Q1- QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) -
Questionário
Conteúdo do exercício
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Pergunta 1
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“O descarte inapropriado de efluentes industriais e águas residuais no meio ambiente
causa preocupação pública, além de possíveis sanções legais, conforme legislação vigente.
Nas últimas décadas os Processos Oxidativos Avançados (POA) têm se destacado na
pesquisa e desenvolvimento de tecnologias de tratamento de águas residuais, por se tratar
de métodos eficientes que reduzem os impactos ambientais. A eficácia destes processos
depende da geração de radicais livres reativos, sendo o mais importante o radical
hidroxila (HO●). Dentre os POAs químicos destaca-se o processo Fenton que envolve
reações da espécie peróxido de hidrogênio dissolvido na presença de íons de ferro a
fim de gerar espécies fortemente oxidantes para degradar ou destruir uma variedade de
poluentes orgânicos. O processo Fenton utiliza íons ferrosos ou férricos como
catalisadores, em meio ácido, para promover a decomposição de e, assim, gerar
radicais hidroxila”.
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ARAÚJO, K. S. et al. Processos oxidativos avançados: uma revisão de fundamentos e
aplicações no tratamento de águas residuais urbanas e efluentes industriais. Ambiente &
Água- An Interdisciplinary Journal of Applied Science, v. 11, n. 2, p. 387-401, 2016. p.
388.
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Considere a reação simplificada e balanceada do Reagente de Fenton pode ser observada
a seguir:
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Sobre essa reação química o que podemos afirmar?
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Na reação os íons recebem elétrons.
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Na reação os íons são reduzidos.
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Na reação o H2O2 é considerado agente oxidante.
. Resposta correta
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Na reação o pode ser considerado um agente oxidante.
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Na reação o age como agente redutor.
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Pergunta 2
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“A cárie dentária é uma lesão relacionada à desmineralização dos tecidos dentários
promovida pela exposição aos ácidos de origem microbiana que se estabelece em
pacientes que apresentam biofilme dentário cariogênico e dieta rica em açúcar. O
principal ácido liberado pelos microrganismos é ácido lático, que induz à redução do pH
ao redor de 5,0 em um biofilme com uma matriz rica em minerais, gerando uma
desmineralização inicial de subsuperfície, caracterizada clinicamente como mancha
branca (primeiro sinal clínico da lesão). Durante este estágio, ainda é possível reverter o
processo por procedimentos minimamente invasivos, evitando-se a cavitação e
consequentemente reabilitação mais complexa, cara e dolorosa”.
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Segundo Fogaça (2011, p. 1) o esmalte dos dentes é formado pela substância denominada
hidroxiapatita, . Esta substância é insolúvel em água e parcialmente solúvel em
soluções ácidas. Mesmo em quem tem dentes saudáveis, forma-se o equilíbrio químico de
dissociação de seus íons dentro da boca, em razão da presença da saliva, estando,
portanto, em meio aquoso:
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GIACOMO, V. D. et al. Efeito de pasta com nanopartículas de hidroxiapatita e fluoreto
sobre a desmineralização da dentina. Revista da Associacao Paulista de Cirurgioes
Dentistas, v. 68, n. 2, p. 112-116, 2014. p. 113.
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FOGAÇA, J. R. V. Equilíbrio químico nos dentes. Mundo Educação. 05 jul. 2011.
Disponível em:
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nos-dentes.htm.
Acesso em: 01 dez. 2019. p. 01.
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De acordo com o texto e a reação química observadas acima, o ácido lático é uma das
substâncias mais prejudiciais aos dentes principalmente devido:
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os ácidos reduzem a quantidade de íons em solução o promovendo deslocamento
no sentido de formação dos reagentes.
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a adição de ácidos não influencia no equilíbrio químico desta reação;
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a liberação de íons H+ desloca o equilíbrio químico no sentido de consumir
hidroxiapatita;
. Resposta correta
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os ácidos atuam fortalecendo o revestimento formado por hidroxiapatita;
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a liberação de íons desloca o equilíbrio químico no sentido de formar
hidroxiapatita;
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Pergunta 3
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“Laboratórios de química são lugares de trabalho que necessariamente não são perigosos,
desde que certas precauções sejam tomadas. Acidentes em laboratórios ocorrem
frequentemente em virtude da pressa excessiva na obtenção de resultados. Todo aquele
que trabalha em laboratório deve ter responsabilidade no seu trabalho e evitar atitudes ou
pressa que possam acarretar acidentes e possíveis danos para si e para os demais. Deve
prestar atenção a sua volta e se prevenir contra perigos que possam surgir do trabalho de
outros, assim como do seu próprio. O químico no laboratório deve, portanto, adotar
sempre uma atitude atenciosa, cuidadosa e metódica no que faz. Deve, particularmente,
concentrar-se no trabalho que faz e não permitir qualquer distração enquanto trabalha.
Da mesma forma não deve distrair os demais enquanto desenvolvem trabalhos no
laboratório”.
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ANDRADE, J. C. Procedimentos básicos em laboratórios de análise. Revista Chemkeys, n.
