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Questões 
compleme
ntares
VOLUM
E 1
1
Primeira parte
	 1. Observe	a	figura	e	identifique	os	perigos	neste	proce-
dimento.
Ed
ua
rd
o 
Bo
rg
es
	 2. (Ceeteps-SP)	 Numa	 das	 cenas	 de	 Cinema Paradiso,	
filme	de	Giuseppe	Tornatore,	um	incêndio	na	sala	de	
projeção	ocorre	quando	o	filme	enrosca,	aquece	e	se	
inflama,	 pois	 a	 película	 era	 constituída	 de	 material	
orgânico	altamente	 inflamável.	Esse	 tipo	de	material	
cinematográfico	não	é	mais	comum	nas	projeções	atu-
ais;	porém,	outros	materiais	 inflamáveis	e	perigosos	
ainda	 estão	 presentes	 em	 diversos	 produtos	 usados	
no	nosso	dia	a	dia.	Analise	as	recomendações	de	se-
gurança	indicadas	para	produtos	considerados	perigo-
sos.
	 I.	 Estocar	em	locais	bem	ventilados.
	 II.	 Ao	 sentir	 cheiro,	 não	 riscar	 fósforos,	 nem	 acender	 a	
luz.
	III.	 	Mantê-los	 longe	 de	 fontes	 de	 calor	 e	 do	 alcance	 de	
crianças.
	IV.	 Fazer	o	descarte	na	pia	em	água	corrente.
As	recomendações	associadas	aos	produtos	inflamá-
veis	são	as	que	se	afirmam	em:
a)	 I	e	II	apenas.	
b)	 I	e	III	apenas.	
c)	 I,	II	e	III	apenas.
d)	 II,	III	e	IV	apenas.
e)	 I,	II,	III	e	IV.
	 3. (UFRN)	 Considere	 as	 seguintes	 densidades,	 em		
g/cm3:
	 
Densidade g/cm3
dalumínio	 2,7
dcarvão	 0,5
dpau-brasil 0,4
ddiamante 3,5
dágua 1,0
	 	 	Ao	 serem	 adicionados	 à	 água	 pura,	 em	 temperatura	
ambiente,	pedaços	de	cada	um	desses	materiais,	ob-
serva-se	a	flutuação	de:
a)	 carvão	e	alumínio.
b)	 carvão	e	pau-brasil.
c)	 alumínio	e	diamante.
d)	 pau-brasil	e	diamante.
	 4. (Unicamp-SP)	Três	frascos	de	vidro	transparente,	fecha-
dos,	de	formas	e	dimensões	iguais,	contêm	cada um	a	
mesma	massa	de	líquidos	diferentes.	Um	contém	água,	
o	outro,	clorofórmio	e	o	terceiro,	etanol.	Os	três	líquidos	
são	incolores	e	não	preenchem	totalmente	os	frascos,	
os	quais	não	têm	nenhuma	identificação.	Sem abrir os 
frascos,	como	você	faria	para	identificar	as	substâncias?
	 	 	A	densidade	(d)	de	cada	um	dos	líquidos,	à	temperatu-
ra	ambiente,	é:
	 d(água)	5	1,0	g/cm3
d(clorofórmio)	5	1,4	g/cm3
	 d(etanol)	5	0,8	g/cm3
	 5. (Fatec-SP)	No	gráfico	que	se	segue,	foram	projetados	
dados	 de	 massa	 e	 volume	 para	 três	 líquidos:	 A,	 B	 e	
água.	Sabe-se	que	o	líquido	A	é	insolúvel	tanto	em	B	
quanto	em	água,	e	que	o	líquido	B	é	solúvel	em	água.
	 
Massa (g)
A água
B
Volume (cm3)
Considerando	 os	 dados	 do	 gráfico	 e	 os	 de	 solubilidade	
fornecidos,	uma	mistura	dos	três	líquidos	num	recipiente	
apresentará	o	seguinte	aspecto:
Co
nc
eit
og
ra
f
B + água
A
A + B
+
água
água
B
A
água
A + B
A
B + água
a)
b)
c)
d)
e)
2
	 6.	 (UFPI)	Em	uma	cena	de	um	filme,	um	indivíduo	corre	car-
regando	uma	maleta	tipo	007	(volume	de	20	dm3)	cheia	de	
barras	de	um	certo	metal.	Considerando	que	um	adulto	
de	peso	médio	(70	kg)	pode	se	deslocar	com	certa	veloci-
dade	carregando	no	máximo	o	equivalente	ao	seu	próprio	
peso,	indique	qual	o	metal	contido	na	maleta,	observando	
os	dados	da	tabela	abaixo.
Densidade em g/cm3 
alumínio 2,7
zinco 7,1
prata 10,5
chumbo 11,4
ouro 19,3
a)	 Alumínio.
b)	 Zinco.
c)	 Prata.
d)	 Chumbo.
e)	 Ouro.
	 7.	 (Cefet-MG)	Nos	herbários,	são	guardadas	várias	plan-
tas	secas,	com	a	finalidade	de	se	catalogarem	as	mais	
diversas	espécies.	Para	impedir	que	insetos	ataquem	
as	plantas,	utiliza-se	a	naftalina.	Seu	odor	é	percebi-
do	à	 temperatura	ambiente,	o	que	possibilita	o	afas-
tamento	 dos	 insetos.	 Após	 algum	 tempo,	 a	 naftalina	
diminui	de	massa	até	o	total	desaparecimento.
Esse	fenômeno	é	denominado:
a)	 liquefação;	 c)	 evaporação;
b)	 sublimação;	 d)	 decomposição.
	 8.	 (Ufla-MG)	 Os	 gráficos	 A	 e	 B	 abaixo	 correspondem	 a	
duas	experiências	de	aquecimento	controlado	de	uma	
substância	pura	hipotética.
A B
Temperatura ( C)o Temperatura ( C)o
Tempo (min) Tempo (min)
115
10
115
10
A B
Temperatura ( C)o Temperatura ( C)o
Tempo (min) Tempo (min)
115
10
115
10
Considerando-se	 que	 o	 aquecimento	 foi	 feito	 sob	 as	
mesmas	condições	em	ambas	as	experiências,	é	cor-
reto	afirmar	que:
a)	 as	temperaturas	correspondentes	à	fusão	da	substân-
cia	são	diferentes	em	A	e	B.
b)	 a	substância	não	pode	ser	fundida.
c)	 a	substância	não	sofre	mudança	de	fase	no	 intervalo	
de	temperatura	de	0	ºC	a	115	ºC.
d)	 a	 massa	 da	 substância	 utilizada	 na	 experiência	 B	 é	
maior	que	a	massa	da	substância	utilizada	em	A.
e)	 a	 ebulição	 da	 substância	 na	 experiência	 A	 ocorre	 a	
uma	temperatura	inferior	à	da	experiência	B.
	 9.	 (Cefet-MG)	 O	 ácido	 láurico	 é	 conhecido	 na	 indústria	
farmacêutica	 pela	 sua	 propriedade	 antimicrobiana.	
O	gráfico	representa	a	curva	de	resfriamento	de	uma	
amostra	desse	ácido,	inicialmente	no	estado	líquido,	a	
uma	temperatura	acima	de	seu	ponto	de	solidificação.
70
C
65
60
55
50
45
40
35
30
25
20
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Tempo (min) 
B
A
D
Temperatura (ºC)
Sobre	esse	sistema	e	suas	transformações,	afirma-se,	
corretamente,	que
a)	 a	temperatura	de	fusão	do	ácido	láurico	é	30	ºC.
b)	 a	temperatura	de	ebulição	do	ácido	láurico	é	60	ºC.
c)	 as	fases	líquida	e	sólida	coexistem	no	segmento	BC.
d)	 as	moléculas	de	ácido	se	movimentam	mais	no	ponto	
D	do	que	no	A.
	10.	 (PAS/UnB-DF)	 Em	 um	 laboratório,	 foram	 obtidos	 os	
dados	da	tabela	abaixo,	relativos	a	propriedades	espe-
cíficas	de	amostras	de	alguns	materiais.
Materiais
Massa (g) 
a 20 ºC
Volume 
(mL)
Temperatura 
de fusão (ºC)
Temperatura 
de 
ebulição (ºC)
A 115 100 					80 			218
B 174 100 			650 1	120
C 				0,13 100 2219 2183
D 				0,12 100 2207 2192
E 		74 100 de	257	a	251 de	115	a	120
F 		85 100 de	250	a	243 de	85	a	90
G 100 100 							0 			100
Analisando	os	dados	da	tabela,	julgue	os	itens	seguintes.
1)	 À	temperatura	de	25	ºC,	os	materiais	A	e	B	estão	no	
estado	sólido.
2)	 Massa	e	volume	são	propriedades	específicas	de	cada	
material.
3)	 Os	materiais	C,	D,	E	e	F	são	substâncias.	
4)	 Se	o	material	F	 for	 insolúvel	em	G,	 então	ele	deverá	
flutuar	quando	for	adicionado	a	um	recipiente	que	con-
tenha	o	material	G.
3
11.	 (UFPR)	 Dependendo	 do	 tipo	 de	 lâmpada	 de	 uso	 do-
méstico,	 pode-se	 encontrar	 um	 dos	 dois	 elementos	
químicos	 metálicos	 que	 desempenham	 papel	 impor-
tante	na	produção	da	luz.
	 Nas	lâmpadas	incandescentes,	um	filamento	metálico	
é	percorrido	por	uma	corrente	elétrica,	o	que	causa	seu	
aquecimento	 a	 temperaturas	 elevadas,	 fazendo	 com	
que	passe	a	emitir	luz.	Para	que	a	lâmpada	tenha	uma	
vida	útil	longa,	o	filamento	deve	suportar	altas	tempera-
turas	sem	se	fundir	ou	vaporizar.	Por	isso,	atualmente	é	
empregado	o	elemento	que	permanece	como	sólido	em	
temperaturas	maiores	que	a	dos	demais	metais.
	 Por	outro	lado,	nas	lâmpadas	fluorescentes,	é	empre-
gado	 um	 metal	 que	 é	 líquido	 em	 condições	 ambien-
tais	normais,	mas	que	também	se	vaporiza	de	forma	
apreciável.	Portanto,	no	interior	dos	tubos	de	vidro	há	
uma	quantidade	significativa	do	vapor	desse	elemento,	
cujos	 átomos	 colidem	 com	 elétrons	 quando	 se	 apli-
ca	uma	corrente	elétrica	na	 lâmpada.	Os	átomos,	ao	
receberem	energia	cinética	dos	elétrons,	atingem	um	
dos	estados	excitados.	Logo	a	seguir	retornam	ao	es-
tado	fundamental	(isto	é,	o	estado	de	mais	baixa	ener-
gia)	ao	perderem	energia	na	forma	de	luz,	mas	grande	
parte	dessa	energia	está	situada	na	faixa	do	ultravio-
leta,	que	é	invisível	ao	olho	humano.	Por	causa	disso,	
as	paredes	de	vidro	das	lâmpadas	são	recobertas	com	
um	material	fluorescente,	capaz	de	absorver	a	luz	ul-
travioleta	e	de	emiti-la	na	forma	de	luz	visível.
	 Com	base	no	texto	acima,	selecione	na	tabela	a	seguir	
o	 metal	 que	 é	 empregado	 em	 cada	 um	 dos	 tipos	 de	
lâmpada.	 Justifique	 cada	 escolha	 com	 base	 em	 uma	
ou	mais	propriedades	citadas	no	texto.
Nome do 
elemento
Símbolo 
químico
Número 
atômico
Massa 
atômica
Ponto 
de fusão 
(ºC)
Ponto de 
ebulição 
(ºC)
gálio Ga 31 69,723 29,97 2	204
mercúrio Hg 80 200,59 238,83 356,73
molibdênio Mo 42 95,94 2	623 4	639
túlio Tm 69 168,934 1	5451	950
tungstênio W 74 183,84 3	422 5	555
	12. (UFF-RJ)	Joseph	Cory,	do	Instituto	Technion	de	Israel,	
montou	um	equipamento	que	consiste	em	uma	série	
de	painéis	plásticos	que	coletam	o	orvalho	noturno	e	
o	 armazenam	 num	 depósito	 situado	 na	 base	 do	 co-
letor.	 Um	 coletor	 de	 30	 m2	 captura	 até	 48	 L	 de	 água	
potável	por	dia.	Dependendo	do	número	de	coletores,	
é	 possível	 produzir	 H2O	 suficiente	 para	 comunidades	
que	vivem	em	lugares	muito	secos	ou	em	áreas	poluí-
das.	A	inspiração	de	Joseph	foi	baseada	nas	folhas	das	
plantas,	as	quais	possuem	uma	superfície	natural	de	
“coleta”	do	orvalho	noturno.
	 É	correto	afirmar	que	a	formação	do	orvalho	resulta	de:
	 I.	 uma	mudança	de	estado	físico	chamada	condensação;
	 II.	 uma	transformação	química	chamada	sublimação;
	III.	 uma	transformação	química	denominada	oxirredução;
	IV.	 uma	transformação	química	chamada	vaporização;
	 V.	 uma	mudança	de	estado	físico	chamada	sublimação.
Está(ão)	correta(s)	a(s)	afirmativa(s):
a)	 I,	II	e	IV,	apenas.	 d)	 V,	apenas.
b)	 I	e	III,	apenas.	 e)	 II	e	IV,	apenas.
c)	 I,	apenas.
 13. A	água	presente	no	rio	Amazonas	é	uma	substância	
pura	ou	uma	mistura?
 14.	 A	 água	 do	 rio	 Amazonas,	 quando	 submetida	 a	 um	
aquecimento,	 apresenta	 temperatura	 de	 ebulição	
constante?
 15.		Entre	quais	valores	deve	estar	compreendida	a	den-
sidade	do	álcool	hidratado?
Us
sa
l
	16. (Uesc-BA)	 Uma	 forma	 moderna	 de	 proteger	 o	 meio	
ambiente	 é	 fazer	 uso	 dos	 processos	 de	 reciclagem.	
Uma	tonelada	de	ferro	produzida	com	sucata	consome	
apenas	um	terço	da	energia	que	é	utilizada	para	gerar	
uma	tonelada	desse	metal	a	partir	do	minério	de	ferro.
