Questões sobre Condução de Eletricidade em Metais e Tabela Periódica

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13/10/2020 Ilumno
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Local: AUDITÓRIO - Auditório - Disciplina On-line / Andar / Polo Barra da Tijuca / BARRA DA TIJUCA 
Acadêmico: VIRQUG-004
Aluno: JOHANN DOS SANTOS MOREIRA 
Avaliação: A2-
Matrícula: 20191109728 
Data: 1 de Junho de 2019 - 13:00 Finalizado
Correto Incorreto Anulada  Discursiva  Objetiva Total: 6,50/10,00
1  Código: 28635 - Enunciado:  “O cobre é um metal de cor marrom-avermelhada característica, é dúctil, facilmente
maleável e exposto ao ar reveste-se lentamente de uma camada verde (carbonato de cobre hidratado conhecido
pelo nome de "azinhavre"). Ocorre naturalmente na forma pura, mas também se apresenta combinado em
minerais, formando sulfetos, óxidos e carbonatos. O cobre é um metal de transição e pertence ao grupo 11 da tabela
periódica.” (Disponível em: <http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/029_cobre.html
(http://www2.fc.unesp.br/lvq/LVQ_tabela/029_cobre.html)>. Acesso em: 28 maio 2018.) Considerando que a
condução de eletricidade é a aplicação básica do cobre (cabos e transformadores de linhas de transmissão e
instalações prediais a aparelhos elétricos e eletrônicos e seus componentes), pode-se inferir que essa hipótese pode
ser fundamentada por:
 a) Os metais são formados por uma rede cristalina de cátions imersos em uma nuvem de elétrons livres, que
também é denominada “mar de elétrons”. Essa teoria pode ser estendida a todos os metais que, em tese, conduzem
corrente elétrica.
 b) Ligação de Van der Walls — força intermolecular que ocorre entre moléculas não polares. Caracteriza-se pelo
momento de dipolo induzido e ocorre entre todos os átomos, dependendo da distância entre os pares de átomos.
 c) A ligação metálica é fundamentada pelo mesmo modelo da ligação iônica. Aplica-se o mecanismo de
transferência de elétrons entre os átomos como forma de fundamentar a condução de corrente elétrica.
 d) Um modelo fundamental que alicerça a condução de corrente é a ligação de hidrogênio, que acontece entre
o hidrogênio de uma molécula e um átomo de flúor, nitrogênio ou oxigênio de outra molécula.
 e) O compartilhamento de elétrons, que promove a ligação covalente permite que as substâncias formadas por
essa ligação conduzam corrente elétrica. Estende-se a ligação metálica esse modelo.
Alternativa marcada:
c) A ligação metálica é fundamentada pelo mesmo modelo da ligação iônica. Aplica-se o mecanismo de
transferência de elétrons entre os átomos como forma de fundamentar a condução de corrente elétrica.
Justificativa: Resposta correta: Os metais são formados por uma rede cristalina de cátions imersos em uma nuvem
de elétrons livres, que também é denominada “mar de elétrons”. Essa teoria pode ser estendida a todos os metais
que, em tese, conduzem corrente elétrica.A ligação metálica explica o mecanismo de condução de corrente elétrica
dos metais. A movimentação dos elétrons livres explica a condutividade elétrica e também a térmica, característica
dos metais. Distratores:A ligação metálica é fundamentada pelo mesmo modelo da ligação iônica. Aplica-se o
mecanismo de transferência de elétrons entre os átomos como forma de fundamentar a condução de corrente
elétrica. Incorreta. A ligação iônica não prevê esse fenômeno. Não há transferência de elétrons de um metal para o
outro com o objetivo de formar uma ligação iônica.O compartilhamento de elétrons, que promove a ligação
covalente permite que as substâncias formadas por essa ligação conduzam corrente elétrica. Estende-se a ligação
metálica esse modelo. Incorreta. A ligação covalente não fundamenta a ligação metálica, que é explicada pela teoria
do mar de elétrons.Um modelo fundamental que alicerça a condução de corrente é a ligação de hidrogênio, que
acontece entre o hidrogênio de uma molécula e um átomo de flúor, nitrogênio ou oxigênio de outra
molécula. Incorreta. A ligação de hidrogênio não ocorre entre os metais e tampouco promove a condução de
corrente elétrica.Ligação de Van der Walls – força intermolecular que ocorre entre moléculas não polares.
Caracteriza-se pelo momento de dipolo induzido e ocorre entre todos os átomos, dependendo da distância entre os
pares de átomos. Incorreta. A ligação de Van der Walls é uma força intermolecular e não ocorre entre os metais.
