Estequiometria

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O cálculo estequiométrico serve para demonstrar a 
quantidade de substâncias envolvidas em uma 
reação química, isso por meio de uma equação 
química, que vai conter os reagentes e o produto. 
 
 
Relações importantes 
Para realizar os cálculos estequiométricos, existem 
três relações importantes que necessitam ser 
conhecidas ao falar de mol. Veja: 
 
 
 
Como calcular 
A queima completa de fuligem (carbono) produz gás 
carbônico. Calcule a massa de CO2 obtida na queima 
de 50 mols de fuligem de acordo com a seguinte 
equação: 
C + O2 → CO2 
 
Dados: massa do CO2 = 44 g/mol 
 
Passo 01: identifique se a equação está balanceada 
 
A equação está balanceada quando o número de 
átomos dos reagentes é equivalente ao do produto, 
nesse caso, a equação C + O2 → CO2 está balanceada. 
 
Passo 02: identifique, de acordo com o enunciado, as 
unidades e valores de cada elemento da equação. 
 
C mol + O2 → CO2 massa 
C 1 mol + O2 → CO2 44 g/mol 
 
Passo 03: identifique a proporção oriunda da 
equação e reescreva com as unidades do enunciado. 
 
1 mol de C → 1 mol de CO2 
1 mol de C → 44 g/mol de CO2 
 
Passo 04: Calcule o que se pede no enunciado 
 
Nesse caso, se pede a massa de CO2 obtida na queima 
de 50 mols de carbono 
1 mol de C → 44 g/mol de CO2 
50 mol de C → x 
 
X = 50 * 44 
 
X = 2200g de CO2 
 
exemplos 
O alumínio metálico reage com o óxido de ferro, Fe2O3, 
segundo a equação: 
 
2 AL(s) + Fe2O3(s) → Al2O3(s) + 2Fe(l) 
 
Essa relação é altamente exotérmica, chegando a 
fundir o ferro que é formado e, por isso, ela é utilizada 
para soldas; partindo-se de 640g de Fe2O3 e supondo 
a reação completa, a quantidade, em gramas, de 
ferro líquido formada é de: 
 
Dados: Massas Molares (g/mol) – Fe = 56, Al = 27, O = 
16 
 
solução: 
 
A equação já se encontra balanceada 
 
Nesse caso, o enunciado indica que iremos trabalhar 
com o óxido de ferro e o ferro líquido. Então, 
destaquei eles na equação com as suas respectivas 
massas molares calculadas. 
 
Massa molar do Fe2O3(s) = 2*56 + 3*16 = 160 
Massa molar do Fe(l) = 56 
 
2 AL(s) + Fe2O3(s) 160 g/mol → Al2O3(s) + 2Fe(l) 56 
g/mol 
 
Agora é só realizar a regra de três: 
 
160 g de Fe2O3(s) → 2*56 g de Fe(l) 
640 g de Fe2O3(s) → x g de Fe(l) 
 
16x = 64*112 ==> x = 64 * 112 / 16 
 
x = 4 * 112 
 
x = 448 g de Fe(l) 
N2 + 3 h2 -> 2 NH3 
 
N2 + 6 h2 -> 4 NH3 
 
1 mol = 6x1023 moléculas = massa molar (g/mol) 
= 22,4l (nas CNTP)