EXERCÍCIOS DE MODELOS ATOMICOS - Respondido

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EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL E TECNOLÓGICA
(entrega individual)
Aluna: Barbara Sari
Ra: 00343233
1. Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o
átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
2. Explique porque íons positivos (cátions) são menores que seus
correspondentes átomos.
Íons positivos são menores pois perdem elétrons e
consequentemente o número de elétrons na eletrosfera passa a ser
menor que o número de prótons no interior do núcleo.
3. Certo átomo possui 17 prótons, 20 nêutrons e 17 elétrons. Qual dos
átomos representados abaixo é seu isótono?
a) 19K40 40-19= 21
b) 20Ca42 42-20=22
c) 21Sc42 42-21=21
d) 20Ca40 40-20=20
e) 21Ti43 43-21=22
4 . Em relação à isotopia, isobaria e isotonia, podemos afirmar que:
a) isótonos são entidades químicas que possuem o mesmo número de
nêutrons.
b) isóbaros são entidades químicas que possuem o mesmo número de
prótons.
c) isótopos são entidades químicas que possuem o mesmo número de
massa.
d) são relações que dizem respeito ao núcleo e à eletrosfera do átomo.
e) são relações que dizem respeito apenas à eletrosfera do átomo.
5. Se o isótopo do chumbo que apresenta número de massa 210 forma íons
Pb2+ e Pb+4, que possuem respectivamente 80 e 78 elétrons, então o número
de nêutrons desse átomo neutro é:
a) 138 Pb+2 = 80 e- → 82
b) 130 Pb+4 = 78 e- →82
c) 132 210 - 82 = 128
d) 128
e) 158
6. A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:
a) N3- , F- , Al3+ N= 7+3= 10, F=9+1= 10, Al=13-3= 10
b) S, Cl- , K+ S=16, Cl=17+1=18
c) Ne, Na, Mg
d) Ca2+ , Sr2+ , Ba2+
e) Cl- , Br - , I
7. Assinale a afirmativa a seguir que “NÃO” é uma ideia que provém do modelo
atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros
elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas as quais
diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas
átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se
combinam em razões bem determinadas.
e) Os átomos são sistemas homogêneos
8. X é isótopo de 20Ca41 e isótono de 19K41. Qual o seu número de massa?
42X20 41-19=22 → 22+20= 42
Massa (A)= 42
9. Observe a tabela abaixo:
Tabela de exercício sobre isótopos e isóbaros
Baseado nos dados acima, indique quais são, respectivamente, isótopos e
isóbaros entre si:
J e D são isótopos (55 e 55) e J e G são isóbaros (137 e 137)
J = 55+82=137
J = prótons = Z →55
D= prótons = Z →55
10. O átomo “X” é isótono do átomo 25Mn55 e isoeletrônico do íon 2860Ni2+. Com
base nisso, indique o número de massa do átomo “X”.
Mn = 55-25 = 30 neutrons Ni= 28-2= 24
A= p+n= 24+30
A= 54
11. . O boro ocorre naturalmente como uma mistura de dois isótopos: 10B
(massa 10,01 u) e 11B (massa 11,01 u). Se a massa atômica do boro é 10,81,
quais são as abundâncias relativas dos dois isótopos?
x . 10,01 + (100-x) . 11,01/ 100 = 10,81
10,01x + 1101 - 11,01x = 10,08
x=20
10B = 20% e 11B= 80%