SIMULADO FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA

Prévia do material em texto

FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA 
		1a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considerando que os ácidos NH4+, H2PO4-, HF e HCl estão em ordem crescente de acidez, sobre suas bases conjugadas é possível afirmar que:
		
	
	NH3, base conjugada do NH4+, é a mais fraca de todas as bases conjugadas.
	 
	F-, base conjugada do HF, é mais fraca que HPO42-, base conjugada do H2PO4-.
	
	Cl-, base conjugada do HCl, é mais forte que F-, base conjugada do HF.
	
	HPO42-, base conjugada do H2PO4-, é mais forte que NH3, base conjugada de NH4+.
	
	Cl-, base conjugada do HCl, é a mais forte entre todas as bases conjugadas.
	Respondido em 30/04/2022 21:28:04
	
	Explicação:
A resposta certa é: F-, base conjugada do HF, é mais fraca que HPO42-, base conjugada do H2PO4-.
	
		2a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A ureia é uma base fraca muitas vezes utilizada em cremes hidratantes, algumas vezes associadas a óleos, como o óleo de semente de uva. Supondo que um creme de ureia a 10% apresente uma concentração de ureia de 1,7 mol/L e sabendo que o Kb da ureia é 1,3 x 10-14, assinale a opção que corresponde ao pH do creme:
		
	 
	7,2
	
	7,6
	
	8,0
	
	8,8
	
	8,4
	Respondido em 30/04/2022 21:27:31
	
	Explicação:
A resposta certa é: 7,2
	
		3a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	O caráter das soluções resultantes da hidrólise dos sais NaCl (sal de cozinha), NaHCO3 (usado como fermento) e NH4NO3 (usado na fabricação de fertilizantes) é, respectivamente:
		
	
	Neutro, ácido e básico
	
	Ácido, neutro e básico
	
	Básico, ácido e neutro
	 
	Neutro, básico e ácido
	
	Básico, neutro e básico
	Respondido em 30/04/2022 21:22:48
	
	Explicação:
A resposta correta é: Neutro, básico e ácido
	
		4a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	A água sanitária, utilizada no branqueamento de roupas como bactericida e em muitas outras aplicações, é uma solução aquosa de hipoclorito de sódio. Considerando, que HClO é ácido fraco e Ka = 3,5 x 10-8, essa solução deve:
		
	
	Ser má condutora de eletricidade, pois a maior parte do composto se encontra como moléculas não dissociadas.
	
	Apresentar pH < 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.
	
	Apresentar pH < 7,0, porque há formação de HClO, que, como ácido fraco, ioniza parcialmente na água, formando H+.
	 
	Apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.
	
	Apresentar pH = 7,0, pois se trata de um sal derivado do HCl e NaOH.
	Respondido em 30/04/2022 21:18:39
	
	Explicação:
A resposta correta é: Apresentar pH > 7,0, porque o ânion sofre hidrólise em água.
	
		5a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Dentre as propriedades abaixo, referentes à solução saturada de um sal de baixa solubilidade em água, qual a que permite o cálculo mais direto do "produto de solubilidade" desse sal?
		
	
	Pressão osmótica da solução.
	
	Densidade da solução.
	
	Massa da solução.
	 
	Concentração em quantidade de matéria da solução.
	
	Título em massa da solução.
	Respondido em 30/04/2022 21:42:40
	
	Explicação:
A resposta correta é: Concentração em quantidade de matéria da solução.
	
		6a
          Questão
	Acerto: 0,0  / 1,0
	
	A 25 °C, a força eletromotriz da seguinte célula eletroquímica é de 0,45V:
 
Pt(s) | H2 (g, 1atm) | H+ (x mol L-1) || KCl (0,1mol.L-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(l) | Pt(s)
 
Sendo o potencial do eletrodo de calomelano ¿ KCl (0,1mol.L-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(l) ¿ nas condições-padrão igual a 0,28V e o valor numérico da concentração dos íons H+, assinale a opção com o valor aproximado do pH da solução.
 
		
	 
	2,9
	
	5,1
	 
	7,5
	
	1,0
	
	1,4
	Respondido em 30/04/2022 21:43:30
	
	Explicação:
 A resposta correta é: 2,9
	
		7a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Considere uma solução preparada com a dissolução de 1 mol de NaCl em um volume final de 1 litro, utilizando água como solvente. A molaridade das partículas presentes após completa solubilização e dissociação do sal nessa solução será:
		
	 
	2 mol.l-1
	
	6 x 1023
	
	1 mol.l-1
	
	0,5 mol.l-1
	
	3 x 1023
	Respondido em 30/04/2022 21:30:30
	
	Explicação:
A resposta certa é:2 mol.l-1
	
		8a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	Assinale a alternativa que descreve somente técnicas por via seca:
		
	 
	Ensaio da chama e análise por pérolas coloridas.
	
	Análise por pérolas coloridas e análise dos grupos de ânions.
	
	Ensaio de chama e análise dos grupos de cátions.
	
	Análise dos grupos de cátions e análise dos grupos de ânions.
	
	Análise dos grupos de cátions e análise por pérolas coloridas.
	Respondido em 30/04/2022 21:26:09
	
	Explicação:
A resposta certa é:Ensaio da chama e análise por pérolas coloridas.
	
		9a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(Adaptado de: CS-UFG - IF Goiano - Técnico de Laboratório - Química - 2019)
Em um recipiente fechado, são adicionados 4 mols de um ácido orgânico (HA) e 4 mols de um álcool (R-OH). O recipiente é aquecido a 100 °C até atingir o equilíbrio entre o ácido, o álcool, o éster e a água. Considerando Keq = 4, no equilíbrio, os números de mols de éster e de álcool são, respectivamente:
		
	 
	2,66 e 1,33.
	
	3,21 e 1,33.
	
	2,66 e 3,21.
	
	3,21 e 2,66.
	
	1,33 e 3,21.
	Respondido em 30/04/2022 21:35:41
	
	Explicação:
A resposta certa é: 2,66 e 1,33.
	
		10a
          Questão
	Acerto: 1,0  / 1,0
	
	(CESGRANRIO - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Química - 2019)
Em um experimento, avaliou-se a seguinte reação química:
2 SO2(g) + O2(g) ↔↔  2 SO3(g)
As concentrações iniciais de SO₂ e O₂ foram 0,3 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente. No início da reação, não havia SO₃ no reator, mas atingido o equilíbrio, sua concentração foi igual a 0,2 mol/L. Para esse sistema, a constante de equilíbrio, em termos de concentrações, é igual a:
		
	
	140.
	
	400.
	 
	40.
	
	10.
	
	1400.
	Respondido em 30/04/2022 21:29:41
	
	Explicação:
A resposta certa é: 40