Nas	grandes	sucatas,	um	dos	métodos	indicados	para	
separar	os	objetos	contendo	ferro	dos	demais	resíduos	
sólidos	é	a:	
a)	 flotação.
b)	 decantação.
c)	 fusão	fracionada.
d)	 separação	magnética.
e)	 destilação	fracionada.
	17. (UFSM-RS)	O	sal	de	cozinha	é	usado,	muitas	vezes,	na	
conservação	 dos	 alimentos.	 Ele	 pode	 ser	 obtido	 nas	
salinas,	sendo	removido	da	água	do	mar	por	evapora-
ção.	Se	o	sal	estiver	contaminado	com	areia,	a	mistura	
será…,	e	um	dos	métodos	para	purificá-lo	pode	ser	a….
Indique	 a	 alternativa	 que	 preenche	 corretamente	 as	
lacunas.
a)	 heterogênea	–	filtração
b)	 heterogênea	–	dissolução	fracionada
c)	 homogênea	–	filtração	a	vácuo
d)	 homogênea	–	decantação
e)	 heterogênea	–	destilação	fracionada
	18. (UEL-PR)
Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o imperador 
chinês Shen Nong, conhecido por suas iniciativas como 
cientista, lançou a ideia de que beber água fervida se-
4
ria uma medida higiênica. Durante uma viagem, deixou 
cair, acidentalmente, algumas folhas de uma planta na 
água que estava sendo fervida. Ficou encantado com a 
mistura, bebeu-a e achou-a muito refrescante. O chá ti-
nha sido criado. O hábito de tomar chá foi introduzido 
na Inglaterra, pela portuguesa Catarina de Bragança, fi-
lha de D. João IV de Portugal, que casou com Carlos II, da 
Inglaterra, em 1662.
Fonte: <http://www.copacabanarunners.net/chas.
html>. Acesso em: 3 set. 2006.
A	 preparação	 do	 chazinho	 nos	 dias	 frios	 pode	 ser	 um	
exemplo	de	um	processo	físico	de	separação	de	substân-
cias.	Ao	ser	colocado	um	saquinho	de	chá	em	uma	xícara	
com	água	quente,	ocorre	o	processo	de:
a)	 extração	e	sublimação.
b)	 extração	e	filtração.
c)	 destilação	e	sublimação.
d)	 filtração	e	cristalização.
e)	 cristalização	e	filtração.
	19. (UTFPR)	A	química	moderna	utiliza	métodos	de	pes-
quisa	 extremamente	 sofisticados.	 Tais	 métodos	 se	
prestam	a	 identificar	substâncias,	misturas	de	subs-
tâncias,	 entre	 outras	 coisas.	 Podemos	 citar	 alguns	
métodos	como,	por	exemplo:	cromatografia,	espectro-
copia	ultravioleta,	absorção	atômica.
Mas	 antes	 do	 advento	 destas	 técnicas	 modernas,	 os	
químicos	da	Antiguidade	utilizavam	técnicas	bastante	
rudimentares,	 que	 são	 utilizadas	 ainda	 hoje	 em	 mo-
dernos	laboratórios	e	também	em	ambientes	domés-
ticos	 ou	 de	 trabalho.	 A	 seguir	 são	 indicados	 alguns	
procedimentos	cotidianos.
	 I.	 Uma	dona	 de	 casa	catando	 feijão	 com	 as	 mãos	 para	
depois	cozinhá-lo.
	 II.	 Preparação	do	café	da	manhã	com	água	fervendo.
	III.	 Separação	da	“casca”	do	amendoim	após	torrá-lo,	lan-
çando-o	para	cima	e	fazendo	com	que	a	corrente	de	ar	
separe	o	amendoim	da	casca.
	IV.	 O	pedreiro	separa	a	areia	grossa	da	areia	fina,	utilizan-
do	uma	tela	de	arame.
	 V.	 Quando	o	garimpeiro	separa	o	ouro	do	cascalho	com	
o	uso	da	bateia,	 também	está	utilizando	uma	técnica	
rudimentar	de	separação.
Anote	a	alternativa	que	indica	os	nomes	corretos	dos	
procedimentos	indicados	nas	proposições:
a)	 escolhamento,	fervura,	ventilação,	peneiramento	e	le-
vigação.
b)	 catação,	extração,	decantação,	peneiramento	e	arras-
tamento.
c)	 escolhamento,	 filtração,	 decantação,	 levigação	 e	 ar-
rastamento.
d)	 catação,	filtração,	decantação,	levigação	e	peneiramento.
e)	 catação,	extração,	ventilação,	peneiramento	e	levigação.
	20. (Cefet-MG)	Um	estudante	recebeu	de	seu	professor	de	
laboratório	a	tarefa	de	separar	os	componentes	de	uma	
mistura	contendo	areia,	limalha	de	ferro,	água	e	sal	de	
cozinha.	Os	métodos	mais	 indicados	para	ele	cumprir	
com	eficiência	essa	tarefa	são,	respectivamente:
a)	 sifonação,	filtração	e	fusão	fracionada.
b)	 filtração,	separação	magnética	e	destilação.
c)	 destilação	fracionada,	decantação	e	destilação.
d)	 filtração,	decantação	e	cristalização	fracionada.
	21. (Cefet-MG)	 O	 vinho,	 bebida	 alcoólica	 conhecida	 em	
todo	o	mundo,	é	uma	mistura	homogênea.	Para	sepa-
rar	seus	componentes,	pode-se	usar	a:
a)	 filtração.
b)	 destilação.
c)	 decantação.
d)	 centrifugação.
	22. (Cefet-MG)	A	maioria	das	substâncias	é	encontrada	na	
natureza	sob	a	forma	de	misturas,	tais	como	rochas,	
solo,	gases	da	atmosfera,	água	do	mar,	água	dos	rios.	
A	separação	dessas	substâncias	ocorre	de	diferentes	
maneiras,	 dependendo	 das	 características	 de	 seus	
componentes.
A	partir	dessas	informações,	é	correto	concluir	que	se	
separa(m):
a)	 o	sal	da	água	do	mar	através	de	filtração.
b)	 os	componentes	do	petróleo	por	destilação.
c)	 os	gases	nitrogênio	e	oxigênio	por	sifonação.
d)	 o	pó	de	café	da	mistura	de	café	por	decantação.
	23. (UFV-MG)	O	esquema	a	seguir	representa	uma	monta-
gem	usada	em	destilação.	Identifique	os	componentes	
indicados	pelos	números:
1
2
3
4 5
Lu
iz 
Fe
rn
an
do
 R
ub
io
	24. (Vunesp-SP)	Observe	as	figuras:
I II
III
Lu
iz 
Fe
rn
an
do
 R
ub
io
Os	materiais	de	vidro	utilizados	em	laboratório	quími-
co	representados	pelas	figuras	I,	II	e	III	são,	respecti-
vamente:
5
a)	 erlenmeyer, béquer, condensador.
b)	 destilador, béquer, bureta.
c)	 kitasato, erlenmeyer, pipeta.
d)	 erlenmeyer, kitasato, condensador.
e)	 béquer, kitasato, pipeta.
 25.	 (Mack-SP) A aparelhagem mais apropriada para sepa-
rar dois líquidos imiscíveis é:
a) b) c) d) e)
Lu
iz 
Fe
rn
an
do
 R
ub
io
 26.	 (UEG-GO) Considere o esquema a seguir, que mostra 
uma cadeia de produção de derivados do petróleo e 
seus processos de separação, representados em I, II e 
III, e responda ao que se pede.
água e petróleo
separação I
água com petróleo residual petróleo
água
derivados com 
diferentes pontos 
de ebuliçãoóleo residual
separação II separação III
a)	 Qual o método adequado para a separação dos compo-
nentes da mistura obtida após o processo de separa-
ção III? Admitindo não existir grandes diferenças entre 
as temperaturas de ebulição dos componentes indivi-
duais da mistura, explique sua resposta.
b)	 Qual método de separação seria adequado à etapa I? 
Justifique sua resposta.
27.	 (Uerj) São preparadas três misturas binárias em um 
laboratório, descritas da seguinte maneira:
1ª. mistura heterogênea, formada por um sólido e 
um líquido
2ª. mistura heterogênea, formada por dois líquidos
3ª. mistura homogênea, formada por um sólido e 
um líquido
Os processos de separação que melhor permitem re-
cuperaras substâncias originais são, respectivamente:
a)	 filtração, decantação, destilação simples.
b)	 decantação, filtração, destilação simples.
c)	 destilação simples, filtração, decantação.
d)	 decantação, destilação simples, filtração.
	28.	 (UFSE) As aparelhagens A e B são utilizadas em proce-
dimentos de separação de misturas.
A B
Lu
iz 
Fe
rn
an
do
 R
ub
io
Considere as seguintes misturas:
 I. água e açúcar, a 25 ºC, formando uma única fase;
 II. água e sal de cozinha, a 25 ºC, formando um sistema 
heterogêneo;
 III. gasolina e água, líquidos imiscíveis, a 25 oC.
Deve-se utilizar, para separar os componentes da 
mistura:
a)	 I, a aparelhagem A.
b)	 I, a aparelhagem B.
c)	 II, a aparelhagem B.
d)	 III, a aparelhagem A.
e)	 III, a aparelhagem B.
 29.	 (Uece) Sobre o equipamento da figura a seguir, assina-
le o correto.
Lu
iz 
Fe
rn
an
do
 R
ub
io
a)	 É usado para separar líquidos imiscíveis de densida-
des diferentes.
b)	 É constituído de funil de Büchner, erlenmeyer e trom-
pa de água.
c)	 O funil apresenta furos que dispensam a utilização do 
papel de filtro.
d)	 É adequado para reduzir a pressão interna, apressan-
do a separação dos componentes da mistura.
 30.	 (UFRS) A dissolução fracionada é um processo de se-
paração de substâncias baseado na diferença de: 
a)	 pressões de vapor.
b)	 temperaturas de ebulição.
c)	 índices de refração.
d)	 solubilidades.
e)	 temperaturas de fusão.
6
	31. (UFPB)	 A	 extração	 de	 substâncias	 químicas	 –	 como	
as	 que	 apresentam	 atividade	 farmacológica,	 obtidas	
a	partir	de	qualquer	material	de	origem	natural,	seja	
ele	vegetal	ou	animal	–	envolve	diversas	operações	de	
laboratório.
	 Nesse	 sentido,	 numere	 a	 2ª.	coluna	 de	 acordo	 com	 a	
1ª.,	 relacionando	as	operações	de	 laboratório	com	os	
respectivos	equipamentos	utilizados.
1.	 secagem
2.	 filtração	a	vácuo
3.	 destilação
4.	 medidas	de	volume	de	líquidos
5.	 trituração
6.	 filtração
•	 funil	de	Büchner
•	 proveta
•	 estufa
•	 almofariz	e	pistilo
•	 condensador
	 A	sequência	numérica	correta	é:
a)	 6,	4,	1,	5	e	3.	 d)	 1,	5,	3,	6	e	4.
b)	 2,	4,	1,	5	e	3.	 e)	 6,	4,	3,	5	e	1.
c)	 1,	5,	3,	2	e	4.
 32. A	ilustração	mostra	modelos	de	moléculas	de	gás	me-
tano	e	gás	oxigênio	antes	e	após	uma	mudança.
estado inicial estado final
estado inicial estado final
Va
gn
er
 C
. S
an
to
s
A	 mudança	 indicada	 representa	 uma	 transformação	
física	ou	química?
	33. (Cefet-MG)	Considere	os	seguintes	fenômenos:
•	 	 decomposição	da	água	oxigenada;
•	 	 formação	de	ferrugem;
•	 	 obtenção	do	sal	a	partir	da	água	do	mar;
•	 	 mistura	do	álcool	na	gasolina.
	 	 	O	 número	 de	 fenômenos	 químicos	 citados	 acima	 é	
igual	a:
a)	 1	 c)	 3
b)	 2	 d)	 4
	34. (UFU-MG)	 Analise	 os	 processos	 a	 seguir.	 Marque	
aquele	que	não	representa	transformação	química.	
a)	 Oxidação	de	ferramenta.
b)	 Queimada	da	floresta.
c)	 Evaporação	do	álcool.
d)	 Digestão	de	sanduíche.
	35. (PUC-PR)	Os	sistemas	naturais	mantêm	parte	de	sua	
regulação	por	meio	do	desencadeamento	de	fenôme-
nos	físicos	e	químicos.
Qual	das	situações	a	seguir	corresponde	a	um	 fenô-
meno	químico?
a)	 Decomposição	da	matéria	orgânica.
b)	 Evaporação	das	águas	de	um	lago.
c)	 Chuva.
d)	 Orvalho.
e)	 Erosão.
	36. (UFPB)	 Quando	 a	 matéria	 sofre	 uma	 transformação	
qualquer,	 diz-se	 que	 ela	 sofreu	 um	 fenômeno,	 que	
pode	ser	físico	ou	químico.
	 Nesse	 sentido,	 considere	 as	 seguintes	 transforma-
ções:
•		 derretimento	das	geleiras;
•		 degradação	dos	alimentos	no	organismo;
•		 ação	de	um	medicamento	no	organismo;
•		 produção	de	energia	solar.
Com	 relação	 a	 essas	 transformações,	 é	 correto	 afir-
mar:
a)	 Todas	são	fenômenos	químicos.
b)	 Todas	são	fenômenos	físicos.
c)	 O	 derretimento	 das	 geleiras	 e	 a	 degradação	 dos	 ali-
mentos	no	organismo	são	fenômenos	químicos.
d)	 A	ação	de	um	medicamento	no	organismo	e	a	produ-
ção	de	energia	solar	são	fenômenos	físicos.
e)	 O	derretimento	das	geleiras	e	a	produção	de	energia	
solar	são	fenômenos	físicos.
	37. (CPS-SP)	Leia	as	afirmações	a	seguir,	que	exemplifi-
cam	a	exploração	da	natureza	ao	longo	da	história.
•	 No	período	da	Idade	da	Pedra,	os	homens	usavam	armas	
e	 ferramentas,	 lapidando	pedaços	de	rochas	encontra-
das	na	natureza.
•	 O	uso	do	cobre	para	a	fabricação	de	utensílios	domésti-
cos,	provavelmente,	deve-se	à	constatação	de	sua	fusão	
em	uma	fogueira	feita	sobre	rochas	que	continham	esse	
minério.
