MODELO ATÔMICO DE BOHR E CONFIGURAÇÃO ELETRONICA

Prévia do material em texto

<p>MODELO ATÔMICO DE BOHR E CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA</p><p>QUÍMICA:</p><p>Prof.: Franklin W. Meneses</p><p>1</p><p>O modelo atômico de RUTHERFORD apresentava limitações ...</p><p>Segundo a física clássica, partículas</p><p>carregadas eletricamente em movimento acelerado</p><p>como os elétrons em volta do núcleo atômico,</p><p>IRRADIARIAM ENERGIA</p><p>Ao perder essa energia,</p><p>os elétrons seriam mais ATRAÍDOS PELO NÚCLEO</p><p>2</p><p>3</p><p>Parado</p><p>Elétron</p><p>Movimento</p><p>O dilema do átomo instável</p><p>4</p><p>A atração entre o núcleo carregado positivamente e o elétron carregado negativamente provocaria a movimentação do elétron em direção ao núcleo. (Mecânica Clássica)</p><p>Elétron deixaria a região extra nuclear e "cairia" no núcleo.</p><p>Se este é o comportamento de todos os elétrons em átomos, então todos os átomos tenderiam a um colapso quase imediatamente.</p><p>Elétron parado</p><p>5</p><p>Se os elétrons descrevessem uma trajetória circular ao redor do núcleo, segundo a física clássica (eletromagnetismo), a direção de movimento dos elétrons precisaria ser mudada constantemente.</p><p>Para isso os elétrons emitiriam energia radiante continuamente , ou seja, essas partículas perderiam energia.</p><p>Perdendo	energia,	os elétrons cairiam no núcleo, também entrando em colapso.</p><p>Elétron em movimento</p><p>Ao perder essa energia,</p><p>os elétrons seriam mais ATRAÍDOS PELO NÚCLEO</p><p>núcleo</p><p>inviabilizando</p><p>a existência do átomo,</p><p>como proposto por Rutherford.</p><p>6</p><p>7</p><p>Os fenômenos envolvendo elétrons não poderiam ser explicados</p><p>em termos de mecânica clássica.</p><p>Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford;</p><p>Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford.</p><p>Fez uso dos conceitos de mecânica quântica desenvolvidos por Max Planck e Albert Einstein.</p><p>Niels Bohr (1885 - 1962)</p><p>Conclusões</p><p>8</p><p>Também	é chamada de energia	(radiação) eletromagnética;</p><p>Radiação	Eletromagnética	consiste	em	um	campo	elétrico	e magnético oscilando;</p><p>Sua velocidade (c) no vácuo	é 3,00 x 108 m s-1. (Velocidade da luz)</p><p>Radiação Eletromagnética</p><p>Luz</p><p>Visível</p><p>Raios X</p><p>Ondas de Rádio</p><p>Microondas</p><p>Energia radiante</p><p>A energia radiante, também chamada de energia eletromagnética, apresenta movimento ondulatório e sua passagem direta no espaço é semelhante em alguns aspectos à passagem de uma onda sobre a superfície da água.</p><p>Energia radiante</p><p>Propriedades de uma onda eletromagnética.</p><p>A freqüência de uma onda corresponde ao número de cristas que passam num dado ponto por segundo. É representado pela letra grega ν (ni).</p><p>Frequência (ν)</p><p>	= 1 hertz ( 1 Hz) ; 1 Hz = 1 s-1</p><p>O comprimento de onda corresponde a distância entre cristas sucessivas. É representado pela letra grega λ (lambda).</p><p>Comprimento de onda (λ)</p><p>Velocidade da luz no vácuo = 299 792 458 m s-1</p><p>νλ = c</p><p>Constante de Planck: 6,626068 × 10-34 J s</p><p>ε = h ν</p><p>Relação entre λ e ν</p><p>Relação entre ε e ν</p><p>13</p><p>Max Planck</p><p>(1858 - 1947)</p><p>- A troca de energia entre a matéria e a radiação ocorre em pacotes de energia, os quanta.</p><p>E = h</p><p>h = 6,63 x 10-34 J.s (constante de Planck)</p><p>- Radiação de frequência	 pode ser gerada apenas se energia suficiente for disponível.</p><p>Quanta e fótons</p><p>14</p><p>Radiação eletromagnética consiste em partículas (Fótons);</p><p>A energia de cada fóton depende de sua frequência (), portanto, existe uma frequência mínima necessária para arrancar os elétrons do material (efeito fotoelétrico).</p><p>Quanta e fótons</p><p>E = h</p><p>Albert Einstein</p><p>(1879-1955)</p><p>A luz na forma como a conhecemos é uma gama de comprimentos de onda a que o olho humano é sensível.</p><p>Luz</p><p>O espectro eletromagnético</p><p>17</p><p>Efóton = hν</p><p>E fóton = h c</p><p>l</p><p>Metal	Cor da chama	Variação do</p><p>comprimento de onda	Energia da</p><p>onda</p><p>Lítio	Rosa	680 nm	2,9213x10-19J</p><p>Sódio	Amarelo	570 – 585 nm	3,3957x10-19J</p><p>Potássio	Violeta	400 – 424 nm	4,7296x10-19J</p><p>Magnésio	Azul	424 – 491 nm	4,0458x10-19J</p><p>Cálcio	Alaranjado	585 – 647 nm	3,0703x10-19J</p><p>ν = frequência</p><p>h = Constante de Planck = 6,626 x 10-34 J.s/fóton</p><p>c = velocidade da luz no vácuo = 2,998 x 108 m/s</p><p>E = J/fóton</p><p>l =</p><p>1. A luz verde possui um comprimento de onda(λ) de aproximadamente 530 nm, qual a frequência desta onda?