Balanço de Carga e Balanço de Massa

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Lista de Exercícios – Tratamento Sistemático de Equilíbrio 
Professor Frank Pereira de Andrade 
Universidade Federal de São João Del Rei 
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) 
 
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO 
ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO. 
 
1 – Escreva o balanço de carga para uma solução contendo hidrônio, hidroxila, Ca2+, 
bicarbonato, carbonato, bicarbonato de cálcio, hidróxido de cálcio, K+ e perclorato. 
 
 Resp: [H3O
+] + 2 [Ca2+] + [K+] = [OH-] + 2 [CO3
2-] + [ClO4
-] + [HCO3
-]. 
 
2 – Escreva o balanço de massa e o balanço de carga para uma solução de ácido em 
água. Considere que o ácido se dissocie em bissulfato e sulfato. 
Dados: Ka1 = ∞ e Ka2 = 1,02 x 10
-2 
Resp: b.m.: Ca = [HSO4
-] + [SO4
2-] ; b.c.: [H3O3
+] = [HSO4
-] + 2 [SO4
2-] + [OH-]. 
 
3 – Uma solução foi preparada por meio da dissolução de 0,05 mols de nitrato de 
cálcio, 0,15 mols de ácido clorídrico e 0,10 mols de cloreto de cálcio em um recipiente 
de 500 mL cujo volume foi ajustado com água deionizada. 
a) Escreva a expressão de eletroneutralidade (balanço de carga). 
b) Calcule a concentração de todas as espécies. 
Resp: a) 2 [Ca2+] + [H3O
+] = [NO3
-] + [Cl-] + [OH-] ; b) [Ca2+] = [H3O
+] = 0,30 M ; [OH-] = 
3,3 x 10-14 M ; [Cl-] = 0,70 M e [NO3
-] = 0,2 M. 
 
4 – Preparou-se 250 mL de solução por meio da mistura de 20,8 g de cloreto de bário 
(MM = 208 g/mol), 16,16 g de nitrato de potássio (MM = 101 g/mol) e 1,19 g de 
cloreto de lítio (MM = 42,5 g/mol). 
a) Escreva a expressão de eletroneutralidade (balanço de carga). 
b) Calcule a concentração de todas as espécies. 
Resp: a) 2 [Ba2+] + [K+] + [Li+] + [H3O
+] = [Cl-] + [NO3
-] + [OH-] ; b) [Ba2+] = 0,40 M ; [K+] 
= 0,64 M ; [Li+] = 0,112 M ; [NO3
-] = 0,64 M ; [Cl-] = 0,912 M e [OH-] = [H3O
+] = 10-7 M. 
Lista de Exercícios – Tratamento Sistemático de Equilíbrio 
Professor Frank Pereira de Andrade 
Universidade Federal de São João Del Rei 
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ) 
 
5 – Escreva a expressão de balanço de massa e de carga para uma solução 0,10 M de 
fosfato de potássio. Considere as reações do fosfato em solução. 
Resp: b.m.: 0,10 M = [H3PO4] + [H2PO4
-] + [HPO4
2-] + [PO4
3-] ; b.m.: 0,30 M = [K+] ; b.c.: 
[K+] + [H3O
+] = [H2PO4
-] + 2 [HPO4
2-] + 3 [PO4
3-] + [OH-]. 
6 – Escreva a expressão de balanço de massa e de carga para uma solução contendo 
NaCl, Ba(ClO4)2 e Al2(SO4)3. Considere todas as reações. 
Resp: b.c.: [Na+] + [H3O
+] + 2 [Ba2+] = 3 [Al3+] = [ClO4
-] + [Cl-] + 2 [SO4
2-] + [HSO4
-] + [OH-
]. 
7 – Escreva o balanço de carga para uma solução contendo hidrônio, hidroxila, Ca2+, 
bicarbonato, carbonato, Ca(HCO3)
+, Ca(OH)+, K+ e perclorato. 
Resp: [H3O
+] + 2 [Ca2+] + [K+] + [Ca(HCO3)
+] + [Ca(OH)+] = [OH-] + 2 [CO3
2-] + [ClO4
-] + 
[HCO3
-]. 
8 – Escreva a expressão de balanço de massa e de carga para as seguintes soluções: 
a) 0,10 M de Na2HAsO4. 
b) 0,050 M em HClO4 e 0,10 M em NaClO4. Dados: Ka = ∞ 
Resp: a) b.m.: 0,20 M = [Na+] ; 0,10 M = [H3AsO4] + [H2AsO4
-] + [HAsO4
2-] + [AsO4
3-] ; 
b) b.m.: 0,10 M = [Na+] ; 0,15 M = [ClO4
-]. 
 
Referências 
 
1. Harris, D. C. Explorando a Química Analítica. 4ª ed. LTC – Livros Técnicos e 
Científicos Editora, Rio de Janeiro, 2011. 
2. Harris, D. C. Análise Química Quantitativa. 6ª ed. LTC – Livros Técnicos e Científicos 
Editora, Rio de Janeiro, 2005. 
3. Skoog, D. A.; West, D. M.; Holler, F. J.; Crouch, S. R. Fundamentos de Química 
Analítica. 8ª ed. Pioneira Thomson Learning, São Paulo, 2006.