Exercícios_de_Teoria_Atômica

Prévia do material em texto

0) Faça distribuição eletrônica para os elementos e íons: 
 
a) 16S b) 38 Sr c) 26Fe d) 30Zn2+ e) 34Se2- f) 15P3- 
 
1) Considerando o elemento que apresenta 3 níveis eletrônicos e possui 7 elétrons no 
último nível, responda: a) qual a distr. eletrônica por orbital? 
 b) Qual o seu número atômico ? 
 c) È um metal? . 
 d) Qual a configuração eletrônica do seu íon mais estável? 
 
2) O modelo atômico de Rutherford não explicava a estabilidade dos elétrons em torno do 
 núcleo. Para resolver esse problema, em 1914, Bohr sugeriu a existência de órbitas 
 circulares com energia fixa, de onde os elétrons só sairiam se absorvessem ou 
 liberassem energia. 
 a) o que acontece a um elétron quando absorver ou liberar energia? 
 b) a energia de um e-, segundo Bohr, é quantizada. Essa afirmativa é V ou F? Explique. 
 c) que fato do cotidiano comprova a existência dos níveis eletrônicos? 
 
3) Considerando que o ânion X 2- apresenta número atômico 8 e de massa 17: 
 a) determine seus números de p+, e- e n° 
 b) sabendo que 15Y tem mesmo número de nº que o ânion, calcule seu número de p+. 
 c) qual o Z do elemento W sabendo-se que ele é isoeletrônico do ânion. 
 
4) Para um átomo que apresenta 4 d 8 como sub-nível de maior energia, no estado 
 fundamental, , responda: 
a) qual a distribuição eletrônica completa para esse átomo? 
b) Qual o seu número atômico? 
c) Qual a configuração para o seu cátion bivalente? 
 
5) Para um cátion X 2+, que apresenta na sua configuração eletrônica, o sub-nível mais 
 energético como 3 d 5 , responda qual é: 
a) a configuração para o seu átomo neutro 
b) o seu número atômico 
c) a distribuição por camada. 
 
6) Explique por que a chama liberada pela queima de Na é amarela e a do Ba é vermelha. 
 
 7) Analise o quadro: átomo nº atômico nº de massa 
 W 3x - 6 4x + 1 
 K 2x + 4 5x - 3 
 Sabendo-se que W e K são isóbaros , calcule A, Z, p+ e nº para cada um deles. 
 
 8) O que deve acontecer para que ocorram as seguintes transições eletrônicas: 
a) nível 6 para nível 4 b) órbita de raio 1,9 para órbita de raio 2,6 Angstrons 
 
9) Considerando um átomo que apresenta número atômico 6 com 5 neutrons, represente 
este átomo segundo o modelo de Bohr.