LISTA DE EXERCÍCIOS_Bases e Sais (Gabarito)

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LISTA DE EXERCÍCIOS 8 – QUÍMICA GERAL (Gabarito) 
Tópicos: Funções Inorgânicas (Parte II): Bases, Sais, Óxidos e Reações de Neutralização 
1- Classifique as bases, a seguir, como forte ou fraca e dê a nomenclatura correspondente: 
a. NaOH: Base forte. Hidróxido de sódio 
b. Fe(OH)3: Base fraca. Hidróxido férrico ou Hidróxido de Ferro III 
c. Zn(OH)4: Base Fraca. Hidróxido de zinco. 
d. NH4OH: Base fraca. Hidróxido de amônio 
e. Sr(OH)2: Base forte. Hidróxido de estrôncio. 
f. Mg(OH)2: Base fraca. Hidróxido de magnésio. 
g. AgOH: Base fraca. Hidróxido de prata 
2. Escreva as fórmulas das seguintes bases: 
a. Hidróxido de Lítio: LiOH 
b. Hidróxido Ferroso: Fe(OH)2 
c. Hidróxido Férrico: Fe(OH)3 
d. Hidróxido de Amônio: NH4OH 
e. Hidróxido de Bário: Ba(OH)2 
f. Hidróxido de Magnésio: Mg(OH)2 
3. Para as bases da questão anterior indique a força iônica e solubilidade das mesmas. 
a. Base forte e solúvel 
b. Base fraca e insolúvel 
c. Base fraca e insolúvel 
d. Base fraca e solúvel 
e. Base forte e insolúvel 
f. Base fraca e insolúvel 
4. A reação entre o cátion H
+
 e o ânion OH
-
 chama-se: 
a. Hidrólise 
b. Eletrólise 
c. Neutralização (alternativa correta) 
d. Decomposição 
e. Oxirredução 
5. Complete as reações de neutralização a seguir (sem balanceamento): 
a. HNO3 + Mg(OH)2  Mg(NO3)2 + H2O 
b. H2SO4 + Zn(OH)2  ZnSO4 + H2O 
c. Ca(OH)2 + HNO2  Ca(NO2)2 + H2O 
d. NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O 
e. HNO2 + KOH  KNO2 + H2O 
f. HCl + Pb(OH)2  PbCl2 + H2O 
6. Classifique os sais, a seguir, como neutro, ácido, básico, duplo: 
a. K2NaPO4: sal duplo (ou misto) 
b. NaCl: sal neutro 
c. AlOHCl2: : sal básico (presença do OH
-
) 
d. K2SO4: sal neutro 
e. FeSiO3: sal neutro 
f. CuCl: sal neutro 
g. NH4IO3: sal neutro 
h. CaHSO3: sal ácido (presença de H
+
) 
7. À partir da tabela de radicais dê a nomenclatura dos seguintes sais: 
a. BaCl2: cloreto de bário 
b. MgSO4: sulfato de magnésio 
c. AgCl: cloreto de prata 
d. K2S: sulfeto de potássio 
e. NH4NO3: nitrato de amônio 
f. Al2(CO3)3: carbonato de alumínio 
g. Na2Cr2O7: dicromato de sódio 
h. SrCl2: cloreto de estrôncio 
i. KI: iodeto de potássio 
8. Uma solução obtida pela adição de sulfato de alumínio e nitrato de amônio sólidos em 
água contém os íons NH4
+
(aq), Al
3+
(aq),SO4
–2
(aq) e NO3
–
(aq). As citadas substâncias podem 
ser representadas pelas fórmulas: 
a) AlSO4 e (NH4)3NO3. 
b) Al2SO4 e (NH4)3NO3. 
c) Al2(SO4)3 e NH4NO3. (alternativa correta) 
d) Al3SO4 e NH4NO3. 
e) Al3(SO4)2 e NH4(NH3)2. 
9. Efetue a dissociação iônica dos seguintes sais e bases: 
a. NaOH(aq) Na
+
(aq) + OH
-
(aq) 
b. KCl(aq) Na
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
c. Mg(OH)2 (aq) Mg
+2
(aq) + 2OH
-
(aq) 
d. Sr(CN)2 (aq) Sr 
+2
(aq) + 2CN
-
(aq) 
e. FeSiO3 (aq) Fe
+2
(aq) + SiO3
-2
(aq) 
f. Fe(OH)3 (aq) Fe
+3
(aq) + 3OH
-
(aq) 
g. CuSO4 (aq) Cu
+2
(aq) + SO4
-2
(aq)