turmafev e março-química-Nox e funções inorgânicas

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Número de oxidação 
(NOX)
Definição:
Carga real ou parcial, adquirida quando um elemento químico se liga a 
outro diferente dele.
Ex: Na+Cl- H+Br-
Elementos de nox fixo:
✓ Família 1A e Ag: +1
✓ Família 2A e Zn: +2
✓ Al: +3
✓ F: -1
✓ H: +1
✓ O: -2
Geralmente
✓ Família 5A: -3
✓ Família 6A: -2
✓ Família 7A: -1
Em compostos não oxigenados
Principais elementos de nox variável
✓ Fe ; Co ; Ni: +2 e +3
✓ Pb ; Sn ; Pt: +2 e +4
✓ Hg ; Cu: +1 e +2
✓ Au: +1 e +3
(Fernando comprou CoNi de 23 reais)
(Pablo Sem noção deu Pt no carro de 24 mil reais)
(Mercúrio no Curativo aos 12 anos)
(em noite de sexta-feira 13 o lobo faz Auuuu)
E tem mais....
Mn
+7
+6
+4
+2
Cr
+6
+3
+2
Aí Mano 7 x 6 = 42 Cara 2 x 3 = 6
Regras para determinação do 
nox
Substância simples tem nox zero.
Ex: H2SO4
• Em moléculas neutras o somatório do nox é igual a zero;
2.(+1) + x + 4.(-2) = 0
+2 + x - 8 = 0
x = +8-2
x = +6
• Em moléculas carregadas o somatório do nox é igual a carga;
Ex: ( PO4) 
-3
x + 4.(-2) = -3
+ x - 8 = -3
x = +8 -3
x = +5
Psiu!!!!
Ex: Cl2
E quando for para calcular o Nox em compostos orgânicos???
Faz comigo Xande???
Cálculo do nox em compostos orgânicos
Observe a estrutura da glicose
C – C – C – C – C – C 
OH
H
OH
H
OH
H OH
H
H
OH
H 1 2 3 4 5 6
O
H
C :1 (-1)+(-1) +1 + 0 = -1
C :2 (-1)+(+1) +0 + 0 = 0
C :3 (-1)+(+1) +0 + 0 = 0
C :4 (-1)+(+1) +0 + 0 = 0
C :5 (-1)+(+1) +0 + 0 = 0
C :6 (+1)+(+1) +(-1) + 0 = +1
Média: 0 
Psiu:
C – H 
-1
Sou mais 
eletronegativo
C – O 
+1
Sou Menos 
eletronegativo
Fórmula molecular
C6H12O6
6x + 12.(+1) + 6.(-2) = 0
6x +12 - 12 = 0
x = 0 Nox médio do carbono
Funções 
Inorgânicas
Alexandre Godinho (Xandão)
Óxidos
Teoria e exercícios
Compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo
Óxidos
1) Definição
2) Classificação
A) Óxidos básicos: Reagem com a água originando bases. Formados por:
Me+1 , Me+2 e Bi+3
Nomenclatura:
Óxido de ____________ + ico ou oso (caso o nox seja variável)
Nome do metal
Na2O 
CaO
FeO
Cu2O 
CuO
Ag2O 
Óxido de sódio
Óxido de cálcio
Óxido ferroso (Óxido de ferro II)
Óxido cuproso (Óxido de Cobre I)
Óxido cúprico (Óxido de Cobre II)
Óxido de prata
Ex:
B) Óxidos Anfóteros: Capazes de reagir tanto com ácidos quanto com bases,
fornecendo sal e água. Formados por:
Me+3, Me+4 , Zn+2, Pb+2, Sn+2
Nomenclatura:
Óxido de ____________+ ico ou oso (caso o nox seja variável)
Nome do metal
Ex:
ZnO
Al2O3
Fe2O3
SnO2
PbO2
Óxido de zinco
Óxido de Alumínio
Óxido férrico (Óxido de ferro III)
Óxido estânico (Óxido de estanho IV)
Óxido plúmbico (Óxido de chumbo IV)
C) Óxidos Ácido ou Anidrido: Reagem com a água originando ácido. 