•	 Os	primeiros	registros	de	uma	bebida	alcoólica,	 feita	a	
partir	da	fermentação	de	cereais,	datam	das	civilizações	
mesopotâmicas,	podendo	ser	considerada	uma	das	mais	
antigas	técnicas	de	produção.
•	 Na	Idade	Média,	o	processo	de	conservação	das	carnes	
era	feito	por	meio	da	salga	e	da	defumação	(secar	ou	ex-
por	à	fumaça).
Analisando	 esses	 fenômenos,	 pode-se	 afirmar	 que	
ocorre	a	transformação	química	apenas	nos	proces-
sos	de:	
a)	 lapidar	rochas	e	fundir	cobre.
b)	 fundir	cobre	e	defumar	carne.
c)	 fundir	cobre	e	fermentar	cereais.
d)	 lapidar	rochas	e	fermentar	cereais.
e)	 fermentar	cereais	e	defumar	carne.
7
	38. (Cefet-RJ)	Transformações	físicas	ocorridas	na	maté-
ria	por	mudanças	de	suas	propriedades	físicas,	como	
temperatura	e	pressão,	podem	trazer	grandes	provei-
tos	 para	 a	 humanidade.	 Qual	 dentre	 as	 transforma-
ções	citadas	a	seguir	não	é	física?
a)	 Produção	do	gelo.
b)	 Separação	do	oxigênio	do	ar	atmosférico.
c)	 Separação	do	sal	da	água	do	mar.
d)	 Obtenção	do	hidrogênio	da	água.
e)	 Preparação	do	café.
 39. (Ufscar-SP)	Até	1772,	acreditava-se	que	o	fogo	era	um	ele-
mento	químico.	Foi	quando	um	cientista	nascido	em	1743	
e	 guilhotinado	 em	 1794,	 durante	 a	 Revolução	 Francesa,	
transformou	a	pesquisa	química	de	qualitativa	em	quanti-
tativa,	formulando	explicitamente	a	Lei	da	conservação	da	
matéria.	Esse	cientista,	também	conhecido	como	o	pai	da	
química	moderna,	é:
a)	 John	Dalton.
b)	 Linus	Pauling.
c)	 Robert	Boyle.
d)	 Antoine	Lavoisier.
e)	 Niels	Böhr.
 40. (Fuvest-SP)	 Os	 pratos	 A	 e	 B	 de	 uma	 balança	 foram	
equilibrados	com	um	pedaço	de	papel	em	cada	prato,	
e	efetuou-se	a	combustão	apenas	do	material	contido	
no	prato	A.	Esse	procedimento	foi	repetido	com	palha	
de	aço	em	lugar	de	papel.
Após	cada	combustão,	observou-se:
A B
He
lio
 S
en
ato
re
Com papel Com palha de aço
a) A	e	B	no	mesmo	nível A	e	B	no	mesmo	nível
b) A	abaixo	de	B A	abaixo	de	B
c) A	acima	de	B A	acima	de	B
d) A	acima	de	B A	abaixo	de	B
e) A	abaixo	de	B A	e	B	no	mesmo	nível
	41. (Cefet-MG)	 As	 figuras	 a	 seguir	 constituem	 os	 siste-
mas	 fechados,	 nos	 quais	 as	 bolinhas	 representam	
átomos.
I II III IV
Lu
iz 
Fe
rn
an
do
 R
ub
io
Considerando-se	 as	 ilustrações,	 as	 misturas	 são	 re-
presentadas	por:
a)	 I	e	II.
b)	 III	e	IV.
c)	 I,	III	e	IV.
d)	 II,	III	e	IV.
 42. (Cefet-CE)	 O	 dióxido	 de	 carbono	 em	 estado	 sólido,		
conhecido	como	gelo-seco,	quando	colocado	em	tem-
peratura	 ambiente,	 passa	 diretamente	 ao	 estado		
gasoso.	Com	base	nessas	informações,	pode-se	afir-
mar	corretamente	que	o	gelo-seco	é:
a)	 uma	mistura	que	sublima	em	condição	ambiente.
b)	 uma	mistura	que	vaporiza	em	temperatura	ambiente.
c)	 uma	substância	simples	que	sublima	a	25	ºC.
d)	 uma	substância	composta	que	sublima	em	temperatu-
ra	ambiente.
e)	 uma	substância	composta	que	funde	a	25	ºC.
 43. (Ufla-MG)	Considere	os	sistemas	abaixo.
He
lio
 S
en
ato
re
III III
Os	sistemas	I,	II	e	III	correspondem,	respectivamente,	a:
a)	 mistura	 heterogênea,	 substância	 composta,	 mistura	
heterogênea.
b)	 mistura	homogênea,	substância	simples,	mistura	he-
terogênea.
c)	 mistura	homogênea,	substância	simples,	mistura	ho-
mogênea.
d)	 mistura	 homogênea,	 substância	 composta,	 mistura	
heterogênea.
 44. (UTFPR)	 Um	 importante	 açúcar	 na	 alimentação	 de	
muitos	seres	vivos	é	a	glicose,	que	possui	fórmula	mo-
lecular	C6H12O6.	Sobre	a	glicose	é	correto	afirmar	que:
a)	 possui	24	elementos	químicos.
b)	 possui	três	átomos.c)	 é	uma	substância	composta,	formada	por	três	elemen-
tos	químicos.
d)	 é	uma	substância	simples.
e)	 é	uma	mistura	de	três	elementos	químicos.
8
	45.	 (UFPR) Numa proveta de 100 mL, foram colocados 
25 mL de CC4, 25 mL de água destilada e 25 mL de 
tolueno (C7H8). A seguir, foi adicionada uma pequena 
quantidade de iodo sólido (I2) ao sistema. O aspecto fi-
nal pode ser visto na figura a seguir.
C7H8 + I2
água destilada
CC4 + I2
He
lio
 S
en
ato
re
Pode-se dizer que o número de fases, o número de 
componentes e o número de elementos químicos pre-
sentes no sistema esquematizado é de:
a)	 3, 4 e 6. d) 3, 4 e 5.
b)	 1, 3 e 5. e) 2, 3 e 5.
c)	 1, 5 e 6.
 46.	 (Cefet-MG) O modelo de Rutherford, proposto em 
1911, contribuiu para o conhecimento do mode-
lo atômico atual. Considerando as propostas de 
Rutherford, é incorreto afirmar que:
a)	 o átomo é constituído de núcleo e eletrosfera.
b)	 a carga negativa do átomo está confinada no núcleo.
c)	 o núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo.
d)	 os elétrons se situam na eletrosfera em região de bai-
xa densidade.
 47.	 (UFSC — adaptado) Rutherford bombardeou uma fina 
lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) com partí-
culas alfa, emitidas pelo polônio (Po) contido no inte-
rior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma aber-
tura estreita, para dar passagem às partículas por ele 
emitidas. 
Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma 
tela protetora revestida de sulfeto de zinco.
partículas α
bloco de Pb
lâmina
de Au
anteparo com sulfeto 
de zinco (ZnS)
y
x
y
Lu
iz 
Fe
rn
an
do
 R
ub
io
Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto de 
zinco, Rutherford verificou que muitas partículas atra-
vessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio (x) e que 
poucas partículas sofriam desvio (y). 
Indique os itens corretos.
01. Partículas α possuem carga elétrica negativa.
02. Partículas α sofrem desvio ao colidir com elétrons nas 
eletrosferas dos átomos de Au.
04. A posição y indica partículas α que passaram próximas 
aos núcleos.
08. Na ilustração, não foram indicadas as partículas α que 
não atravessaram a lâmina de ouro.
16. O tamanho do átomo é cerca de 10 000 a 100 000 vezes 
maior que o seu núcleo.
32. O sulfeto de zinco é uma substância composta.
 Indique a soma dos itens corretos.
 48.	 (UFPE) Ao longo da história da ciência, diversos mo-
delos atômicos foram propostos até chegarmos ao 
modelo atual. Com relação ao modelo atômico de Ru-
therford, podemos afirmar que:
	 I II
	 0 0 Foi baseado em experimentos com eletrólise 
de soluções de sais de ouro.
	 1 1 É um modelo nuclear que mostra o fato de a 
matéria ter sua massa concentrada em um pe-
queno núcleo.
	 2 2 É um modelo que apresenta a matéria como 
sendo constituída por elétrons (partículas de 
carga negativa) em contato direto com prótons 
(partículas de carga positiva).
	 3 3 Não dá qualquer informação sobre a existência 
de nêutrons.
	 4 4 Foi deduzido a partir de experimentos de bom-
bardeio de finas lâminas de um metal por par-
tículas α.
	49.	 (UFSM-RS) “Há mais de 3 milhões de anos, apareciam 
os seres humanos na Terra, radicados na África.”
A chegada ao território atualmente ocupado pelo RS 
deu-se por volta de 12 mil anos atrás. Ossos desses pri-
meiros habitantes foram datados por 14C, que é um isó-
topo radioativo do carbono, usado para a determinação 
da idade de materiais de origem orgânica.
O número de nêutrons, prótons e elétrons encontrados 
no isótopo 146C é, respectivamente:
a)	 7 – 6 – 7.
b)	 7 – 8 – 6.
c)	 8 – 6 – 6.
d)	 8 – 14 – 6.
e)	 14 – 6 – 6.
 50.	 A tabela seguinte apresenta a composição atômica das 
espécies genéricas I, II, III e IV.
Espécies Prótons Elétrons Nêutrons
I 8 10 9
II 9 10 10
III 9 9 10
IV 8 10 8
Com base nesses dados, é correto afirmar que:
a)	 III e IV são espécies neutras.
b)	 II e III possuem 19 partículas nucleares.
c)	 I e IV possuem número atômico igual a 18.
d)	 I e II pertencem ao mesmo elemento químico.
9
 51. (PUC-MG)	Considere	as	representações	genéricas	das	
espécies	X,	Y,	R22	e	Z21.
16
8	X				
17
8	Y					
17
7	R
22				167	Z
21
É	 correto	 afirmar	 que	 as	 espécies	 que	 apresentam	 o	
mesmo	número	de	nêutrons	são:
a)	 X	e	Z21	 c)	 Y	e	R2
b)	 X	e	Y	 d)	 Y	e	Z21
 52. (UFRGS)	Entre	as	espécies	químicas	a	seguir,	indique	
aquela	em	que	o	número	de	elétrons	é	igual	ao	núme-
ro	de	nêutrons.
a)	 21H
1	 c)	 168O
22 e)	 3517C
2	
b)	 136C	 d)	
21
10Ne	
 53. (UFRRJ)	
“Mattel anuncia ‘recall’ de 18,6 milhões de brinque-
dos.
Após 15 dias recolhendo brinquedos por excesso de 
chumbo na tinta, a Mattel anuncia ‘recall’ de 18,6 mi-
lhões de brinquedos...”
Fonte: Brincadeira de alto risco. In: 
Jornal O Globo, 27036, agosto, 2007.
O	envenenamento	por	chumbo	é	um	problema	relatado	
desde	 a	 Antiguidade,	 pois	 os	 romanos	 utilizavam	 esse	
metal	 em	 dutos	 de	 água	 e	 recipientes	 para	 cozinhar.	
No	 corpo	 humano,	 com	 o	 passar	 do	 tempo,	 o	 chumbo	
deposita-se	nos	ossos,	substituindo	o	cálcio.	Isso	ocorre	
porque	os	 íons	Pb12	e	Ca12	são	similares	em	tamanho,	
fazendo	com	que	a	absorção	de	chumbo	pelo	organismo	
aumente	em	pessoas	que	têm	deficiência	de	cálcio.	Com	
relação	ao	Pb12,	seu	número	de	prótons,	nêutrons	e	elé-
trons	são,	respectivamente:
Dados:	nº.	atômico	Pb	5	82	 nº.	de	massa	Pb	5	207
a)	 82,	125	e	80.	 d)	 82,	127	e	80.
b)	 82,	125	e	84.	 e)	 84,	127	e	82.
c)	 84,	125	e	82.
 54. (Cefet-CE)	 A	 soma	 total	 de	 todas	 as	 partículas,	 pró-
tons,	elétrons	e	nêutrons,	pertencentes	às	espécies	a	
seguir,	é:
56
26Fe
1 199F									
32
16S
22
a)	 162	 d)	 158
b)	 161	 e)	 157
c)	 160
 55. (Ufes)	O	urânio,	fonte	de	energia	para	usinas	nucleares,	
é	um	mineral	muito	importante,	encontrado	em	rochas	
sedimentares	na	crosta	terrestre.	No	urânio	presente	
na	natureza,	são	encontrados	átomos	que	têm	em	seu	
núcleo	92	prótons	e	143	nêutrons	(U-235),	átomos	com	
92	prótons	e	142	nêutrons	(U-234)	e	outros,	ainda,	com	
92	prótons	e	146	nêutrons	(U-238).	Quanto	às	caracte-
rísticas,	os	átomos	de	urânio	descritos	são:
a)	 isóbaros.	 d)	 alótropos
b)	 isótopos.	 e)	 isômeros.
c)	 isótonos.
 56. (Cefet-MG)	A	tabela	 indica	a	composição	de	algumas	
espécies	químicas.
Espécies
 Número de 
prótons
 Número de 
elétrons
 Número de 
nêutrons
I 6 6 6
II 6 8 6
III 17 18 18
IV 19 21 18
Com	relação	a	esses	dados,	é	correto	afirmar	que:
a)	 I	e	IV	são	isótopos.
b)	 II	e	III	são	íons.
c)	 I	e	II	são	eletricamente	neutros.
d)	 III	 e	 IV	 pertencem	 ao	 mesmo	 elemento	 químico.
 57. (UTFPR)	Atualmente,	um	elemento	químico	é	definido	
em	termos	do	seu	número	de	prótons,	ou	seja,	um	ele-
mento	químico	terá	exatamente	o	mesmo	número	de	
prótons,	mas	não	necessariamente	o	mesmo	número	
de	nêutrons.	
Com	base	nisso,	examine	as	representações	químicas	
a	seguir	e	analise	as	proposições.	(As	letras	maiúscu-
las	podem	representar	qualquer	átomo.)
1
X1; 
1
Z2; 
1
T3; 
2
M4; 
2
L3; 
3
R4
	 I.	 X,	Z	e	T	são	representações	de	um	elemento	químico	
e,	portanto,	devem	ter	um	mesmo	símbolo	químico.
