Calculos_estequiometricos

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Universidade Púnguè 
Faculdade de Ciências Exactas e Tecnológicas 
Curso de Licenciatura em Ensino de Química com habilitações em gestão de Laboratórios 
Disciplina de Química Básica – 2021 
Lista de exercícios: Cálculos estequiométricos 
 
Questão 01) O iodeto de potássio reage com nitrato de chumbo segundo a equação abaixo: 
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  PbI2(s) + 2KNO3(aq) 
Sabendo que em um recipiente foram colocados para reagir, em solução aquosa, 5 mols de 
nitrato de chumbo e 2,0 kg de iodeto de potássio, assinale a afirmativa INCORRETA: 
(Dados: Pb = 207; N = 14; O = 16; K = 39; I = 127) 
a) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 reagem com 1.660 g de KI. 
b) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 produzem 2.305 g de PbI2. 
c) Serão formados 1 mol de PbI2 e 2 mols de KNO3. 
d) Completada a reacção, sobrarão 340 g de KI. 
e) Cada 5,0 mols de Pb(NO3)2 formarão 5,0 mols de PbI2 e 10 mols de KNO3. 
 
Questão 02) Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g de hidróxido de sódio 
(dissolvido) com outra solução aquosa que possui 10,8 g de ácido sulfúrico (dissolvido). 
Responda, após se completar a reacção de neutralização: (Dados: Na =23; O =16; H =1; S =32) 
2NaOH(aq) + H2SO4(aq)  Na2SO4(aq) + 2H2O(l) 
a) Qual é o reagente limitante e qual em excesso? 
b) Quantos gramas de sal foram produzidos? 
c) Quantos gramas de água foram produzidas? 
d) Quantos gramas sobrou do reagente em excesso? 
Respostas: b) 14,2g; c)3,6g; d)1g H2SO4 
 
Questão 03) O funcionamento de air bag de veículos automotores é baseado na reacção 
química representada pela equação: 
)g(N 3)s(Na 2 )s(NaN 2 23  
2 
 
A reacção é iniciada por um sensor de choque, e ocorre rapidamente, com o N2 formado 
preenchendo o air bag em cerca de 0,03 s. O Na(s) formado na reacção, por ser muito reactivo, 
é consumido por reacção rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. 
Se no funcionamento de um air bag 130 g de NaN3 forem totalmente decompostos, pode-se 
afirmar que: 
a) serão produzidos 23 g de Na(s). 
b) serão produzidos 21 g de N2(g). 
c) serão produzidos 84 g de N2(g). 
d) o gás produzido ocupará um volume de 22,4 L nas condições normais de pressão e 
temperatura (CNPT). 
e) se o Na(s) formado reagisse com água, a água seria decomposta, liberando oxigênio 
gasoso e grande quantidade de calor. 
Resposta: C 
 
Questão 04) Compostos de sal e água combinados em proporções definidas são chamadas 
hidratos e a água a eles associada é água de hidratação. 2,7 g do hidrato FeCl3.XH2O 
fornecem, por aquecimento, 1,62 g de FeCl3 anidro. O número de águas de hidratação do 
hidrato é: (Dados: Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1; O = 16) 
a) 2 
b) 6 
c) 1 
d) 3 
e) 5 
Resposta: B 
 
Questão 05) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido 
pela reacção de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. 
A reacção é: 
Ca3 (PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq)  3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq) 
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reacção de 200 kg de H2SO4? 
(Dados: H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40) 
a) 2.107 mol 
b) 1.361 mol 
c) 95,4 mol 
d) 954,3 mol 
e) 620 mol 
3 
 
Resposta: B 
 
Questão 06) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela 
reacção entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio. Sabendo disso, 
calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reacção de 2 mols de cloreto de cálcio com 
excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reacção é igual a 75%. 
CaCl2(aq) + Na2SO4(aq)  CaSO4 (s) + 2NaCl(aq) 
a) 56 g. 
b) 136 g. 
c) 272 g. 
d) 204 g. 
e) 102 g. 
Resposta: D 
 
Questão 07) A uréia – CO(NH2)2 – é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida 
pela reacção entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação: 
 CO2(g) + 2NH3(g)  CO(NH2)2(s) + H2O(g) 
Sabendo-se que 89,6 litros de gás amoníaco reagem completamente no processo com o gás 
carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a: 
(Dados: C = 12; N = 14; H = 1; O = 16) 
a) 240,0 
b) 180,0 
c) 120,0 
d) 60,0 
Resposta: C 
 
Questão 08) Os volumes de gás nitrogênio e de gás oxigênio necessários para a síntese de 8 L 
de pentóxido de dinitrogênio, considerando que todos os gases estão nas mesmas condições 
de temperatura e pressão, são, respectivamente, 
2N2 + 5O2  2N2O5 
a) 8 L e 20 L. 
b) 2 L e 5 L. 
c) 5 L e 2 L. 
d) 2 L e 2 L. 
e) 1 L e 1 L. 
Resposta: A 
FIM. Compilado por Prof. Dr. Baltazar Vasco Sitoe.