</p><p>Dado: velocidade da luz no vácuo (c) igual a 3 x 108 m/ s.</p><p>2. Qual o comprimento (λ) de uma onda de frequência 5,067 x 1014 Hz.</p><p>Dado: velocidade da luz no vácuo (c) igual a 3 x 108 m/ s.</p><p>Exercícios</p><p>20</p><p>Calcular o comprimento de onda da luz azul sabendo que sua frequência é 6,4 x 1014 Hz. (Considere c = 3,00 x 108 m s-1)</p><p>Quanta energia tem um fóton de luz amarela cujo comprimento de onda é de 580 nm ? (Considere c = 3,00 x 108 m s-1)</p><p>A luz vermelha tem comprimento de onda igual a 700 nm enquanto a luz azul tem comprimento de onda igual a 470 nm. Qual dessas cores é a mais energética? (Considere c = 3,00 x 108 m s-1)</p><p>Exercícios</p><p>O físico dinamarquês NIELS BOHR</p><p>apresentou em 1913, um modelo atômico</p><p>baseado em TRÊS POSTULADOS</p><p>Os elétrons descrevem</p><p>ÓRBITAS CIRCULARES</p><p>ao redor do núcleo.</p><p>1º POSTULADO</p><p>21</p><p>há uma quantidade</p><p>limitada de órbitas permitidas, chamadas</p><p>CAMADAS ELETRÔNICAS ou NÍVEIS DE ENERGIA</p><p>Quanto mais afastada do núcleo estiver a camada ou o nível, maior será</p><p>a energia do elétron localizado nela</p><p>Aumento de energia</p><p>Nessas órbitas permitidas,</p><p>os elétrons não perdem energia espontaneamente</p><p>e se mantêm em uma órbita estável,</p><p>condição essa conhecida como estado estacionário</p><p>2º POSTULADO</p><p>23</p><p>Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética.</p><p>energia</p><p>Quando o elétron retorna à órbita original,</p><p>libera a mesma energia, na forma de luz.</p><p>3º POSTULADO</p><p>Fenômenos que são explicados com o modelo de Bohr</p><p>26</p><p>Fogos de artifício</p><p>A ELETROSFERA DO ÁTOMO E O MODELO DE BOHR</p><p>No modelo de Bohr, os elétrons estão distribuídos em órbitas ao redor do núcleo, conhecidas por NÍVEIS DE ENERGIA (n) ou CAMADAS ELETRÔNICAS, representados pelas letras K, L, M, N, O, P, Q, ... ,</p><p>K L M N O P Q</p><p>Os átomos conhecidos atualmente</p><p>possuem no máximo SETE NÍVEIS de energia</p><p>(K, L, M, N, O, P e Q)</p><p>Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo, sem emitirem nem absorverem energia.</p><p>MODELO ATÔMICO DE BOHR</p><p>+</p><p>-</p><p>-</p><p>Ganha energia</p><p>Perde energia</p><p>(Luz)</p><p>Fornecendo energia (elétrica, térmica, ....) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem e saltam para níveis mais afastados do núcleo.</p><p>Ao voltarem as suas órbitas originais, devolvem a energia recebida em forma de luz .</p><p>MODELO ATÔMICO DE BOHR</p><p>NÚMERO MÁXIMO DE ELÉTRONS POR NÍVEL</p><p>2 8 18 32 32 18 8</p><p>Clique para editar os estilos do texto mestre</p><p>Segundo nível</p><p>Terceiro nível</p><p>Quarto nível</p><p>Quinto nível</p><p>Um átomo está normalmente em seu estado fundamental quando seus elétrons estão nos níveis mais baixos de energia que lhes são disponíveis.</p><p>Quando um átomo recebe energia de uma chama ou descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e são elevados a um nível de energia maior, o átomo é agora dito estar em um estado excitado.</p><p>Alguns dos níveis de energia mais baixos ficam livres e , assim, um elétron pode cair de um nível mais alto, E2, para um nível de energia mais baixo , E1.</p><p>TEORIA QUÂNTICA</p><p>E2 – E1 = Efóton</p><p>Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente, nas camadas mais próximas do núcleo</p><p>Na</p><p>23</p><p>11</p><p>K = 2</p><p>L = 8</p><p>M = 1</p><p>Br</p><p>80</p><p>35</p><p>K = 2</p><p>L = 8</p><p>M = 18</p><p>N = 7</p><p>Falta(m) : _____________</p><p>9 elétrons</p><p>1 elétron</p><p>Falta(m) : _____________</p><p>33 elétrons</p><p>25 elétrons</p><p>7 elétrons</p><p>DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NAS CAMADAS</p><p>Clique para editar os estilos do texto mestre</p><p>Segundo nível</p><p>Terceiro nível</p><p>Quarto nível</p><p>Quinto nível</p><p>Verifica-se que a última camada de um átomo</p><p>não pode ter mais de 8 elétrons</p><p>Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada,</p><p>8 ou 18 elétrons</p><p>(aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado)</p><p>Ca</p><p>40</p><p>20</p><p>K = 2</p><p>L = 8</p><p>M = 10</p><p>M = 8</p><p>N = 2</p><p>O RESTANTE VAI PARA A CAMADA SEGUINTE</p><p>Clique para editar os estilos do texto mestre</p><p>Segundo nível</p><p>Terceiro nível</p><p>Quarto nível</p><p>Quinto nível</p><p>I</p><p>120</p><p>53</p><p>K = 2</p><p>L = 8</p><p>M = 18</p><p>O = 7</p><p>N = 25</p><p>N = 18</p><p>Verifica-se que a</p><p>última camada de um átomo</p><p>não pode ter mais de 8 elétrons</p><p>Quando isto ocorrer, devemos colocar na mesma camada,</p><p>8 ou 18 elétrons</p><p>(aquele que for imediatamente inferior ao valor cancelado)</p><p>O RESTANTE VAI PARA A CAMADA SEGUINTE</p><p>Um átomo A possui 15 nêutrons e distribuição eletrônica</p><p>K = 2, L = 8, M = 4</p><p>Um outro átomo B, isóbaro de A, possui 14 nêutrons. Qual a sua distribuição eletrônica?