Teste 6 fisico quimica aplicada a farmácia

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1 
 Questão 
 
 
São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO 
 
 
 
temperatura 
 
catalisadores 
 
tipo de reação. 
 
concentração dos reagentes 
 
estado físico dos reagentes 
Respondido em 22/04/2022 20:56:24 
 
 
 
 
2 
 Questão 
 
 
Sobre cinética química, é correto afirmar que: 
 
 
 
a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia 
das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado. 
 
a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação. 
 
a temperatura não influencia a velocidade da reação 
 
o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao 
final do processo. 
 
 
é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com 
o meio ambiente 
Respondido em 22/04/2022 20:56:31 
 
 
Explicação: 
Na letra e está a definição de cinética química de acordo com a teoria das colisões. 
 
 
 
 
3 
 Questão 
 
Segundo a Teoria das colisões, é correto afirmar que 
 
 
 
as reações acontecem se partículas de reagentes se chocam quando estão dissolvidas em 
solução aquosa. 
 
energia de ativação é a energia liberada quando uma reação endotérmica acontece. 
 
a Teoria das Colisões se aplica idealmente a substâncias em todos os estados da matéria. 
 
A Teoria das colisões se aplica a reações que acontecem em fase gasosa. 
 
a colisão entre as partículas de reagentes, deve ter quantidade de energia suficiente para 
mudar o estado físico da matéria. 
Respondido em 22/04/2022 20:56:39 
 
 
 
 
4 
 Questão 
 
 
Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que 
 
 
 
é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química. 
 
é a energia liberada por uma reação endotérmica. 
 
é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria. 
 
é a energia necessária para ativar uma enzima. 
 
é a energia absorvida durante reações exotérmicas 
Respondido em 22/04/2022 20:56:45 
 
 
 
 
5 
 Questão 
 
 
Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda 
ordem? 
 
 
 
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 
1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade). 
 
não há diferença, ambos dependem da concentração. 
 
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de 
meia vida da reação de 1ª ordem. 
 
não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade. 
 
o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da 
reação de 1ª ordem depende da concentração 
Respondido em 22/04/2022 20:56:49 
 
 
Explicação: 
Primeira oredem: t1/2 = ln2/k 
 
Segunda ordem: t1/2 = 1/k.CA0 
 
 
 
 
6 
 Questão 
 
 
Considere os estudos cinéticos de uma reação química e determine qual dos itens abaixo é 
verdadeiro: 
 
 
 
 
A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação. 
 
 
A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da 
reação. 
 
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. 
 
 
 Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação. 
 
 Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. 
 
Respondido em 22/04/2022 20:56:57 
 
 
Explicação: 
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação, porque para gerar 
uma reação a colisão tem que ser efetiva.