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31/05/2021 Ilumno
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Local: Sala 1 - Sala de Aula / Andar / Polo Botafogo / POLO BOTAFOGO - RJ 
Acadêmico: EAD-IL10601-20204A
Aluno: CAMILA BAPTISTA DE VASCONCELOS 
Avaliação: A2-
Matrícula: 20202300167 
Data: 12 de Dezembro de 2020 - 08:00 Finalizado
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 5,50/10,00
1  Código: 27852 - Enunciado:  O estudo da maneira com que os átomos se ligam, ou seja, das ligações químicas, é de fundamental
importância para entendermos as propriedades da matéria e como ela se comporta. Na ligação covalente, há o compartilhamento de
elétrons entre dois átomos neutros. Um bom exemplo é o diamante, formado apenas por átomos de carbono. Utilizando seus
conhecimentos de ligações químicas e propriedades periódicas, defina qual opção contém moléculas com ligações predominantemente
covalentes.
 a) HCl, KCl e O .
 b) H O, CO e H .
 c) NaCl, H O e O .
 d) KBr, Cl e H O.
 e) CO , NaCl e H .
Alternativa marcada:
b) H O, CO e H .
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Justificativa: Resposta correta:H O, CO e H .Todas essas moléculas possuem ligações covalentes. Distratores:NaCl, H O e O . Errada. NaCl
–> iônica; H O –> covalente; O –> covalente.HCl, KCl e O . Errada. HCl –> covalente; KCl -> iônica; O  –> covalente.CO , NaCl e H . Errada. CO
–> covalente; NaCl –> iônica; H –> covalente.KBr, Cl e H O. Errada. KBr –> iônica; Cl –> covalente; H O –> covalente.
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2  Código: 28634 - Enunciado:  Em química, a polaridade das moléculas é a separação das cargas elétricas que fazem com que essas
moléculas formem dipolos elétricos. A polaridade depende basicamente da eletronegatividade dos elementos e da geometria
molecular. Dessa forma, a alternativa que permite formular a hipótese correta sobre a polaridade é:
 a) A molécula de CO  é apolar, pois os valores dos vetores de momento de dipolo se anulam, porém nem todas as moléculas lineares
são apolares.
 b) O cloreto de sódio é bastante solúvel em água, pois esta é uma molécula polar. Por isso, todo e qualquer sal é totalmente solúvel em
água.
 c) Moléculas apolares são sempre formadas por elementos cujas eletronegatividades são baixas.
 d) Todas as moléculas que possuem ligações covalentes em sua estrutura serão sempre apolares.
 e) Devido à sua polaridade, a água é atraída por muitas outras substâncias, tanto com cargas positivas como negativas, dado que é
uma molécula que forma dipolos.
Alternativa marcada:
b) O cloreto de sódio é bastante solúvel em água, pois esta é uma molécula polar. Por isso, todo e qualquer sal é totalmente solúvel em
água.
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Justificativa: Resposta correta: Devido à sua polaridade, a água é atraída por muitas outras substâncias, tanto com cargas positivas
como negativas, dado que é uma molécula que forma dipolos. A estrutura é responsável por formar dois dipolos positivos e um negativo,
dada a diferença de eletronegatividade do oxigênio e hidrogênio. Distratores:A molécula de CO  é apolar, pois os valores dos vetores de
momento de dipolo se anulam, porém nem todas as moléculas lineares são apolares. Errada, pois todas as moléculas polares são
apolares.O cloreto de sódio é bastante solúvel em água, pois esta é uma molécula polar. Por isso, todo e qualquer sal é totalmente solúvel
em água. Errada, pois nem todo sal é totalmente solúvel em água e este tema não tem conexão direta com a polaridade.Todas as moléculas
que possuem ligações covalentes em sua estrutura serão sempre apolares. Errada, pois as substâncias simples diatômicas, por exemplo,
são apolares. Porém, a própria molécula da água é formada por ligações covalentes e é polar.Moléculas apolares são sempre formadas por
elementos cujas eletronegatividades são baixas. Errada, pois a molécula de gás hidrogênio (H ) é formada por dois átomos de hidrogênio,
que possuem eletronegatividade baixa. Porém, a molécula do gás flúor (F ) é formada por dois átomos de cloro, cuja eletronegatividade é
maior da tabela periódica, e os vetores se anulam e a molécula é apolar.
