lista 2 exercícios

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Lista de Exercícios 2 - Propriedades Periódicas 
 
1. Faça a configuração eletrônica e prediga o número de elétrons de valência de cada 
um dos átomos: (a) N , (b) Ag, c) Nb, (d) Zn. 
2. Quantos elétrons desemparelhados são previstos para a configuração do estado 
fundamental de cada um dos seguintes átomos: (a) Bi; (b) Si; (c) Ta; (d) Ni. 
3. Por que os metais do bloco s são mais reativos do que os metais do bloco p? 
4. Quais dos seguintes elementos são metais de transição: (a) rádio; (b) radônio; (c) 
háfnio; (d) nióbio. 
5. Identifique os seguintes elementos como metais, não metais ou semi-metais: (a) 
chumbo; (b) enxofre; (c) zinco; (d) antimônio; (e) cádmio; (f) alumínio; (g) carbono; (h) 
germânio. 
6. Descreva brevemente (a) lei periódica; (b) energia de ionização; (c) afinidade 
eletrônica. 
7. Use as regras básicas da configuração eletrônica para indicar o número de: 
 a) elétrons desemparelhados de um átomo de P? 
 b) elétrons 3d em um átomo de Br? 
 c) elétrons 6s em um átomo de Ba? 
 d) elétrons 4f em um átomo de Au? 
8. Defina energia de ionização. Considerando os elementos C, Li, N e Be, qual 
apresenta maior diferença entre os valores da primeira e da segunda energia de 
ionização? Justifique. 
9. Defina “afinidade eletrônica”. Qual elemento, para cada par, apresenta maior 
afinidade eletrônica: 
 (a)alumínio ou índio; (b) bismuto ou antimônio; (c)silício ou chumbo 
10. Dióxido de enxofre reage com cloro de acordo com a reação: 
SO2 (g) + 2 Cl2 (g) → OSCl2 (g) + Cl2O (g) 
 (a) Descreva a configuração eletrônica para um átomo de enxofre utilizando a 
notação spdf para representar os orbitais 
 (b) Escreva o conjunto dos números quânticos para o elétron de energia mais alta do 
átomo de S. 
 (c) Entre os elementos envolvidos nesta reação (O, S, Cl), qual deve apresentar a 
menor energia de ionização? O menor raio? Maior afinidade eletrônica? 
11. As configurações do estado fundamental do Cr e do Cu não são previstas pelo 
princípio de construção (Aufbau). Forneça as configurações eletrônicas e explique 
porque ocorrem estas anomalias. 
12. As energias de ionização geralmente crescem da esquerda para a direita na Tabela 
Periódica. A energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor do que a do 
nitrogênio. Explique esta diferença.