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Prof. Dr. José Carlos Rodrigues AULA 1 BASE DA TEORIA ATÔMICA Introdução Conceito História Classificação Definição Exemplos Parte Prática História Conceitos Classificação 1026 m Universo Observável 107 m Terra Dimensão 10-16 m Quarks Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios A CIÊNCIA é uma forma de abordar estas perguntas, procurando primar pela objetividade, pela clareza e pela precisão. É uma tradição de pensamento em que estas qualidades são buscadas e valorizadas e onde a verificação experimental é considerada como o argumento mais importante para a verdade. • Como foi possível acompanhar este percurso? • Como conseguiu-se medir aquelas 42 ordens de magnitude? O que é matéria? Do que os diferentes objetos e materiais ao nosso redor são feitos? Como surgiu o mundo? Como surgiu a vida? ... História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Meridiano é uma linha imaginária que se estende de um polo a outro, os meridianos, dividem a Terra como se ela fosse uma laranja com gomos. O único meridiano que recebe nome especial é o de Greenwich, em referência á cidade de mesmo nome, na Inglaterra. O termo "meridiano" vem do latim meridies, que significa, literalmente, "a linha do meio-dia". Paralelo (Circulo da latitude) (1). Meridiano (2). História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Uma grandeza (ou grandeza física) é um atributo qualquer, mensurável, de uma entidade do universo físico. Ou seja, é um atributo que pode ser quantificado. A determinação da magnitude da grandeza leva à unidade de medida. O Sistema Internacional de Unidades (SI), surgiu para resolver os problemas que a vasta comunidade científica do século XX vinha enfrentando. O SI é resultado de mais de um século de esforços para se estabelecer um conjunto de unidades universalmente aceitável. História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios SI Unidades SI de base Unidades SI derivadas Unidades SI suplementares História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Grandeza Unidade Símbolo Comprimento metro m Massa Quilograma kg Tempo segundo s Corrente elétrica ampère A Temperatura termodinâmica kelvin K Quantidade de matéria mol mol Intensidade luminosa candela cd Única unidade com prefixo. História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Unidade Definição segundo a Conferência Geral de Pesos e medidas Metro Comprimento do caminho percorrido pela luz, no vácuo, durante o intervalo de tempo de 1/299 792 458 de segundo. Quilograma Massa do protótipo internacional do quilograma. Segundo Duração de 9 192 631 770 períodos de radiação correspondente à transição entre os dois níveis hiperfinos do estado fundamental do césio 133. Ampére Corrente elétrica invariável que, se mantida em dois condutores retilíneos paralelos, de comprimento infinito, de seção transversal desprezível e situados no vácuo separados de 1 metro, produziria entre esses condutores uma força igual a 2 x 10-7 newton por metro de comprimento dos mesmos. Kelvin Fração (1/273,16) da temperatura termodinâmica do ponto tríplice da água. Mol Quantidade de matéria de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos são os átomos contidos em 0,012 quilograma de carbono 12. Candela Intensidade luminosa, numa dada direção, de uma fonte que emite radiação monocromática de frequência 540 x 1012 hertz e que tem intensidade energética naquela direção de (1/683) watt por esterradiano. História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Algumas unidades SI derivadas simples Grandeza Unidade Símbolo Área metro quadrado m2 Volume metro cúbico m3 Velocidade metro por segundo m/s Densidade quilograma por metro cúbico kg/m3 Concentração em quantidade de matéria mol por metro cúbico mol/m3 História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Unidades SI suplementares Grandeza Unidade Símbolo Ângulo plano Radiano rad Ângulo sólido Esterradiano Sr História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Prefixos do Sistema Internacional de Unidades, SI História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Para atender aos critérios de objetividade, clareza e precisão, a MATEMÁTICA tornou-se uma ferramenta básica da CIÊNCIA. A MATEMÁTICA é a linguagem mais adequada para escrever muitas das respostas encontradas pela ciência. Galileu Galilei (1564-1642) “O livro da natureza é escrito em caracteres matemáticos.” História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 0000 1637 ≡ Graficar a Physis; 1637 1830 ≡ Decodificar a Physis; 1830 1890 ≡ Imitar a Physis; 1890 1980 ≡ Possuir a Physis; 1980 Hoje ≡ Criar a Physis. Visão Histórica História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Para conseguir lidar com números muito grandes e muito pequenos, é conveniente utilizar a notação científica. 10-3 = 1 1000 = 0,001 10-2 = 1 : 100 = 0,01 10-1 = 1 : 10 = 0,1 100 = 1 101 = 1 x 10 = 10 102 = 1 x 100 = 100 103 = 1 x 1000 = 1000 27836463,34934893789 x 10n N casas para a direita se n é positivo N casas para a esquerda se n é negativo 0,00000000000000000003435 m 3,4350 x 10-20 m = 476650000000000000000000 m 4,7665 x 1023 m = 7,0 x 103 = 7,0 x 1000 = 7000 7,0 x 10-3 = 7,0 x 0,001 = 7,0 1000 = 0,007 História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 3 24 27 10 10 : cm g gm Dados História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1 1 1 _000.20 _20 _330 : sf sf msv Dados História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 2 3 6 4 3 4 1037,6 : rA rV mxR Dados 312333 28232 43 36 1008,11037,6 3 4 3 4 .1010,51037,644 1000,41037,622 1037,6 1000 1 1037,6 kmxxRV kmxxRA kmxxRS kmx m km mxR História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios ._3000 ;_2000: mz kmR Dados 322528 5 2 8 23 2 109,1103102 2 103 1 10 )3000(3000 102 1 10 1 10 )2000( 2 cmxcmxcmxV cmx m cm mmz cmx m cm km m kmr zrV História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1026 m Limites do Universo Observável 1 ano-luz = 9,460730 Pm ≈ 10.000.000.000.000 km História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1023 m Via Láctea, vista de muito, muito, muito longe!!! 