Q2- QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) -
Questionário
Conteúdo do exercício
Pergunta 1
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A sigla pH significa potencial hidrogeniônico, e consiste num índice que indica a acidez,
neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. Com base na tabela a seguir, que
apresenta o pH de alguns materiais do dia-a-dia, marque a opção correta.
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Tabela 1: Valor de pH de diferentes materiais
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ALVES, L. Trabalhando a escala de pH. Brasil escola. 13 jul 2009. Disponível em:
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/trabalhando-escala-ph.htm.
Acesso em: 10 dez 2019.
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O pH do suco de limão é o mais baixo, logo a concentração de íon hidrogênio é menor.
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O material mais ácido da tabela é o revelador de filme, pois apresenta o maior valor de
pH.
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A acidez de uma amostra está relacionada a concentração de íons , quanto maior o
valor de pH mais íons em solução.
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Materiais que apresentam valores inferiores a 7 no pH são classificados como ácidos,
entre eles estão o suco de limão, vinagre e café.
. Resposta correta
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O pH do leite é 6, logo pode-se considerar esse material como neutro.
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Pergunta 2
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Sobre as diferentes escalas de análises, marque a opção que descreve corretamente suas
características e as principais vantagens.
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A microanálise utiliza amostras relativamente grandes, com volumes superiores a 5 mL,
uma das principais vantagens destes métodos é o tempo reduzido da análise
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A semimicroanálise utiliza uma pequena quantidade de amostra, da ordem de microlitros,
sua vantagem é o consumo reduzido de amostra
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A semimicroanálise lida com quantidades de material que variam de gotas a até 5 mL,
apresenta vantagens como consumo reduzido e produção reduzida de resíduos
. Resposta correta
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A ultramicroanálise trabalha com escala bem pequena de amostra, na ordem de 1 mL, sua
principal vantagem é a baixa produção de resíduos.
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A macroanálise trabalha com amostras de tamanhos relativamente grandes, com volumes
superiores a 5 mL, sua vantagem é o consumo reduzido de amostra e rapidez na análise
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Pergunta 3
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Considere a tabela 1 que apresenta o valor da constante de acidez para alguns ácidos, na
temperatura de 25ºC
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Tabela 1: Valores de Ka para diferentes ácidos
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SILVA, A. L. S. Constante de Acidez. Infoescola. 26 dez 2013. Disponível em:
https://www.infoescola.com/quimica/constante-de-acidez/. Acesso em: 10 dez. 2019.
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De acordo com o texto e a tabela, assinale a alternativa correta referente a força dos
ácidos.
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Os ácidos mais fortes são e HCN, pois apresentam os menores valores de Ka.
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Os ácidos mais fortes são HCl e H2SO4, pois apresentam maior valor de Ka.
. Resposta correta
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Os ácidos mais fracos são HCl e , pois apresentam os maiores valores de Ka.
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O ácido é mais forte que pois apresenta um valor de Ka maior.
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Entre os ácidos oxigenados o é o mais forte, devido seu alto valor de Ka.
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Pergunta 4
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O pH é um parâmetro muito importante a ser considerado, já que possui um efeito direto
sobre o metabolismo e os processos fisiológicos de peixes e outros organismos aquáticos.
A faixa de tolerância de pH para os peixes está compreendida entre 4.0 e 9.0, enquanto o
índice ideal entre 6.5 e 8.0.
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Considere seis tanques com água contendo diferentes quantidades de íons .
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De acordo com o texto e a tabela, assinale a alternativa correta.
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O tanque ideal para cultivar peixes seria o tanque 1, pois apresenta um pH próximo de 7.
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O tanque 3, ligeiramente ácido, é um ambiente ideal para cultivar peixes
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O tanque 5 apresenta pH levemente básico, sendo ideal para a piscicultura
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Os tanques 5 e 6 são mais recomendados para a piscicultura por apresentarem pH 7 e 8
respectivamente
. Resposta correta
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O tanque 2 é o ideal para o crescimento dos peixes, pois em soluções com pH baixo os
peixes tem seu metabolismo aumentado.
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Pergunta 5
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Tabela 1: Coloração obtida durante o teste de chama utilizando diferentes sais
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SILVA, A. L. S. Teste da Chama. Infoescola. 29 jun. 2012. Disponível em:
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https://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/. Acesso em: 10 dez. 2019.
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Marque a opção que descreve o fenômeno de forma correta.
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Ocultar opções de resposta
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O cobre confere a chama uma coloração amarela, isto ocorre devido absorção de energia
pelos elétrons mais distantes, que posteriormente retornam ao estado fundamental
liberando energia na forma de luz
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O estrôncio gera no teste de chama uma coloração vermelho-sangue, isto ocorre quando
os elétrons mais externos absorvem energia, passando para níveis de menor energia e
posteriormente retornado ao estado fundamental.
