Ficha de Exercício 1 2023 - Qumica Básica

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O grupo de disciplina 
 
 
UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MOÇAMBIQUE 
Faculdade de Ciências de Saúde 
Curso de Licenciatura em Medicina 
 
Ficha de Exercícios 1 de Química Básica Ano Propedêutico 2023 
1. Descreva a principal contribuição (indicando os sucessos e fracassos) para a ciência de 
cada um dos seguintes cientistas: a) Dalton; b) Thomson, c) Rutherford, d) Bohr. 
 
2. Por que o modelo nuclear de Rutherford através dos resultados de seus experimentos de 
dispersão de partículas α é mais consistente do que o modelo de “pudim de ameixa” de 
Thomson? 
 
3. Quais as principais partículas subatômicas de um átomo? b) Qual a carga, em unidades 
de carga eletrônica, de cada uma das partículas? c) Quais das partículas é a mais pesada? 
Qual é a menos pesada? 
 
4. Uma partícula α é o núcleo de um átomo de 4He. a) Quantos prótons e nêutrons existem 
em uma partícula α? 
 
5. Os isótopos, isóbaros e isótonos são classificações dos átomos dos elementos químicos 
presentes na tabela periódica, de acordo com a quantidade de prótons, elétrons e 
nêutrons presentes em cada um deles. a) o que são isótopos?, b) o que são isóbaros?, c) 
o que são isótonos? 
 
6. Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo 
de mercúrio 80200Hg: 
 
7. Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga 
+1. Qual é o número atômico desse íon? 
 
8. O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, 
respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo? 
 
9. O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do 
átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e 
número de massa 20. O número atômico do elemento X é: 
 
 
 
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10. O elemento chumbo compõe-se de quatro isótopos encontrados na natureza com massas 
de 203,97302, 205,97444, 206,97587 e 207,97663 u. A abundância relativa desses quatro 
isótopos são 1,4, 24,1, 22,1 e 52,4%, respectivamente. A partir desses dados, calcule a 
massa atômica média do chumbo. 
 
11. Apenas dois isótopos do cobre são encontrados na natureza, 63Cu (massa = 62,9296 u; 
69,17% de abundância) e 65 Cu (massa = 64,9278 u; 30,83% de abundância). Calcule o 
peso atômico (massa atômica média) do cobre. 
 
12. O que preconiza a regra de Hund e o princípio de Pauli. 
 
13. Dê os valores para n, l e ml para a) cada orbital no subnível 2p; b) cada orbital no subnível 
5d. 
 
14. Para certo valor do número quântico principal, n, como as energias dos subníveis s, p, d 
e f variam para a) hidrogênio; b) um átomo polieletrônico? 
 
15. Considere três átomos A, B e C. Os átomos A e C são isótopos, B e C são isóbaros e A 
e B são isótonos. Sabendo-se que A tem 20 prótons e número de massa 41 e que o 
átomo C tem 22 nêutrons, Quais são os números quânticos do elétron mais energético do 
átomo B. 
 
16. Elementos químicos são utilizados em organismos vivos para a realização de muitas 
tarefas importantes. Por exemplo, o ferro faz parte da molécula de hemoglobina, 
participando do transporte do oxigênio no corpo. O átomo de ferro tem Z = 26. Quantos 
electrões tem o átomo de ferro na camada de valência? 
 
17. Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais energético do 
átomo do elemento Ferro (Z = 26) 
 
18. O ião cadmio (Cd2+) apresenta elevado grau de toxicidade. Essa observação é atribuida a 
sua capacidade de substituir iões Ca2+ nos osso e dentes e iões Zn2+ em enzimas que 
contém enxofre. Assinale a alternativa que representa correctamente as configurações 
electrónicas dos iões Cd2+. Zn2+ e Ca2+, respectivamente. 
Dados: 48Cd; 36Kr; 30Zn; 20Ca; 18Ar; 10Ne 
 
a) [Kr] 4d10 – [Ar]3d10 – [Ne]3s2 3p6 
b) [Kr] 4d8 5s2 – [Ar]3d10 – [Ar]4s1 
c) [Kr] 4d9 5s1 – [Ar]3d10 4s1 – [Ar]4s1 
d) [Kr] 4d10 5s2 – [Ar]3d10 4s2 – [Ar]4s2 
e) [Kr] 4d10 5s1 5p2 – [Ar]3d10 4s2 4p2 – [Ne]3d2 4s2