
Por exemplo, um fertilizante com uma fórmula 8-71-0 
tem a garantia do fabricante de ter a seguinte 
concentração de nutrientes: 8% de N; 71% de P2O5; 0% 
de K2O. 
 
Disponível em: http://livraria.editora.ufla.br. Acesso em: 10 set. 2019. 
(adaptado) 
 
Considere as massas molares (em g/mol): N = 14; P = 
31; O = 16; K = 39. Para que seja aplicado um total de 
93 kg de fósforo (P), a massa necessária desse 
fertilizante será de 
 131 kg. 
 198 kg. 
 233 kg. 
 300 kg. 
 600 kg. 
 
QUESTÃO 3040 
A série de televisão norte-americana Game of Thrones 
é baseada na coleção de livros “As crônicas de gelo e 
fogo”, de George R. R. Martin. Nesse seriado, 
frequentemente, são feitas referências à utilização do 
aço valiriano, um tipo de aço especial utilizado para 
produzir equipamentos de alta qualidade. Essa obra de 
ficção imita um fato da realidade: as ligas metálicas 
trazem grandes vantagens para determinados usos, 
pois elas têm características semelhantes às dos 
materiais metálicos dos quais são feitas. 
 
No estado sólido, as ligações entre os átomos desses 
materiais são caracterizadas por apresentarem 
 ânions deslocalizados. 
 atração intermolecular. 
 transferência de elétrons. 
 compartilhamento de elétrons. 
 elétrons semilivres entre os cátions. 
 
QUESTÃO 3041 
O cromo (massa molar 52 g/mol) é um metal de cor 
cinza obtido do mineral cromita e pode ser encontrado 
em solos, águas, rochas, seres vivos (fauna e flora) e 
até na poeira vulcânica. No ambiente aquático, o cromo 
existe nos estados trivalente, Cr(III), e hexavalente, 
Cr(VI), e exibe diferentes propriedades químicas que 
estão relacionadas ao seu estado de oxidação. 
Enquanto o cromo trivalente é um micronutriente 
essencial associado ao metabolismo de lipídios e 
carboidratos, o cromo hexavalente é considerado 
perigoso para a saúde devido às suas propriedades 
carcinogênicas, sendo 5 ⋅ 10–5 g/L a concentração 
máxima permitida em águas destinadas ao consumo 
humano. 
 
TOLEDO, Thiago Vinícius et al. Remoção de cromo (VI) de soluções 
aquosas utilizando o compósito magnético calcinado hidrotalcita-óxido 
de ferro: estudo cinético e de equilíbrio termodinâmico. Química Nova, 
São Paulo, v. 36, n. 3, 2013. (adaptado) 
 
 
 
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Durante uma vistoria, um analista químico de uma 
indústria de tratamento de água descobriu, em uma 
amostra de 2 L de água, uma concentração de 2 ⋅ 10–5 
mol/L de Cr(VI). De acordo com o laudo químico, pode-
se constatar que a amostra de água possuía, 
aproximadamente, 
 2 ⋅ 10–5 g de Cr(VI), estando própria para consumo 
humano. 
 9,6 ⋅ 10–7 g de Cr(VI), estando própria para consumo 
humano. 
 5,2 ⋅ 10–3 g de Cr(VI), estando imprópria para 
consumo humano. 
 1,04 ⋅ 10–3 g de Cr(VI), estando imprópria para 
consumo humano. 
 2,08 ⋅ 10–3 g de Cr(VI), estando imprópria para 
consumo humano. 
 
QUESTÃO 3042 
Uma família de Ribeirão Preto-SP estava reunida na 
hora do almoço. No momento em que o pai foi temperar 
a sua salada com azeite, percebeu que o conteúdo do 
frasco já estava no final e que o azeite estava 
demorando para descer. Como o pai, o senhor Antônio 
Carlos, é formado em biologia pela Faculdade de 
Filosofia, Ciências e Letras da Universidade de São 
Paulo (Turma II) e, por muitos anos, também foi 
professor de química, ele se levantou da mesa em 
direção ao fogão e aqueceu levemente o frasco 
contendo o azeite. Ao retornar, percebeu que o óleo 
passou a escoar com maior facilidade, e assim pôde 
regar sua bela salada de folhas e queijo, do qual ele 
não abre mão. Levando-se em conta os seus 
conhecimentos químicos, podemos afirmar que a 
propriedade envolvida no escoamento do azeite, bem 
como as ligações que havia entre as moléculas do óleo 
são, respectivamente: 
 compressibilidade e ligações de hidrogênio. 
 elasticidade e ligações covalentes. 
 viscosidade e dipolo-dipolo. 
 elasticidade e Van der Waals. 
 viscosidade e dipolo induzido-dipolo induzido. 
 