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3  Código: 27805 - Enunciado:  O dióxido de carbono (CO ) é um gás essencial no globo terrestre. É responsável pela manutenção da
temperatura da Terra, que, sem o CO , seria negativa. Mesmo sendo importante, pode ser tóxico se inalado em altas concentrações, vindo a
causar asfixia. Dessa forma, marque a alternativa que descreva o número e o tipo de ligação, respectivamente, que esse gás apresenta em
sua molécula:
 a) 6 (seis), sendo 4 covalentes e 2 iônicas.
 b) 3 (três) ligações covalentes.
 c) 4 (quatro) ligações covalentes.
 d) 1 (uma) covalente.
 e) 2 (duas) covalentes. 
Alternativa marcada:
d) 1 (uma) covalente.
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Justificativa: Resposta correta: 4 (quatro) ligações covalentes.Para determinar o número de ligações, temos que determinar o número de
elétrons na camada de valência para cada um dos átomos. C: 4 elétrons.O: 6 elétrons. Distribuindo os elétrons em volta do átomo,
descobrimos que, considerando a teoria do octeto, os elétrons se combinam de modo a formar a estrutura mais estável, conforme figura a
seguir: (Disponível em: <http://www.thepinsta.com/90-water-part-2-prophetic-
telegraph_VUE8R6AaOdBCUabNfyd00PzASNGgoe2lnP6XvcSgayH%7CWTe4mGNbfU2%7CPfdmUz8nC7d6*sTcnloBp39luOf6Vw/3cMQ5FzIQ*Xkqp%7CJfx1V9AuHiitNIdfY5
Acesso em: 13 jun. 2018.)  A figura demonstra não só os elétrons de valência, mas todos os elétrons da estrutura. Para a representação da
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ligação química, é necessário somente os elétrons de valência.Sendo assim, chega-se à estrutura do CO com 4 ligações, conforme a figura a
seguir:(Disponível em: <http://www.thepinsta.com/dirty-
business_AKWwX5jmhYMb79L*Znm4yyk7Gy6jOqWAVA@123UVAcIWQbRNJms8g/l9R73ryOn32PBuhNsZCBPLe*Qh3A7a3R6TApKNrSD1ldyFXquxfA89chiGsDtHQrR4dXFmw
em: 13 jun. 2018)  Distratores:6 (seis), sendo 4 covalentes e 2 iônicas. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme mostra o esquema
acima.  1 (uma) covalente. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme mostra o esquema acima. 2 (duas) covalentes. Errada, pois são 4
ligações covalentes, conforme mostra o esquema acima.  3 (três) ligações covalentes. Errada, pois são 4 ligações covalentes, conforme
mostra o esquema acima. 
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4  Código: 27682 - Enunciado:  Os elementos são dispostos na tabela periódica de acordo com seu número atômico, ou seja, a quantidade de
prótons que cada átomo possui. Como os átomos na tabela periódica são neutros, o número de elétrons é igual ao número de prótons. Se
formos considerar a posição do átomo da tabela periódica em relação às linhas horizontais (períodos) e verticais (grupos), essa informação,
que conseguimos por meio da localização e distribuição eletrônica de um átomo, é valiosa, pois nos permite saber como os elétrons estão
organizados em um átomo.  A partir do enunciado e de seus conhecimentos, identifique qual é a alternativa que descreve de forma correta
as características dos níveis e/ou subníveis de energia.
 a) Para todos os átomos de todos os elementos, os níveis de energia são iguais.
 b) Os níveis de energia são definidos, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir quantidades específicas de energia.
 c) O átomo não tem níveis de energia que podem ser ocupados por seus elétrons.
 d) Os subníveis de energia (orbitais) são designadas pelas letras x, y, z e w.
 e) O modelo atômico que é útil para explicar os níveis de energia é o de Dalton.
Alternativa marcada:
b) Os níveis de energia são definidos, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir quantidades específicas de energia.
Justificativa: Resposta correta:Os níveis de energia são definidos, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir quantidades específicas de
energia.Correta. Segundo o modelo atômico atual,cada átomo tem uma energia específica. Distratores:O átomo não tem níveis de energia
que podem ser ocupados por seus elétrons. Incorreta. O átomo tem níveis de energia definidos chamados de camadas eletrônicas ou
períodos.Para todos os átomos de todos os elementos, os níveis de energia são iguais. Incorreta. Os átomos têm níveis e subníveis de
energia diferentes e definidos.O modelo atômico que é útil para explicar os níveis de energia é o de Dalton. Incorreta. O modelo atômico que
é útil para explicar os níveis de energia é o de Bohr, que mostra o átomo como um núcleo central contendo prótons e nêutrons, com os
elétrons em camadas eletrônicas circulares a distâncias específicas do núcleo.Os subníveis de energia (orbitais) são designadas pelas letras
x, y, z e w. Incorreta. Os subníveis de energia (orbitais) são designados pelas letras s, p, d e f.