Formados por:
Me+5, Me+6 Me+7 e Am.
Nomenclatura: Segue a tabela dos ácidos
Ex:
CO2
SO2
SO3
Cl2O7
N2O5
Anidrido carbônico (dióxido de carbono)
Anidrido sulfuroso (dióxido de enxofre)
Anidrido sulfúrico (trióxido de enxofre)
Anidrido perclórico (heptóxido de dicloro)
Anidrido nítrico (pentóxido de dinitrogênio)
prefixo 4A 5A 6A 7A sufixo
Per - - - +7 Ico
- +4 +5 +6 +5 Ico
- +2 +3 +4 +3 Oso
Hipo - +1 +2 +1 Oso
Psiu!!!!
Mn2O7 Anidrido permangânico (heptóxido de dimanganês)
D) Óxidos Neutros: São óxidos que não apresentam características ácidas nem básicas. 
Não reagem com água, nem com ácidos, nem com bases. São eles:
H2O , NO , CO , N2O 
E) Óxidos Duplos, Salinos ou Mistos: São aqueles que se originam da união de dois 
óxidos. Apresentam a fórmula geral: 
Me3O4
Ex: Fe3O4 , Ni3O4
F) Peróxidos: São aqueles em que o oxigênio apresenta nox -1. 
Ex: H2O2 , Na2O2 X2O2
G) Superóxidos: São aqueles em que o oxigênio apresenta nox -1/2. 
Ex: K2O4 X2O4
(Água no convite)
Exercícios de Vestibulares
Dentre os óxidos abaixo, qual deles reage com base formando sal e água, ou seja, 
que pode ser classificado como óxido ácido?
a) MgO
b) K2O
c) Na2O
d) SO2
e) H2O2
Resolução
a) MgO
b) K2O
c) Na2O
d) SO2
e) H2O2
Óxido da família 2A = óxido Básico
Óxido da família 1A = óxido Básico
Óxido da família 1A = óxido Básico
Óxido de ametal = óxido ácido
Óxido com oxigênio de carga -1 = peróxido
GABARITO:
D
(Cesgranrio –RJ) As indústrias de produção de vidro utilizam a areia como principal
fonte de sílica (SiO2) para conferir o estado vítreo. Utilizam, ainda, com a finalidade de
reduzir a temperatura de fusão da sílica, os fundentes Na2O, K2O e Li2O. A escolha dos
óxidos de sódio, potássio e lítio para reagir com a sílica e dar origem a um produto
vítreo de menor ponto de fusão deve-se ao fato de esses óxidos manifestarem caráter:
a) básico
b) neutro
c) ácido
d) misto
e) anfótero
Exercícios de Vestibulares
Resolução
Na2O, K2O e Li2O
Todos os óxidos citados no texto são da família 1A , portanto óxidos básicos.
GABARITO:
A
Ácidos
Teoria e exercícios
1) Definição
ácidos são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e liberam exclusivamente
como cátion o íon H3O
+ (hidrônio ou hidroxônio).
HCl + H2O → H3O
+ + Cl-
Note que o ácido clorídrico quando reage com a água, libera como ânion o íon
Cloro e como cátion o íon Hidroxônio.
Outras Ionizações:
H2SO4+ 2H2O → 2H3O
+ + SO4
-2
H3PO4+ 3H2O → 3H3O
+ + PO4
-3
2) Classificação dos ácidos
* Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: 
- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. Exemplos: HBr, HCl, 
HNO3, HF.
- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S.
- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H3BO3, H3PO4.
- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.
Psiu!!! 
H3XO3 possui 2H
+
H3XO2 possui 1H
+ 
Onde X= P, As ou Sb.
* Quanto ao número de elementos constituintes:
- Binários: Apresentam dois elementos. Exemplos: HBr, HCl, H2S, HF.
- Ternários: Apresentam três elementos. Exemplos: H2SO4, H3PO4.