QUESTÃO 3043 
Há 100 anos, o Prêmio Nobel de Química 1913 era 
atribuído a Alfred Werner: 
 
... em reconhecimento do seu trabalho sobre a ligação 
dos átomos em moléculas, que ele jogou nova luz sobre 
as investigações anteriores e abriu novos campos de 
pesquisa, especialmente em química inorgânica. 
 
Disponível em: <http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/ 
laurea-tes/1913/werner-bio.html>. Acesso em: 30 out. 2012. 
Fragmento. 
 
Vinte anos antes, em 1893, ele publicou um trabalho 
sobre compostos minerais, acerca de sua teoria da 
valência variável, segundo a qual compostos 
inorgânicos apresentam átomos individuais que atuam 
como núcleos centrais, em torno do qual estão 
dispostos um número definido de outros átomos, íons 
ou mesmo moléculas. O número de átomos, assim 
agrupados em torno de um núcleo central, foi chamado 
por Werner de número de coordenação. 
 
Assinale a alternativa que apresenta uma substância 
que está de acordo com os estudos de Werner: 
 Co(NH3)63+ 
 CH3(CH2)4CH3 
 H2N(CH2)2NH2 
 CH3OCH3 
 CH4 
 
QUESTÃO 3044 
O gráfico apresenta a variação da concentração de gás 
carbônico dissolvido na água, em função da 
temperatura e pressão: 
 
 
 
Em determinado local no oceano, em uma profundidade 
de 500 metros, a temperatura da água é de 40 °C. Qual 
será a quantidade aproximada de gás carbônico 
dissolvido, levando-se em consideração que, a cada 10 
metrosna direção do fundo do mar, a pressão aumenta 
em 1 atmosfera? 
 4,5 g/100 g de água. 
 5 g/100 g de água. 
 5,5 g/100 g de água. 
 6,0 g/100 g de água. 
 6,5 g/100 g de água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 3045 
A matéria e suas propriedades 
 
A Química é a ciência que estuda a constituição da 
matéria, sua estrutura interna, as relações entre os 
diversos tipos de materiais encontrados na natureza, 
além de determinar suas propriedades, sejam elas 
físicas – como cor, ponto de fusão, densidade, etc. – ou 
químicas, que são as transformações de uma 
substância em outra. 
 
Propriedades da matéria 
 
A matéria apresenta várias propriedades que são 
classificadas em gerais, funcionais e específicas. 
 
Disponível em: <http://www.sobiologia.com.br>. Acesso em: mar. 
2017. Fragmento. 
 
Pode ser considerada corretamente uma propriedade 
geral da matéria a 
 densidade. 
 cor. 
 inércia. 
 dureza. 
 maleabilidade. 
 
QUESTÃO 3046 
Uma das formas para obtenção de energia elétrica é 
por meio das usinas termonucleares, cujo princípio de 
funcionamento está representado no esquema a seguir: 
 
 
 
Quando uma usina, em funcionamento normal, obtém 
energia pelo processo apresentado, pode gerar 
poluição 
 atmosférica. 
 radioativa. 
 hídrica. 
 luminosa. 
 térmica. 
 
QUESTÃO 3047 
Os ciclos biogeoquímicos são processos naturais que 
por diversos meios reciclam vários elementos em 
diferentes formas químicas do meio ambiente para os 
organismos e, depois, fazem o processo contrário, ou 
seja, trazem esses elementos dos organismos para o 
meio ambiente. Dessa forma, a água, o carbono, o 
oxigênio, o nitrogênio, o fósforo, o cálcio, entre outros 
elementos, percorrem esses ciclos, unindo todos os 
componentes vivos e não-vivos da Terra. 
 
ROSA, Rogério da Silva; MESSIAS, Rossine Amorim; AMBROZINI, 
Beatriz. Importância da compreensão dos ciclos biogeoquímicos para 
o desenvolvimento sustentável. Coordenação: Profa. Dra. Maria 
Olímpia de O. Rezende São Carlos 2003. Fragmento. 
 
