lista exercicios 3_2020

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Estrutura da Matéria– lista 3: Ligações iônicas e covalentes
 
 
1. Calcule a energia de rede do KCl (s) usando o ciclo de Born-Haber e as seguintes 
informações: 
ΔHsublimação do K (s) = + 89 kJ mol-1 
ΔHionização do K (g) = + 425 kJ mol-1 
ΔHdissociação do Cl2 (g) = + 244 kJ mol-1 
ΔHAfin. Eletrônica (adição de elétron ao Cl (g)) = - 355 kJ mol-1 
ΔHformação do KCl (s) = - 438 kJ mol-1 
2. Calcule a entalpia reticular do CaCl2, dados: Hsub = 178,2 kJ mol-1, Hion1a = 590 kJ mol-1 , 
Hion2a = 1150 kJ mol-1 , Hdiss = 244 kJ mol-1 , HAE = -348,7 kJ mol-1 e Hform= - 795,8 kJ mol-
3. Calcule a entalpia reticular do MgBr2, dados: 
 Hsub,Mg = 147,7 kJ mol-1, Hvap, Br = 30,9 kJ mol-1 , Hion1a Mg = 736kJ mol-1 , Hion2a Mg = 1450 kJ 
mol-1 , Hdiss Br2 = 223,8 kJ mol-1 , HAE Br= -325 kJ mol-1 e Hform= - 524,3 kJ mol-1 
 
4. Para fundir um sólido, a energia deve ser fornecida para vencer as forças entre os íons e, com 
isso, “quebrar” a distribuição regular dos íons. Com a perda da ordem, o sólido torna-se um líquido. 
Se a distância entre os cátions e os ânions num sólido cristalino diminui (mas as cargas dos íons 
permanecem as mesmas), o ponto de fusão deve aumentar ou diminuir? Justifique a resposta. 
5. Qual o composto, em cada um dos pares que são mostrados a seguir, tem o ponto de fusão 
mais elevado? 
a) NaCl ou RbCl b) BaO ou MgO c) NaCl ou MgS 
 
6. Coloque os compostos seguintes em ordem crescente de energia de rede (do menos negativo 
para o mais negativo): LiI, NaF, CaO e RbI. 
7. Dê as estruturas de Lewis das seguintes moléculas: 
a) CHCl2F, um dos muitos clorofluorcarbonos (CFC) que não estão sendo mais usados em virtude 
dos problemas de poluição ambiental que eles provocam 
b) Ácido acético, CH3CO2H 
c) Acetronitrila, CH3CN 
d) Metanol, CH3OH 
 
8. Mostre todas as estruturas de ressonância possíveis de cada molécula ou íon seguinte: 
a) SO2 
b) NO2- 
c) SCN- 
 
9. Desenhe as estruturas de Lewis de cada molécula ou íon seguinte: 
a) BrF3 
b) I3- 
c) XeO2F2 
d) XeF3+ 
 
10. Dê o número de ligações nas moléculas seguintes. Para cada ligação, diga qual a sua ordem. 
a) H2CO 
b) SO32- 
c) NO2+ 
d) NOCl 
 
11. Cnsidere a ligação carbono-oxigênio no formaldeído (CH2O) e no monóxido de carbono (CO). 
Em que molécula a ligação CO é mais curta? Em que molécula a ligação CO é mais forte? 
 
12. Determine, em cada uma das moléculas ou íons seguintes, a carga formal em cada átomo: 
a) N2H4 
b) PO42- 
c) BH4- 
d) NH2OH 
e) NO2+ 
f) NO2- 
g) NF3 
 
13. Desenhe a estrutura de Lewis do íon cianeto, CN-. Em solução aquosa, este íon interage com o 
H+ formando o ácido. A fórmula do ácido deve ser escrita como HCN ou CNH? Justifique. 
 
14. Escreva as estruturas de Lewis das seguintes espécies reativas que contribuem para a 
destruição da camada de ozônio e identifique as que são radiais: 
a) monóxido de cloro, ClO 
b) nitrato de cloro, ClONO2 (o átomo central de O é ligado ao átomo de Cl e ao átomo de N do 
grupo NO2) 
 
15. Escreva a estrutura de Lewis e dê o número de pares de elétrons isolados do xenônio, o átomo 
central dos seguintes compostos: 
a) XeOF2 b) XeF4 c) XeOF4 
 
16. Determine que composto, em cada par, tem ligações com maior caráter iônico: 
a) HCl ou HI b) CH4 ou CF4 c) CO2 ou CS2 
 
17. Arranje os cátions Rb+, Be2+ e Sr2+ na ordem crescente de poder de polarização. Explique sua 
escolha. 
 
18. Arranje os ânions Cl-, Br-, N3- e O2- na ordem crescente de polarizabilidade. Explique sua 
escolha. 
 
19. Com base nas estruturas de Lewis, coloque as seguintes moléculas ou íons na ordem 
decrescente de comprimento de ligação: 
a) a ligação C=O em CO, CO2, CO32- 
b) a ligação S=O em SO2, SO3, SO32- 
c) a ligação C-N em HCN, CH2NH, CH3NH2. 
 
20. Em qual dos compostos você espera a ligação C-N mais forte? 
a) NHCH2 b) NH2CH3 c) HCN. 
 
21. Considerando as cargas formais e as polaridades das ligações, determine em que átomo, ou 
átomos, se localiza a carga negativa dos seguintes ânions: 
a) BF4- b) BH4- c) OH- d) CH3CO2-