	 II.	 	M	e	L	são	representações	de	um	elemento	químico	e,	
portanto,	devem	ter	um	mesmo	símbolo	químico.
	III.	 	X,	Z e	T	são	isóbaros	entre	si	e	M	e	L	são	isótonos	entre	
si.
	IV.	 	T, L	e	R	são	isóbaros	entre	si	e	Z,	L	e	R	são	isótopos	
entre	si.
	 V.	 	X	não	possui	nenhum	nêutron,	e Z e	T	possuem	1	e	2	
nêutrons	respectivamente.
As	proposições	falsas	são	somente:
a)	 I	e	II.
b)	 I,	II	e	III.
c)	 III	e	IV.
d)	 IV	e	V.
e)	 I,	III	e	V.
 58. (UEM-PR)	 Considerando	 os	 dados	 abaixo,	 assinale	 a	
alternativa	incorreta.
Átomo ou íon Prótons Nêutrons Elétrons
I 17 18 17
II 11 12 11
III 17 20 17
IV 11 12 10
V 17 18 18
10
a)	 V	é	ânion	de	I.
b)	 I,	III	e	V	têm	o	mesmo	número	de	massa.
c)	 IV	é	cátion	de	II.
d)	 I	e	III	são	isótopos.
e)	 I	e	V	têm	o	mesmo	número	de	massa.
 59. (UFSC)	 Considerando	 as	 relações	 entre	 os	 átomos	
indicadas	 no	 esquema,	 pode-se	 afirmar	 que	 o(s)	
número(s):isótonos isótopos
isóbaros
38
20X
40Y 20Z
01.	 de	massa	de	Y	é	40.
02.	 de	massa	de	Z	é	20.
04.	 de	prótons	de	Y	é	22.
08.	 de	nêutrons	de	X	é	20.
16.	 de	nêutrons	de	Z	é	20.
32.	 de	nêutrons	de	Y	é	20.
64.	 de	prótons	de	Z	é	22.
Dê	como	resposta	a	soma	dos	números	referentes	às	
alternativas	corretas.
 60. Considere	três	átomos,	A,	B	e	C,	sabendo-se	que:	
•	 A,	B	e	C	têm	números	de	massa	consecutivos;
•	 B	é	isótopo	de	A,	e	A,	isótono	de	C;
•	 B	possui	23	nêutrons,	e	C,	22	prótons.
Os	números	atômicos	de	A	e	C	são,	respectivamente:
a)	 20	e	22.
b)	 21	e	20.
c)	 40	e	41.
d)	 42	e	40.
 61. (UEPG-PR)	A	palavra	átomo	é	originária	do	grego	e	sig-
nifica	 indivisível,	ou	seja,	segundo	os	 filósofos	gregos,	o	
átomo	seria	a	menor	partícula	da	matéria	que	não	poderia	
ser	mais	dividida.	Atualmente	esse	conceito	não	é	mais	
aceito.	A	respeito	dos	átomos,	indique	o	que	for	correto.
01.	 Não	podem	ser	desintegrados.
02.	 O	número	de	elétrons	presentes	no	átomo	é	sempre	
maior	que	o	número	de	prótons.
04.	 A	perda	de	um	elétron	do	átomo	leva	à	formação	de	um	
íon	de	carga	negativa.
08.	 Apresentam	duas	regiões	distintas,	o	núcleo	e	a	ele-
trosfera.
16.	 No	átomo,	todas	as	cargas	positivas	e	quase	toda	a	mas-
sa	 está	 concentrada	 no	 núcleo,	 enquanto	 os	 elétrons	
carregados	 negativamente	 circundam	 o	 núcleo	 e	 ocu-
pam	a	maior	parte	do	espaço	do	átomo.
 62. (UFJF-MG)	Na	tabela	a	seguir,	qual	é	a	alternativa	que	me-
lhor	preenche	as	lacunas	nas	colunas	de	I	a	IV,	respecti-
vamente?	Consulte	a	tabela	periódica	para	identificar	os	
símbolos	dos	elementos	II	e	III.
I II III IV
Símbolo Ca21 C
Prótons 20 53 16 17
Nêutrons 20 74 16
Elétrons 53 16 18
Carga 12 0 0 21
a)	 20,	I,	S,	17.
b)	 18,	I,	S,	18.
c)	 20,	I2,	O22,	17.
d)	 22,	I,	O,	18.
e)	 18,	I2,	S22,	18.
 63. (Ufscar-SP)	 Um	 modelo	 relativamente	 simples	 para	
o	 átomo	 o	 descreve	 como	 sendo	 constituído	 por	 um	
núcleo	contendo	prótons	e	nêutrons,	e	elétrons	giran-
do	ao	redor	do	núcleo.	Um	dos	isótopos	do	elemento	
Ferro	 é	 representado	 pelo	 símbolo	 5626Fe.	 Em	 alguns	
compostos,	 como	 a	 hemoglobina	 do	 sangue,	 o	 Ferro	
encontra-se	no	estado	de	oxidação	21	(Fe21).	
Considerando-se	 somente	 o	 isótopo	 mencionado,	 é	
correto	afirmar	que	no	íon	Fe21:
a)	 o	número	de	nêutrons	é	56,	o	de	prótons	é	26	e	o	de	
elétrons	é	24.
b)	 o	número	de	nêutrons	1	prótons	é	56	e	o	número	de	
elétrons	é	24.
c)	 o	número	de	nêutrons	1	prótons	é	56	e	o	número	de	
elétrons	é	26.
d)	 o	número	de	prótons	é	26	e	o	número	de	elétrons	é	56.
e)	 o	número	de	nêutrons	1	prótons	1	elétrons	é	56	e	o	
número	de	prótons	é	28.
 64. (PUC-RJ)	Íons	isoeletrônicos	são	íons	que	possuem	o	
mesmo	número	de	elétrons.	Assinale	a	opção	em	que	
as	três	espécies	atendem	a	essa	condição.
Dados:	 nº.	 atômico	 Li	 5	 3;	 Na	 5	 11;	 K	 5	 19;		
Be	5	4;	Mg	5	12;	Ca	5	20;	Sr	5	38;	A	5	13;	O	5	8;		
C	5	17;	Br	5	35	e	I	5	53.
a)	 Li,	Na	e	K.	
b)	 Be21,	Mg21	e	Ca21.	
c)	 Li11,	Sr21	e	A31.
d)	 O22,	Na11	e	A31.
e)	 C12,	Br12	e	I12.
 65. (PUC-MG)	O	íon	y32	 tem	38	elétrons	e	45	nêutrons.	O	
átomo	neutro	Y	apresenta	número	atômico	e	número	
de	massa,	respectivamente:
a)	 35	e	80.	 c)	 41	e	86.
b)	 38	e	83.	 d)	 45	e	80.
 66. (UFPE)	 A	 água	 contendo	 isótopos	 2H	 é	 denomina-
da	“água	pesada”,	porque	a	molécula	 2H2
16O,	quando	
comparada	com	a	molécula	1H2
16O,	possui:
11
a)	 maior	número	de	nêutrons.
b)	 maior	número	de	prótons.
c)	 maior	número	de	elétrons.
d)	 menor	número	de	elétrons.
e)	 menor	número	de	prótons.
 67. (UEPG-PR)	Sobre	as	representações	abaixo,	indique	a	
que	for	correta.
	 I.	 5426Fe
	 II.	 5626Fe
21
	III.	 5626Fe
31
	IV.	 5726Fe
21
	 V.	 5726Fe
31
	VI.	 5626Fe
01.	 I	e	VI	são	isótopos,	apresentam	a	mesma	configuração	
eletrônica,	mas	não	têm	a	mesma	quantidade	de	nêu-
trons.
02.	 I	e	II	têm	o	mesmo	número	de	prótons	e	de	elétrons.
04.	 Embora	sejam	isótopos	isoeletrônicos,	II	e	IV	não	têm	
a	mesma	massa	atômica.
08.	 III	 e	 V,	 que	 não	 têm	 o	 mesmo	 número	 de	 nêutrons,	
apresentam	menor	quantidade	de	elétrons	que	o	áto-
mo	IV.
16.	 II	e	 IV	não	têm	o	mesmo	número	de	nêutrons	nem	a	
mesma	massa	atômica.
Dê	como	resposta	a	soma	das	proposições	corretas.
 68. (Unoeste-SP)	Um	átomo	do	elemento	químico	X	perde	
dois	elétrons	para	formar	o	cátion	X21,	ficando	com	36	
elétrons	 e	 50	 nêutrons.	 Outro	 elemento	 Y	 apresenta,	
em	seus	átomos,	17	prótons	e	19	nêutrons.	Com	base	
nessas	informações,	pode-se	afirmar	que:
01.	 X	tem	A	5	86.	 04.	 X	tem	Z	5	38.
02.	 Y	tem	A	5	17.	 08.	 Y	tem	Z	5	19.
Dê	como	resposta	a	soma	das	proposições	corretas.
	69. Um	átomo	de	hidrogênio	tem	níveis	de	energia	discre-
tos	dados	pela	equação	 E
n
�
�13,6
n2
eV,	onde	n é	o	nú-
mero	do	nível	(n	=	1,	2,	3,	4,	...).	Um	elétron	da	camada	
K	(n	=	1)	foi	excitado	quando	seu	átomo	absorveu	um	
fóton	de	13,05	eV.	Com	essa	energia,	esse	elétron	tran-
sitará	para	a	camada:
a)	 L	(n	=	2).	
b)	 M	(n	=	3).	
c)	 N	(n	=	4).
d)	 O	(n	=	5).
e)	 P	(n	=	6).
	70. (Unicamp-SP)
Atribuir ao doente a culpa dos males que o afligem 
é procedimento tradicional na história da humanidade. 
Na Idade Média, a sociedade considerava a hanseníase 
um castigo de Deus para punir os ímpios. No século XIX, 
quando a tuberculose adquiriu características epidêmi-
cas, dizia-se que a enfermidade acometia pessoas en-
fraquecidas pela vida devassa. Com a epidemia de Aids, 
a mesma história: apenas os promíscuos adquiririam o 
HIV. Coube à ciência demonstrar que são bactérias os 
agentes causadores de tuberculose e hanseníase, que a 
Aids é transmitida por um vírus, e que esses micro-orga-
nismos são alheios às virtudes e fraquezas humanas. O 
mesmo preconceito se repete agora com a obesidade, até 
aqui interpretada como condição patológica associada 
ao pecado da gula. No entanto, a elucidação dos meca-
nismos de controle da fome e da saciedade tem demons-
trado que engordar ou emagrecer está longe de ser mera 
questão de vontade.
Fonte: Adaptado de Dráuzio Varela. O gordo e o magro. 
Folha de S.Paulo, Ilustrada, 12/11/2005.
No	texto,	Dráuzio	Varela	contesta	a	prática	de	se	“atribuir	
ao	doente	a	culpa	dos	males	que	o	afligem,	 (...)	procedi-
mento	tradicional	na	história	da	humanidade”.	No	entanto,	
a	 exposição	 exagerada	 ao	 sol,	 sem	 o	 devido	 uso	 de	 pro-
tetores,	é	 uma	 atitude	 que	 o	 indivíduo	 assume	por	 conta	
própria,	 mesmo	 sendo	 alertado	 de	 que	 isso	 pode	 ser	 al-
tamente	prejudicial	à	sua	saúde.	Problemas	de	câncer	de	
pele	são	fortemente	associados	à	exposição	aos	raios	ul-
travioleta	 (UV),	uma	região	do	espectro	de	comprimentos	
de	onda	menores	que	os	da	luz	visível,	sendo	que	a	luz	vi-
sível	vai	de	400	a	800	nm.	Alguns	filtros	solares	funcionam	
absorvendo	radiação	UV,	num	processo	que	também	leva	à	
decomposição	das	substâncias	ativas	ali	presentes,	o	que	
exige	aplicações	subsequentes	do	protetor.	Quanto	maior	o	
fator	de	proteção	solar	do	filtro	(FPS)	mais	o	protetor	ab-
sorve	a	luz	UV	(maior	é	sua	absorbância).	A	figura	a	seguir	
mostra	o	espectro	de	absorção	(absorbância	em	função	do	
comprimento	de	onda	da	luz	incidente)	de	três	substâncias	
(A,	B	e	C),	todas	na	mesma	concentração.
Absorbância
Comprimento de onda (nm)
1,0
0,8
0,6
0,4
0,2
0,0
200 300 400 500
B
C
A
600 700 800
a)	 Qual	 dessas	 substâncias	 você	 escolheria	 para	 usar	
como	um	componente	ativo	de	um	protetor	solar?	Jus-
tifique.
b)	 Considerando	as	informações	do	texto	da	questão,	re-
desenhe	 um	 possível	 espectro	 de	 absorção	 da	 subs-
tância	que	você	escolheu	no	item	a,	após	esta	ter	sido	
exposta	ao	sol	durante	algumas	horas.	Justifique.
12
	71. (Fuvest-SP)	A	seguir,	são	mostradas	quatro	configura-
ções	eletrônicas.
	 I.	 1s2	2s2	2p6
	 II.	 1s2	2s2	2p6	3s2
	III.	 1s2	2s2	2p6	3s2	3p5
	IV.	 1s2	2s2	2p6	3s2	3p6
	 Qual	das	configurações	corresponde:
a)	 a	cada	um	dos	átomos	C,	Mg,	Ne?
b)	 a	cada	um	dos	íons	C2,	K1,	A31?
Dados:	Números	atômicos:	C	=	17;	K	=	19;	A	=	13;		
Ne	=	10;	Mg	=	12.
Observea	distribuição	eletrônica	do	25Mn.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
↓
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
Responda às questões de 72 a 75.
	72. Qual	é	o	número	total	de	orbitais	completos?
	73. Qual	é	o	número	de	orbitais	incompletos?
	74. Qual	é	o	número	de	elétrons	desemparelhados?
	75. Indique	os	quatro	números	quânticos	para	o	elétron	de	
diferenciação	(último	e2	distribuído).
	76. Dadas	as	espécies	químicas:
20Ca
21,	16S
22,	7N
32,	31Ga
42,	8O
22,	2He,	10Ne,	35Br
2,	
36Kr,	5B
31,	18Ar,	3Li
1
a)	 Agrupe	as	espécies	isoeletrônicas.
b)	 Dê	os	números	quânticos	do	elétron	mais	energético	
em	cada	um	dos	grupos	isoeletrônicos.