Qual dos ciclos biogeoquímicos a seguir apresenta 
apenas fenômenos físicos? 
 Água. 
 Carbono. 
 Enxofre. 
 Nitrogênio. 
 Fósforo. 
 
QUESTÃO 3048 
O fluoreto de sódio a 0,05% (m/V) é uma solução que 
pode ser usada diariamente como enxaguante bucal, a 
fim de prevenir cáries dentárias, ou a 2% para o uso 
semanal. 
 
Se um consumidor tiver 200 mL desse enxaguante de 
uso semanal, qual deverá ser a quantidade de água 
adicionada para transformá-lo em uma solução de uso 
diário? 
 5 mL. 78 mL. 80 mL. 
 7 800 mL. 8 000 mL. 
 
QUESTÃO 3049 
Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções 
aquosas com a mesma concentração em mol/L e à 
mesma temperatura. 
 
QUADRO 1 
Solução Nome Fórmula 
1 Nitrato de bário Ba(NO3)2 
2 Cromato de sódio Na2CrO4 
3 Nitrato de prata AgNO3 
4 Nitrato de sódio NaNO3 
 
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de 
volumes iguais, de cada duas dessas soluções. 
 
QUADRO 2 
Mistura Resultado 
1 + 2 Formação de precipitado (ppt 1) 
1 + 3 Não ocorre formação de precipitado 
1 + 4 Não ocorre formação de precipitado 
 2 + 3 Formação de precipitado (ppt 2) 
2 + 4 Não ocorre formação de precipitado. 
 
 
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3 + 4 Não ocorre formação de precipitado 
 
De acordo com essas informações, os precipitados 
formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente, 
 BaCrO4 e NaNO3. 
 BaCrO4 e Ag2CrO4. 
 Ba(NO3)2 e AgNO3. 
 Na2CrO4 e Ag2CrO4. 
 NaNO3 e Ag2CrO4. 
 
QUESTÃO 3050 
Nasce uma estrela 
 
[...] No início as estrelas produzem o hélio a partir do 
hidrogênio (H), depois o hélio (He) é queimado 
produzindo lítio, e assim por diante. Dessa forma elas 
vão criando elementos novos. 
[...] 
 
À medida que as estrelas vão queimando o seu 
combustível, a temperatura (no seu centro) vai 
aumentando, isso faz com que elas se expandam 
virando o que chamamos de Gigantes Vermelhas. [...] 
 
Disponível em: <http://www.cbpf.br/-martin/CAMS/ 
Estrelas/vidaestrelas.html>. Acesso em: 11 mar. 2015. 
 
Essa evolução a uma Gigante Vermelha ocorre devido 
ao fenômeno chamado 
 interação intermolecular. 
 decaimento eletrônico. 
 mudança de estado. 
 ligação química. 
 fusão nuclear. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
3001. [E] 3002. [D] 3003. [A] 3004. [A] 
 
3005. [D] 3006. [C] 3007. [B] 3008. [C] 
 
3009. [B] 3010. [D] 3011. [D] 
 
3012. [E] 
O experimento comprovou que, com aquecimento, as 
partículas dos gases se afastam mais. Se o espaço 
entre as partículas aumentam, é porque o volume 
ocupado pelo gás aumentou. 
 
Quanto maior a temperatura 
▼ 
Maior o espaço entre as partículas gasosas 
▼ 
Maior o volume 
▼ 
Essa característica é denominada dilatação. 
 
3013. [A] 
A substância que escorre com maior facilidade tem 
menor viscosidade, isso porque as partículas que 
compõe essa substância se deslocam com maior 
facilidade. A mudança de posição das partículas nos 
líquidos é justificado pela existência de energia cinética 
translacional (energia do deslocamento das partículas). 
 
3014. [C] 
Ao analisar o gráfico, Vênus, nas condições 
especificadas na tabela se encontra no estado gasoso. 
Já Marte e Júpiter, ao relacionar o dados da tabela com 
o gráfico, se encontrará no estado sólido. 
 