</p><p>A</p><p>B</p><p>K = 2, L = 8, M = 4</p><p>N = 15</p><p>Z = 14</p><p>isóbAros</p><p>A = Z + N</p><p>A = 14 + 15</p><p>A = 29</p><p>N = 14</p><p>A = 29</p><p>Z = A – N</p><p>Z = 29 – 14</p><p>Z = 15</p><p>K = 2, L = 8, M = 5</p><p>36</p><p>LIMITAÇÕES DO MODELO ATÔMICO DE BOHR</p><p>O modelo atômico de Bohr era perfeito quando se tratava do átomo de hidrogênio. Por outro lado, quando se tratava de átomos de outros elementos químicos, os elétrons do mesmo nível de energia tinham energias diferentes.</p><p>Para o átomo de hidrogênio e o íon He+, isso não afeta o espectro, porque os dois tipos de conchas são energeticamente iguais. No entanto, para átomos com vários elétrons, o número de níveis de energia possíveis aumenta.</p><p>No espectro, isso se manifesta em um maior número de linhas espectrais.</p><p>Os Subníveis de Energia</p><p>Sommerfeld postulou que dentro do mesmo nível de energia havia subníveis, com energias ligeiramente diferentes. Além disso, a partir de cálculos teóricos, descobriu que, em certos átomos, a velocidade dos elétrons atingia uma fração apreciável da velocidade da luz.</p><p>Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld</p><p>(1868 – 1951)</p><p>38</p><p>O número do NÍVEL é igual à quantidade de SUBNÍVEIS que ele contém</p><p>Os subníveis são representados por: s, p, d, f, g, h, ...</p><p>1º nível ( K ) tem 1 subnível:</p><p>1s</p><p>2º nível ( L ) tem 2 subníveis:</p><p>2p</p><p>2s</p><p>3d</p><p>3º nível ( M ) tem 3 subníveis:</p><p>3p</p><p>3s</p><p>4d</p><p>4º nível ( N ) tem 4 subníveis:</p><p>4p</p><p>4s</p><p>4f</p><p>5d</p><p>5º nível ( O ) tem 5 subníveis:</p><p>5p</p><p>5s</p><p>5f</p><p>6d</p><p>6º nível ( P ) tem 6 subníveis:</p><p>6p</p><p>6s</p><p>7º nível ( Q ) tem 7 subníveis:</p><p>7p</p><p>7s</p><p>Os átomos conhecidos, atualmente, possuem apenas os subníveis</p><p>s, p, d, f e só possuem os seguintes subníveis</p><p>5g</p><p>6g</p><p>6f</p><p>6h</p><p>7g</p><p>7d</p><p>7f</p><p>7h</p><p>7i</p><p>Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:</p><p>s < p < d < f</p><p>Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia.</p><p>Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de</p><p>energia dos subníveis.</p><p>O número máximo de elétrons, em cada subnível, é:</p><p># subnível “ s “ : 2 elétrons.</p><p># subnível “ p “ : 6 elétrons.</p><p># subnível “ d “ : 10 elétrons.</p><p># subnível “ f “ : 14 elétrons.</p><p>1s</p><p>2s</p><p>3s</p><p>4s</p><p>5s</p><p>6s</p><p>7s</p><p>ENERGIA CRESCENTE</p><p>2p</p><p>3p</p><p>4p</p><p>5p</p><p>6p</p><p>6d</p><p>3d</p><p>4d</p><p>5d</p><p>4f</p><p>5f</p><p>Os elétrons são colocados</p><p>inicialmente nos</p><p>subníveis de menores energias</p><p>Respeitando o limite máximo</p><p>de cada subnível</p><p>s2 p6 d10 f14</p><p>1s</p><p>2s</p><p>3s</p><p>4s</p><p>5s</p><p>6s</p><p>7s</p><p>ENERGIA CRESCENTE</p><p>2p</p><p>3p</p><p>4p</p><p>5p</p><p>6p</p><p>6d</p><p>3d</p><p>4d</p><p>5d</p><p>4f</p><p>5f</p><p>s2 p6 d10 f14</p><p>Ex. K (Z = 19)</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>3s2</p><p>4s1</p><p>2p6</p><p>3p6</p><p>1s</p><p>2s</p><p>3s</p><p>4s</p><p>5s</p><p>6s</p><p>7s</p><p>Energia crescente</p><p>2p</p><p>3p</p><p>4p</p><p>5p</p><p>6p</p><p>6d</p><p>3d</p><p>4d</p><p>5d</p><p>4f</p><p>5f</p><p>s2 p6 d10 f14</p><p>Ex. Ni (Z = 28)</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>3d8</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>Diagrama das diagonais</p><p>(Diagrama de Linus Pauling)</p><p>Linus Carl Pauling</p><p>(1901 – 1994)</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>7s</p><p>7p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>1s</p><p>2s</p><p>3s</p><p>4s</p><p>5s</p><p>6s</p><p>7s</p><p>7p</p><p>2p</p><p>3p</p><p>4p</p><p>5p</p><p>6p</p><p>3d</p><p>4d</p><p>5d</p><p>6d</p><p>5f</p><p>6f</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>3d6</p><p>2</p><p>6</p><p>2</p><p>6</p><p>2</p><p>6</p><p>2</p><p>O átomo de FERRO possui número atômico 26, sua distribuição eletrônica, nos subníveis será...