	77. (UEPG-PR)	Os	números	quânticos	n,	,	m,	denomina-
dos,	 respectivamente,	 principal,	 secundário	 e	 mag-
nético,	correspondem	à	caracterização	de	um	elétron	
em	um	átomo.	A	respeito	desses	números	quânticos,	
indique	o	que	for	correto.
01.	 Quando	n	=	2,	os	valores	de		podem	ser	0	e	1.
02.	 Quando		=	2,	o	subnível	é	d.
04.	 Quando		=	1,	os	valores	de	m	podem	ser	21,	0	e	11	e	
o	subnível	é	p.
08.	 Quando	um	subnível	é	f,	são	7	os	valores	de	m	e	exis-
tem	7	orbitais	no	subnível.
16.	 Quando	um	subnível	é	s,	o	valor	de		é	0	e	o	valor	de	m é	21.
	78. (UPE)	Em	relação	ao	íon	férrico	no	estado	fundamen-
tal,	é	correto	afirmar	que:
	 	 Dado:	número	atômico	do	Fe	=	26.
a)	 Ele	apresenta	apenas	24	elétrons	distribuídos	em	seus	
orbitais.
b)	 Ele	 apresenta	 cinco	 elétrons	 desemparelhados,	 ocu-
pando,	cada	um,	um	orbital	“d”.
c)	 Ele	 apresenta	 dois	 elétrons	 no	 orbital	 4s	 e	 três	 elé-
trons	distribuídos	em	orbitais	“d”.
d)	 Ele	 apresenta	 seis	 elétrons	 distribuídos,	 segundo	 a	
Regra	de	Hund,	em	orbitais	“d”.
e)	 Os	elétrons	removidos	para	a	formação	do	íon	foram	
todos	retirados	do	terceiro	nível	de	energia.
	79. (UFPB)	 A	 química	 como	 ciência	 e	 os	 processos	 de	
transformação	 a	 ela	 inerentes	 estão	 presentes	 em	
toda	 a	 dinâmica	 da	 vida	 animal	 e	 vegetal.	 Aspectos	
como	 a	 configuração	 eletrônica	 e	 a	 posição	 dos	 áto-
mos	 na	 tabela	 periódica,	 a	 energia	 envolvida	 na	 for-
mação	do	 íon	positivo	(energia	de	 ionização)	e	do	 íon	
negativo	(afinidade	eletrônica),	a	fórmula	da	molécula,	
suas	ligações,	os	orbitais	participantes	e	a	geometria	
são	determinantes	para	compreender	e	prever	as	pro-
priedades	 físicas	 e	 químicas	 das	 inúmeras	 substân-
cias	existentes.	É	por	meio	dessa	compreensão	que	se	
procura	entender	a	função	e	a	atuação	de	determinada	
substância	em	qualquer	organismo.
	 Dentre	os	conjuntos	de	números	quânticos	{n,	,	m,	s}	
apresentados	nas	alternativas	a	seguir,	um	deles	re-
presenta	 números	 quânticos	 não	 permitidos	 para	 os	
elétrons	da	subcamada	mais	energética	do	Fe(II),	um	
íon	indispensável	para	a	sustentação	da	vida	dos	ma-
míferos,	pois	está	diretamente	relacionado	com	a	res-
piração	desses	animais.	
	 	 Esse	conjunto	descrito	corresponde	a:
a)	 3, 2, 0, 
1
2
 








	 c)	 3, 2, 2, 
1
2








	 e)	 3, 2, 1, 
1
2








b)	 3, 2, �2, 
1
2








	 d)	 3, 2, �3, 
1
2








	80. (Ufpel-RS)	 É	 comum,	 quando	 uma	 pessoa	 sofre	 uma	
contusão	 (batida),	a	 imediata	colocação	de	uma	com-
pressa	de	gelo	sobre	o	local	atingido,	para	que	não	fi-
que	 inchado,	pois	a	diminuição	da	 temperatura	dimi-
nui	a	velocidade	das	reações	(inclusive	as	que	causam	
inflamações	 musculares).	 Depois	 de	 certo	 tempo,	 as	
compressas	usadas	passam	a	ser	quentes,	para	facili-
tar	a	dispersão	dos	fluidos	acumulados.
	 Atualmente,	 os	 primeiros	 socorros	 para	 atletas	 em	
competição	contam	com	a	aplicação	de	bolsas	instan-
tâneas	 frias	 e	 quentes.	 Esses	 dispositivos	 funcionam	
mediante	reações	químicas	exotérmicas	ou	endotérmi-
cas	e	são	constituídos	por	uma	bolsa	de	plástico	con-
tendo	água	em	uma	seção	e	uma	substância	química	
seca,	em	outra.	Essas	substâncias,	quando	misturadas	
(pelo	rompimento	da	seção	com	água),	provocam	o	au-
mento	ou	a	diminuição	da	temperatura.
	 Em	 geral,	 as	 substâncias	 usadas	 são	 o	 CaC2	 (ou	 o	
MgSO4)	e	o	NH4NO3.
	 Sobre	o	elétron	diferenciador	(último	elétron	a	ser	dis-
tribuído)	desse	átomo,	no	estado	fundamental	(eletri-
camente	neutro	do	20Ca)	tem-se,	como	números	quân-
ticos	 principal,	 secundário	 (azimutal)	 e	 magnético,	
respectivamente,	os	seguintes	valores:
a)	 n	5	4;		5	0	e	m	5	0.
b)	 n	5	3;		5	0	e	m	5	11.
c)	 n	5	4;		5	11	e	m	=	0.
d)	 n	5	3;		5	11	e	m	5	22.
e)	 n	=	3;		5	0	e	m	5	0.
13
	81. (Cefet-CE)	Faça	a	configuração	eletrônica	do	átomo	Cd	
(Z	=	48).	Os	quatro	números	quânticos	pertencentes	ao	
elétron	diferenciador	são:
n  m s
a) 5 0 0 121
b) 5 0 0 122
c) 4 2 12 122
d) 4 3 12 121
e) 4 0 0 122
	82. (Cefet-CE)	Os	quatro	números	quânticos	do	elétron	di-
ferenciador	(maior	energia)	de	um	átomo	são:
n	5	4;		5	2;	m	5	12;	s	(↓)	5	 1
21
	 Observação:	elétron	emparelhado.
	 O	número	atômico	do	átomo	citado	é:
a)	 53
b)	 46
c)	 43
d)	 48
e)	 50
	83. (Uece)	Somente	cerca	de	1%	das	baterias	usadas	dos	
telefones	 celulares	 vai	 para	 a	 reciclagem.	 No	 Brasil,	
180	 milhões	 de	 baterias	 são	 descartadas	 todos	 os	
anos.	 O	 problema	 de	 tudo	 isso	 parar	 no	 lixo	 comum	
é	a	contaminação	por	metais	pesados.	A	composição	
química	das	baterias	varia	muito,	mas	a	mais	nociva	
é	 a	 feita	 de	 níquel	 e	 cádmio	 (Ni-Cd),	 que	 são	 metais	
tóxicos	 que	 têm	 efeito	 cumulativo	 e	 podem	 provocar	
câncer.	Sobre	esses	metais	pode-se	afirmar,	correta-
mente,	que:
a)	 O	Ni	possui	em	sua	configuração	eletrônica,	no	estado	
fundamental,	o	subnível	3d9.
b)	 Ni	e	Cd	apresentam	o	mesmo	número	de	e2	na	última	
camada.
c)	 Na	 configuração	 eletrônica	 do	 Cd,	 no	 estado	 funda-
mental,	 o	 35º.	 elétron	 está	 posicionado	 nos	 números	
quânticos	n	=	4	e	m	=	0.
d)	 Ni	e	Cd	são	usados	em	baterias	de	telefones	celulares	
porque	são	metais	isótopos.
	84. (UEG–GO)
Cientistas medem energia liberada 
pelos elétrons nos átomos
Com a ajuda de feixes laser, os pesquisadores po-
derão controlar o zigue-zague das partículas entre as 
diferentes órbitas atômicas.
Medir os níveis de energia dos átomos com exatidão 
e baixo custo já é possível graças aos pesquisadores 
do Jila, uma joint venture entre o Instituto Nacional de 
Padrões e Tecnologia do Departamento do Comércio e 
a Universidade de Colorado, em Boulder.
Assim como um satélite necessita de impulso para 
alcançar órbitas terrestres mais elevadas, os elétrons 
também requerem energia (em dimensões quânticas) 
para saltarem de uma órbita para outra ao redor do 
núcleo do átomo. Pesquisadores do Jila utilizaram luz 
laser para impulsionar os elétrons do átomo de rubídio 
para os níveis mais altos de energia. Então, detectaram 
a energia liberada pelos átomos na forma de luz fluo-
rescente assim que eles voltavam ao seu estado natural.
Segundo os pesquisadores, a nova técnica permitirá 
que os cientistas mensurem e controlem as transições 
entre os níveis atômicos de energia de forma muito 
mais eficiente. Poderá ter também aplicações práticas 
em muitos campos, incluindo astrofísica, computação 
quântica, análise química e síntese química.
Disponível em: http://www2.uol.com.br/sciam/conteudo/
noticia/noticia-91.html. Acesso em: 11 maio 2005.
	 	 Sobre	a	eletrosfera,	considere	as	afirmações	a	seguir.
	 I.	 A	 absorção	 e	 a	 emissão	 de	 energia	 pelos	 átomos,	
quando	os	elétrons	mudam	de	níveis	de	energia,	po-
dem	 ser	 ampliadas	 no	 laser	 (light amplification by 
estimulated emission of radiation).
	 II.	 O	modelo	atômico	atual	criado	entre	1924	e	1927	por	
De	 Broglie,	 Heisenberg	 e	 Schrödinger	 —	 denomina-
do	modelo	da	mecânica	quântica	—	não	admite	mais	
a	existência	de	órbitas,	nem	circulares	nem	elípticas,	
para	os	elétrons.
	III.	 No	 estado	 fundamental,	 os	 elétrons	 preenchem	 su-
cessivamente	 subníveis	 de	 energia	 em	 ordem	 cres-
cente	de	energia,	com	o	número	máximo	de	elétrons	
permitido	em	cada	subnível.	Assim,	para	o	átomo	de	
potássiono	estado	fundamental	(Z	5	19),	a	distribui-
ção	 em	 ordem	 crescente	 pode	 ser	 representada	 por	
1s2;	2s2;	2p6;	3s2;	3p6;	4s1.
	 Marque	a	alternativa	correta:
a)	 Apenas	as	afirmações	I	e	II	são	verdadeiras.
b)	 Apenas	as	afirmações	II	e	III	são	verdadeiras.
c)	 Apenas	a	afirmação	II	é	verdadeira.
d)	 Apenas	a	afirmação	III	é	verdadeira.
e)	 Todas	as	afirmações	são	verdadeiras.
	85. (UEPG-PR)	 Considere	 a	 representação	 do	 átomo	 de	
alumínio	no	estado	fundamental:	2713A.	Convencionando-
-se	para	o	primeiro	elétron	de	um	orbital	 1
22↑ s	5
,	
assinale	o	que	for	correto	sobre	esse	átomo.
01.	 Apresenta	4	níveis	energéticos	em	sua	configuração.
02.	 Em	seu	núcleo	atômico	há	14	nêutrons.
04.	 Existem	3	elétrons	no	último	nível	energético	de	sua	
distribuição	eletrônica.
08.	 O	elétron	mais	energético	desse	átomo	tem	os	seguintes
números	quânticos:	n	5	3;		5	1;	m	5	21;	s	5	 122 	.
16.	 O	número	atômico	do	alumínio	é	13,	o	que	significa	que	
esse	átomo	apresenta	13	prótons.
14
	86. (UFSC)	Qual	o	número	atômico	(Z)	do	átomo	cujo	elétron	de
diferenciação	é	 3, 2, �1, �
1
2




?	(Z	5	24);	 1º• e� � �
1
2




.
 87. (UFPI)	 Indique	 a	 alternativa	 que	 representa	 um	 con-
junto	de	números	quânticos	permitido.
a)	 n	5	3,		5	0;	m	5	1;	s	5	 1
21
b)	 n	5	3,		5	2;	m	5	1;	s	5	 1
21
c)	 n	5	3,		5	3;	m	5	0;	s	5	 1
21
d)	 n	5	3,		5	4;	m	5	1;	s	5	 1
21
e)	 n	5	4,		5	0;	m	5	3;	s	5	 1
22
	88. Considere	 que	 o	 primeiro	 elétron	 orbital	 apresente	
spin	5	 1
22
.	Indique	os	quatro	números	quânticos	para
o	elétron	mais	energético	dos	átomos:
a)	 9F	 b)						21Sc
	89. (UFU-MG)	A	estrutura	eletrônica	correta	para	o	enxo-
fre,	no	composto	Fe2+S2–,	é:	(Fe:	Z	=	26;	S:	Z	=	16)
a)	 1s2,	2s2,	2p6,	3s2,	3p2x,	3p
2
y,	3p
2
z.
b)	 1s2,	2s2,	2p6,	3s2,	3p1x,	3p
1
y,	3p
0
z.
c)	 1s2,	2s2,	2p6,	3s2,	3p2x,	3p
1
y,	3p
1
z.
d)	 1s2,	2s2,	2p6,	3s2,	3p2x,	3p
2
y,	3p
2
z,	4s
1.
e)	 1s2,	2s2,	2p6,	3s2,	3p1x.
	90. (Uece)	Considere	três	átomos,	A, B	e	C.	Os	átomos	A	e	
C	são	isótopos;	os	átomos	B	e	C	são	isóbaros	e	os	áto-
mos	A	e	B	são	isótonos.	Sabendo	que	o	átomo	A	tem	20	
prótons	e	número	de	massa	41	e	que	o	átomo	C	tem	22	
nêutrons,	os	números	quânticos	do	elétron	mais	ener-
gético	do	átomo	B	são:
a)	 n	5	3;	 5	0;	m	5	2;	s	5	 1
22
	.
b)	 n	5	3;	 5	2;	m	5	22;	s	5	 1
22
	.
c)	 n	5	3;		5	2;	m	5	0;	s	5	 1
22
	.
d)	 n	5	3;		5	2;	m	5	21;	s	5	 1
2
	.
e)	 n	5	4;		5	0;	m	5	0;	s	5	 1
22
	.