3015. [B] 
O volume de água deslocado é o volume dos 
pimentões: 
 
Vpimentões = 1/3 Vágua 
Vpimentões = 1/3 . 1,2 L 
Vpimentões = 0,4 L 
 
A densidade dos pimentões é 0,27 g/mL ou seja, 0,27 
kg/L. Dessa forma é possível calcular a massa dos 
pimentões jogados na água: 
 
d = m/V 
0,27 = m / 0,4 
m = 0,27 . 0,4 
m = 1,08 kg 
 
Calculando o preço que deveria ser pago pela dona de 
casa: 
1 kg de pimentão ____ 3 Reais 
1,08 kg ______ X 
 
X = 3,24 reais 
 
 
 
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Q U Í M I C A 
 
 
Se a dona de casa pagou 3,92 e o preço que ela 
deveria ser pago foi de 3,24, é porque ela perdeu 0,68 
centavos, que é a diferença entre o preço pago e preço 
real dos pimentões. 
 
3016. [C] 
Decantação é um processo mecânico que serve para 
fracionar misturas heterogêneas de um sólido num 
líquido ou de dois líquidos imiscíveis entre si. Neste 
caso, água e petróleo, segundo o texto. 
 
3017. [B] 
Ao adicionar 10 g de água, teremos: 
42 g -------- 100 g (antes) 
0,42 g/g 
42 g ------- 110 g 
0,38 g/g 
 
A adição de água, aumenta a densidade da solução e o 
densímetro sobe. 
 
Ou seja, a densidade da solução aumenta, o 
densímetro sobe. Como cada quadradinho tem 2ºINPM, 
ocorrerá a mudança em 2 quadradinhos, como indicado 
pela letra B. 
 
3018. [B] 
Processo I: separa limalha de ferro da mistura 
(separação magnética). 
Processo II: separa areia da mistura (filtração). 
Processo III: separa óleo da mistura (decantação). 
Processo IV: separa acetona de água e sal (destilação 
fracionada). 
Processo V: separa sal da água (destilação simples). 
 
3019. [A] 
O uso de chama não é conveniente, pois os 
componentes da gasolina são inflamáveis. O sistema 
fechado não é conveniente, pois pode provocar um 
aumento excessivo de pressão dentro da aparelhagem. 
A entrada de água sempre é feita na parte inferior, pois 
esse procedimento preenche totalmente de água a 
parte externa do condensador. 
3020. [A] 
Para tirar o caldo da laranja é necessário espremê-la, 
em um processo denominado extração por compressão. 
 
3021. [A] 
A água é apenas uma substância que atua como 
espectadora da reação, pois ela não participa, de fato, 
da reação. Comosua massa foi considerada junto com 
a dos reagentes no início, a massa deu 300,23 g, mas 
se a água for desconsiderada, a massa dos 
participantes será menor que 300,23 g. 
 
3022. [E] 
Realizando o processo que envolve a Lei de Proust das 
proporções definidas, teremos: 
 
Experimento Massas dos participantes da reação 
C2H6O O2 H2O CO2 
1 0,46 X 0,54 0,88 
2 Y 8,00 z W 
 
A massa aumenta 6 vezes do primeiro para o segundo 
experimento, para comprovar isso deve ser feito a lei de 
Lavoisier para descobrir a massa de oxigênio. 
 
0,46 + x = 0,54 + 0,88 
X = 0,96 g 
 
É possível perceber que de 0,96 g para 8,00 g ocorre 
aumento de, aproximadamente, 6 vezes na massa, e 
com isso é possível completar o restante da tabela: 
 
Experimento Massas dos participantes da reação 
C2H6O O2 H2O CO2 
1 0,46 0,96 0,54 0,88 
2 3,68 8,00 4,32 7,04 
 
A espécie que causa a intensificação do efeito estuda é 
o CO2 e por isso, a massa total dele nos dois 
experimentos é 0,88 + 7,04 = 7,92 g 
 
3023. [A] 3024. [D] 3025. [B] 3026. [C] 
 
3027. [E] 3028. [A] 3029. [E] 3030. [E] 
 
3031. [C] 3032. [B] 3033. [C] 3034. [A] 
 
3035. [A] 3036. [D] 3037. [B] 3038. [E] 
 
3039. [D] 3040. [E] 3041. [E] 3042. [E] 
 
3043. [A] 3044. [B] 3045. [C] 3046. [E] 
 
3047. [A] 3048. [E] 3049. [B] 3050. [E]