</p><p>s2 p6 d10 f14</p><p>O átomo de FERRO possui número atômico 26,</p><p>sua distribuição eletrônica, nos subníveis será...</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6</p><p>ordem crescente de energia</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2</p><p>ordem geométrica ou distância</p><p>3d6</p><p>subnível de maior energia</p><p>4s2</p><p>subnível mais externo</p><p>K = 2 L = 8 M = 14 N = 2</p><p>distribuição nos níveis</p><p>Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos:</p><p>4d, 4f, 5p e 6s</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7p</p><p>7s</p><p>a) 4d < 4f < 5p < 6s.</p><p>b) 4f < 4d < 5p < 6s.</p><p>c) 4d < 5p < 6s < 4f.</p><p>d) 5p < 6s < 4f < 4d.</p><p>e) 6s < 5p < 4d < 4f.</p><p>Clique para editar os estilos do texto mestre</p><p>Segundo nível</p><p>Terceiro nível</p><p>Quarto nível</p><p>Quinto nível</p><p>Sobre o modelo atômico de Böhr, podemos tecer as seguintes considerações:</p><p>I. Quando o núcleo recebe energia, salta para um nível mais externo</p><p>II. Quando o elétron recebe energia, salta para um nível mais energético.</p><p>III.Quando o elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas.</p><p>IV. Se um elétron passa do estado A para o estado B, recebe x unidades de energia, quando voltar de B para A devolverá x unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.</p><p>Quais dessas afirmações são falsas?</p><p>falsa</p><p>verdadeira</p><p>falsa</p><p>verdadeira</p><p>O sulfeto de zinco (ZnS) tem a propriedade denominada de fosforescência, capaz de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposto à luz. Analise as afirmativas a seguir, todas relativas ao ZnS, e indique a opção correta:</p><p>salto de núcleos provoca fosforescência.</p><p>salto de nêutrons provoca fosforescência.</p><p>salto de elétrons provoca fosforescência.</p><p>os elétrons que absorvem fótons aproximam-se do núcleo.</p><p>ao apagar a luz, os elétrons adquirem maior conteúdo energético.</p><p>Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio?</p><p>1.</p><p>2.</p><p>3.</p><p>4.</p><p>5.</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>1s2</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>4s2</p><p>3d3</p><p>3d3</p><p>(Unaerp-SP) O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Muller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ÍTRIO:</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1</p><p>O número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio serão, respectivamente:</p><p>4 e 1.</p><p>5 e 1.</p><p>4 e 2.</p><p>5 e 3.</p><p>4 e 3.</p><p>subnível</p><p>mais</p><p>energético</p><p>Camada</p><p>mais</p><p>externa</p><p>(UFES) Ligas de titânio (Z = 22) são muita usadas na fabricação de parafusos e pinos que compõem as próteses ortopédicas. A configuração correta do átomo de titânio é:</p><p>[Ar] 3d4.</p><p>[Ar] 3d6.</p><p>[Ar] 4s1 3d3.</p><p>[Ar] 4s2 3d2.</p><p>[Ar] 4s2 3d5.</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>3d2</p><p>Distribuição eletrônica</p><p>do gás nobre ARGÔNIO</p><p>[Ar] 4s2 3d2</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>3d2</p><p>(U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico:</p><p>10.</p><p>20.</p><p>18.</p><p>2.</p><p>8.</p><p>2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20</p><p>(U. Uberaba-MG) Um átomo cuja configuração eletrônica, no estado fundamental, é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem como número atômico:</p><p>(FEI-SP) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que</p><p>O número total de elétrons desse átomo é igual a 19.</p><p>Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.</p><p>Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.</p><p>Apenas a afirmação I é correta.</p><p>Apenas a afirmação II é correta.</p><p>Apenas a afirmação III é correta.</p><p>As afirmações I e II são corretas.</p><p>As afirmações II e III são corretas.</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>4s1</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19</p><p>V</p><p>V</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s1</p><p>F</p><p>(Cesgranrio) A distribuição eletrônica correta do átomo 26Fe56 em camadas, é:</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2</p><p>K = 2 L = 8 M = 16</p><p>K = 2 L = 8 M = 14 N = 2</p><p>K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 2</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>3d6</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>3d6</p><p>K = 2</p><p>L = 8</p><p>M = 14</p><p>N = 2</p><p>26Fe</p><p>s2 p6 d10 f14</p><p>Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “ 4p2 ”?