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5  Código: 27674 - Enunciado:  A palavra átomo significa “sem divisão”. Desde a história antiga, acreditava-se que o átomo era indivisível,
sendo considerado a menor partícula da matéria. Com o passar do tempo, descobriu-se que essa hipótese não eraadequada. Dentre os
modelos atômicos conhecidos historicamente, o modelo de Bohr (1865-1962) explica propriedades do átomo que são importantes para a
compreensão da distribuição eletrônica e da formação das ligações químicas. Indique a alternativa que descreve esse modelo atômico:
 a) Quando bombardeadas sobre uma lâmina de ouro, a maioria das partículas alfa a atravessa, e apenas algumas desviam.
 b) Os átomos são esferas sólidas e indivisíveis, de um mesmo elemento idêntico, e é impossível criá-los ou destruí-los.
 c) É um princípio da mecânica quântica desenvolvido por Heinsenberg, segundo o qual não é possível determinar a posição e o
momento de uma partícula.
 d) A carga positiva se encontrava diluída e seria a maior parte do átomo e responsável por toda a sua massa, praticamente. Esse
modelo é conhecido como “Pudim de Passas”.
 e) Permite relacionar as órbitas (níveis de energia) com os espectros contínuos dos elementos. 
Alternativa marcada:
e) Permite relacionar as órbitas (níveis de energia) com os espectros contínuos dos elementos. 
Justificativa: Resposta correta:Permite relacionar as órbitas (níveis de energia) com os espectros contínuos dos elementos. O modelo de
Bohr preconiza que o átomo tem níveis de energia (camadas eletrônicas) definidos. Quando um elétron salta de um nível de energia menor
para um nível de energia mais elevado, absorve energia, e, quando ele retorna para um nível menor, o elétron emite uma radiação em forma
de luz. Distratores: Os átomos são esferas sólidas e indivisíveis, de um mesmo elemento idêntico, e é impossível criá-los ou destruí-los.
Errada. Essas são as características do modelo de Dalton.A carga positiva se encontrava diluída e seria a maior parte do átomo e responsável
por toda a sua massa, praticamente. Esse modelo é conhecido como “Pudim de Passas”. Errada. Essas são as características do modelo de
Thompson.Quando bombardeadas sobre uma lâmina de ouro, a maioria das partículas alfa a atravessa, e apenas algumas desviam. Errada.
Essas são as características do modelo de Rutherford.É um princípio da mecânica quântica desenvolvido por Heinsenberg, segundo o
qual não é possível determinar a posição e o momento de uma partícula. Errada. Essas são as características do Princípio da Incerteza de
Heisenberg. Não é um modelo atômico, mas um princípio baseado na mecânica quântica.
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6  Código: 27885 - Enunciado:   A maioria das tabelas periódicas tem uma linha que se parece com uma escada a partir do boro até o polônio.  
A partir dessa informação, marque a alternativa que apresenta, respectivamente:   O grupo da tabela periódica a que se refere. A ligação
química predominante. Uma aplicação.
 a) I. Halogênios; II. ligação covalente; III. gás cloro e iodo.
 b) I. Metais; II. ligação metálica; III. tubulações, parafusos e moedas.
 c) I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.
 d) I. Não metais; II. ligação covalente; III. gás hidrogênio e fósforo.
 e) I. Gases nobres; II. ligação covalente; III. gás argônio.
Alternativa marcada:
c) I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.
Justificativa: Resposta correta:I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.Uma das principais aplicações dos metaloides é a de
semicondutor. Distratores:I. Metais; II. ligação metálica; III. tubulações, parafusos e moedas. Errada. Os metais têm uma classificação
própria.I. Não metais; II. ligação covalente; III. gás hidrogênio e fósforo. Errada. Os não metais têm uma classificação própria.I. Gases nobres;
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II. ligação covalente; III. gás argônio. Errada. Os gases nobres estão classificados como não metais.I. Halogênios; II. ligação covalente; III. gás
cloro e iodo. Errada. Os halogênios são não metais.
