ATIVIDADE PEDAGÓGICA ONLINE-04-NOTA-10

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ATIVIDADE PEDAGÓGICA ONLINE (APOL 4) 
 
Nota: 100 
CONTEÚDO: AULA 4 E CAPÍTULO 2 DO LIVRO BASE - SHACKELFORD, J. F. 
Introdução à Ciência dos Materiais. Editora Pearson Prentice Hall, 2008. 
Recomendável a leitura do Cap. 2 - Tópico 2.1, pgs 18 e 19. 
Questão 1/10 
Para que se possa entender a ligação entre os átomos tem-se de compreender a 
estrutura dentro de átomos individuais. Assim sendo: 
 
I. O número de Avogadro representa o número de prótons ou nêutrons necessários 
para produzir uma massa de 1g de um elemento químico; 
II. A identificação química de um elemento é feita em relação ao núcleo, ao passo que 
a ligação atômica deste mesmo elemento envolve os seus elétrons e seus orbitais 
eletrônicos; 
III. O elétron tem uma contribuição mínima para a massa atômica de um elemento; 
IV. O número atômico de um elemento é dado pelo seu número de nêutrons. 
Assim sendo podemos afirmar que estão corretos os itens: 
 
A Todos os itens estão corretos; 
 
 
B Apenas os itens I, II, III estão corretos; 
 
C Apenas os itens II, III, IV estão corretos; 
 
D Apenas os itens II e III estão corretos. 
 
Questão 2/10 
Leia atentamente estas definições sobre as ligações iônicas: 
 
I. A ligação iônica é a responsável pela formação de compostos iônicos, e ocorre entre 
um átomo metálico e um átomo não metálico, com doação de elétrons por parte do 
primeiro e recebimento de elétrons por parte do segundo; 
II. A ligação iônica é formada pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, 
positivos (cátions) e negativos (ânions). Nesta ligação a transferência de elétrons é 
definitiva; 
III. Para formar a ligação iônica é necessário que um dos átomos possua uma 
tendência de ceder elétrons, enquanto outro tenha a tendência de receber elétrons; 
IV. Nas ligações iônicas, os átomos com tendência a ceder elétrons são os metais das 
famílias IA, IIA, IIIA, e os átomos que recebem elétrons são os não-metais que 
apresentam quatro, cinco, seis e sete elétrons na camada de valência. 
 
Assim sendo é correto afirmar que: 
 
A Todos os itens estão corretos; 
 
B Apenas os itens I, II, III estão corretos; 
 
C Apenas os itens II, III, IV estão corretos; 
 
D Apenas os itens II e III estão corretos. 
 
Questão 3/10 
Leia atentamente estas definições sobre as ligações covalentes: 
 
I. A ligação covalente se forma quando se combinam dois átomos que possuem uma 
mesma tendência de ganhar e perder elétrons. Nesse sentido não há transferência 
total de elétrons, mas ocorre um compartilhamento de elétrons; 
II. A ligação covalente pode ser: simples, dupla ou tripla de acordo com o nº de pares 
de elétrons compartilhados; 
III. A ligação covalente forma os compostos de natureza molecular, constituindo uma 
molécula de natureza polar (ligação entre dois átomos diferentes) ou apolar (entre dois 
átomos iguais); 
IV. A ligação covalente ocorre sempre entre dois átomos não metálicos de forma a não 
haver a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras. 
 
Assim sendo podemos afirmar que: 
 
A Todas as afirmações são verdadeiras; 
 
B Apenas a primeira afirmação é verdadeira; 
 
C Apenas a segunda afirmação é falsa; 
 
D Apenas a terceira afirmação é falsa. 
 
Questão 4/10 
Leia atentamente estas definições sobre as ligações dativas, metálicas e por “pontes 
de hidrogênio”: 
 
I. Ligação dativa ou coordenada ocorre quando os átomos envolvidos ainda não 
atingiram a estabilidade e não apresentam os oito ou dois elétrons na camada de 
valência; 
 
II. Na ligação metálica, os elétrons distribuem-se sobre núcleos positivos de átomos 
metálicos, formando uma “nuvem eletrônica” sobre toda estrutura da matéria formada; 
III. Nas moléculas formadas por átomos de hidrogênio unidos a elementos com forte 
afinidade por elétrons, os átomos de hidrogênio são atraídos simultaneamente por 
vários outros átomos e formam pontes de hidrogênio. 
 