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2  Código: 27885 - Enunciado:   A maioria das tabelas periódicas tem uma linha que se parece com uma escada a
partir do boro até o polônio.   A partir dessa informação, marque a alternativa que apresenta, respectivamente:   O
grupo da tabela periódica a que se refere. A ligação química predominante. Uma aplicação.
 a) I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.
 b) I. Não metais; II. ligação covalente; III. gás hidrogênio e fósforo.
 c) I. Halogênios; II. ligação covalente; III. gás cloro e iodo.
 d) I. Gases nobres; II. ligação covalente; III. gás argônio.
 e) I. Metais; II. ligação metálica; III. tubulações, parafusos e moedas.
Alternativa marcada:
a) I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.
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Justificativa: Resposta correta:I. Metaloides; II. ligação covalente; III. semicondutores.Uma das principais
aplicações dos metaloides é a de semicondutor. Distratores:I. Metais; II. ligação metálica; III. tubulações, parafusos e
moedas. Errada. Os metais têm uma classificação própria.I. Não metais; II. ligação covalente; III. gás hidrogênio e
fósforo. Errada. Os não metais têm uma classificação própria.I. Gases nobres; II. ligação covalente; III. gás
argônio. Errada. Os gases nobres estão classificados como não metais.I. Halogênios; II. ligação covalente; III. gás
cloro e iodo. Errada. Os halogênios são não metais.
3  Código: 27682 - Enunciado:  Os elementos são dispostos na tabela periódica de acordo com seu número atômico,
ou seja, a quantidade de prótons que cada átomo possui. Como os átomos na tabela periódica são neutros, o
número de elétrons é igual ao número de prótons. Se formos considerar a posição do átomo da tabela periódica em
relação às linhas horizontais (períodos) e verticais (grupos), essa informação, que conseguimos por meio da
localização e distribuição eletrônica de um átomo, é valiosa, pois nos permite saber como os elétrons estão
organizados em um átomo.  A partir do enunciado e de seus conhecimentos, identifique qual é a alternativa que
descreve de forma correta as características dos níveis e/ou subníveis de energia.
 a) Os níveis de energia são definidos, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir quantidades específicas de
energia.
 b) O modelo atômico que é útil para explicar os níveis de energia é o de Dalton.
 c) Os subníveis de energia (orbitais) são designadas pelas letras x, y, z e w.
 d) O átomo não tem níveis de energia que podem ser ocupados por seus elétrons.
 e) Para todos os átomos de todos os elementos, os níveis de energia são iguais.
Alternativa marcada:
a) Os níveis de energia são definidos, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir quantidades específicas de
energia.
Justificativa: Resposta correta:Os níveis de energia são definidos, ou seja, o átomo deverá absorver ou emitir
quantidades específicas de energia.Correta. Segundo o modelo atômico atual, cada átomo tem uma energia
específica. Distratores:O átomo não tem níveis de energia que podem ser ocupados por seus elétrons. Incorreta. O
átomo tem níveis de energia definidos chamados de camadas eletrônicas ou períodos.Para todos os átomos de
todos os elementos, os níveis de energia são iguais. Incorreta. Os átomos têm níveis e subníveis de energia
diferentes e definidos.O modelo atômico que é útil para explicar os níveis de energia é o de Dalton. Incorreta. O
modelo atômico que é útil para explicar os níveis de energia é o de Bohr, que mostra o átomo comoum núcleo
central contendo prótons e nêutrons, com os elétrons em camadas eletrônicas circulares a distâncias específicas do
núcleo.Os subníveis de energia (orbitais) são designadas pelas letras x, y, z e w. Incorreta. Os subníveis de energia
(orbitais) são designados pelas letras s, p, d e f.
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4  Código: 29839 - Enunciado: Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias numa só
fase. As soluções são formadas por um solvente (geralmente o componente em maior quantidade) e um ou mais
solutos (geralmente componente em menor quantidade). Substâncias químicas presentes nos organismos de
animais e vegetais estão dissolvidas em água, constituindo soluções. No cotidiano, a maioria das soluções é
líquida. Na engenharia, é de fundamental importância saber o conceito e o tipo de solução para
a melhor compreensão e gestão de diversos projetos.   De posse dos seus conhecimentos de química, analise as
afirmações a seguir:I. O processo KBr → K+ + Br- representa uma ionização.II. Uma solução composta de H2O e NaCl
pode ser chamada de solução eletrolítica.III. Uma substância cuja solução não forma íons é chamada de não
eletrolítica. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
 a) III, somente.
 b) II e III, somente.
 c) I, II e III.
 d) II, somente.
 e) I, somente.
Alternativa marcada:
c) I, II e III.
