ABR-Reações químicas

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Quí. 
 
Professor: Abner Camargo 
Allan Rodrigues 
 
Monitor: João Castro 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Reações Químicas 
17 
abr 
 
 
RESUMO 
 
 
As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, 
em outras substâncias, chamadas produtos. 
 
Na química inorgânica podemos classificar as reações em quatro tipos diferentes: 
 
a) Adição ou síntese 
 
As reações de adição ou síntese são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância. 
 
R1 + R2 + Rn 
 
- Síntese total 
 Somente substâncias simples no reagente. 
Ex.: 
C + O2 CO2 
S + O2 + H2 H2SO4 
 
- Síntese parcial 
Pelo menos uma substância composta nos reagentes. 
Ex.: 
SO2 + ½ O2 SO3 
CaO + H2O Ca(OH)2 
 
b) Decomposição ou análise 
 
As reações de decomposição ou análise são aquelas onde uma substância dá origem a duas ou mais 
substâncias. 
 
P1 + P2 + Pn 
 
Ex.: 
CaCO3 + CaO + CO2 Pirólise 
H2O H2 + O2 Eletrólise 
2 Ag2O 4Ag + O2 Fotólise 
 
c) Simples troca ou deslocamento 
 
As reações de simples troca ou deslocamento são aquelas onde existe a substituição do cátion ou do ânion 
de uma substância por um novo cátion ou ânion derivado de uma substância simples. 
 
Deslocamento do cátion: AB + C CB + A Deslocamento do ânion: AB + D 
 
Ex.: 
- Deslocamento do cátion: 
 
Ocorre: CuCl2 + Zn ZnCl2 + Cu 
 
 
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O Zn é mais reativo que o Cu, portanto, consegue substituí-lo no CuCl2. 
 
Não ocorre: KBr + Hg X 
O Hg é menos reativo que o K, portanto, não consegue substituí-lo no KBr. 
 
Tabela de reatividade dos metais: 
 
 
- Deslocamento do ânion: 
 
Ocorre: 2 KBr + Cl2 KCl + Br2 
O Cl é mais reativo que o Br, portanto, consegue substituí-lo no KBr. 
 
Não ocorre: 2NaCl + I2 X 
O I é menos reativo que o Cl, portanto, não consegue substituí-lo no NaCl. 
 
Tabela de reatividade dos ametais: 
 
 
d) Dupla troca ou permutação 
 
As reações de dupla troca ou permutação são aquelas que ocorrem entre substâncias compostas, havendo 
uma troca de espécies químicas que resulta na formação de novas substâncias compostas. 
 
AB + CD 
Ex.: 
AgBr + Al2S3 3 + Ag2S 
 
O cátion Ag+ do AgBr se liga ao ânion S-2 do Al2S3, e o cátion Al
+3 do Al2S3 se liga ao Br
- do AgBr. 
 
Obs.: Condições para ocorrência das reações de dupla troca 
 
Formação de eletrólitos fracos 
 
Na2S + H2SO4 2S (eletrólito fraco) + Na2SO4 
 
Formação de gás 
 
CaCO3 + HCl H2O + CO2(gás) + CaCl2 
 
Formação de precipitado 
 
AgNO3 - sólido) + NaNO3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Tabela de solubilidade: 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS DE AULA 
 
 
1. Os portugueses tiveram grande influência em nossa cultura e hábitos alimentares. Foram eles que 
trouxeram o pão, produzido a base de cereais, como o trigo, a aveia e a cevada. 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição dos portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS. 
 