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O potássio quando colocado em contato com a chama confere a esta uma coloração
violeta, isto ocorre devido aos elétrons do metal que ao retornarem ao estado inicial
emitem uma energia na forma de radiação, cujo comprimento de onda é característico do
elemento
. Resposta correta
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Ao submeter sais de sódio na chama, a substancia confere a chama uma coloração
vermelho-alaranjado, isto ocorre devido excitação dos elétrons mais internos do metal
para níveis mais externos, ao retornarem, os elétrons emitem radiação com coloração
específica.
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Ao colocar cálcio sobre a chama pode-se observar a produção de uma chama de cor
vermelho-alaranjado, isto ocorre pois os elétrons mais internos do metal são excitados a
níveis energéticos superiores.
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Pergunta 6
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Para realizar uma análise envolvendo a identificação de íons Ag+ em uma amostra, um
estudante precisou preparar uma solução de 25 mL de NaOH 6 M em um balão
volumétrico e realizou duas análises. Na primeira ele utilizou 1g da amostra e submeteu
ao teste de chama e, posteriormente, realizou uma análise de toque, utilizando uma
micropipeta automática e gotas da solução de NaOH sob um papel filtro. Assinale a
alternativa que descreve corretamente as escalas de análise adotadas pelo estudante.
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Ocultar opções de resposta
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Microanálise e macroanálise.
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Macroanálise e microanálise.
. Resposta correta
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Semimicroanálise e microanálise.
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Macroanálise e ultramicroanálise.
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Macroanálise e semimicroanálise.
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Pergunta 7
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Leia o excerto a seguir.
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O produto de solubilidade é o produto das concentrações (em mol/L) dos íons existentes
em uma solução saturada, estando cada concentração elevada ao coeficiente do íon na
equação de dissociação iônica. Os valores do kps são constantes para cada substancia a
uma determinada temperatura. Os valores do Kps permanecem constantes em soluções
saturadas de eletrólitos pouco solúveis.
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Considere a tabela 1 a seguir com os valores de Kps de diferentes compostos.
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Tabela 1: Valores de Kps de diferentes compostos
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Tofolli, L. Produto de solubilidade (kps). Infoescola. 20 ago. 2008.
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Disponível em: https://www.infoescola.com/quimica/produto-de-solubilidade-kps/. Acesso
em: 10 dez. 2019.
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Assinale a alternativa correta referente à solubilidade destas espécies em água.
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Ocultar opções de resposta
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O sulfato de bário é a substância que apresenta maior solubilidade em água.
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Dentre os sais de cálcio, o que apresenta maior solubilidade em água é o ortofosfato de
cálcio.
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O ortofosfato de cálcio é a substância que apresenta menor solubilidade em água.
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O hidróxido de alumínio é a substância que apresenta maior solubilidade em água.
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A substância mais solúvel em água é o sulfato de cálcio.
. Resposta correta
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Pergunta 8
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Marque a alternativa que apresenta apenas substâncias classificadas como contaminantes
inorgânicos.
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Ocultar opções deresposta
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Metais pesados, enxofre, hidróxido de sódio e ácido sulfúrico.
. Resposta correta
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Metais pesados, hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio e enxofre.
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Arsênico, zinco, ferro, ácido clorídrico e benzeno.
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Cobre, ferro, óxido nitroso, parafina e ouro.
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Alumínio, ferro, zinco, óxido de hidrogênio e fluidos biológicos.
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Pergunta 9
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Assinale a alternativa que descreve apenas fenômenos que podem ser observados em
análises qualitativas provenientes de reações químicas.
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Ocultar opções de resposta
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Sutis mudanças no pH da solução e liberação de gases.
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Liberação de gases e emissão de luz com coloração específica durante o teste de chama.
. Resposta correta
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Formação de um precipitado insolúvel e formação de complexo incolor.
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Observação de uma corrente elétrica proporcional a concentração do analito e formação
de um precipitado.
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Formação de um precipitado insolúvel e capacidade de absorver radiação.
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Pergunta 10
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Marque a opção que apresenta apenas técnicas instrumentais de análise.
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Ocultar opções de resposta
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Voltametria, cromatografia líquida, espectroscopia de absorção, titulação ácido-base
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Espectroscopia de emissão, potenciometria, cromatografia gasosa e voltametria
. Resposta correta
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Espectroscopia de massas, cromatografia gasosa, voltametria e reações de complexação
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Análise de toque, precipitação, cromatografia gasosa e espectroscopia de absorção
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Gravimetria, titulação complexométrica, voltametria e espectroscopia de absorção.
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