av2 quimica geral

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30/01/2022 15:19 Ilumno
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Local: AUDITÓRIO - Auditório - Disciplina On-line / Andar / Polo Barra da Tijuca / BARRA DA TIJUCA 
Acadêmico: VIRQUG-002
Aluno: ADRYANE MARA FAUSTINO TOBIAS 
Avaliação: A2-
Matrícula: 20182101122 
Data: 19 de Novembro de 2018 - 10:30 Finalizado
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 5,00/10,00
1  Código: 27697 - Enunciado: A tabela periódica dos elementos contém uma grande quantidade de informações, que
são utilizadas na previsão e compreensão das propriedades físicas e químicas dos materiais e substâncias que são
formados através de ligações químicas. Saber dessas propriedades nos permite entender e levar esse conhecimento
até situações práticas. Marque a alternativa que esteja totalmente correta com relação ao elemento da tabela periódica
e sua(s) respectiva(s) aplicação(ões):
 a) Os metais são maus condutores de eletricidade, por isso não são utilizados como fio nas instalações elétricas.
 b) Todos os elementos do bloco d são metais, e são chamados de metais de transição. Um elemento desse bloco é
o magnésio, cuja aplicação é no medicamento chamado de “leite de magnésia”.
 c) O nitrogênio é um metal localizado no bloco d. Na forma de gás nitrogênio (N ), é encontrado em abundância na
temperatura ambiente.
 d) O silício (Si) é um metaloide localizado no grupo importante na indústria microeletrônica (transistores e “chips”
de computadores).
 e) Um elemento do bloco s normalmente é um metal reativo, como o crômio (Cr), e tem como aplicação os fios
condutores de eletricidade.
Alternativa marcada:
d) O silício (Si) é um metaloide localizado no grupo importante na indústria microeletrônica (transistores e “chips” de
computadores).
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Justificativa: Resposta correta:O silício (Si) é um metaloide localizado no grupo importante na indústria
microeletrônica (transistores e “chips” de computadores). O Si é um metaloide e é utilizado na indústria
eletrônica/microeletrônica por ser considerado um semicondutor, que possui características intermediárias entre um
condutor e um isolante. Distratores:Os metais são maus condutores de eletricidade, por isso não são utilizados como
fio nas instalações elétricas. Errada. Os metais, por serem condutores de eletricidade, são utilizados como fios em
instalações elétricas. Ex.: fio de cobre. Um elemento do bloco s normalmente é um metal reativo, como o crômio (Cr), e
tem como aplicação os fios condutores de eletricidade. Errada. O Cr é um metal de transição (bloco d), e não um metal
do bloco s. Todos os elementos do bloco d são metais, e são chamados de metais de transição. Um elemento desse
bloco é o magnésio, cuja aplicação é no medicamento chamado de “leite de magnésia”. Errada. O magnésio não é um
metal de transição, é um metal alcalino terroso – Grupo 2 da tabela periódica.O nitrogênio é um metal localizado no
bloco d. Na forma de gás nitrogênio (N ), é encontrado em abundância na temperatura ambiente. Errada. O nitrogênio
é um não metal e é encontrado na forma gasosa, na temperatura ambiente, como N .
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2  Código: 28634 - Enunciado: Em química, a polaridade das moléculas é a separação das cargas elétricas que fazem
com que essas moléculas formem dipolos elétricos. A polaridade depende basicamente da eletronegatividade dos
elementos e da geometria molecular. Dessa forma, a alternativa que permite formular a hipótese correta sobre a
polaridade é:
 a) Moléculas apolares são sempre formadas por elementos cujas eletronegatividades são baixas.
 b) O cloreto de sódio é bastante solúvel em água, pois esta é uma molécula polar. Por isso, todo e qualquer sal é
totalmente solúvel em água.
 c) Todas as moléculas que possuem ligações covalentes em sua estrutura serão sempre apolares.
 d) Devido à sua polaridade, a água é atraída por muitas outras substâncias, tanto com cargas positivas
como negativas, dado que é uma molécula que forma dipolos.
 e) A molécula de CO é apolar, pois os valores dos vetores de momento de dipolo se anulam, porém nem todas as
moléculas lineares são apolares.