- Quaternários: Apresentam quatro elementos. Exemplos: HOCN.
* Quanto à presença de oxigênio na molécula:
- Oxiácidos: Apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4.
- Hidrácidos: Não apresentam oxigênio na molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.
* Quanto à força de ionização
- Nos Hidrácidos
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fraco: os demais
- Nos Oxiácidos
Fortes: No O – No H ≥ 2 ex: H2SO4
Moderados: No O – No H = 1 ex: HClO2
Fracos: No O – No H = 0 ex: HClO
Psiu!!! 
H2CO3 é um ácido fraco
3) Fórmula estrutural dos Oxiácidos
• Escreva o elemento central;
• Envolva-o pelos oxigênios;
• Ligue preferencialmente os hidrogênios aos oxigenios;
• Ligue os oxigênios ao elemento central;
• Complete com ligações covalentes dativa caso necessário;
Ex: H2SO4 ; H2CO3
S
O
OO
O H
H
-
-
C
O
O
H
H
-
-
=O
4) Nomenclatura de ácidos
• Para hidrácidos, temos:
Ácido __________ + ídrico
Ex: HCl - ácido clorídrico
H2S - ácido sulfídrico
HCN – ácido cianídrico
HNC – áciso isocianídrico
Para oxiácidos, trabalharemos com a variação do Nox, observe a tabela:
prefixo 4A 5A 6A 7A sufixo
Per - - - +7 ico
- +4 +5 +6 +5 ico
- +2 +3 +4 +3 oso
Hipo - +1 +2 +1 oso
Elemento formador
Ex:
H2SO4
HNO3
H2CO3
HClO4
Ácido Sulfúrico
Ácido Nítririco
Ácido Carbônico
Ácido Perclórico
prefixo 4A 5A 6A 7A sufixo
Per - - - +7 ico
- +4 +5 +6 +5 ico
- +2 +3 +4 +3 oso
Hipo - +1 +2 +1 oso
Psiu!!!
• Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma
valência. Usamos então os prefixos meta, piro ou orto, vejamos:
1H2O
2H2O
3 H2O
P2O5
2 HPO3 ácido metafosfórico
H4P2O7 ácido pirofosfórico
2 H3PO4 ácido (orto)fosfórico
Além do Fósforo, o Boro o Antimônio e o Arsênio também apresentam esta
característica.
Exercícios do material:
1) (Enem – 2009) O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem
ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes
em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reaçãodo CO2 atmosférico com
a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da
reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis.
A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado,
como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias
para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos
ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
a) HNO3 e HNO2.
b) H2SO4 e H2SO3.
c) H2SO3 e HNO2.
d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
Gabarito:
D
7) (Uerj – 2016, adaptado) No século XIX, o cientista Svante Arrhenius definiu ácidos como sendo as espécies 
químicas que, ao se ionizarem em solução aquosa, liberam como cátion apenas o íon H+. Considere as 
seguintes substâncias, que apresentam hidrogênio em sua composição: C2H6, H2SO4 , NaOH, NH4Cl.
Dentre elas, aquela classificada como ácido, segundo a definição de Arrhenius, é:
a) C2H6
b) H2SO4
c) NaOH
d) NH4Cℓ Gabarito:
B
3) A chuva ácida provoca desastres ambientais como o observado na figura. Os principais ácidos
presentes na chuva ácida são o sulfúrico e o nítrico, formados pela associação da água com
anidrido sulfuroso (SO2) e óxidos de nitrogênio (NOx) produtos da queima de combustíveis
fósseis, que podem ser carregados pelo vento, ocasionando chuvas ácidas distantes da fonte
primaria de poluição, o que acaba se tornando um problema sem fronteiras territoriais.
As fórmulas correspondentes aos ácidos citados pelo texto, na respectiva ordem são:
A) H2SO3 e HNO3
B) H2S04 e HNO2
C) H2SO4 e HNO3
D) H2SO3 e HNO2
E) HSO3 e H2NO3
Gabarito:
C
(EXTRA) O óxido nítrico, é um poluente nocivo que sai dos canos de escapamento de automóveis e
caminhões. Na presença de água, o óxido nítrico forma, na atmosfera, ácidos responsáveis pelo fenômeno da
chuva ácida. As equações a seguir mostram as reações.
