QUÍMICA GERAL - QUESTIONÁRIO UNIDADE 2

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Curso QUÍMICA GERAL - CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
Teste QUESTIONÁRIO UNIDADE II
Iniciado 06/09/22 04:50
Enviado 06/09/22 05:47
Status Completada
Resultado da tentativa 3 em 3 pontos  
Tempo decorrido 56 minutos
Resultados exibidos Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente
Pergunta 1
Resposta Selecionada: d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da
resposta:
A decomposição térmica do calcário, CaCO3, produz CO2 e CaO. Analise as alternativas sobre essa reação e assinale a alternativa
correta.
O CO2 é um óxido ácido e reage com água formando ácido.
O reagente dessa reação é o CaCO3, que é um
óxido.
O CO é um óxido básico.
O CO é um óxido neutro e reage com água, ácido
e base.
O CO2 é um óxido ácido e reage com água
formando ácido.
Tanto CaCO3 quanto CO2 são sais.
Resposta: D 
Comentário: O CO2 é um óxido molecular, pois o oxigênio está ligado a um não metal. Os óxidos moleculares tem
caráter ácido e na presença de água forma ácido.
Pergunta 2
Resposta Selecionada: b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
A unidade de massa atômica (u) é baseada no isótopo do carbono 12, 12C. A esse isótopo foi atribuída massa igual a 12 unidades. Se
dividirmos esse isótopo que contém 12 unidades em 12 partes e selecionarmos uma parte, teremos uma unidade. Podemos dizer que
a unidade é igual 1/12 da massa do carbono 12. Analise as alternativas abaixo e assinale a alternativa incorreta.
A unidade de massa atômica (u) é praticamente igual à massa em gramas.
Sabendo que a massa atômica da prata é 108 u,
podemos dizer que a massa do átomo de prata é
108 vezes maior que 1/12 da massa do 12C.
A unidade de massa atômica (u) é praticamente
igual à massa em gramas.
A massa atômica de um elemento leva em
consideração os isótopos existentes e as suas
porcentagens.
A massa atômica de um átomo é um número
muito próximo de seu número de massa.
0,3 em 0,3 pontos
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e. 
Comentário da
resposta:
Massa atômica é o número que indica quantas
vezes a massa de um átomo de um determinado
elemento é mais pesada que 1u, ou seja, 1/12 do
átomo de 12C.
Resposta: B 
Comentário: A unidade de massa atômica equivale a 1,66054 x 10-24 g, portanto, a unidade u e a unidade g são
muito diferentes e por isso essa é a alternativa incorreta.
Pergunta 3
Resposta Selecionada: b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Classi"que as reações químicas representadas abaixo:
I- H2CO3(aq) → H2O(l) + CO2(g)
II- Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)
III- Na2SO4(aq) + BaOH(aq) → 2 NaOH(aq) + BaSO4(s)
IV- 2 Ag+ + 2e- → Ag0
decomposição, simples troca, dupla troca e redução.
simples troca, decomposição, dupla troca e
redução.
decomposição, simples troca, dupla troca e
redução.
decomposição, simples troca, dupla troca e
oxidação.
redução, simples troca, simples troca e redução.
decomposição, dupla troca, simples troca e
redução.
Resposta: B 
Comentário: A reação I é uma reação de decomposição, pois a partir de uma substância são geradas duas novas
substâncias; a reação II é reação de simples troca, pois uma substância simples (Zn) reage com uma substância
composta (HCl), originando uma nova substância simples (H2) e uma composta (ZnCl2). A reação III é uma reação de
dupla troca, pois duas substâncias compostas (Na2SO4 e BaOH) originam duas novas substâncias compostas (NaOH e
BaSO4 ); a reação IV é uma reação de redução, pois o íon Ag+ recebe elétrons.
Pergunta 4
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Dos seguintes compostos, qual apresenta massa molecular igual a 30 u? Consultar a tabela periódica.