Alternativa marcada:
a) Moléculas apolares são sempre formadas por elementos cujas eletronegatividades são baixas.
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Justificativa: Resposta correta: Devido à sua polaridade, a água é atraída por muitas outras substâncias, tanto com
cargas positivas como negativas, dado que é uma molécula que forma dipolos. A estrutura é responsável por formar
dois dipolos positivos e um negativo, dada a diferença de eletronegatividade do oxigênio e hidrogênio. Distratores:A
molécula de CO é apolar, pois os valores dos vetores de momento de dipolo se anulam, porém nem todas as
moléculas lineares são apolares. Errada, pois todas as moléculas polares são apolares.O cloreto de sódio é bastante
solúvel em água, pois esta é uma molécula polar. Por isso, todo e qualquer sal é totalmente solúvel em água. Errada,
pois nem todo sal é totalmente solúvel em água e este tema não tem conexão direta com a polaridade.Todas as
moléculas que possuem ligações covalentes em sua estrutura serão sempre apolares. Errada, pois as substâncias
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simples diatômicas, por exemplo, são apolares. Porém, a própria molécula da água é formada por ligações covalentes e
é polar.Moléculas apolares são sempre formadas por elementos cujas eletronegatividades são baixas. Errada, pois
a molécula de gás hidrogênio (H ) é formada por dois átomos de hidrogênio, que possuem eletronegatividade baixa.
Porém, a molécula do gás flúor (F ) é formada por dois átomos de cloro, cuja eletronegatividade é maior da tabela
periódica, e os vetores se anulam e a molécula é apolar.
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3  Código: 27813 - Enunciado: Com relação ao estudo das ligações químicas, analise os itens a seguir: I. A ligação iônica é
formada quando há transferência de elétrons e diferença significativa de eletronegatividade entre os átomos que
formam a molécula.II. Lewis propôs que uma ligação covalente é um par de elétrons compartilhado por dois átomos.III.
Na regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos caminham com o intuito de completar seus
octetos pelo compartilhamento de elétrons. Estão corretas as afirmativas:
 a) Apenas I e II.
 b) I, II e III.
 c) Apenas III.
 d) Apenas I e III.
 e) Apenas II.
Alternativa marcada:
b) I, II e III.
Justificativa: Expectativa de resposta:A afirmativa I está correta, pois esse é o conceito de ligação iônica. A afirmativa
II está correta, pois a ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos que têm pouca
diferença de eletronegatividade.A afirmativa III está correta, pois, quando uma ligação covalente ocorre pelo
compartilhamento de elétrons, as camadas de valência tendem a ficar com 8 elétrons na camada de valência,
obedecendo à teoria do octeto. 
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4  Código: 27885 - Enunciado: A maioria das tabelas periódicas tem uma linha que se parece com uma escada a partir
do boro até o polônio. A partir dessa informação, marque a alternativa que apresenta, respectivamente: O grupo da
tabela periódica a que se refere. A ligação química predominante. Uma aplicação.
 a) I. Gases nobres; II. ligação covalente; III. gás argônio.
 b) I. Metais; II. ligação metálica; III. tubulações, parafusos e moedas.
 c) I. Não metais; II. ligação covalente; III. gás hidrogênio e fósforo.
 d) I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.
 e) I. Halogênios; II. ligação covalente; III. gás cloro e iodo.
Alternativa marcada:
c) I. Não metais; II. ligação covalente; III. gás hidrogênio e fósforo.
Justificativa: Resposta correta:I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.Uma das principais aplicações
dos metaloides é a de semicondutor. Distratores:I. Metais; II. ligação metálica; III. tubulações,parafusos e
moedas. Errada. Os metais têm uma classificação própria.I. Não metais; II. ligação covalente; III. gás hidrogênio e
fósforo. Errada. Os não metais têm uma classificação própria.I. Gases nobres; II. ligação covalente; III. gás
argônio. Errada. Os gases nobres estão classificados como não metais.I. Halogênios; II. ligação covalente; III. gás cloro e
iodo. Errada. Os halogênios são não metais.