	91. (UPE)	Indique	a	alternativa	correta	em	relação	à	teoria	
quântica	do	átomo.
a)	 A	relação	de	De	Broglie	 λ� h
mv




	não	é	aplicada	para	
calcular	os	comprimentos	de	ondas	de	probabilidades		
associadas	aos	elétrons.
b)	 Os	orbitais	“p”,	constituintes	de	cada	subcamada	“p”,	
diferem	entre	si	pela	orientação	no	espaço.
c)	 O	íon	Cr31	(Z	5	24)	apresenta	na	camada	“M”	9	elétrons	
e	1	orbital	“d”	incompleto.
d)	 O	conjunto	de	números	quânticos:	4,	2,	13,	 121 	é	acei-
tável	para	um	elétron	em	um	átomo.
e)	 Um	orbital	do	tipo	“d”,	quando	completamente	preen-
chido,	conterá	10	elétrons.
	92. (Cefet-PR)	 Os	 elementos	 químicos	 são	 divididos	 em	
elementos	representativos,	elementos	de	transição	e	
gases	nobres.	Assinale	a	alternativa	correta	que	repre-
senta	a	seguinte	sequência:	Transição,	Gases	Nobres	
e	Representativos.
H
B C B 
A 
C 
a)	 A,	B,	C
b)	 B,	A,	C
c)	 B,	C,	A
d)	 C,	A,	B
e)	 C,	B,	A
 Consulte, sempre que necessário, a tabela periódica 
para resolver estas atividades.	
	93. (UEM-PR)	Três	átomos	cujos	números	atômicos	são	8,	
11	e	17	estão	classificados	na	tabela	periódica,	respec-
tivamente,	como:
a)	 um	gás	nobre,	um	metal	alcalino	e	um	metal	alcalino-
terroso.
b)	 um	halogênio,	um	não	metal	e	um	metal	alcalinoterroso.
c)	 um	metal	alcalino,	um	halogênio	e	um	calcogênio.
d)	 um	calcogênio,	um	metal	alcalino	e	um	halogênio.
e)	 um	gás	nobre,	um	metal	alcalino	e	um	halogênio.
	94. (UFSC)	 A	 cor	 de	 muitas	 pedras	 preciosas	 se	 deve	 à	
presença	de	íons	em	sua	composição	química.	Assim,	
o	rubi	é	vermelho	devido	à	presença	de	Cr31	e	a	cor	da	
safira	é	atribuída	aos	íons	de	Co21,	Fe21	ou	Ti41.
	 	A	 partir	 das	 informações	 do	 enunciado	 e	 com	 base	
nos	seus	conhecimentos,	indique	a(s)	pro	posição(ões)	
correta(s).
01.	 Os	elementos	químicos	titânio,	cromo,	ferro	e	cobalto	
encontram-se	no	terceiro	período	da	classificação	pe-
riódica	dos	elementos.
02.	 O	titânio	recebe	4	elétrons	e	se	transforma	no	cátion	
Ti41.
04.	 O	átomo	de	cromo	apresenta	28	nêutrons	em	seu	nú-
cleo.
08.	 A	configuração	eletrônica	do	íon	Fe21	é	1s2	2s2	2p6	3s2	
3p6	3d8.
16.	 O	íon	Co21	é	isótopo	do	manganês.
32.	 O	átomo	de	cromo,	ao	perder	três	elétrons,	assume	a	
configuração	eletrônica	do	átomo	de	escândio.
	95. Dados	os	isótopos
 (x�7)
(4x�12) A
(3x�23)
(3x�5)B
foram	feitas	as	seguintes	observações:
15
	 I.	 Pertencem	a	um	grupo	de	elementos	representativos	
da	classificação	periódica.
	 II.	 A	distribuição	eletrônica	fundamental	do	átomo	é:	1s2	
2s2	2p6	3s2	3p6	3d4.	
	III.	 Os	 isótopos	 possuem	 um	 número	 total	 de	 nêutrons	
igual	a	54.
	IV.	 O	isótopo	B	possui	maior	massa	que	o	isótopo	A.
	Estão	corretas	as	observações:
a)	 I	e	II.
b)	 III	e	IV.
c)	 II,	III	e	IV.
d)	 I,	III	e	IV.
e)	 I	e	III.
	96. As	 letras	 A,	 B,	 C	 e	 D	 são	 símbolos	 gerais	 de	 alguns	
átomos.
Átomo
Distribuição eletrônica observada 
em um dado momento
A21 não	possui	elétrons
B1 1s2	2s2	2p6
3
xC 1s
2
Y
8D 1s
2	2p6
	 A	respeito	da	tabela,	foram	feitos	os	comentários:
	 I.	 Se	o	átomo	A	tiver	2	nêutrons,	seu	número	de	massa	
será	igual	a	4.	
	 II.	 O	elemento	B	pertence	ao	grupo	1	da	tabela	periódica.
	III.	 O	elemento	D	é	um	gás	nobre.
	IV.	 Os	átomos	C	e	A	pertencem	ao	mesmo	elemento	quí-
mico.
	 Está(ão)	correto(s)	o(s)	comentário(s):
a)	 I	e	III,	somente.
b)	 II	e	IV,	somente.
c)	 I	e	IV,	somente.
d)	 II	e	III,	somente.
e)	 I,	II	e	IV,	somente.
	97. (Uerj)	Na	Tabela	de	Classificação	Periódica,	as	fileiras	
horizontais	correspondem	aos	períodos,	e	as	colunas	
verticais	aos	grupos	ou	famílias.	Nos	períodos,	os	ele-
mentos	 são	 dispostos	 em	 ordem	 crescente	 de	 seus	
números	atômicos.
	 	Considere	 três	 elementos	 químicos	 cujos	 números	
atômicos	são	representados	por	x,	y	e	t.
Na	equação	2x	1	2y	1	2t	5	7	3	164,	y	é	o	número	atô-
mico	de	um	elemento	químico	da	família	denominada:
a)	 alcalinos.
b)	 halogênios.
c)	 calcogênios.
d)	 gases	nobres.
	98. (Uerj)	Um	dos	elementos	químicos	que	se	tem	mostra-
do	muito	eficiente	no	combate	ao	câncer	de	próstata	é	
o	Selênio	(Se).	
Com	 base	 na	 Tabela	 de	 Classificação	 Periódica	 dos	
Elementos,	os	símbolos	de	elementos	com	proprieda-
des	químicas	semelhantes	ao	Selênio	são:
a)	 C,	Br,	I.
b)	 Te,	S,	Po.
c)	 P,	As,	Sb.
d)	 As,	Br,	Kr.
Observação:	consulte	a	tabela	periódica.
	99.	 (Fatec-SP)	 Imagine	 que	 a	 tabela	 periódica	 seja	 o	
mapa	de	um	continente,	e	que	os	elementos	quí	mi	cos	
constituem	as	diferentes	regiões	desse	território.
Co
nc
eit
og
ra
f
A	respeito	desse	“mapa”	são	feitas	as	seguintes	afir-
mações:
	 I.	 Os	metais	constituem	a	maior	parte	do	território	desse	
continente.
	 II.	 As	 substâncias	 simples	 gasosas,	 não	 metálicas,	 são	
encontradas	no	nordeste	e	na	costa	leste	desse	conti-
nente.
	III.	 Percorrendo-se	um	meridiano	(isto	é,	uma	linha	reta	
no	 sentido	 norte-sul),	 atravessam-se	 regiões	 cujos	
elementos	químicos	apresentam	propriedades	quími-
cas	semelhantes.
Dessas	afirmações:
a)	 apenas	I	é	correta.
b)	 apenas	I	e	II	são	corretas.
c)	 apenas	I	e	III	são	corretas.
d)	 apenas	II	e	III	são	corretas.
e)	 I,	II	e	III	são	corretas.
	100. (UnB-DF)	Em	geral,	a	composição	média	de	uma	planta	
é	de,	aproximadamente,	90%	de	água	e	10%	de	matéria	
seca.	Carbono,	oxigênio	e	hidrogênio	são	os	elementos	
químicos	que	constituem	a	maior	parte	de	uma	planta.	
Além	desses,	existem	outros	elementos	considerados	
essenciais	 às	 plantas,	 que,	 em	 função	 da	 quantidade	
exigida,	são	classificados	em:
•	 elementos	macronutrientes:N,	P,	K,	Ca,	Mg	e	S;
•	 elementos	micronutrientes:	B,	C,	Cu,	Fe,	Mn,	Mo	e	Zn.
Com	relação	à	estrutura	atômica	desses	elementos	e	
às	 informações	 constantes	 da	 tabela	 periódica	 (con-
sulte-a,	portanto!),	julgue	os	itens	que	se	seguem:
1.	 Elementos	químicos	de	um	mesmo	período	da	tabela	pe-
riódica	possuem	propriedades	químicas	semelhantes.
2.	 Uma	vez	que	o	potássio	se	localiza	na	coluna	1	da	tabe-
la	periódica,	seu	íon	mais	comum	é	o	K1.
3.	 Todos	os	átomos	de	cloro	possuem	17	prótons.
16
	101. (Fuvest-SP)	 Um	 astronauta	 foi	 capturado	 por	 habi-
tantes	de	um	planeta	hostil	e	aprisionado	numa	cela,	
sem	 seu	 capacete	 espacial.	 Logo	 começou	 a	 sentir	
falta	de	ar.	Ao	mesmo	tempo,	notou	um	painel	como	o	
da	figura
1
3
2
54
6
em	 que	 cada	 quadrado	 era	 uma	 tecla.	 Apertou	 duas	
delas,	 voltando	 a	 respirar	 bem.	 As	 teclas	 apertadas	
foram:
a)	 1	e	2.
b)	 2	e	3.
c)	 3	e	4.
d)	 4	e	5.
e)	 5	e	6.
	102. (Mack-SP)	 Baseando-se	 nas	 configurações	 eletrôni-
cas	 em	 ordem	 crescente	 de	 energia	 dos	 elementos	
abaixo,	indique	a	alternativa	correta.
A 1s2	2s2	2p6	3s2	3p6,	4s2.	
B 1s2	2s2	2p6	3s2	3p6,	4s2,	3d2.	
C 1s2	2s2	2p6	3s2	3p6,	4s2,	3d10,	4p2.
D 1s2	2s2	2p6	3s2	3p6,	4s2,	3d10,	4p6,	5s2,	4d10,	5p6,	6s2,	4f2.
a)	 A	e	C	pertencem	ao	mesmo	subgrupo,	mas	estão	em	
períodos	diferentes.
b)	 B	e	D	são	elementos	de	transição.
c)	 C	 e	 D	 estão	 no	 mesmo	 período	 da	 Tabela	 Periódica.
d)	 C	é	um	gás	nobre.
e)	 A,	B,	C,	D	são	todos	metais	alcalinoterrosos.
	103. (Fuvest-SP)	 Cinco	 amigos	 resolveram	 usar	 a	 tabela	
periódica	 como	 tabuleiro	 para	 um	 jogo.	 Regras	 do	
jogo:	Para	todos	os	jogadores,	sorteia-se	o	nome	de	
um	 objeto	 cujo	 constituinte	 principal	 é	 determinado	
elemento	 químico.	 Cada	 um	 joga	 quatro	 vezes	 um	
dado	e,	a	cada	jogada,	move	sua	peça	somente	ao	lon-
go	de	um	grupo	ou	de	um	período,	de	acordo	com	o	
número	de	pontos	obtidos	no	dado.	O	início	da	conta-
gem	é	pelo	elemento	de	número	atômico	1.	Em	uma	
partida,	o	objeto	sorteado	foi	“latinha	de	refrigerante”	
e	os	pontos	obtidos	com	os	dados	foram:	Ana	(3,	2,	6,	5),	
Bruno	(5,	4,	3,	5),	Célia	(2,	3,	5,	5),	Décio	(3,	1,	5,	1)	e	
Elza	(4,	6,	6,	1).
H
Li
Fr
Cs
Rb
K
Na
Be
Ra
Ba
Sr
Ca
Mg
**
*
Y
Sc
Rf
Hf
Zr
Ti
Db
Ta
Nb
V
Sg
W
Mo
Cr
Bh
Re
Tc
Mn
Hs
Os
Ru
Fe
Mt
Ir
Rh
Co
Pt
Pd
Ni
Au
Ag
Cu
Hg
Zn
T
Ga
Pb
Ge
Bi
As
Po
Se
At
Br
Rn
Kr
Cd In Sn Sb Te I Xe
A�
�
Si P S C� Ar
B C N O F Ne
He
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
La
Ac
*
**
	 	Assim,	quem	conseguiu	alcançar	o	elemento	procura-
do	foi:
a)	 Ana.
b)	 Bruno.
c)	 Célia.
d)	 Décio.
e)	 Elza.
	104. (PUC-MG)	Certa	família	de	elementos	químicos	apre-
senta	os	seguintes	números	atômicos:	9,	17,	35,	X	e	
85.	Para	esses	elementos,	foram	feitas	as	afirmações	
a	seguir.
	 I.	 O	primeiro	elemento	tem	número	de	massa	9.
	 II.	 O	terceiro	elemento	tem	um	próton	a	menos	que	o	gás	
nobre	do	seu	período.
	III.	 O	número	atômico	de	X	é	53.	
	IV.	 O	átomo	eletricamente	neutro	do	último	elemento	tem	
configuração	eletrônica	de	gás	nobre.
	 V.	 Os	átomos	de	X	são	classificados	como	ametais.
São	corretas	as	afirmações:
a)	 I	e	II	apenas.
b)	 II	e	III	apenas.
c)	 II,	III	e	V.
d)	 II,	III	e	IV.