Justificativa: Resposta correta: II e III, somente.A afirmativa II está correta porque a mistura de água e cloreto forma
uma solução eletrolítica, que conduz corrente elétrica.A afirmativa III está correta porque, assim como no caso
contrário, uma solução que forma íons é chamada de solução eletrolítica, que conduz corrente elétrica. A afirmativa
I está incorreta porque o nome correto é dissociação, por tratar-se de um sal. 
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Código: 27892 - Enunciado:  As propriedades dos metais utilizados na engenharia devem ser conhecidas pelo
engenheiro, de modo que ele tenha capacidade para a tomada de decisão em sua rotina de trabalho. Sabendo
dessa informação relevante: a) Explique o que é a ligação metálica através da “Teoria do Mar de Elétrons”.b)
Cite quais propriedades dos metais, especialmente aqueles utilizados na engenharia, podem ser explicadas a
partir desse modelo.
Resposta:
Comentários: Expectativa de resposta: a) Nesse modelo, o metal é visualizado como uma rede cátions em um “mar
de elétrons” de valência. Os elétrons estão confinados no metal por meio de uma atração eletrostática. Porém,
esses elétrons são móveis e nenhum está confinado em qualquer íon metálico específico. b) Com base nesse
modelo, é possível explicar diversas propriedades dos metais, dentre as quais, condutividade elétrica e térmica,
maleabilidade, ductibilidade e o alto ponto de fusão.
Justificativa: Expectativa de resposta:a) Nesse modelo, o metal é visualizado como uma rede cátions em um “mar
de elétrons” de valência. Os elétrons estão confinados no metal por meio de uma atração eletrostática. Porém,
esses elétrons são móveis e nenhum está confinado em qualquer íon metálico específico.b) Com base nesse
modelo, é possível explicar diversas propriedades dos metais, dentre as quais, condutividade elétrica e térmica,
maleabilidade, ductibilidade e o alto ponto de fusão. 
6  Código: 27704 - Enunciado:  Chuva ácida é um termo que abrange toda forma de precipitação pluviométrica com
componentes ácidos, tais como o ácido sulfúrico e/ou nítrico. Nesse conceito são incluídas as chuvas, neve, neblina
ou até mesmo a poeira que tenha caráter ácido. O caráter ácido é dado pela reação química da água com o dióxido
de enxofre (SO ) e com os óxidos de nitrogênio (NO ), sendo o primeiro resultado das emissões industriais e o
segundo, das emissões veiculares e industriais. O resultado é tido como a produção de ácido sulfúrico (H SO ) e
ácidos nitrogenados (HNO ). Considerando o texto acima, analise as assertivas a seguir: I. A chuva ácida pode
danificar estruturas de casas e prédios por meio do mecanismo de corrosão em meio ácido. II. A chuva ácida pode
ocasionar a acidificação dos lagos e, consequentemente, aumento do pH.III. O NOX do hidrogênio nos ácidos da
chuva ácida possui valor igual a -1.IV. Os ácidos podem fluir pelo solo e vir a prejudicar as plantas e os micro-
organismos do sistema por meio da diminuição do pH.V. Os ácidos, segundo Arrhenius, liberam cátions H em
solução aquosa.  Quais assertivas estão corretas?
 a) Apenas III, IV e V.
 b) Apenas I, II e III.
 c) Apenas II e IV.
 d) Apenas I, IV e V.
 e) Apenas I, III e IV.
Alternativa marcada:
d) Apenas I, IV e V.
2 x
2 4
x
+ 
Justificativa: Resposta correta: Apenas I, IV e V.A afirmativa I está correta, pois a chuva ácida pode conter
concentrações dos ácidos descritos no enunciado e provocar a corrosão. Substâncias ácidas atacam superfícies
metálicas.A afirmativa IV está correta, pois os ácidos estão em solução aquosa, que facilita a percolação pelo solo e
também pode atingir plantas e micro-organismos. Normalmente, substâncias ácidas podem ser prejudiciais a esses
seres vivos.  A afirmativa V está correta, pois esse é o conceito do ácido de Arrhenius. Toda substância em solução
aquosa libera como elemento menos eletronegativo o H . Distratores:A afirmativa II está errada, pois a acidificação
dos lagos ocasiona a diminuição do pH.A afirmativa III está errada, pois o Nox do hidrogênio ácido na chuva ácida é
+1.     
+
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7  Código: 27732 - Enunciado:   Uma das formas utilizadas para o revestimento de peças metálicas com outro metal
mais nobre é a galvanoplastia. Um exemplo dessa metodologia é a deposição de ouro sobre um anel de prata. Esse
processo é um dos exemplos da aplicação da eletrólise.  Figura 1: Deposição de ouro em um anel de prata. (Fonte:
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-
eletrodeposicao.htmhttp://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/galvanoplastia-ou-
eletrodeposicao.htm>.) Dadas as informações acima e a figura 1, responda os itens abaixo: a) Descreva as
semirreações de oxidação e redução balanceadas, indicando sua localização no cátodo e no
ânodo.b) Considere que o engenheiro responsável pelo processo não tem mais disponível a placa de ouro. Se essa
placa for trocada por um eletrodo inerte, qual será o resultado? Sugira uma alternativa para que o processo não
fique prejudicado.