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5  Código: 28637 - Enunciado: As ligas metálicas podem sofrer degradação mediante a ação de diversos ácidos. O ferro,
por exemplo, pode ser atacado pelo ácido sulfúrico, conforme reação abaixo, não balanceada: Fe + H SO → 
FeSO + H A reação acima é classificada como:
 a) Simples troca. 
 b) Síntese.
 c) Dupla troca.
 d) Composição. 
 e) Decomposição. 
Alternativa marcada:
a) Simples troca. 
(s) 2 4(l)
4(aq) 2(g)
Justificativa: Resposta correta: Simples troca.As reações de simples-troca podem ser escritas de forma genérica: AB +
C → A + CB. Ao analisarmos a reação proposta, verificamos que esse modelo explica como o metal é atacado pelo
ácido sulfúrico.\Distratores:Decomposição. Errada, pois a reação de análise ou decomposição é o oposto das reações
de síntese, ou seja, um reagente dá origem a produtos mais simples que ele. Segue a reação genérica: AB → A +
B. Síntese. Errada, pois as reações de síntese ou adição são aquelas em que substâncias reagem para formar uma
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única substância. A representação genérica pode ser escrita como: A + B → AB. Dupla troca. Errada, pois
a representação genérica pode ser escrita da seguinte forma: AB + CD → AD + CB.Composição. Errada, pois é um
sinônimo de síntese. As reações de síntese ou adição são aquelas nas quais substâncias reagem para formar uma única
substância. A representação genérica pode ser escrita como: A + B → AB. 
6  Código: 28635 - Enunciado: “O cobre é um metal de cor marrom-avermelhada característica, é dúctil, facilmente
maleável e exposto ao ar reveste-se lentamente de uma camada verde (carbonato de cobre hidratado conhecido pelo
nome de "azinhavre"). Ocorre naturalmente na forma pura, mas também se apresenta combinado em minerais,
formando sulfetos, óxidos e carbonatos. O cobre é um metal de transição e pertence ao grupo 11 da tabela
periódica.” (Disponível em: <http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/029_cobre.html
(http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/029_cobre.html)>. Acesso em: 28 maio 2018.) Considerando que a condução
de eletricidade é a aplicação básica do cobre (cabos e transformadores de linhas de transmissão e instalações prediais
a aparelhos elétricos e eletrônicos e seus componentes), pode-se inferir que essa hipótese pode ser fundamentada por:
 a) Os metais são formados por uma rede cristalina de cátions imersos em uma nuvem de elétrons livres, que
também é denominada “mar de elétrons”. Essa teoria pode ser estendida a todos os metais que, em tese, conduzem
corrente elétrica.
 b) Ligação de Van der Walls — força intermolecular que ocorre entre moléculas não polares. Caracteriza-se pelo
momento de dipolo induzido e ocorre entre todos os átomos, dependendo da distância entre os pares de átomos.
 c) A ligação metálica é fundamentada pelo mesmo modelo da ligação iônica. Aplica-se o mecanismo de
transferência de elétrons entre os átomos como forma de fundamentar a condução de corrente elétrica.
 d) Um modelo fundamental que alicerça a condução de corrente é a ligação de hidrogênio, que acontece entre o
hidrogênio de uma molécula e um átomo de flúor, nitrogênio ou oxigênio de outra molécula.
 e) O compartilhamento de elétrons, que promove a ligação covalente permite que as substâncias formadas por
essa ligação conduzam corrente elétrica. Estende-se a ligação metálica esse modelo.
Alternativa marcada:
c) A ligação metálica é fundamentada pelo mesmo modelo da ligação iônica. Aplica-se o mecanismo de transferência
de elétrons entre os átomos como forma de fundamentar a condução de corrente elétrica.
Justificativa: Resposta correta: Os metais são formados por uma rede cristalina de cátions imersos em uma nuvem de
elétrons livres, que também é denominada “mar de elétrons”. Essa teoria pode ser estendida a todos os metais que, em
tese, conduzem corrente elétrica.A ligação metálica explica o mecanismo de condução de corrente elétrica dos metais.