	105. (UFPI)	Os	fabricantes	e	importadores	estão	obrigados,	
por	 lei,	 a	 recolher	 as	 baterias	 usadas	 em	 telefones	
celulares	por	estas	conterem	metais	pesados	como	o	
mercúrio,	o	chumbo	e	o	cádmio.	Indique	a	alternativa	
correta.
a)	 Esses	 três	 metais	 são	 classificados	 como	 elementos	
de	transição.
b)	 Esses	metais	são	sólidos	à	temperatura	ambiente.
c)	 Os	elementos	de	massa	molar	elevada	são	denomina-
dos	de	metais	pesados.
d)	 A	pilha	que	não	contém	metais	pesados	pode	ser	des-
cartada	no	lixo	doméstico.
e)	 A	 contaminação	 da	 água	 por	 metais	 pesados	 ocorre	
devido	a	sua	grande	solubilidade	neste	solvente.
	106. (UFSC)	Recentemente,	foi	divulgada	pela	imprensa	a	
seguinte	notícia:	
“Uma equipe de cientistas americanos e europeus 
acaba de acrescentar dois novos componentes da maté-
ria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou 
o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia). 
17
Esses dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 
116, foram criados em abril num acelerador de partícu-
las, através do bombardeamento de objetos de chumbo 
com projéteis de criptônio, precisou o comunicado do 
laboratório, do Departamento Americano de Energia. A 
equipe que ‘criou’ os dois novos elementos é composta 
de cientistas europeus e americanos.”
Fonte: Diário Catarinense – 13/06/99.
Com	 base	 nesse	 texto,	 indique	 a(s)	 proposição(ões)	
verdadeira(s)	de	acordo	com	a	classificação	perió	dica	
atual.
01.	 O	 elemento	 de	 número	 116	 será	 classificado	 como	
pertencente	à	família	dos	halogênios.
02.	 O	elemento	de	número	118	será	classificado	como	um	
gás	nobre.
04.	 Os	dois	novos	elementos	pertencerão	ao	período	nú-
mero	7.
08.	 O	elemento	chumbo,	utilizado	na	experiência,	é	repre-
sentado	pelo	símbolo	Pb.
16.	 O	novo	elemento	de	número	118	tem	8	elétrons	no	úl-
timo	nível,	quando	na	sua	configuração	fundamental.
32.	 Esses	dois	novos	elementos	são	caracterizados	como	
elementos	artificiais,	uma	vez	que	não	existem	na	na-
tureza.
Dê	como	resposta	a	soma	das	proposições	verdadeiras
	107. (Uni-Rio-RJ)	
“Um grupo de defesa do meio ambiente afirma que 
as barbatanas de tubarão — consideradas uma iguaria 
na Ásia — podem conter quantidades perigosas de mer-
cúrio. O WildAid dos EUA afirma que testes independen-
tes feitos com barbatanas compradas em Bangcoc re-
velaram quantidades de mercúrio até 42 vezes maiores 
do que os limites considerados seguros para consumo 
humano.”
(www.bbc.co.uk) 
Uma	 das	 formas	 iônicas	 do	 mercúrio	 metabolizado	
pelo	organismo	animal	é	o	cátion	Hg21.	Nesse	sentido,	
a	opção	que	contém	a	configuração	eletrônica	correta	
desse	cátion	é:
a)	 [Xe]	4f14	5d10	6s2
b)	 [Xe]	4f14	5d10
c)	 [Xe]	14f12	5d10	6s2
d)	 [Xe]	4f12	5d9
e)	 [Xe]	4f14	5d8	6s2
	108. (UFC-CE)	O	íon	cádmio	(Cd21)	apresenta	elevado	grau	
de	toxidez.	Essa	observação	é	atribuída	a	sua	capaci-
dade	de	substituir	íons	Ca21	nos	ossos	e	dentes	e	íons	
Zn21	em	enzimas	que	contêm	enxofre.	Indique	a	alter-
nativa	que	representa	corretamente	as	configurações	
eletrônicas	dos	íons	Cd21,	Zn21	e	Ca21,	respectivamen-
te.
a)	 [Kr]	4d10;	[Ar]	3d10;	[Ne]	3s2	3p6
b)	 [Kr]	4d8	5s2;	[Ar]	3d10;	[Ar]	4s1
c)	 [Kr]	4d9	5s1;	[Ar]	3d10	4s1;	[Ar]	4s1
d)	 [Kr]	4d10	5s2;	[Ar]	3d10	4s2;	[Ar]	4s2
e)	 [Kr]	4d10	5s2	5p2;	[Ar]	3d10	4s2	4p2;	[Ne]	3d2	4s2
	109. (Cefet-PR)	Um	hacker	de	programas	de	computador	
está	 prestes	 a	 violar	 um	 arquivo	 importantíssimo	
de	 uma	 grande	 multinacional	 de	 indústria	 química.	
Quando	 ele	 violar	 este	 arquivo,	 uma	 grande	 quanti-
dade	de	informações	de	interesse	público	poderá	ser	
divulgada.	 Ao	 pressionar	 uma	 determinada	 tecla	 do	
computador,	aparece	a	figura	a	seguir	e	uma	mensa-
gem	em	forma	de	desafio:
A senha é composta do símbolo de X, seguido do número 
de elétrons do seu átomo neutro, símbolo de Y, seguido 
do seu número atômico e do símbolo de Z, seguido do seu 
número de prótons.
Acontece	que	o	hacker	não	entende	nada	de	química.	
Será	que	você	pode	ajudá-lo?
X
Z
Y
A	senha	que	o	hacker	deve	digitar	é:
a)	 Ca40C12F15.	 d)	 Ca40C6P15.
b)	 Ca20C12F31.	 e)	 Ca20C6P15.
c)	 Ca20C6F15.
	110. (UEG-GO)
A tabela periódica 
segundo Mendeleev
Dimitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907) nasceu 
na Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos. 
Mendeleev foi educado em St. Petersburg e, posterior-
mente, na França e na Alemanha. Conseguiu o cargo 
de professor de química na Universidade de St. Peters-
burg. Escreveu um livro de química orgânica em 1861.
“Mendeleev, o pai da tabela periódica. Através dos 
seus estudos, foi possível desenvolver o modelo atual 
da tabela.”
Fonte: MERCK. História da tabela periódica. 
Disponível em: <http://200.220.14.52/tpie/htp_fr.htm>.Acesso em: 24 maio 2006.
Várias	propriedades	físicas	e	químicas	dos	elementos	
podem	 ser	 constatadas	 e	 até	 mesmo	 previstas,	 com	
base	 nas	 regularidades	 observadas	 na	 tabela	 perió-
dica.	Sobre	este	assunto,	julgue	as	seguintes	afirma-
ções.
	 I.	 A	primeira	versão	da	Lei	Periódica,	creditada	ao	quími-
co	russo	Dimitri	Ivanovich	Mendeleev,	pode	ser	assim	
enunciada:	“Algumas	propriedades	físicas	e	químicas	
dos	 elementos	 variam	 periodicamente	 em	 função	 de	
suas	massas	atômicas”.
	 II.	 Moseley,	através	do	estudo	dos	espectros	de	emissão	
de	vários	elementos,	comprovou	que	certas	proprieda-
des	dos	elementos	variam	periodicamente	em	função	
dos	números	atômicos	crescentes	e	não	dos	números	
de	massa.
18
	III.	 De	acordo	com	os	experimentos	de	Moseley,	embora	o	
telúrio	apresente	um	menor	número	atômico,	ele	deve	
ser	colocado	na	tabela	depois	do	iodo	por	apresentar	
uma	maior	massa	atômica.
Indique	a	alternativa	correta:
a)	 Apenas	as	afirmações	I	e	II	são	verdadeiras.
b)	 Apenas	as	afirmações	II	e	III	são	verdadeiras.
c)	 Apenas	as	afirmações	I	e	III	são	verdadeiras.
d)	 Todas	as	afirmações	são	verdadeiras.	
	111.		(ITA-SP)	Qual	das	opções	abaixo	apresenta	a	compa-
ração	errada	relativa	aos	raios	de	átomos	e	de	íons?
a)	 raio	do	Na1	,	raio	do	Na.
b)	 raio	do	Na1	,	raio	do	F2.
c)	 raio	do	Mg21	,	raio	do	O22.
d)	 raio	do	F2	,	raio	do	O22.
e)	 raio	do	F2	,	raio	do	Mg21.
	112.	(UEL-PR)	 Em	 qual	 das	 transformações	 a	 seguir,	 no	
sentido	indicado,	a	energia	envolvida	mede	o	chamado	
“potencial	de	ionização”?
a)	 C,	(g)	1	1e2	 	C,2	(g)
b)	 2	C,	(g)	 	C,2	(g)
c)	 H1	(aq)	1	OH2	(aq)	 	H2O
d)	 Na	(g)	 	Na1	(g)	1	1e2
e)	 H1	(aq)	1 1e2	 	 1
2
	H2	(g)
	113.	(FGV-SP)	A	figura	apresenta	uma	parte	da	tabela	perió-
dica.
14 15 16 17
6
C
8
O
15
P
32
Ge
34
Se
35
Br
Dentre	os	elementos	considerados,	aquele	que	apre-
senta	 átomo	 com	 maior	 raio	 atômico	 e	 aquele	 que	
apresenta	 a	 primeira	 energia	 de	 ionização	 mais	 alta	
são,	respectivamente,
a)	 Ge	e	O.
b)	 Ge	e	Br.
c)	 Br	e	Se.
d)	 P	e	C.
e)	 C	e	Se.
	114.	(UFRJ)	Considere	as	espécies	químicas	apresentadas	
a	seguir.
S22;	Ar;	Fe31;	Ca21;	A,31;	C,2
a)	 Identifique,	 com	 o	 auxílio	 da	 tabela	 periódica,	 as	 es-
pécies	isoeletrônicas,	apresentando-as	em	ordem	de-
crescente	de	raio.
b)	 Identifique,	 dentre	 as	 espécies	 químicas	 cujos	 ele-
mentos	 pertencem	 ao	 terceiro	 período,	 aquela	 que	
apresenta	o	menor	potencial	de	 ionização.	Justifique	
sua	resposta.
	115.	(Ufop-MG)	O	gráfico	abaixo	mostra	a	variação	da	pri-
meira	 energia	 de	 ionização	 com	 o	 número	 atômico	
para	diferentes	átomos:
2 23028262422201816141210864
Número atômico (Z)
25
20
15
10
5
Energia de ionização (eV)
3
Com	 base	 nessa	 ilustração,	 assinale	 a	 afirmativa		
correta.
a)	 A	primeira	energia	de	ionização	do	sódio	é	igual	a	7,5	eV.
b)	 Entre	 os	 átomos	 com	 maior	 dificuldade	 para	 formar	
cátions	monovalentes,	podemos	destacar	o	H,	Li	e	Na.
c)	 No	 intervalo	 Z	 5	 13	 a	 Z	 5	 18,	 observa-se	 que	 o	 au-
mento	da	carga	nuclear	tende	a	aumentar	a	força	de	
atração	dos	elétrons	pelo	núcleo.
d)	 Entre	os	elementos	representados,	o	cálcio	é	o	metal	
que	apresenta	o	menor	potencial	de	ionização.
	116.	A	equação	química	que	pode	ser	associada	à	afinidade	
eletrônica	do	flúor	é:
a)	 F2	(g)	1	2e
2	 	2	F2 (g)
b)	 F2	(,)	 	2	F	(g)	1	2	e
2
c)	 F	(g)	 	F1 (g)	1	e
2
d)	 F	(g)	1	e2	 	F2 (g)
e)	 F	(s)	1	e2	 	F2 (s)
	117.	(UFMG)	A	maioria	dos	elementos	químicos	são		metais.
Comparando-se	 as	 características	 de	 metais	 e	 de	
não	metais	situados	em	um	mesmo	período	da	tabela	
perió	dica,	é	correto	afirmar	que	os	átomos	de	metais	
têm:
a)	 menores	tamanhos.
b)	 maior	eletronegatividade.
c)	 menor	número	de	elétrons	de	valência.
d)	 maiores	energias	de	ionização.
	118.	(PUC-MG)	 Consultando	 a	 tabela	 periódica,	 assinale	 a	
opção	em	que	os	átomos	a	seguir	estejam	apresenta-
dos	em	ordem	crescente	de	eletronegatividade:	B,	C,	N,	
O,	A,.
19
a)	 N  C  B  O  A,
b)	 O  N  C  B  A,
c)	 A,  B  C  N  O
d)	 B  A  C  O  N
 119.	(UFRJ) Um professor decidiu 
decorar seu laboratório com 
um “relógio de Química” no 
qual, no lugar das horas, es-
tivessem alguns elementos, 
dispostos de acordo com seus 
respectivos números atômicos, 
como mostra a figura ao lado.
Indique a hora que o relógio do professor marca quando:
a)	 o ponteiro dos minutos aponta para o elemento de 
menor número atômico e o ponteiro das horas aponta 
para o elemento mais eletronegativo.
b)	 o ponteiro dos minutos aponta para o metal alcali-
noterroso de menor raio atômico e o ponteiro das 
horas aponta para o gás nobre do segundo período.
 120.	(UFPR) O iodo é um elemento obtido principalmente 
de algas marinhas e deve estar presente na alimen-
tação humana para reduzir a incidência de doenças 
como o bócio (vulgarmente conhecido como “papo”). 
O Ministério da Saúde estabelece que cada kg de sal 
deve conter no mínimo 20 mg e no máximo 60 mg de 
iodo. Acerca disso, assinale a alternativa correta.
Massas atômicas: I 5 126,9; Na 5 23; C, 5 35,5. 
Números atômicos: I 5 53; Na 5 11; C, 5 17.
a)	 Na distribuição eletrônica do iodo, o orbital atômico de 
maior energia utilizado é o 4d.
b)	 O iodo é mais eletronegativo que o cloro.
c)	 O iodo é um elemento químico pertencente à família 
dos calcogênios.
d)	 A distância entre os dois núcleos dos átomos de iodo 
no I2 é denominada de raio iônico.
e)	 Para atingir o valor médio dos limites de iodo no 
sal, uma empresa deve adicionar 47,25 g de iodeto 
de sódio para produzir 1 tonelada de sal de cozinha.
 121.	(UFRGS) Considere o desenho a seguir, referente à 
tabela periódica dos elementos.
2
1
As setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao au-
mento de valor das propriedades periódicas:
a)	 eletronegatividade e raio atômico.
b)	 raio atômico e eletroafinidade.
c)	 raio atômico e caráter metálico.
d)	 potencial de ionização e eletronegatividade.
e)	 potencial de ionização e potencial de ionização.