</p><p>30.</p><p>42.</p><p>34.</p><p>32.</p><p>28.</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>3d10</p><p>s2 p6 d10 f14</p><p>4p2</p><p>2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 2 = 32</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10</p><p>4p2</p><p>As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:</p><p>Solução aquosa de CuSO4 = azul.</p><p>Solução aquosa de NiSO4 = verde.</p><p>Solução aquosa de KMnO4 = violeta.</p><p>A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?</p><p>11Na.</p><p>17Cl.</p><p>20Ca.</p><p>21Sc.</p><p>26Fe.</p><p>1s2 2s2 2p6 3s1</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p5</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2</p><p>58</p><p>( UERJ ) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio 3Li7 no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford – Böhr.</p><p>elétron</p><p>nêutron</p><p>próton</p><p>Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número de:</p><p>nêutrons no núcleo.</p><p>partículas no núcleo.</p><p>elétrons por camada.</p><p>partículas na eletrosfera.</p><p>prótons na eletrosfera.</p><p>3Li7</p><p>1s2</p><p>2s1</p><p>K = 2</p><p>L = 1</p><p>Os elétrons estão nos subníveis</p><p>de menores energias</p><p>K</p><p>L</p><p>M</p><p>Os átomos 3x – 5 Q e 6x R são isótopos. O átomo 6x R tem 44 nêutrons. Qual a distribuição eletrônica do átomo do elemento Q, no estado fundamental, em níveis e subníveis de energia?</p><p>6x = 3x – 5 + 44</p><p>6x – 3x = 39</p><p>3x = 39</p><p>x = 13</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7p</p><p>7s</p><p>34 Q</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4</p><p>K = 2 L = 8 M = 18 N = 6</p><p>O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é:</p><p>1.</p><p>2.</p><p>3.</p><p>4.</p><p>5.</p><p>3x + 2 A 7x</p><p>N = 38</p><p>A = Z + N</p><p>7 . x = 3 . x + 2 + 38</p><p>7 . x – 3 . x = 40</p><p>4 . x = 40</p><p>x =</p><p>40</p><p>4</p><p>x = 10</p><p>32 A 70</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7p</p><p>7s</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2</p><p>Considere duas configurações de um mesmo átomo que possui dois prótons no núcleo:</p><p>I) 1s2 II) 1s1 2s1</p><p>Agora, assinale a alternativa correta:</p><p>A passagem de I para II não envolve energia.</p><p>O estado I é menos estável que o estado II.</p><p>A passagem de II para I libera energia na forma de luz.</p><p>O estado I corresponde a um íon de carga +2.</p><p>O estado II corresponde a um íon de carga – 2.</p><p>Dizemos que um átomo está no estado fundamental quando todos os seus elétrons estão nas posições de menor energia permitida. Agora veja as distribuições abaixo:</p><p>1s1 2s1</p><p>1s2 2s2 2p1</p><p>1s2 2s2 3s1</p><p>Não estão no estado fundamental as configurações:</p><p>Apenas I.</p><p>Apenas III.</p><p>Apenas I e III.</p><p>Apenas II.</p><p>Apenas I e II.</p><p>Para os CÁTIONS devemos</p><p>distribuir os elétrons como se eles fossem neutros</p><p>e, em seguida,</p><p>da última camada retirar os elétrons perdidos</p><p>26Fe2+</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6</p><p>4s2</p><p>3d6</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>3d6</p><p>s2 p6 d10 f14</p><p>Retiramos 2 elétrons</p><p>Distribuição eletrônica de íons</p><p>Clique para editar os estilos do texto mestre</p><p>Segundo nível</p><p>Terceiro nível</p><p>Quarto nível</p><p>Quinto nível</p><p>Para os ÂNIONS devemos</p><p>adicionar os elétrons ganhos aos já existentes no átomo e, em seguida distribuir o total</p><p>S</p><p>2–</p><p>16</p><p>s2 p6 d10 f14</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>16 + 2 = 18 elétrons</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6</p><p>Distribuição eletrônica de íons</p><p>A configuração eletrônica do íon K+ (Z = 19) é:</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d2.</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1.</p><p>K+</p><p>Retiramos 1 elétron da última camada</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s1</p><p>s2 p6 d10 f14</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s1</p><p>Distribui os 19 elétrons normalmente</p><p>(Favip-PE) O cálcio é o elemento da rigidez e da construção: é o cátion dos ossos do nosso esqueleto, das conchas dos moluscos, do concreto, da argamassa e da pedra calcária das nossas construções. Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:</p><p>18 prótons.</p><p>18 nêutrons.</p><p>20 elétrons.</p><p>configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19).