A movimentação dos elétrons livres explica a condutividade elétrica e também a térmica, característica dos
metais. Distratores:A ligação metálica é fundamentada pelo mesmo modelo da ligação iônica. Aplica-se o mecanismo
de transferência de elétrons entre os átomos como forma de fundamentar a condução de corrente elétrica. Incorreta. A
ligação iônica não prevê esse fenômeno. Não há transferência de elétrons de um metal para o outro com o objetivo de
formar uma ligação iônica.O compartilhamento de elétrons, que promove a ligação covalente permite que as
substâncias formadas por essa ligação conduzam corrente elétrica. Estende-se a ligação metálica esse
modelo. Incorreta. A ligação covalente não fundamenta a ligação metálica, que é explicada pela teoria do mar de
elétrons.Um modelo fundamental que alicerça a condução de corrente é a ligação de hidrogênio, que acontece entre o
hidrogênio de uma molécula e um átomo de flúor, nitrogênio ou oxigênio de outra molécula. Incorreta. A ligação de
hidrogênio não ocorre entre os metais e tampouco promove a condução de corrente elétrica.Ligação de Van der Walls –
força intermolecular que ocorre entre moléculas não polares. Caracteriza-se pelo momento de dipolo induzido e
ocorre entre todos os átomos, dependendo da distância entre os pares de átomos. Incorreta. A ligação de Van der Walls
é uma força intermolecular e não ocorre entre os metais.
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7  Código: 29019 - Enunciado: “A tabela periódica é uma ferramenta de uso cotidiano dos químicos e engenheiros, a qual
apresenta, de forma sistemática, várias informações a respeito das propriedades dos elementos. Sua criação data da
segunda metade do século XIX, período no qual os químicos, seguindo o exemplo de ciências como a física e a biologia,
começaram a procurar formas de sistematizar o conhecimento existente na área até aquele momento. Buscava-se,
dessa forma, estabelecer princípios e leis que legitimassem a química como ciência moderna, afastando-a do
empirismo e facilitando seu estudo.” (LEITE, H. S. A.; PORTO, P. A. Análise da abordagem histórica para a tabela
periódica em livros de química geral para o ensino superior usados no Brasil no século XX. Química Nova, v. 38, n. 4, p.
580-587, 2015.) a) Com base no texto em destaque e em seus conhecimentos sobre tabela periódica, desenvolva uma
correlação entre a propriedade periódica “eletronegatividade” e a capacidade dos metais de formar cátions.b)
Explicite um reflexo prático da capacidade dos metais de formar cátions na engenharia.
Resposta:
Justificativa: Expectativa de resposta:a) A eletronegatividade é a tendência que cada átomo tem de atrair os elétrons
numa ligação química. Ao verificar essa propriedade na tabela periódica, observa-se que há uma variação crescente da
esquerda para a direita, em um período, e de baixo para cima, em um grupo. Tomando como exemplo os metais,
observa-se que estes têm eletronegatividade baixa, o que reflete na maior capacidade de perder ao invés de ganhar
elétrons. Logo, têm tendência a formarem cátions.b) Como exemplo prático na engenharia, tem-se o fenômeno da
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corrosão. Os metais, por terem a capacidade de formar cátions (perda de elétrons), em especial o ferro (aço), reagem
com a água e o oxigênio e caminham no sentido da degradação não desejada daquela estrutura metálica, a corrosão.8  Código: 27892 - Enunciado: As propriedades dos metais utilizados na engenharia devem ser conhecidas pelo
engenheiro, de modo que ele tenha capacidade para a tomada de decisão em sua rotina de trabalho. Sabendo dessa
informação relevante: a) Explique o que é a ligação metálica através da “Teoria do Mar de Elétrons”.b) Cite quais
propriedades dos metais, especialmente aqueles utilizados na engenharia, podem ser explicadas a partir desse
modelo.
Resposta:
Justificativa: Expectativa de resposta:a) Nesse modelo, o metal é visualizado como uma rede cátions em um “mar de
elétrons” de valência. Os elétrons estão confinados no metal por meio de uma atração eletrostática. Porém, esses
elétrons são móveis e nenhum está confinado em qualquer íon metálico específico.b) Com base nesse modelo, é
possível explicar diversas propriedades dos metais, dentre as quais, condutividade elétrica e térmica, maleabilidade,
ductibilidade e o alto ponto de fusão. 
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