Mg
C
F
H
He
Li
Be
B
O
N
Ne
Na
 122.	(UFRGS) A observação da tabela periódica permite 
concluir que, dos elementos a seguir, o mais denso é o:
a)	 Fr.
b)	 Po.
c)	 Hg.
d)	 Pb.
e)	 Os.
Consulte a tabela periódica sempre que necessário.
 123.	(UEL-PR) Alunos do ensino médio obtiveram dados 
referentes ao raio atômico de alguns elementos re-
presentativos e, a partir desses resultados, construí-
ram o gráfico a seguir mostrando os valores dos raios 
atômicos dos cinco elementos representativos e de-
nominados genericamente por A, B, C, D e E. Esses 
elementos estão em ordem crescente e consecutiva 
de número atômico.
200
180
160
140
120
100
80
60
20
40
0
A B C D E
Raio atômico (�10�12 m)
 Com base nos resultados apresentados e nos conheci-
mentos sobre o tema, é correto afirmar:
a)	 Os elementos B e D pertencem ao mesmo grupo na 
tabela periódica.
b)	 Os elementos A e C são alótropos.
c)	 Os elementos A e D contêm igual número de níveis de 
energia.
d)	 Os elementos B e E são isótopos.
e)	 Os elementos C e E possuem o mesmo número de elé-
trons na camada de valência.
 124.	(Ufla-MG) Dados de alguns elementos químicos estão 
apresentados no quadro a seguir:
Elemento
Número 
atômico
Massa 
atômica
Temperatura 
de fusão (ºC)
Raio 
atômico 
(Å)
Berílio 4 9 1 278 1,12
Sódio 11 23 97,8 1,91
Lítio 3 7 179 1,57
Chumbo 82 207 327,5 1,75
Alumínio 13 27 660 1,43
Considere as afirmações.
 I. Os elementos alumínio e chumbo apresentam-se no 
estado sólido a uma temperatura de 300 ºC.
20
	 II.	 O	elemento	berílio	apresenta	7	(sete)	elétrons	na	sua	
camada	de	valência.
	III.	 Os	elementos	lítio	e	sódio	têm	propriedades	perió	dicas	
diferentes	por	estarem	no	2º.	e	3º.	períodos,	respectiva-
mente.
	IV.	 Pode-se	afirmar	que	o	raio	iônico	do	A31	é	menor	que	
o	raio	atômico	do	chumbo.
Assinale	a	alternativa	correta.
a)	 Somente	as	afirmativas	I,	II	e	III	são	corretas.
b)	 Somente	as	afirmativas	I,	III	e	IV	são	corretas.
c)	 Somente	asafirmativas	II	e	III	são	corretas.
d)	 Somente	as	afirmativas	II	e	IV	são	corretas.
e)	 Somente	as	afirmativas	I	e	IV	são	corretas.
	125.	(UFF-RJ)	 Dois	 ou	 mais	 íons	 ou,	 então,	 um	 átomo	 e	
um	íon	que	apresentam	o	mesmo	número	de	elétrons	
denominam-se	espécies	isoeletrônicas.
Comparando-se	 as	 espécies	 isoeletrônicas	 F2,	 Na1,	
Mg21	e	A31,	conclui-se	que:
a)	 a	espécie	Mg21	apresenta	o	menor	raio	iônico.
b)	 a	espécie	Na1	apresenta	o	menor	raio	iônico.
c)	 a	espécie	F2	apresenta	o	maior	raio	iônico.
d)	 a	espécie	A31	apresenta	o	maior	raio	iônico.
e)	 a	espécie	Na1	apresenta	o	maior	raio	iônico.
	126.	(UFPB)	 A	 química	 como	 ciência	 e	 os	 processos	 de	
transformação	 a	 ela	 inerentes	 estão	 presentes	 em	
toda	 a	 dinâmica	 da	 vida	 animal	 e	 vegetal.	 Aspectos	
como	a	configuração	eletrônica,	a	posição	dos	átomos	
na	tabela	periódica,	a	energia	envolvida	na	formação	
do	íon	positivo	(energia	de	ionização)	e	do	íon	negati-
vo	(afinidade	eletrônica),	a	fórmula	da	molécula,	suas	
ligações,	os	orbitais	participantes	e	a	geometria	são	
determinantes	 para	 compreender	 e	 prever	 as	 pro-
priedades	 físicas	e	químicas	das	 inúmeras	substân-
cias	existentes.	É	por	meio	dessa	compreensão	que	
se	procura	entender	a	função	e	a	atuação	de	determi-
nada	substância	em	qualquer	organismo.
	A	energia	de	ionização	de	um	átomo,	para	formar	o	íon	
positivo,	pode	ser	definida	como	sendo	a	energia	mínima	
necessária,	para	remover	um	elétron	do	átomo	gasoso,	
quando	este	está	no	estado	fundamental.
De	acordo	com	essa	definição,	pode-se	afirmar:
	 I.	 A	 equação	 que	 representa	 esse	 processo	 é		
X	(g)	1	energia	 	X1 (g)	1	e2.
	 II.	 Os	átomos	que	possuem	alta	energia	de	ionização	per-
dem	elétrons	mais	facilmente.
	III.	 Os	átomos	dos	metais,	em	geral,	possuem	a	primei-
ra	energia	de	ionização	mais	baixa	que	os	átomos	dos	
não	metais.
Está(ão)	correta(s):
a)	 apenas	I	e	II.
b)	 apenas	I	e	III.
c)	 apenas	II	e	III.
d)	 apenas	I.
e)	 I,	II	e	III.
	127.	(UFRN)	 Comparando-se	 os	 átomos	 dos	 elementos	
químicos	N,	P	e	K,	presentes	no	fertilizante	NPK,	po-
de-se	afirmar:
a)	 O	raio	atômico	do	N	é	maior	que	o	do	P.
b)	 O	elemento	P	possui	energia	de	ionização	menor	que	a	
do	elemento	K.
c)	 O	K	possui	maior	raio	atômico.
d)	 O	elemento	N	apresenta	a	menor	energia	de	ionização.
	128.	(UFRGS)	A	tabela	abaixo	apresenta	os	valores	de	raio	
atômico,	de	raio	iônico	e	da	primeira	energia	de	ioni-
zação	para	dois	elementos	químicos,	I	e	II.
Elemento
Raio atômico 
(pm)
Raio iônico 
(pm)
Energia de 
ionização
(kJ/mol)
I 160 		72 			736
II 		66 140 1	310
(1	pm	5	10−12	m)
De	acordo	com	esses	dados,	os	elementos	I	e	II	podem	
ser,	respectivamente,
a)	 berílio	e	iodo.
b)	 cálcio	e	magnésio.
c)	 enxofre	e	cálcio.
d)	 iodo	e	enxofre.
e)	 magnésio	e	oxigênio.
	129.	(Udesc)	Em	1869	Dimitri	Mendeleev	(1834-1907)	apre-
sentou	 à	 comunidade	 científica	 a	 lei	 periódica	 dos	
elementos.	 Sentindo-se	 seguro	 da	 validade	 de	 sua	
classificação,	deixou	posições	vazias	na	 tabela,	para	
elementos	 que	 viriam	 a	 ser	 descobertos.	 Predisse,	
com	 uma	 precisão	 surpreendente,	 suas	 proprieda-
des;	para	isso	utilizou	como	base	as	propriedades	dos	
elementos	vizinhos,	tendo	fundamentado	a	atual	clas-
sificação	periódica	dos	elementos.
	Com	base	nas	propriedades	periódicas	dos	elemen-
tos,	analise	as	informações	abaixo.
	 I.	 Os	elementos	do	bloco	s	apresentam	baixa	energia	de	
ionização;	seus	elétrons	são	perdidos	com	facilidade.
	 II.	 As	energias	de	ionização	dos	elementos	do	bloco	p	são	
menores	do	que	as	dos	elementos	do	bloco	s.
	III.	 Todos	os	elementos	do	bloco	d	são	metais,	suas	pro-
priedades	são	intermediárias	aos	elementos	do	bloco	
s e	p.
Indique	a	alternativa	correta.
a)	 Somente	a	afirmativa	III	é	verdadeira.
b)	 Somente	as	afirmativas	II	e	III	são	verdadeiras.
c)	 Somente	as	afirmativas	I	e	III	são	verdadeiras.
d)	 Somente	a	afirmativa	I	é	verdadeira.
e)	 Somente	a	afirmativa	II	é	verdadeira.
21
	130.	(PUC-RS)	Considerando-se	a	posição	dos	elementos	
na	 tabela	 periódica,	 é	 correto	 afirmar	 que,	 entre	 os	
elementos	indicados	a	seguir,	o	de	menor	raio	e	maior	
energia	de	ionização	é	o:	
a)	 alumínio.
b)	 argônio.
c)	 fósforo.
d)	 sódio.
e)	 rubídio.
	131.	(UEG-GO)	O	gráfico	a	seguir	indica	a	primeira	variação	
do	 potencial	 de	 ionização,	 em	 função	 dos	 números	
atômicos.	Analise	o	gráfico,	consulte	a	tabela	periódi-
ca	e	responda	às	questões	a	seguir.
Primeiro potencial
da ionização
Número atômico
Li Na K Rb Cs
He
Ne
Ar Kr Xe Rn
10
20
100 20 30 40 50 60 70 80 90
a)	 Considere	os	elementos	Na,	F	e	S.	Coloque-os	em	or-
dem	crescente	de	potencial	de	ionização.
b)	 O	gráfico	mostra	que	os	gases	nobres	apresentam	al-
tos	ou	baixos	potenciais	de	ionização	em	relação	aos	
seus	números	atômicos?	Explique.
	132.	(UEL-PR)	O	gráfico	a	seguir	mostra,	em	ordem	ale-
atória	 de	 posição	 na	 tabela	 periódica,	 as	 primeiras	
energias	de	 ionização	(EI)	dos	oito	elementos	repre-
sentativos	 do	 quinto	 período	 da	 tabela	 periódica.	Os	
oito	elementos	estão	denominados	genericamente	A,	
B,	C,	D,	E,	G,	J	e	M.
Energia de ionização (kJ/mol)
Elemento químico
1 200
1 100
1 000
800
900
700
600
400
500
300
200
100
0
A B C D E G J M
Com	 base	 nos	 dados	 apresentados	 no	 gráfico	 e	 nos	
conhecimentos	sobre	o	 tema,	analise	as	afirmativas.
	 I.	 O	elemento	B	possui	dois	elétrons	na	camada	de	va-
lência.
	 II.	 O	elemento	D	possui	apenas	4	camadas	eletrônicas.
	III.	 O	elemento	G	possui	configuração	de	valência	igual	a	
5s2	5p6.
	IV.	 O	elemento	C	se	estabiliza	quando	perde	1	elétron	da	
camada	de	valência.
Assinale	a	alternativa	que	contém	todas	as	afirmativas	cor-
retas.
a)	 I	e	II.
b)	 I	e	III.
c)	 III	e	IV.
d)	 I,	II	e	IV.
e)	 II,	III	e	IV.
	133.	(UFPE)	O	sódio	é	altamente	reativo,	mas	mesmo	as-
sim	 pode	 ser	 encontrado	 em	 aplicações	 cotidianas,	
como,	por	exemplo,	nas	lâmpadas	de	sódio,	que	emi-
tem	luz	amarela.	Com	relação	às	propriedades	do	só-
dio,	podemos	afirmar:
I II
0 0 O	 sódio	 atômico	 perde	 elétron	 mais	 facil-
mente	que	o	potássio	atômico.
1 1 O	sódio	tem	raio	atômico	maior	que	o	mag-
nésio.
2 2 O	sódio	é	um	metal.
3 3 O	 sódio	 atômico	 ganha	 elétron	 mais	 facil-
mente	que	o	lítio	atômico.
4 4 O	raio	iônico	do	íon	sódio	é	menor	que	o	raio	
iônico	do	íon	potássio.
	134.	(UFPR)	 A	 tabela	 periódica	 dos	 elementos	 permitiu	
a	 previsão	 de	 elementos	 até	 então	 desconhecidos.	
Mendeleev	chegou	a	fazer	previsões	(posteriormente	
confirmadas)	das	propriedades	físicas	e	químicas	de	
alguns	elementos	que	vieram	a	ser	descobertos	mais	
tarde.	Acerca	disso,	considere	a	seguinte	tabela:
Elemento A Elemento B
Número atômico (Z) 				5 		14
Raio atômico (r/pm) 		83 117
Energia de ionização 
(l1/kJ mol
1)
E (g)	 	E1 (g) 1 e
801 787
Eletronegatividade 
de Pauling
				2,04 				1,90
Dadas	as	propriedades	dos	elementos	A	e	B,	na	tabe-
la	 apresentada,	 seguindo	 o	 raciocínio	 de	 Mendeleev,		
assinale	a	alternativa	correta	sobre	o	elemento	de	nú-
mero	atômico	13.
a)	 O	seu	raio	atômico	é	maior	que	117	pm.
b)	 A	sua	energia	de	ionização	é	maior	que	801	kJ	mol1.
c)	 A	sua	energia	de	 ionização	é	maior	que	787	kJ	mol1,	
porém	menor	que	801	kJ	mol1.
d)	 O	seu	raio	atômico	é	maior	que	83	pm,	porém	menor	
que	117	pm.
	135.	(UFRJ)	Vamos	preencher	as	quatro	primeiras	quadrí-
culas	a	seguir	com	símbolos	de	elementos	químicos.
S
1 2 3 4 5
22
O	elemento	da	quinta	quadrícula	é	o	enxofre.	Os	outros	
são:
•	 Quadrícula	 1:	 o	 elemento	 de	 transição	 interna	 cuja	
configuração	eletrônica	é:	Rn	5f2	6d1	7s2.
•	 Quadrícula	2:	o	metal	alcalinoterroso	com	maior	raio	
atômico.
•	 Quadrícula	3:	o	elemento	do	bloco	s,	do	segundo	perí-
odo,	com	maior	eletronegatividade.
•	 Quadrícula	4:	o	elemento	do	grupo	15	cujo	estado	físi-
co	de	ocorrência	natural	é	gasoso.
Preencha	as	quadrículas	correspondentes.
	136. (Ufla-MG)	Um	determinado	elemento	químico	possui	
a	seguinte	distribuição	eletrônica:	1s2	2s2	2p6