Assim sendo podemos afirmar que: 
 
A Todas são verdadeiras; 
 
B Apenas a I e II são verdadeiras; 
 
C Apenas a II, III são verdadeiras; 
 
D Apenas a I e III são verdadeiras. 
 
Questão 5/10 
Leia atentamente as definições sobre os tipos de sólidos: 
 
I. Nos sólidos covalentes ou reticulares, a unidade fundamental constituinte desse tipo 
de sólido é o átomo. A ligação que une cada unidade desta é a covalente. Tem as 
propriedades de ser duro, com ponto de fusão muito alto e condução térmica e elétrica 
ruins; 
II. Nos sólidos iônicos, as unidades fundamentais constituintes desse tipo de sólido 
são os cátions e os elétrons. A ligação que une cada unidade desta é a reticular. 
Apresenta propriedades de maciez, ponto de fusão baixo e boa condução térmica e 
elétrica; 
III. Nos sólidos metálicos, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é o 
íon. A ligação que une cada unidade desta é a molecular. Apresenta propriedades de 
dureza, ponto de fusão baixo e condução elétrica e térmica ruins; 
IV. Nos sólidos moleculares, a unidade fundamental constituinte desse tipo de sólido é 
a molécula. A ligação que une cada unidade desta é a interação intermolecular. Tem 
as propriedades de maciez, ponto de fusão baixo a moderado e condução térmica e 
elétrica ruins. 
 
Sobre estas afirmações é correto afirmar que: 
 
A Todas são verdadeiras; 
 
B Apenas a I e II são verdadeiras; 
 
C Apenas a I e III são verdadeiras; 
 
D Apenas a I e IV são verdadeiras. 
 
 
 
Questão 6/10 
Os defeitos em estruturas cristalinas podem ser classificados como puntiformes, 
lineares e de superfície. Leia as seguintes afirmações: 
 
I. Os defeitos puntiformes são determinados pela quebra da regularidade em um ponto 
da rede cristalina. Tais defeitos podem ser provocados pelas vacâncias, pelos 
interstícios e pelas impurezas; 
II. Os defeitos lineares são imperfeições da rede que ocorrem ao longo de uma linha, a 
exemplo das discordâncias. Existem três tipos de discordâncias: em cunha, em hélice 
e mista (mistura de discordância em hélice e em cunha); 
III. Os defeitos superficiais são imperfeições que ocorrem ao longo de um ponto. Estes 
defeitos possuem baixa energia e são responsáveis alguns fenômenos; 
IV. As vacâncias, nos defeitos puntiformes, são posições da rede cristalina que 
regularmente estão vazias, mas são ocupadas por átomos. A introdução de um átomo 
entre as posições regulares da rede produz o deslocamento dos átomos regulares 
para abrir espaço para o átomo. 
 
Sobre estas afirmações é correto afirmar que: 
 
A Todas são verdadeiras; 
 
B Somente a primeira e a segunda são verdadeiras; 
 
C Somente a segunda e a terceira são verdadeiras; 
 
D Somente a primeira e quarta são verdadeiras. 
 
Questão 7/10 
Um diagrama de fases é qualquer representação gráfica das variáveis de estado 
associadas às microestruturas por meio da regra de fases de Gibbs. Assim é correto 
afirmar que: 
 
I. J. W. Gibbs estabeleceu a regra das fases: P+F=C+2, onde P é o número de fases 
que coexistem no sistema; F é o grau de liberdade do sistema ou o número de 
variáveis (pressão, temperatura, composição); 
 
II. A obtenção de diagramas de fase envolve técnicas sofisticadas como a difração de 
Raios-X, dilatometria e análise térmica, ao passo que a análise de curvas de 
resfriamento permite obter diagramas pouco complexos; 
 
III. O uso dos diagramas de fases permitem prever o comportamento do sistema e 
assim determinar se tal sistema estará ou não em equilíbrio em um processo de 
endurecimento através de solubilização, precipitação e envelhecimento, por exemplo. 
 
Destas afirmações: 
 
A Todas são verdadeiras;B Apenas as 2 últimas são verdadeiras; 
 
C Apenas a terceira é verdadeira; 
 
D Apenas a segunda é falsa. 
 