Levando-se em conta as propriedades dos ácidos formados e os efeitos produzidos por eles no meio
ambiente, sabemos que
a) a água da chuva tem seu pH aumentado na presença desses ácidos. 
b) os dois ácidos produzidos apresentam a mesma força de acidez. 
c) o ácido nitroso é um ácido forte e não consegue danificar estruturas metálicas. 
d) o ácido nítrico é um ácido forte e pode danificar estruturas metálicas. 
e) a água da chuva tem seu pOH reduzido na presença desses ácidos. 
(Chuva ácida aumenta a acidez e DIMINUI o pH.)
(São ácidos que apresentam nº H ionizáveis 
diferentes e portanto, forças diferentes.)
(Ácido nitroso é moderado pois o nº 
de oxigênio menos o de hidrogênio é 
igual a 1.)
(Correto pois o nº de oxigênio menos o de 
hidrogênio é maior que 1.)
(Chuva ácida aumenta a acidez e DIMINUI 
o pH, logo, aumentará o pOH.)
Gabarito:
D
Bases
Exercícios
Bases
1) Definição
Bases, também chamadas de álcali, são compostos que em solução aquosa, ionizam-se e
liberam exclusivamente como ânion o íon OH- (hidroxila ou oxidrila).
NaOH → Na+ + OH-
2) Classificação das bases
* Quanto ao número de hodroxilas
- Monobases ( 1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH 
- Dibases ( 2 OH– ): Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , Fe(OH)2 , Ba(OH)2
- Tribases ( 3 OH– ): Al(OH)3 , Fe(OH)3
- Tetrabases ( 4 OH– ): Sn(OH)4 , Pb(OH)4
H2O
* Quanto ao grau de dissociação
- Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os elementos das famílias 1A e 2A. 
Porém, o hidróxido de Berílio e o hidóxido de Magnésio são bases fracas, devido a baixa 
solubilidade em H2O. 
- Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio.
* Quanto à solubilidade em água 
- Solúveis: Bases formadas pelos metais alcalinos e de amônio são solúveis. 
- Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral. 
- Insolúveis: As demais bases. 
3) Nomenclatura de Bases
Hidróxido de ____________.
Nome do metal
Para metais de nox. Fixo, temos:
Para metais de nox. Variável, temos:
Hidróxido de _________
Nome do metal
ico (maior nox)
+ oso (menor nox)
Ex: AgOH Hidróxido de prata
Hidróxido de cálcio Ca(OH)2
Hidróxido de alumínio Al(OH)3
Ex:
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso ou ferroII
Fe(OH)3 Hidróxido férrico ou ferroIII
Hidróxido Áurico Au(OH)3
Hidróxido Plúmbico Pb(OH)4
Hidróxido Niqueloso Ni(OH)2
Sn(OH)2 Hidróxido estanoso
Cu(OH)2 Hidróxido Cúprico
Exercícios do material:
5) Para desentupir um cano de cozinha e para combater a acidez estomacal, necessita-se respectivamente, de 
uma base forte e solúvel e de uma base fraca e parcialmente solúvel. Conclui-se que as fórmulas dessas bases 
podem ser: 
a) Ba(OH)2 e Fe(OH)3.
b) Al(OH)3 e NaOH. 
c) KOH e Ba(OH)2. 
d) Cu(OH)2 e Mg(OH)3. 
e) NaOH e Mg(OH)2. 