100.000.000.000.000.000.000.000 m cem mil bilhões de bilhões de metros História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Via Láctea e outras galáxias tornam-se visíveis. 1022 m 10.000.000.000.000.000.000.000 m dez mil bilhões de bilhões de metros História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Periferia da Via Láctea 1021 m 1.000.000.000.000.000.000.000 m mil bilhões de bilhões de metros História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Nada além de estrelas e nebulosas. 1018 m 1.000.000.000.000.000.000 m um bilhão de bilhões de metros História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios O sol parece como um ponto. 1016 m 10.000.000.000.000.000 m dez milhões de bilhões de metros = 1 ano-luz História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios O sistema solar começa a aparecer 1014 m 100.000.000.000.000 m cem mil bilhões de metros História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Sistema solar e a órbita dos planetas 1013 m 10.000.000.000.000 m dez mil bilhões de metros História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios As órbitas de Mercúrio, Vênus, Terra, Marte e Júpiter 1012 m 1.000.000.000.000 m mil bilhões de metros História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Órbitas de Vênus e Terra 1011 m 100.000.000.000 m cem bilhões de metros História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Parte da órbita terrestre 1010 m 10.000.000.000 m (dez bilhões de metros) História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios A terra e a órbita da lua em branco 109 m 1.000.000.000 m (um bilhão de metros) História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios A Terra aparece pequena 108 m 100.000.000 m (cem milhões de metros) História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 10.000 quilômetros 107 m História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1.000 Km 106 m História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 100 Km da superfície 105 m História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 10 Km da Superfície 107m História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1 Km 103m História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 100 metros 102 m História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Folhas da árvore bem definidas . 10 m História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Vista quando se olha para o chão. 100 m 01 (um) metro História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Observa-se os detalhes das folhas 10-1 m Dez centímetros História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Nessa distância é possível observar a estrutura da folha 10-2 m 01 (um) centímetro História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Estrutura celular começa a aparecer (vasos da folha) 10-3 m 01 (um) milímetro História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios As células estão definidas e pode ser observada a união entre elas 10-4 m 100 micrometros História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Começa a viagem ao interior das células 10-5 m 10 micrometros = 10 microns História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios O núcleo da célula começa a ficar visível 10-6 m 1 micrometros = 1 micron História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Agora os cromossomos dentro do núcleo celular podem ser vistos. 10-7 m 100 nanômetros História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 10-8 m Cadeias de DNA 10 nanômetros História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Pares de bases que compõem o DNA. 10-9 m 1 nanômetro História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios O átomo de carbono pode ser “visto”! 10-10 m 1 Angstrom História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Um espaço imenso entre o núcleo e os elétrons. Vê-se o núcleo, pequeno, ao centro. 10-12 m 1.000 Fermis História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Enxergamos com clareza o núcleo do átomo de carbono. 10-14 m 10 Fermis História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Face a face com o próton e o nêutron 10-15 m 1 Fermi História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Examinando os quarks. Limite atual do nosso conhecimento 10-16 m História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 450 a.C. - Leucipo A matéria pode se dividir em partículas cada vez menores. 400 a.C. - Demócrito Denominação átomo (do grego A = não; Tomo = divisão) para a menor partícula de matéria. Na época não havia modos de provar a divisibilidade do átomo. Assim recebeu este nome, pois se achava que não podia ser dividido ou conter partículas menores. Considerado o pai do atomismo grego. 60 a.C. - Lucrécio Autor do poema “De Rerum Natura”, através do qual foi consolidado o atomismo de Demócrito. História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1661 - Boyle Autor do livro “Sceptical chemist”, no qual defendeu o atomismo e deu o primeiro conceito de elemento com base experimental. 1808 - Dalton Primeiromodelo atômico com base experimental. O átomo é uma partícula maciça e indivisível. O modelo vingou até 1897. Modelo atômico de Dalton: "Bola de Bilhar": Esférico, maciço, indestrutível, indivisível, homogêneo e neutro História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1834 - Faraday Estudo quantitativo de eletrólise, através do qual surgiu a ideia da eletricidade associada aos átomos (por isso o cátodo era considerado o polo negativo). 