Questão 8/10 
Leia com atenção as afirmações abaixo: 
 
I. Cristais são sólidos ordenados em que as unidades de repetição estão arranjadas de 
forma periódica numa estrutura denominada de “rede de Bravais”. A estrutura 
cristalina contém informação das posições ocupadas por cada átomo e portanto 
descreve desta maneira a realidade física; 
II. As estruturas cristalinas possuem características como a piezoeletricidade, que é a 
capacidade de polarização espontânea, podendo ser invertida de forma a possibilitar a 
utilização de um campo elétrico externo; 
III. As estruturas cristalinas são formadas por células unitárias que são sua unidade 
básica, pois constituem o menor conjunto de átomos associados. Há sete tipos de 
sistemas cristalinos que abrangem as substâncias conhecidas pelo homem, dentre 
eles: cúbico, tetragonal, ortorrômbico, monoclínico, triclínico, hexagonal e 
romboédrico; 
IV. A característica de efeito piroelétrico nas estruturas cristalinas permite a 
polarização espontânea com o aumento de temperatura, em que se poderá utilizar o 
campo elétrico gerado na superfície do material. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
A Todas as afirmações estão corretas; 
 
B Apenas a primeira afirmação é falsa; 
 
C Apenas a segunda afirmação é falsa; 
 
D Apenas a terceira afirmação é falsa. 
 
 
 
 
 
Questão 9/10 
Leia com atenção as afirmações abaixo sobre estruturas cristalinas e responda: 
 
I. Na estrutura do diamante, cristalizam-se os elementos da coluna IV da tabela 
periódica. Esta estrutura é constituída por uma rede de Bravais FCC com uma base 
com dois átomos idênticos, satisfazendo a necessidade dos elementos da coluna IV 
de formar 4 ligações covalentes com seus vizinhos; 
II. Alguns sólidos não possuem a periodicidade característica das redes de Bravais. 
Uma consequência desta periodicidade é a propriedade de ordem de longo alcance: 
conhecendo-se a posição de um átomo da rede, pode-se determinar exatamente a 
posição de um outro átomo qualquer, mesmo que esteja a uma longa distância do 
primeiro. Estes sólidos são genericamente chamados de desordenados, tais como as 
ligas e os sólidos amorfos; 
III. Na estrutura do NaCl, cristalizam-se poucos halogenetos alcalinos e de alguns 
outros cristais covalente. Nesta estrutura, as moléculas ocupam as posições de uma 
rede tetragonal simples, com cada íon negativo rodeado por seis íons positivos; 
IV. Na estrutura do CsCl, alguns poucos halogenetos alcalinos e halogenetos de tálio 
se cristalizam. Nesta estrutura os íons ocupam os pontos de uma rede BCC, mas, por 
serem dois tipos diferentes de íons, a rede de Bravais subjacente é cúbica simples. 
Desta forma, cada íon fica rodeado por 8 íons de sinal oposto. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
A Apenas as 2 primeiras são verdadeiras; 
 
B Apenas a terceira é falsa; 
 
 
C Apenas a primeira e a quarta são verdadeiras; 
 
 
D Todas são verdadeiras. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 10/10 
Leia com atenção as afirmações abaixo e responda: 
 
I. As substâncias puras apresentam as fases sólido, líquido e vapor, sendo que no 
ponto triplo as três fases encontram-se em equilíbrio; já na linha de solidificação é o 
sólido e líquido que estão em equilíbrio e na linha de vaporização é o vapor e o líquido 
que estão em equilíbrio; 
II. Um diagrama de fase é muito útil quando se analisa a influência da composição na 
estabilidade de fases. Além da pressão e da temperatura, a composição é outra 
variável do sistema; 
III. Em metalurgia o estado de vapor é importante em apenas poucas ocasiões, 
enquanto que na maioria dos processos industriais apenas os estados sólido e líquido 
estão presentes. Assim, manter a pressão constante e igual a 1 atmosfera é uma 
alternativa interessante na análise dos diagramas de fase. 
 
Assinale a alternativa correta: 
 
A Todas são verdadeiras; 
 
B Apenas a primeira é verdadeira; 
 
 
C Apenas a terceira é falsa; 
 
D Apenas a segunda é falsa.