Base forte: 1A e 2A exceto Be(OH)2 e Mg(OH)2
No “jogo” KOH ; NaOH
Base Solúvel: 1A e NH4OH
Base fraca: As demais incluindo Be(OH)2 Mg(OH)2
No “jogo” Mg(OH)2
Base parcialmente Solúvel: 2A
Gabarito:
E
(EXTRA)Os hidróxidos de sódio, cálcio, alumínio e magnésio são bases utilizadas com diferentes números de
hidroxilas (OH). Assinale a alternativa que define corretamente estas bases na sequência indicada.
a) Monobase, dibase, dibase e monobase. 
b) Monobase, monobase, tribase e dibase. 
c) Dibase, dibase, tribase e dibase. 
d) Tribase, monobase, monobase e monobase. 
e) Monobase, dibase, tribase e dibase. 
(Ca = família 2A logo nox +2): Ca(OH)2 Dibase
MACETÃO DO XANDÃO
Me+x(OH)x
(Al = nox fixo +3): Al(OH)3 Tribase
(Na = família 1A logo nox +1): NaOH Monobase
(Mg = família 2A logo nox +2): Mg(OH)2 Dibase
Gabarito:
E
7) Assinale a alternativa que enuncia as nomenclaturas corretas das seguintes bases, respectivamente: 
NaOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2 e Al(OH)3: 
a) Mono-hidróxido de sódio, Di-hidróxido de magnésio, Di-hidróxido de cálcio, Tri-hidróxido de alumínio
b) Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio, hidróxido de cálcio, hidróxido de alumínio. 
c) Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio II, hidróxido de cálcio II, hidróxido de alumínio III. 
d) Hidróxido sódico, hidróxido magnésico, hidróxido cálcico, hidróxido alumínico. 
e) Hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio I, hidróxido de cálcio, hidróxido de alumínio.
Gabarito:
B
(ENEM - 2015) A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua 
composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é 
comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido” quando exposta ao ar por certo período.
O fenômeno de “derretimento” decorre da
a) absorção da umidade presente no ar atmosférico.
b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.
c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.
d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.
e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.
Gabarito:
A
Sais
Teoria e exercícios
Sais
1) Definição
Composto resultante da neutralização de um ácido por uma base,
com eliminação de água. É formado por um cátion proveniente de
uma base e um ânion proveniente de um ácido.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
2) Classificação dos sais
* Quanto à presença de oxigênio:
- Oxissais: NaNO3 , MgSO4
- Sais halóides: KCl , CaS
* Quanto ao número de elementos:
- Sais binários: Al2S3
- Sais ternários: Na2SO4
- Sais quaternários: NaHCO3
* Quanto à natureza dos íons:
- Neutro: NaCl
- Ácidos: KHCO3
- Básicos: MgOHCl
- Hidratados: CuSO4.5 H2O
- Mistos: NaKSO4 , CaClNO3
3) Nomenclatura de Sais
Sais halóides: nome do ânion + eto de nome do cátion
prefixo 4A 5A 6A 7A sufixo
Per - - - +7 Ato
- +4 +5 +6 +5 Ato 
- +2 +3 +4 +3 Ito
Hipo - +1 +2 +1 Ito
ex: MgS sulfeto de magnésio
Psiu!!! Em oxissais, a nomenclatura do ânion é dada pelo nox do
elemento central, observe a tabela:
Exemplos:
CaCO3
Mg(NO3)2
K2SnO3
PbF4
Clorato de alumínio
Periodato de rubídio
Fluoreto básico de magnésio
Fosfato de Cálcio
Carbonato de cálcio
Nitrato de magnésioEstanato de potássio
Fluoreto plúmbico (fluoreto de chumbo IV)
Al(ClO3)3
RbIO4
MgOHF
Ca3(PO4)2
+4
+5
+4
+5
+7
+5