</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.</p><p>Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:</p><p>18 prótons.</p><p>18 nêutrons.</p><p>20 elétrons.</p><p>configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19).</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.</p><p>Ca</p><p>20</p><p>40</p><p>2+</p><p>P = 20</p><p>E = 18</p><p>N = 40 – 20 = 20</p><p>d) configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19).</p><p>e) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.</p><p>1s</p><p>2s</p><p>3s</p><p>4s</p><p>5s</p><p>6s</p><p>7s</p><p>7p</p><p>2p</p><p>3p</p><p>4p</p><p>5p</p><p>6p</p><p>3d</p><p>4d</p><p>5d</p><p>6d</p><p>5f</p><p>6f</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s1</p><p>2</p><p>6</p><p>2</p><p>6</p><p>2</p><p>1</p><p>Ca</p><p>20</p><p>40</p><p>2+</p><p>K</p><p>19</p><p>+</p><p>d) configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19).</p><p>e) configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.</p><p>1s</p><p>2s</p><p>3s</p><p>4s</p><p>5s</p><p>6s</p><p>7s</p><p>7p</p><p>2p</p><p>3p</p><p>4p</p><p>5p</p><p>6p</p><p>3d</p><p>4d</p><p>5d</p><p>6d</p><p>5f</p><p>6f</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>2</p><p>6</p><p>2</p><p>6</p><p>2</p><p>2</p><p>Ca</p><p>20</p><p>2+</p><p>K</p><p>19</p><p>+</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>Sabendo que o átomo de cálcio tem número atômico 20 e número de massa 40, é correto afirmar que o cátion Ca2+ tem:</p><p>18 prótons.</p><p>18 nêutrons.</p><p>20 elétrons.</p><p>configuração eletrônica igual à do íon K+ (Z = 19).</p><p>configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>Ca</p><p>20</p><p>2+</p><p>K</p><p>19</p><p>+</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>Ca</p><p>20</p><p>40</p><p>2+</p><p>P = 20</p><p>E = 18</p><p>N = 40 – 20 = 20</p><p>(UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X e Y:</p><p>X tem número de massa igual a 40;</p><p>X é isóbaro de Y;</p><p>Y tem número de nêutrons igual a 20.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número atômico e a configuração eletrônica para o cátion bivalente de Y.</p><p>20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.</p><p>18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.</p><p>20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.</p><p>20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.</p><p>18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.</p><p>X tem número de massa igual a 40;</p><p>X é isóbaro de Y;</p><p>Y tem número de nêutrons igual a 20.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número atômico e a configuração eletrônica para o cátion bivalente de Y.</p><p>40X</p><p>Y</p><p>ISÓBAROS</p><p>40</p><p>N = 20</p><p>Z = +</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>s2 p6 d10 f14</p><p>Z = A – N</p><p>Z = 40 – 20</p><p>Z = 20</p><p>Z = 20</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>(UFPR) Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X e Y:</p><p>X tem número de massa igual a 40;</p><p>X é isóbaro de Y;</p><p>Y tem número de nêutrons igual a 20.</p><p>Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número atômico e a configuração eletrônica para o cátion bivalente de Y.</p><p>20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.</p><p>18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.</p><p>20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.</p><p>20 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.</p><p>18 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.</p><p>Z = 20</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>(PUC-PR) Os átomos dos elementos genéricos X, Y e Z apresentam as seguintes características:</p><p>X 2+ é isoeletrônico de Y.</p><p>Y possui número atômico igual a 28.</p><p>Y é isótopo de Z e isóbaro de X.</p><p>Z é isótono de X.</p><p>X tem 30 nêutrons.</p><p>Sobre os elementos acima caracterizados, assinale a alternativa correta</p><p>O número de massa de Z é 60.</p><p>O subnível mais energético de X é 4s.</p><p>A distribuição eletrônica do íon Y 2+ é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.</p><p>O número de nêutrons de Y é igual a 30.</p><p>O átomo X apresenta igual número de prótons e nêutrons.</p><p>(Cefet-PR) A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N 3–, O 2– e Al 3+ é igual a:</p><p>Dados: 7N14; 8O16; 13Al27.</p><p>18.</p><p>8.</p><p>14.</p><p>24.</p><p>20.