AULA DE ESPECTROFOTROMETRIA

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ESPECTROFOTROMETRIA
Dividida em dois grandes grupos: de emissão atômica e de absorção atomica. Na primeira, há ecxcitação de um átomo, por uma fonte de energia, então os elétrons saem da forma fundamental e quando voltar a essa forma, emitem algum tipo de energia, que será captada pela espectroscopia por emissão atômica. É o que acontece na fluorimetria. Na absorção atômica, a radiação de uma força eletromagnética, é absorvida por um átomo ou conjunto de íons, assim, é medito o que é absorvido da radiação que é insidida. 
ESPECTROSCOPIA UV/VISÍVEL: A luz é diretamente envolvida no processo. Método de análise baseada absorção da radiação eletromagnética, na região UV ou VISÍVEL. 
· UV vai de 200 a 400 nm
· Visível de 400 a 700nm
· Infravermelho de 700 a 2500nm 
· Infravermelho médio 2500 a 25000nm.
ULTRAVIOLETA – Análise baseada na absorção de determinado comprimento de onda na região do UV, de algumas funções químicas. 
Pode-se concluir, que a análise nessa regição, tem uma limitação, pois algumas funções químicas absorvem em mais de um comprimento de onda, e as vezes o comprimento de onda capta duas funções químicas, essa é uma limitação (DESVANTAGEM) da análise na regição ultravioleta, que pode causar problemas na dosagem. Por exemplo: a função amino, absorve a 195nm, porém, o tiol também. Assim, mais de um composto abosrve no mesmo comprimento de onda e o que acontece, é que o analista pode achar que está identificando um composto, quando na verdade, são dois. Um pré-requisito é ter conhecimento do que está presente na amostra, ser uma amostra relativamente pura. 
Uma VANTAGEM é que não precisa fazer nehuma reação ou submeter a amostra a nenhum tipo de preparo, pois basta colocar a amostra no comprimento de onda ultravioleta e é feito uma correspondencia do UV com a quantidade do produto. O triptofano, por exemplo, tem muitas funções químicas e pode escolher o comprimento de onda que apenas aquela função química tem. Se não conseguir fazer isso, deve-se trabalhar na regição do 
VISÍVEL: Para isso, é necessário promover o aparecimento de uma cor, que será absorvida pelo feixe de luz insidido pela amostra. Porém, fazer o aparecimento de uma cor, envolve uma reação de preparação da amostra, mas geralmente é feito na região do visível. Cada comprimento de onda, é correspondente a uma cor. 
Quando inside uma fonte luminosa sobre uma superfície, algumas coisas podem acontecer com essa luz: Ou reflete, espalha, ou refrata. Nessa técnica, é preciso minimizar todos os efeitos citados anteriormente, para que o máximo de luz passe pelo material e registre o quanto foi absorvido por este. 
Para eliminar o principal efeito da incidência da luz no material (A REFLEXÃO), o que deve ser feito? Se você tem um material amarelo, por exemplo e insidir luz amarela sobre este material, a luz é refletida, assim para que tenha maior absorção possível, deve-se trabalhar com a cor complementar, quando tem essa cor, tudo que insidir, é absorvido. Se a amostra é amarela, absorve o máximo no complementar ao amarelo, que é o azul.
 Assim, pode-se dizer que: se tem um material de cor amarela, está insidindo sobre este material, uma luz em comprimento de onda que corresponde ao azul. Na aula prática do ferro (o-fenantrolina), forma a coloração laranja, então foi insidida uma luz em 510nm, que corresponde a um azul claro, pois com essa luz complementar, tudo que pode ser absorvido no comprimento de onda, será.
MEDIDAS DE ABOSRÇÃO – TRANSMITÂNCIA – tudo o que transmitiu ou não foi absorvido pelo meio. Luz transmitida, pela luz insidida. Ou seja, o que não foi transmitido, foi absorvido. ABSORBÂNCIA – Capacidade do material de absorver radiações em frequências específicas. A absorbância foi um valor estipulado X transmitancia, ou seja, aquilo que não é transmitido, é absorvido. Lambert-beer, observou que a transmitancia tem alguns fatores que influenciam nessa transmissão: “quando aumenta o caminho ótico ou a concentração, a transmitância decai, a medida que esses fatores são alterados”. 
Gráficos com essa característica, se a gente aplicar o logaritmo nesse tipo de equação, que origina o gráfico, a formação de uma reta, esse log da transmitância, ficou conhecido como absorbância, que tem razão linear com a concentração. Lambert observou que a intensidade da luz transmitida pelo meio, é proporcional a espessura para aquele caminho, ou seja, quanto mais a luz tem que percorrer dentro de um recipiente, mais ela absorve, isso é o caminho ótico. Beer observou que a intensidade da luz transmitida em um meio absorvedor, era proporcional a concentração da espécie absorvedora, então, quanto mais concentrado for o meio, mais esse meio absorve, por isso chegou ao modelo lamber-beer, o inverso da transmitância (o log), é chamado de absorbância, existindo uma correspondência linear entre concentração e o quanto a espécie absorve, se não houver linearidade entre a concentração da substância colorida formada e absorbância, não pode usar a técnica nem no UV/nem no visível.
 Como saber se há correspondência? Através da curva de calibração. Se aumentar a concentração do composto que voce deseja formar colorido e faz várias concentrações, obserbando se a absorbância sobe linearmente, pode utilizar a amostra. O ferro determinado na aula prática, se não tiver correspondência proporcional entre o ferro e a O-fenantrolina, não pode utilizar, é preciso buscar outra técnica. A ABSORTIVIDADE é colocada com o “cada substância tem uma absortividade”, porém, na prática significa que corresponde ao coeficiente angular da reta formada no gráfico citado, porque se a reta estiver mais em pé, se mudar um pouquinho a concentração, aumenta muito absorbância, porque a substância é muito sensível a alteração da concentração, é um método mais sensível, pode-se ver pela inclinação da reta. Se estiver mais deitada, é preciso mudar muito a concentração, para mudar um pouquinho a absorbãncia, ou seja, o método é pouco sensível. Ou seja, a absortividade, é a caractestística do composto colorido ou facilidade que tem de causar alteração na coloração. Não pode dizer que a sensibilidade é a mesma para toda a amostra que está sendo analisada, mas pode-se dizer para determinado composto.
A LEI DE LAMBERT-BEER CONSIDERA QUE A ABSORBÂNCIA DA LUZ INSIDIDA SOBRE A AMOSTRA DEPENDE DA CONCENTRAÇÃO DA SUBSTÂNCIA E DO CAMINHO ÓTICO A SER PERCORRIDO.