LISTA DE EXERCÍCIO - ESTEQUIOMETRIA

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LISTA DE EXERCÍCIO - ESTEQUIOMETRIA 
 
 
Questão 1 
 
 
Questão 2 
Exemplo 2: Enem 2013 - Caderno branco: 
 
 
Questão 3 
 
Questão 81 do Enem 2013 do caderno azul 
Questão 4 
(PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água 
nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, 
levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A 
equação química dessa reação é: 
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl 
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que 
se forma nos pulmões, é igual a: 
a) 1,09 . 10
-1
. 
b) 1,46 . 10
-1
. 
c) 2,92 . 10
-1
. 
d) 3,65 . 10
-2
. 
e) 7,30 . 10
-2
. 
Questão 5 
(Mackenzie-SP) 
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) 
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de 
metano, é: 
a) 60,0 L 
b) 1620,0 L 
c) 1344,0 L 
d) 1476,0 L 
e) 960,0 L 
Dados: 
massa molar do CH4 = 16,0 g/mol 
constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K 
Questão 6 
Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de 
água, H2O(v), na queima completa do acetileno, C2H2(g)? 
a) 43,75 mol 
b) 2 mol 
c) 17,5 mol 
d) 35 mol 
e) 27,2 mol 
Questão 7 
Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno 
C2H2(g), ao serem consumidas 3,0 . 10
24
 moléculas de gás oxigênio? 
a) 120 . 10
24
 
b) 0,12 . 10
23
 
c) 12 . 10
24
 
d) 1,2 . 10
23
 
e) 1,2 . 10
24
 
 
Gabarito 
Resolução: 
Questão 1 
1º) Escrever a equação e balanceá-la. Veja que o enunciado fala da reação de combustão 
do gás butano, então o estudante já precisa saber que toda combustão completa resulta 
da reação do combustível (que nesse caso é o butano) com o oxigênio do ar, com a 
formação de dióxido de carbono (CO2) e água como produtos: 
1 C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O 
Se você não sabe balancear uma equação química, clique aqui para aprender. 
2º) Observar a proporção estequiométrica. Veja pelos coeficientes da equação que 1 mol 
de C4H10 forma 4 mol de CO2. Então, a proporção entre esses dois compostos na 
reação acima é de 1 : 4. 
3º) Relacionar as proporções estequiométricas com a massa das substâncias por meio de 
regras de três. No enunciado já foram dadas as massas moleculares do C4H10 e do 
CO2, mas, em muitos casos, você precisará calcular. Se tiver quaisquer dúvidas sobre 
isso, leia o texto Massa Molecular e Massa Fórmula. 
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1 C4-H-10-→ 4 CO2 
 ↓ ↓ 
1 . 58 g ---- 4 . 44 g 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/balanceamento-equacoes-quimicas.htm
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/massa-molecular-massa-formula.htm
Visto que o enunciado pediu a massa de CO2 em kg, vamos realizar a conversão de 
unidades (1 kg = 1000 g): 
1 . 0,058 kg de C4-H-10----- 4 . 0,044 kg de CO2 
 m ----------- 1,0 kg de CO2 
m = 0,058 
 0,176 
m = 0,33 kg 
A resposta correta é a alternativa “b”. 
Pode ser também que se peça ao candidato questões que envolvam somente o uso do 
raciocínio lógico que levam direto para o terceiro passo. Veja dois exemplos que caíram 
na prova do Enem de 2013: 
Questão 2 
A quantidade mínima diária de cálcio que é recomendada que seja consumida é de 1000 
mg ou 1 g (o dobro de 500 miligramas, como falou no enunciado). A massa molar do 
cálcio é igual a 40 g/mol. A constante de Avogadro diz que 1 mol de qualquer 
substância possui 6 . 10
23
 átomos. 
Assim, basta realizar uma regra de três: 
1 mol --- 6 . 10
23
 átomos de cálcio 
40 g ----- 6 . 10
23
 átomos de cálcio 
1 g ------- x 
x = 6 . 10
23
 
 40 
x = 6 . 10
23 
 
4 . 10
1
 
x = 1,5 . 10
22 
átomos de cálcio. 
A resposta correta é a alternativa “b”. 
Esse exemplo mostrou que existem algumas relações entre grandezas que o candidato já 
precisa saber para resolver os cálculos estequiométricos no Enem. Um deles foi o 
mencionado de que 1 mol de qualquer substância possui 6 . 10
23
átomos, moléculas, 
fórmulas, íons, elétrons ou partículas. Outras relações são mostradas abaixo: 
1 mol ↔ massa molar em g/mol ↔ 6 . 10
23
 partículas ↔ 22,4 L (a 25ºC e 1 atm) 
 
Questão 3 
Resolução: 
Primeiro vamos usar regras de três para calcular a quantidade de ferro e carbono em 2,5 
toneladas de ferro-gusa: 
2500 kg de ferro-gusa ---- 100% 
 C ---------------------------- 3,3% 
C = 82,5 kg = 0,0825 toneladas 
Fe = 2,5 – 0,0825 
Fe = 2,4175 toneladas 
Agora vamos descobrir a quantidade de carbono no aço doce, lembrando que a massa de 
ferro corresponde a 99,7% do total. Assim, a massa de carbono (0,3%) é: 
2,4175 ---- 99,7% 
m (C) -------- 0,3% 
m (C) = 0,0073 toneladas de C 
Cálculo da massa de carbono transformada em CO2: 
0,0825 – 0,0073 = 0,0752 ton = 75,2 kg de C 
E, por último, calculamos a massa de CO2 formada na reação: 
C + O2 → CO2 
12 g ----------- 44 g 
75,2 kg ------ m(CO2) 
m(CO2) = 75,2 ⋅ 44 
 12 
m(CO2) = 275,7 kg de CO2 
A resposta correta é a alternativa “d”. 
Questão 4 
Alternativa “b”. 
Resolução: 
1º Passo: Descobrir as massas molares, sabendo que as massas molares em g/mol de 
cada elemento são: C = 12, O = 16, Cl = 35,5 e H = 1. 
MCOCl2 = 12 + 16 + 2 . 35,5 = 99 g/mol 
MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol 
2º Passo: Relacionar as massas molares das duas substâncias na equação, lembrando 
que a proporção estequiométrica entre elas está de 1 : 2. Como a massa tem que ser dada 
em gramas, temos que 198 mg de fosgênio é igual a 0,198 g: 
99 g de COCl2 ----------- 2 . 36,5 g de HCl 
0,198 g de COCl2 ------- x 
99 x = 73 . 0,198 
x = 14,454 
 99 
x = 0,146 g = 1,46 . 10
-1
g. 
Questão 5 
Alternativa “d”. 
* Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 
gramas de CH4 
16 g ----- 1 mol de CO2 
960 g ---- nCO2 
16.nCO2 = 960 
nCO2 = 960/16 
nCO2 = 60 mol 
* Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, 
além do número de mol encontrado 
P.VCO2 = nCO2.R.T 
1.VCO2 = 60.0,082.300 
VCO2 = 1476 L. 
Questão 6 
Alternativa “a”. 
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v) 
x----------------------17,5 mol de H2O(v) 
x = 17,5 . 5 / 2 
x = 43,75 mol de O2(g) 
Questão 7 
 Alternativa “e”. 
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 10
23 
moléculas, então: 
5 . 6. 10
23 
moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 10
23 
moléculas de H2O(v) 
3,0 . 10
24
 moléculas de O2(g)------- x 
x = 3,0 . 10
24 
. 2 . 6. 10
23
 
5 . 6. 10
23
 
x = 1,2 . 10
24 
de H2O(v)