7  Código: 27702 - Enunciado:  "A atividade industrial tem contribuído muito para um aumento significativo nas concentrações de íons
metálicos em águas, representando uma importante fonte de contaminação dos corpos aquáticos [...]. Metais pesados em excesso podem
causar muitas doenças e sérios problemas fisiológicos, já que são acumulativos no corpo humano. Os resíduos contendo cádmio (Cd),
cromo (Cr), manganês (Mn) e níquel (Ni) possuem alto poder de contaminação e, com facilidade, atingem lençóis freáticos ou mesmo
reservatórios e rios, que são as fontes de abastecimento de água das cidades." (Fonte: Remoção de metais pesados de efluentes aquosos
pela zeólita natural escolecita – influência na temperatura e do pH na adsorção em sistemas monoelementares. Quím. Nova, v. 27, n. 5, São
Paulo, set./out. 2004.)  Com base no texto acima e em seus conhecimentos sobre química, é possível inferir que a alternativa correta é: 
 a) Todos os metais são capazes de formar cátions. Logo, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) têm tendência a formar cátions com
carga +2.
 b) Todos os metais formam ânions em solução aquosa e são solvatados por moléculas de água.
 c) As estruturas metálicas formadas pelos metais descritos no texto podem sofrer corrosão e aumentar a concentração dos respectivos
íons em lençóis freáticos e rios.
 d) Os metais descritos no texto e o magnésio (Mg) fazem parte do grupo dos metais de transição.
 e) Um dos parâmetros utilizados no tratamento de água é a acidez/basicidade, que, em meio ácido, apresenta pH > 7,0.
Alternativa marcada:
d) Os metais descritos no texto e o magnésio (Mg) fazem parte do grupo dos metais de transição.
Justificativa: Resposta correta:As estruturas metálicas formadas pelos metais descritos no texto podem sofrer corrosão e aumentar a
concentração dos respectivos íons em lençóis freáticos e rios. Os metais podem sofrer corrosão, já que todos os metais, em tese, podem
sofrer esse fenômeno. Como a água tem capacidade de transportá-los, esses metais podem chegar até os lençóis freático, solos, rios e
demais áreas que porventura sofrerão com o impacto desses metais.   Distratores:Todos os metais formam ânions em solução aquosa e são
solvatados por moléculas de água. Errada. Os metais têm tendência a formar cátions em solução aquosa.Todos os metais são capazes de
formar cátions. Logo, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) têm tendência a formar cátions com carga +2. Errada. Os metais alcalinos
têm tendência a formar cátions com carga +1.Os metais descritos no texto e o magnésio (Mg) fazem parte do grupo dos metais de
transição. Errada. Mg é um metal alcalino-terroso, e não um metal de transição.Um dos parâmetros utilizados no tratamento de água é a
acidez/basicidade, que, em meio ácido, apresenta pH > 7,0. Errada. O meio ácido é caracterizado por apresentar pH < 7,0.
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8  Código: 27690 - Enunciado: O ferro (Fe) é o metal mais utilizado dentre todos os metais, e a fabricação do aço é de extrema importânciaem
todo o mundo. Para as plantas e os animais, o Fe é o elemento mais importante dentre os metais de transição. Sua importância biológica
reside na variedade de funções que seus compostos desempenham, por exemplo, o transporte de elétrons em plantas e animais, o
transporte de oxigênio no sangue em mamíferos, o armazenamento e a absorção de Fe.Considerando as características da tabela periódica,
marque a alternativa que relaciona corretamente as características do ferro e uma aplicação em um caso prático.
 a) Possui alta resistência mecânica, dureza e ductilidade, porém pode sofrer oxidação.
 b) Mesmo sendo um metal, o Fe não conduz corrente elétrica.
 c) O Fe também é utilizado como joia, pois é resistente à corrosão.
 d) É utilizado como aço, pois possui baixa resistência mecânica e baixa dureza.
 e) Assim como os demais metais, o Fe é líquido em temperatura ambiente e usado comumente como fio condutor de corrente elétrica.
Alternativa marcada:
a) Possui alta resistência mecânica, dureza e ductilidade, porém pode sofrer oxidação.
Justificativa: Resposta correta: Possui alta resistência mecânica, dureza e ductilidade, porém pode sofrer oxidação.Como exemplo, o aço é
utilizado como elemento estrutural na construção civil em virtude dessas propriedades — alta resistência mecânica, dureza e ductilidade.
Porém, sofre corrosão com facilidade. Distratores:É utilizado como aço, pois possui baixa resistência mecânica e baixa dureza. Errada. O aço
possui alta resistência mecânica e alta dureza.Mesmo sendo um metal, o Fe não conduz corrente elétrica. Errada. Todos os metais
conduzem corrente elétrica.Assim como os demais metais, o Fe é líquido em temperatura ambiente e usado comumente como fio condutor
de corrente elétrica. Errada. Todos os metais são sólidos em temperatura ambiente, exceto o mercúrio, que é líquido. O ferro não é usado
comumente como fio condutor de corrente elétrica, mas sim o cobre. O Fe também é utilizado como joia, pois é resistente à corrosão.
Errada. O Fe sofre oxidação com facilidade. O metal que normalmente é usado na confecção de joias é o ouro, pois resiste bem à oxidação
(corrosão).        
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