Principais ânions formadores de sais
(PO4)
-3
(SO4))
-2
(CO3)
-2
(HCO3)
-
(NO3)
-
(MnO4)
-
(ClO)-
X-n
Fosfato
Sulfato
Carbonato
Bicarbonato
Nitrato
Permanganato
Hipoclorito
Etos (fluoreto, cloreto, brometo, iodeto, sulfeto)
Sulfato de potássio
K2SO4
Bicarbonato de sódio
Carbonato ácido de sódio
Hidrgenocarbonato de sódio
Na+HCO3
-
NaHCO3
Permanganato de potássio
K+MnO4
-
KMnO4
Sulfato de alumínio
Al+3SO4
-2
Al2(SO4)3
Hipoclorito de sódio
Na+ClO-
NaClO
K+SO4
-2
Sulfato de potássio
K+SO4
-2
Nitrato de cálcio
K2SO4
Nitrato de cálcio
Bicarbonato de sódio
Carbonato ácido de sódio
Hidrogenocarbonato de sódio
Na+ HCO3
-
Bicarbonato de sódio
NaHCO3
Bicarbonato de sódio
K+SO4
-2
Na+ HCO3
-
Nitrato de cálcio
Ca+2NO3
-
Nitrato de cálcio
Ca(NO3)2
Nitrato de cálcio
Fosfato de Magnésio
Mg+2PO4
-3
Fosfato de Magnésio
Mg3(PO4)2
Fosfato de Magnésio
Ca+2NO3
- Mg+2PO4
-3
Questões do Material
1) Alguns produtos comercializados no mercado têm como principais componentes substâncias inorgânicas, nas
quais o elemento químico sódio encontra-se presente. Na tabela abaixo, segue a relação de algumas dessas
substâncias. Assinale a alternativa na qual encontram-se as fórmulas químicas das substâncias inorgânicas
presentes nos produtos comercializados, na ordem que aparecem na tabela, de cima para baixo.
a) NaHClO, NaOH, NaClO, NaHCO3 e NaF.
b) NaClO, NaOH, NaCl, NaHCO3 e NaF.
c) NaHClO, NaCl, NaOH, NaHCO2 e Na2F.
d) NaClO, NaHO, NaCl, NaHCO4 e Na2F.
e) NaClO, NaHO, NaCl, NaHCO3 e NaF2.
Gabarito
B
8) Os sais Na2B4O7 .10H2O, Mg(OH)Cl, NaKSO4 e NaHCO3 são 
classificados, respectivamente, como: 
a) sal hidratado, sal básico, sal duplo e sal ácido. 
b) sal básico, sal ácido, sal duplo e sal hidratado. 
c) sal hidratado, sal duplo, sal ácido e sal básico. 
d) sal básico, sal duplo, sal ácido e sal hidratado. 
e) sal hidratado, sal ácido, sal duplo e sal ácido Gabarito
A
9) Considere os íons a seguir:
Cátions: Li+ (lítio), NH4
+ (amônio), Mg2+ (magnésio) e Fe3+ (ferro III);
Ânions: NO3
- (nitrato), SO4
2- (sulfato) e PO4
3- (fosfato).
Assinale a alternativa que indica corretamente os nomes e as fórmulas de sais formados com esses íons:
a) LiSO4 (sulfato de lítio), Mg(SO4)2 (sulfato de magnésio), Fe(NO3)3 (nitrato de ferro III).
b) Li2SO4 (sulfato de lítio), Mg(SO4)2 (sulfato de magnésio), Fe(NO3)3 (nitrato de ferro III).
c) Li2SO4 (sulfato de lítio), NH4NO3 (nitrato de amônio), FePO4 (fosfato de ferro III).
d) LiSO4 (sulfato de lítio), NH4NO3 (nitrato de amônio), Fe3PO4 (fosfato de ferro).
e) (NH4)2SO4 (sulfato de amônio), MgPO4 (fosfato de magnésio), LiNO3 (nitrato de lítio).
Gabarito
C
10) A formação frequente de grandes volumes de pirita (FeS2) em uma variedade de depósitos minerais 
favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas”. Esse 
fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os 
impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre reação, de acordo com a 
equação química: 
4FeS2(s) + 15O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2 (SO4)3(aq) + 2H2SO4(aq) 
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000. 
Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser
adicionada ao meio é o
a) sulfeto de sódio.
b) cloreto de amônio.
c) dióxido de enxofre.
d) dióxido de carbono.
e) carbonato de cálcio
Gabarito
E