Resposta:
Comentários: Expectativa de resposta: a) Au(NO3)3 --> Au3+ + 3NO3- (dissolução do sal nitrato de ouro III) Ânodo
(oxidação): Au0 --> Au3+ + 3e- Cátodo (redução): Au3+ + 3e- --> Au0 b) Se o eletrodo do ânodo for inerte, a deposição
ocorrerá em menor intensidade, já que somente os cátions Au3+ do sal serão reduzidos a Au0. Uma alternativa é
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aumentar a concentração da solução de Au(NO3)3, pois a deposição ocorrerá, provavelmente, em intensidade
similar àquela com o ânodo de ouro, pois a quantidade de Au3+ será suficiente para esse processo.
Justificativa: Expectativa de resposta:a)  Au(NO )  --> Au + 3NO (dissolução do sal nitrato de ouro III) Ânodo
(oxidação): Au  --> Au + 3e                           Cátodo (redução): Au + 3e  --> Au  b) Se o eletrodo do ânodo for inerte, a
deposição ocorrerá em menor intensidade, já que somente os cátions Au do sal serão reduzidos a Au .Uma
alternativa é aumentar a concentração da solução de Au(NO3) , pois a deposição ocorrerá, provavelmente, em
intensidade similar àquela com o ânodo de ouro, pois a quantidade de Au será suficiente para esse processo.
3 3
3+
3
-
0 3+ - 3+ - 0
3+ 0
3
3+
8  Código: 27702 - Enunciado:  "A atividade industrial tem contribuído muito para um aumento significativo nas
concentrações de íons metálicos em águas, representando uma importante fonte de contaminação dos corpos
aquáticos [...]. Metaispesados em excesso podem causar muitas doenças e sérios problemas fisiológicos, já que são
acumulativos no corpo humano. Os resíduos contendo cádmio (Cd), cromo (Cr), manganês (Mn) e níquel (Ni)
possuem alto poder de contaminação e, com facilidade, atingem lençóis freáticos ou mesmo reservatórios e rios,
que são as fontes de abastecimento de água das cidades." (Fonte: Remoção de metais pesados de efluentes
aquosos pela zeólita natural escolecita – influência na temperatura e do pH na adsorção em sistemas
monoelementares. Quím. Nova, v. 27, n. 5, São Paulo, set./out. 2004.)  Com base no texto acima e em seus
conhecimentos sobre química, é possível inferir que a alternativa correta é: 
 a) Todos os metais são capazes de formar cátions. Logo, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) têm
tendência a formar cátions com carga +2.
 b) Um dos parâmetros utilizados no tratamento de água é a acidez/basicidade, que, em meio ácido, apresenta
pH > 7,0.
 c) As estruturas metálicas formadas pelos metais descritos no texto podem sofrer corrosão e aumentar a
concentração dos respectivos íons em lençóis freáticos e rios.
 d) Os metais descritos no texto e o magnésio (Mg) fazem parte do grupo dos metais de transição.
 e) Todos os metais formam ânions em solução aquosa e são solvatados por moléculas de água.
Alternativa marcada:
c) As estruturas metálicas formadas pelos metais descritos no texto podem sofrer corrosão e aumentar a
concentração dos respectivos íons em lençóis freáticos e rios.
Justificativa: Resposta correta:As estruturas metálicas formadas pelos metais descritos no texto podem sofrer
corrosão e aumentar a concentração dos respectivos íons em lençóis freáticos e rios. Os metais podem sofrer
corrosão, já que todos os metais, em tese, podem sofrer esse fenômeno. Como a água tem capacidade de
transportá-los, esses metais podem chegar até os lençóis freático, solos, rios e demais áreas que porventura
sofrerão com o impacto desses metais.   Distratores:Todos os metais formam ânions em solução aquosa e são
solvatados por moléculas de água. Errada. Os metais têm tendência a formar cátions em solução aquosa.Todos os
metais são capazes de formar cátions. Logo, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) têm tendência a formar
cátions com carga +2. Errada. Os metais alcalinos têm tendência a formar cátions com carga +1.Os metais descritos
no texto e o magnésio (Mg) fazem parte do grupo dos metais de transição. Errada. Mg é um metal alcalino-terroso, e
não um metal de transição.Um dos parâmetros utilizados no tratamento de água é a acidez/basicidade, que, em
meio ácido, apresenta pH > 7,0. Errada. O meio ácido é caracterizado por apresentar pH < 7,0.
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