7, p. 1-21, 13 jul. 2011. p. 01.
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A segurança e padrão de qualidade são ferramentas de grande importância nos
laboratórios de análises químicas, a respeito dos procedimentos padrão e de segurança
nos laboratórios, assinale a alternativa INCORRETA.
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Certificar que a vidraria esteja completamente lavada e higienizada antes de ser utilizada.
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Devolver pequena quantidade em excesso de reagente ao frasco original.
. Resposta correta
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Utilizar instrumentos calibrados, com precisão e certificados pelos órgãos competentes.
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Selecionar produtos com a maior pureza disponível para realizar a análise.
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Tomar os devidos cuidados ao manipular reagentes ácidos ou tóxicos.
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Pergunta 4
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“Alimentos ácidos, condimentados e gordurosos costumam cair como uma bomba em
estômagos mais sensíveis. É comer e logo sentir aquela azia ou queimação. Cafeína,
bebidas alcoólicas, cigarro e até o nervosismo também podem piorar problemas como
gastrite e úlcera. Isso ocorre porque, em situações de tensão, o sistema nervoso é
acionado e estimula a produção de ácido clorídrico no estômago. Assim, o suco gástrico
fica mais ácido e a agressão é maior. O suco gástrico é formado basicamente por água,
ácido clorídrico e enzimas digestivas. Seu pH vai de 1,5 a 2, mas em pessoas com gastrite
ele fica ainda mais ácido”.
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ESTAR, B. Excesso de acidez no estômago causa úlceras e gastrite. Olhar direto. 10 abr.
2012. Disponível em:
https://www.olhardireto.com.br/noticias/exibir.asp?id=249091¬icia=excesso-de-acidez-n
o-estomago-causa-ulceras-e-gastrite. Acesso em: 01 dez. 2019.
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Duas amostras contendo suco gástrico foram quantificadas no laboratório e nelas foram
encontradas as seguintes concentrações de
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Solução 1 – = 0,01M
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Solução 2 – = 0,001M
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O pH das soluções 1 e 2 são respectivamente:
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1 e 2.
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3 e 4.
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9 e 1.
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2 e 3.
. Resposta correta
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4 e 5.
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Pergunta 5
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“A salga em salmoura para queijos artesanais consiste na submersão dos queijos em uma
solução de água e sal com concentração na faixa de 18 a 20%. Esta condição somada a
outros fatores como temperatura de salga e tempo irá permitir a absorção adequada na
massa do queijo. O sal além sua contribuição na formação do sabor exerce também uma
influência preponderante nos fenômenos físico-químicos, bioquímicos e microbiológicos
que ocorre durante a maturação do queijo. Para preparar uma salmoura é importante
adquirir um sal de boa qualidade. O volume da salmoura deve ser calculado à base de 3
litros de salmoura por quilo de queijo, por dia de salga. Após o cálculo da quantidade de
sal e água, deve-se pesar o sal e dissolvê-lo obtendo a concentração recomendada”.
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RODRIGUES, F. Salga em salmoura para queijos artesanais. Queijos no Brasil.12 jan.
2019. p. 01.
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Disponível em:
<https://www.queijosnobrasil.com.br/portal/tudo-sobre-queijo/284-salga-em-salmoura-p
ara-queijos-artesanais>. Acesso em: 01 dez. 2019
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De acordo com Rodrigues (2019) são necessários 26,9 kg de sal para cada 100 litros deágua. Baseado nas informações descritas no texto selecione a alternativa CORRETA.
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Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol
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A concetração dessa solução é 280g/L.
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A concentração dessa solução é de 5 mol/L.
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Em 1 litro dessa solução contem 300g de NaCl.
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A concentração dessa solução é 300g/L.
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A concentração dessa solução é de 4,64 mol/L.
. Resposta correta
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Pergunta 6
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“Os ácidos são substâncias inorgânicas muito importantes para vários ramos da
sociedade, como as indústrias cosméticas, as fabricantes de refrigerantes, as produtoras
de baterias automotivas, entre tantas outras. Eles são definidos como substâncias que, em
água, apresentam a capacidade de sofrer o fenômeno da ionização, produzindo um
cátion e umânion . Como os ácidos possuem a capacidade de produzir íons
em água, a solução que os contém, além de ter sabor azedo, apresenta como característica
principal o fato de conduzir corrente elétrica. A produção de íons é denominada força, e
os ácidos, como base nesse quesito, são classificados em fortes, fracos ou moderados”.
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DIAS, D. L. Força dos ácidos. Brasil Escola. 4 mai. 2015. Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Acesso em: 01 fev. 2019.
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Sobre a força dos o que ácidos podemos afirmar?
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Ácidos fracos são aqueles que se dissociam completamente em reações
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Ácidos fracos consomem grandes quantidades de NaOH numa reação de neutralização.
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Ácidos fortes têm maior constante de dissociação.
. Resposta correta
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Ácidos fracos tem maior constante de dissociação.
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Ácidos fortes têm menor constante de dissociação.