</p><p>N 3–</p><p>E = 7 + 3 = 10</p><p>1s2 2s2 2p6</p><p>O 2–</p><p>E = 8 + 2 = 10</p><p>1s2 2s2 2p6</p><p>Al 3+</p><p>E = 13 – 3 = 10</p><p>1s2 2s2 2p6</p><p>3s2 3p1</p><p>total = 6 + 6 + 6</p><p>total = 18</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>A distribuição eletrônica da espécie química N3– é:</p><p>Dado: 7N14</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.</p><p>1s2 2s2 2p6.</p><p>1s2 2s2 2p6 3s1.</p><p>1s2 2s2.</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>s2 p6 d10 f14</p><p>N3–</p><p>E = 7 + 3 = 10</p><p>1s2 2s2 2p6</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>(Cesgranrio-RJ) A configuração eletrônica do íon Ca2+ (Z = 20) é:</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.</p><p>Ca2+ (Z = 20)</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6</p><p>4s2</p><p>1s</p><p>2s</p><p>2p</p><p>3s</p><p>3p</p><p>3d</p><p>4s</p><p>4p</p><p>4d</p><p>4f</p><p>5s</p><p>5p</p><p>5d</p><p>5f</p><p>6s</p><p>6p</p><p>6d</p><p>7s</p><p>7p</p><p>s2 p6 d10 f14</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p6</p><p>4s2</p><p>O íon abaixo possui a configuração indicada abaixo. Quantos prótons há neste íon?</p><p>a) 25.</p><p>b) 28.</p><p>c) 31.</p><p>d) 51.</p><p>e) 56.</p><p>X 3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10</p><p>A seguinte configuração</p><p>da eletrosfera de uma espécie química com número atômico 8, refere-se a um:</p><p>a) átomo neutro.</p><p>b) cátion monovalente.</p><p>c) ânion bivalente.</p><p>d) cátion bivalente.</p><p>e) ânion monovalente.</p><p>1s2 2s2 2p6</p><p>Devido à dificuldade de calcular</p><p>a posição exata de um elétron na eletrosfera,</p><p>o cientista Erwin Schordinger</p><p>foi levado a calcular</p><p>a região onde haveria maior probabilidade</p><p>de encontrar um elétron</p><p>Essa região foi chamada de</p><p>ORBITAL</p><p>Erwin Schrödinger</p><p>(1887 – 1961)</p><p>Clique para editar os estilos do texto mestre</p><p>Segundo nível</p><p>Terceiro nível</p><p>Quarto nível</p><p>Quinto nível</p><p>81</p><p>82</p><p>Louis de Broglie mostrou que um corpo em movimento está associado a um</p><p>fenômeno ondulatório. (Dualidade partícula-onda).</p><p>Desta	forma	o obedecendo</p><p>elétron	apresenta	a assim,		às	leis</p><p>natureza	de	uma dos	fenômenos</p><p>partícula-onda, ondulatórios.</p><p>Contribuição de De Broglie</p><p>Louis de Broglie</p><p>(1892 – 1987)</p><p>Princípio da incerteza de Heisenberg</p><p>Não é possível que se meça, simultaneamente, as medidas de posição e quantidade de movimento, pois, quando se conhece uma delas, perde-se a informação sobre a outra.</p><p>Werner Karl Heisenberg</p><p>(1901 – 1976)</p><p>O subnível “ s “ possui</p><p>um único orbital</p><p>na forma esférica</p><p>Didaticamente será representado por um quadrado</p><p>Nos subníveis teremos os seguintes números de orbitais:</p><p>Clique para editar os estilos do texto mestre</p><p>Segundo nível</p><p>Terceiro nível</p><p>Quarto nível</p><p>Quinto nível</p><p>84</p><p>O subnível “ p “ possui três orbitais na forma bilobulada</p><p>e orientações espaciais perpendiculares entre si</p><p>Didaticamente será representado por três quadrados</p><p>85</p><p>O subnível “ d “ possui cinco orbitais</p><p>Didaticamente será representado por cinco quadrados</p><p>Os orbitais f apresentam formas ainda mais exóticas, que podem ser derivadas da adição de um plano nodal às formas dos orbitais d.</p><p>86</p><p>O subnível “ f “ possui sete orbitais</p><p>Didaticamente será representado por sete quadrados</p><p>Em um mesmo orbital encontraremos, no máximo,</p><p>2 elétrons com spins opostos</p><p>PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI</p><p>Spin do elétron</p><p>DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAIS</p><p>REGRA DE HUND</p><p>Coloca-se um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita e, quando todos os orbitais tiverem recebido o primeiro elétron é que colocamos o segundo elétron, com sentido oposto</p><p>3p 5</p><p>3d 8</p><p>Um sistema atômico apresenta configuração eletrônica representada por 1s2, 2s1. Isto nos diz que existem ............ elétrons no sistema, distribuídos em .......... níveis de energia, e num total de ........ orbitais.</p><p>A alternativa que completa corretamente é:</p><p>3, 3, 3.</p><p>3, 2, 3.</p><p>3, 2, 2.</p><p>2, 3, 3.</p><p>3, 3, 2.</p><p>3</p><p>2</p><p>2</p><p>89</p><p>(UNICAP-PE) Esta questão diz respeito à estrutura atômica.</p><p>Um orbital “f” comporta, no máximo, dois elétrons.</p><p>0</p><p>0</p><p>1</p><p>1</p><p>2</p><p>2</p><p>3</p><p>3</p><p>4</p><p>4</p><p>Dois elétrons, em um orbital “p”, devem ser representados assim:</p><p>O átomo de nitrogênio (Z = 7) apresenta três elétrons não emparelhados.