C2H6
C2H6
PH3
NH3
NO2
N2O3
Resposta: A 
Comentário: A massa de uma molécula é calculada pela soma das massas atômicas dos átomos que a 
constituem, levando em consideração a sua atomicidade. Na alternativa a, a molécula C2H6 possui 12 átomos do
0,3 em 0,3 pontos
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elemento químico carbono e 6 átomos do elemento químico hidrogênio. Consultando a tabela periódica, temos que a
massa do carbono é 12 u e a do hidrogênio é 1 u, portanto, a massa de C2H6 pode ser calculada por: 2 x12 + 6x 1 = 30 u.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário da resposta:
Leia as alternativas abaixo sobre o HNO3 e assinale a alternativa incorreta.
O HNO3 é um hidrácido.
O HNO3 é o ácido nítrico.
O HNO3 é um hidrácido.
O HNO3 é um monoácido.
O HNO3 é um oxiácido.
O HNO3 em solução aquosa libera íons H +.
Resposta: B 
Comentário: O HNO3 não é um hidrácido, pois possui oxigênio em sua fórmula.
Pergunta 6
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Qual a massa molar da molécula de H2O? Consultar a tabela periódica.
18 g/mol
18 u
18 g
18 mol
18 moléculas
18 g/mol
Resposta: E 
Comentário: Como a H2O possui dois átomos do elemento químico hidrogênio e 1 átomo do elemento químico oxigênio
e, através da consulta da tabela periódica, podemos obter as massas do hidrogênio e do oxigênio, que são,
respectivamente, 1 e 16, temos que a massa molecular da água é dada por 2 x 1 + 1 x 16 = 18 u. A massa molar é
numericamente igual à massa molecular, porém a unidade de massa molar é gramas/mol. Portanto a massa molar é
igual a 18 g/mol.
Pergunta 7
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
Qual o nome da reação química representada abaixo?
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Reação de neutralização.
Reação de neutralização.
Reação de oxirredução.
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c. 
d. 
e. 
Comentário da resposta:
Halogenação.
Sulfonação.
Reação de adição.
Resposta: A 
Comentário: A reação entre um ácido (HNO3) e uma base (NaOH) é uma reação de neutralização.
Pergunta 8
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Quantos átomos de Fe existem em 1 mol de Fe?
6,02 x 1023
26
55,8
6,02 x 1023
6,02 x10-23
6,02
Reposta: C 
Comentário: Como na Química trabalha-se com átomos e moléculas extremamente pequenos, utiliza-se a unidade mol.
A unidade mol é a quantidade de matéria que contém 6,02 x1023 entidades. Portanto 1mol de Fe contém 6,02 x 1023
átomos de Fe.
Pergunta 9
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Comentário
da
resposta:
Suponha que você queira pesar 1 mol de cloreto de sódio (NaCl), quantos gramas você pesaria? Consultar a tabela periódica.
58,5 g
23 g
35,5 g
6,02 x1023 g
58,5 g
58,5 u
Resposta: D 
Comentário: A massa de um mol é dada pela massa molar do NaCl. A massa molar do NaCl é dada pela soma da massa
atômica do sódio com a massa atômica do cloro. Portanto temos: 23 + 35,5 = 58, 5 g/mol. Esse valor quer dizer que para
obtenção de 1 mol de NaCl são necessários 58,5 gramas.
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
d.
Um elemento X tem dois isótopos, o isótopo 10X e 11X, sendo que na natureza são encontradas as seguintes proporções, 20% e 80%,
respectivamente. Qual é a massa atômica desse elemento?
10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de cada isótopo e suas porcentagens na
natureza.
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Sábado, 10 de Setembro de 2022 11h08min29s GMT-03:00
Respostas: a. 
b. 
c. 
d.
e. 
Comentário da
resposta:
10,5 u. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade u.
10,5 g. Basta calcular a média entre 10 e 11 e utilizar a unidade g.
Faltam dados para o cálculo da massa atômica desse elemento.
10,8 u. Basta calcular a média ponderada utilizando os valores de massa de cada isótopo e suas porcentagensna
natureza.
A massa atômica de um elemento pode ser obtida apenas através da consulta da tabela periódica.
Resposta: D 
Comentário: A massa atômica de um elemento químico é calculada através da média ponderada, a qual leva em
consideração a massa dos isótopos e suas porcentagens na natureza. 
Cálculo: (10x20+11x80)/100=10,8u
← OK
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