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Pergunta 7
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“As soluções são misturas homogêneas em que na grande maioria das vezes
o soluto (substância que se dissolve) está em menor quantidade e o solvente (substância
que dissolve o soluto) está em maior quantidade. A concentração de soluções químicas
refere-se à quantidade de soluto que existe em uma quantidade padrão de solução ou em
uma quantidade padrão de solvente. As concentrações das soluções podem ser medidas
usando-se diferentes unidades ou relações numéricas, que dependem das grandezas que
estão sendo relacionadas”.
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FOGAÇA, J. R. V. O que é Concentração de Soluções Químicas? Brasil Escola. 10 nov.
2015. p. 01.
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Disponível em:
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.
htm. Acesso em: 02 dez. 2019.
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A concentração molar relaciona a quantidade de matéria (mol) do soluto presente em um
determinado volume da solução. Sua unidade no SI é mol por litro (mol/L). Considere
uma solução aquosa de NaCl com concentração de 0,5 mol/L e assinale a alternativa
correta.
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Dados: Massa Atômica: Na = 23 g/mol; Cl = 35 g/mol
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Para preparar essa solução devem ser pesados 30g de NaCl e colocados em 1L de água.
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500 mL dessa solução contem 1 mol de NaCl.
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Para preparar 1 litro dessa solução devem ser pesados 29g de NaCl e colocados em 1L de
água.
. Resposta correta
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Em 2 litros dessa solução contem 60g de NaCl.
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500 mL dessa solução contem 100g de NaCl.
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Pergunta 8
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/0,1
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“A questão da dissolução de sólidos em líquidos, em especial na água, é de grande
importância nos laboratórios e nas indústrias químicas, porque, como sabemos, as reações
ocorrem mais facilmente quando os reagentes sólidos estão em solução. O produto de
solubilidade (Kps) é o produto das concentrações em mol/L dos íons existentes em uma
solução saturada, estando cada concentração elevada à potência igual ao coeficiente do
íon na equação de dissociação iônica correspondente”.
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FELTRE, R. Química. Moderna, 6 ed. São Paulo, 2004. p. 267.
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Observe a tabela a seguir com os valores de produtos de solubilidade de diferentes
substancias a 25ºC.
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Tabela 1: Produtos de solubilidade de sais inorgânicos
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BQ01_QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA_08_v1.JPG
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Quais substâncias apresentam maior e menor solubilidade em água a 25 °C
respectivamente?
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Ocultar opções de resposta
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MgCO3 e Fe(OH)3
. Resposta correta
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Pergunta 9
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“A célula gravitacional de Daniel foi uma das primeiras células galvânicas a encontrar
ampla aplicação prática. Foi utilizada na metade do século XIX para fornecer energia para
os sistemas de comunicação telegráficos. Nesta célula, o cátodo era uma peça de cobre
mergulhada em uma solução saturada em sulfato de cobre. Uma solução menos densa de
sulfato de zinco diluído era colocada no topo da solução de sulfato de cobre e um eletrodo
massivo de zinco ficava posicionado nessa solução”.
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SKOOG, D. A. et al. Fundamentos de Química Analítica. Tradução da 8º edição
Norte-Americana. Thompson Learning, São Paulo, 2006. p. 470.
A reação global da pilha de Daniel pode ser observada a seguir.
Sobre a pilha de Daniel e sua respectiva reação, o que é correto afirmar?
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Na reação química o zinco sofre redução.
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O eletrodo de cobre sofre corrosão e tem sua massa reduzida.
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Na superfície do cátodo ocorre a oxidação.
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O cobre é o agente oxidante na reação.
. Resposta correta
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Pode ser observada eletrodeposição sob o eletrodo de zinco.
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Pergunta 10
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/0,1
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“O laboratório pode ser definido como sendo o recinto apropriado para a execução de
experimentos, é indispensável que tenha água em abundância, ser bem iluminado,
provido de eletricidade, enfim, que permita a execução de análises químicas de forma
correta, dentro dos padrões exigidos. Análise química é o conjunto de técnicas de
laboratório utilizadas na identificação das espécies químicas envolvidas em uma reação,
como também a quantidade dessas espécies. As análises químicas podem ser realizadas de
três diferentes formas: quantitativamente, qualitativamente ou apenas imediata”
SOUZA, L. A. Análise Química. Mundo Educação. Publicado em 28 nov. 2008.
Disponível em: <https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/analise-quimica.htm>.
Acesso em: 02 dez. 2019.
Sobre os diferentes tipos de análise químicas, selecione a alternativa correta.
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Os métodos qualitativos possibilitam identificar a composição de um material.
. Resposta correta
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A análise qualitativa consiste em metodologias complexas visando determinar
concentração de espécies em amostras.
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Os métodos qualitativos exigem uso de instrumentação sofisticada com elevada precisão e
sensibilidade.
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A análise quantitativa consiste em metodologias simples visando determinar as espécies
presentes na amostra.
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As técnicas eletroquímicas e espectroscópicas são técnicas exclusivamente quantitativas.
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