</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p3</p><p>O número de orbitais vazios, no terceiro nível de um átomo que apresenta Z = 13, é 2.</p><p>1s2</p><p>2s2</p><p>2p6</p><p>3s2</p><p>3p1</p><p>O subnível “ 3d “ não tem elétrons, isto é, 5 orbitais vazios</p><p>O elemento que tem configuração eletrônica 1s2 apresenta dois elétrons não emparelhados.</p><p>Assinale na coluna I as afirmações verdadeiras e na II as afirmações falsas:</p><p>Teoricamente, um átomo apresenta infinitas camadas, mas apenas sete são conhecidas.</p><p>0</p><p>0</p><p>1</p><p>1</p><p>2</p><p>2</p><p>3</p><p>3</p><p>4</p><p>4</p><p>Orbital é a região do espaço onde temos absoluta certeza de encontrar um elétron.</p><p>Spin é um número quântico associado à rotação do elétron.</p><p>O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do átomo.</p><p>O orbital “d” apresenta, no máximo, 10 elétrons.</p><p>É o conjunto de 4 números</p><p>que identificam um elétron de um átomo</p><p>Identifica o nível de energia do elétron</p><p>nível do elétron</p><p>nº quântico principal</p><p>1</p><p>L</p><p>2</p><p>M</p><p>3</p><p>N</p><p>4</p><p>O</p><p>5</p><p>P</p><p>6</p><p>Q</p><p>7</p><p>Números quânticos</p><p>Número quântico principal (n)</p><p>K</p><p>Identifica o subnível de energia do elétron</p><p>subnível do elétron</p><p>nº quântico secundário ( l )</p><p>Número quântico secundário (l)</p><p>s</p><p>0</p><p>p</p><p>1</p><p>d</p><p>2</p><p>f</p><p>3</p><p>Clique para editar os estilos do texto mestre</p><p>Segundo nível</p><p>Terceiro nível</p><p>Quarto nível</p><p>Quinto nível</p><p>Os 5 elétrons do subnível abaixo possuem:</p><p>3p5</p><p>n = 3</p><p>Todos estão no 3º nível de energia</p><p>(camada “M”)</p><p>l = 1</p><p>Todos estão no subnível “p”</p><p>Identifica o orbital (orientação no espaço) do elétron</p><p>varia de – l até + l</p><p>Orbital “s” possui l = 0</p><p>Orbital “p” possui l = 1</p><p>Orbital “d” possui l = 2</p><p>Orbital “f” possui l = 3</p><p>0</p><p>– 1</p><p>0</p><p>+ 1</p><p>– 2</p><p>– 1</p><p>0</p><p>+ 1</p><p>+ 2</p><p>– 3</p><p>– 2</p><p>– 1</p><p>0</p><p>+ 1</p><p>+ 2</p><p>+ 3</p><p>Número quântico magnético (m)</p><p>1º elétron: s = – 1/2</p><p>2º elétron: s = + 1/2</p><p>Identifica o spin do elétron</p><p>pode ser – 1/2 ou + 1/2</p><p>Vamos adotar a seguinte convenção:</p><p>Número quântico spin (s)</p><p>Número quântico spin (s)</p><p>ms = +1/2 (spin up)</p><p>ms = -1/2 (spin down)</p><p>Para o elemento ferro (Z = 26) a alternativa verdadeira que indica o conjunto de números quânticos do último elétron é:</p><p>a) 4, 0, 0 e +1/2.</p><p>b) 4, 0, 0 e – 1/2.</p><p>c) 3, 2, – 2 e +1/2.</p><p>d) 3, 2, – 2 e – 1/2.</p><p>e) 4, 2, + 2 e + 1/2.</p><p>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6</p><p>n = 3</p><p>l = 2</p><p>m = – 2</p><p>s = + 1/2</p><p>Em um subnível de número quântico azimutal 2, o número quântico magnético pode assumir os seguintes valores:</p><p>0 e 1.</p><p>0, 1 e 2.</p><p>apenas – 1, 0 , + 1.</p><p>apenas 0, + 1 e + 2.</p><p>– 2, – 1, 0 , + 1, + 2.</p><p>orbital “s” possui l = 0</p><p>orbital “p” possui l = 1</p><p>orbital “d” possui l = 2</p><p>orbital “f” possui l = 3</p><p>– 2</p><p>– 1</p><p>0</p><p>+ 1</p><p>+ 2</p><p>Considere a configuração eletrônica a seguir do átomo de oxigênio no seu estado fundamental: 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1. Os números quânticos do último elétron da camada de valência desse átomo são:</p><p>1, 0, 0, – 1/2.</p><p>1, 1, +1, +1/2.</p><p>1, 0, 0, + 1/2.</p><p>2, 1, – 1, +1/2.</p><p>2, 1, +1, +1/2.</p><p>1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1</p><p>n = 2</p><p>l = 1</p><p>– 1</p><p>0</p><p>+ 1</p><p>m = – 1</p><p>s = + 1/2</p><p>Clique para editar os estilos do texto mestre</p><p>Segundo nível</p><p>Terceiro nível</p><p>Quarto nível</p><p>Quinto nível</p><p>image1.jpeg</p><p>image2.jpg</p><p>image3.gif</p><p>image4.png</p><p>image5.png</p><p>image6.gif</p><p>image7.gif</p><p>image8.jpg</p><p>image9.jpg</p><p>image10.png</p><p>image11.gif</p><p>image12.png</p><p>image13.jpeg</p><p>image14.gif</p><p>image138.png</p><p>image15.png</p><p>image16.png</p><p>image17.jpg</p><p>image18.jpg</p><p>image19.jpg</p><p>image20.gif</p><p>image21.gif</p><p>image22.png</p><p>image23.gif</p><p>image24.png</p><p>image25.jpeg</p><p>image26.jpeg</p><p>image27.jpg</p><p>image28.jpeg</p><p>image29.png</p><p>image30.jpg</p><p>image31.jpeg</p><p>image32.png</p><p>image33.jpeg</p><p>image34.gif</p><p>image35.gif</p><p>image36.gif</p>