1859 – Faraday Primeiras experiências de descargas elétricas em gases a pressão reduzida (ao redor de 10 mmHg). Descoberta de "raios" posteriormente chamados catódicos. 1874 - Stoney Admitiu que a eletricidade estava associada aos átomos em quantidades discretas. Primeira ideia de quantização da carga elétrica. 1879 - Crookes Primeiras experiências de descarga elétrica a alto vácuo. Descobriu os raios catódicos. Seu instrumento de trabalho ficou conhecido como ampola de Crookes. História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1886 - Goldstein (1) Descargas elétricas em gases a pressão reduzida com cátodo perfurado. Descoberta dos raios canais ou positivos. 1891 - Stoney (2) Deu o nome de elétron para a unidade de carga elétrica negativa. 1895 - Röentgen (3) Descoberta dos raios X. 1896 - Becquerel (4) Descoberta da radioatividade. 1 2 3 4 História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1898 - Casal Curie (Pierre e Marie Currie) Descoberta dos elementos químicos polônio e do rádio. 1900 - Max Planck A energia não seria emitida de modo contínuo, mas sim em pacotes. Teoria dos quanta (plural de quantum). 1905 - Einstein Teoria da relatividade. Relação entre massa e energia 𝐸 = 𝑚 × 𝑐2. Esclarecimento do efeito fotoelétrico. Denominação fóton para o quantum (“pacotes de energia”) de energia radiante. História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1909 – Millikan Determinação da carga do elétron. 1911 - Rutherford O átomo não é maciço nem indivisível. O átomo seria formado por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, onde estaria concentrada praticamente toda a sua massa. Ao redor do núcleo ficariam os elétrons, neutralizando sua carga. Este é o modelo do átomo nucleado, um modelo que foi comparado ao sistema planetário, onde o Sol seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons. 1913 – Bohr Modelo atômico fundamentado na teoria dos quanta e sustentado experimentalmente com base na espectroscopia. Distribuição eletrônica em níveis de energia. Quando um elétron do átomo recebe energia, ele salta para outro nível de maior energia, portanto mais distante do núcleo. Quando o elétron volta para o seu nível de energia primitivo (mais próximo do núcleo), ele cede à energia anteriormente recebida sob forma de uma onda eletromagnética (luz). História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1916 – Sommerfeld Modelo das órbitas elípticas para o elétron. Introdução dos subníveis de energia (s, p, d e f). 1920 – Rutherford Caracterização do próton como sendo o núcleo do átomo de hidrogênio e a unidade de carga positiva. Previsão de existência do nêutron. 1924 - De Broglie Modelo da partícula-onda para o elétron. História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1926 – Heisenberg Princípio da incerteza. É impossível determinar ao mesmo tempo a posição do elétron e sua velocidade na eletrosfera. 1927 – Schrödinger Equação de função de onda para o elétron. O modelo matemático probabilístico introduz os números quânticos para localização do elétron na eletrosfera, bem como sua energia. 1932 – Chadwick Descoberta do nêutron. História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 1) Todo o elemento químico é composto de pequenas partículas chamadas átomos. Todos os átomos de um mesmo elemento apresentam as mesmas propriedades. 31 (1766 – 1844) 2) Átomos de diferentes elementos químicos têm propriedades químicas diferentes. Durante uma reação química, nenhum átomo de determinado elemento desaparece ou se transforma em um átomo de outro elemento. 3) Formam-se substâncias compostas quando se combinam átomos distintos de mais de um elemento. Em um dado composto químico, os números relativos de átomos dos seus elementos são definidos e constantes; podem expressar-se como inteiros ou frações simples. História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Lei da Conservação de Massa: não há alteração detectável em massa numa reação química comum. – “Na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma” postulado 1 Lei das Proporções Definidas (Lei da Composição Constante): Na formação de um determinado composto, seus elementos constituintes combinam-se sempre na mesma proporção de massa, independente da origem ou modo de preparação do composto postulado 2 Duas partes de uma equação: reagentes e produtos 2H2 + O2 2H2O 32 História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Lei das Proporções Múltiplas: Se dois elementos formam mais de um composto, então as diferentes massas de um deles que se combinam com a mesma massa do outro guardam entre si uma razão de números inteiros simples postulado 3 Composto Átomos de oxigênio por átomos de outro elemento Gramas de oxigênio por grama de outro elemento Razão de números inteiros CO 1 1,33 CO2 2 2,66 2,66/1,33 = 2:1 SO2 2 1,00 SO3 3 1,50 1,50/1,00 = 3:2 Lei das proporções múltiplas aplicadas a óxidos de carbono e enxofre: 33 História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 34 História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios 35 História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios O átomo de Rutherford: Os elétrons, até onde conhecemos hoje, são partículas elementares. ( elementar = indivisível ) O núcleo é composto por prótons e nêutrons que, por sua vez, não são elementares. Próton Neutron Prótons e nêutrons contem partículas menores chamadas quarks. Os quarks são, até onde sabemos, elementares. quark up quark down História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios História Conceitos Classificação Definições Exemplos Introdução Exercícios Uma maçã que cai ou a órbita de um planeta (Newton). Moléculas, agregados, etc. Maxwell (século XIX) LHC 4 interações juntas 10-43 s: gravitacional se separa 10-36 s: forte se separa 10-10 s: fraca e eletromagnética se separam 22
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