Para fazer a massa de pães e bolos aumentarem de volume, e comum o uso de algumas substâncias 
químicas: 
 
I. O bromato de potássio era comumente utilizado no preparo do pão francês; no entanto, nos dias 
atuais, essa substância está proibida mesmo em pequenas quantidades. O bromato de potássio era 
utilizado para proporcionar um aumento de volume no produto final devido a formação de 
O2 conforme a reação 
 
II. A adição de fermentos, como o bicarbonato de sódio no preparo de bolos, é utilizada desde a 
antiguidade até os dias atuais e resulta no crescimento da massa e na maciez do bolo. O bicarbonato 
de sódio, devido à liberação de gás carbônico, é utilizado para expandir a massa e deixá-la fofa, 
conforme a reação 
 
Sobre essas reações, é correto afirmar que 
a) a primeira é de síntese e a segunda é de deslocamento. 
b) a primeira é de decomposição e a segunda é de deslocamento. 
c) a primeira é de síntese e a segunda é de decomposição. 
d) as duas são de decomposição. 
e) as duas são de síntese, pois formam O2 e CO2 respectivamente. 
 
2. Na produção de eletricidade, são, algumas vezes, usados geradores a óleo. Quando o óleo queima, 
produz SO2 que deve ser eliminado antes de ser emitido ao ar, pois é formador de chuva ácida. Um dos 
métodos para a sua eliminação usa o calcário, produzindo sulfito de cálcio que, posteriormente, é 
removido por precipitação eletrostática. 
 
 
 
 
 
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As reações envolvidas na eliminação do SO2 são: 
 
 
As reações 1 e 2 denominam-se, respectivamente, reações de 
a) deslocamento e análise. 
b) deslocamento e síntese. 
c) síntese e análise. 
d) análise e síntese. 
e) síntese e deslocamento. 
 
3. Dadas as equações químicas abaixo, responda à(s) questão(ões): 
 
 
Quais os tipos de reações, respectivamente, que ocorrem nas equações I, II e III? 
a) Aeração, hidrogenação e sulfonação. 
b) Hidrólise, cloração e oxirredução. 
c) Combustão, neutralização e decomposição. 
d) Dupla troca, ácido-base e combustão. 
e) Neutralização, dupla troca e oxirredução. 
 
4. O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as mesmas ocorrem: 
 
 
As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos seguintes tipos de reação: 
a) I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca. 
b) I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise. 
c) I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca. 
d) I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento. 
e) I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca. 
 
5. Texto I 
As primeiras teorias para a composição da matéria 
 
Historicamente, a humanidade buscou explicações para entender de que as coisas são feitas. Alguns 
séculos a.C, surgem na Grécia as primeiras especulações de que se tem registro. Demócrito e Leucipo 
acreditavam que tudo era feito de minúsculas partículas indivisíveis (átomos). Competindo com essa 
ideia, aparece a teoria dos quatro elementos, que sugeria que todo material seria constituído pela 
combinação de água, ar, fogo e terra. Dada a influencia política e filosófica de importantes 
simpatizantes desta teoria, entre eles Aristóteles de Estagira, esta se impôs até o século XVIII d.C. No 
entanto, nesse século, compreender a queima de alguns materiais se tornara essencial para o 
desenvolvimento da indústria da época. Assim, surge entre os alquimistas (os precursores dos químicos 
modernos) uma teoria errônea que afirmava que os materiais que queimam são ricos em um 
componente chamado flogiston. Apesar do flogiston não existir, segundo a visão química atual, ele foi 
 
 
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um passo para a queda da teoria dos quatro elementos. Para os defensores do flogiston, a madeira 
queima perdendo flogiston, por isso fica mais leve, resultando em cinzas, que não queimam. 
 
Texto II: 
A queda das teorias dos quatro elementos e do flogiston 
 
Grandes passos para ampliação do entendimento humano sobre a constituição da matéria foram dados 
por Henry Cavendish, Joseph Priestley e Antoine Lavoisier. Cavendish fez uma experiência adicionando 
zinco metálico em ácido. Atento, percebeu a formação de bolhas de gás. Ao atear fogo nesse gás, 
Cavendish observou que ele era extremamente inflamável. Entretanto, influenciado pela teoria do 
flogiston, Cavendish não sabia que tinha isolado o mais simples dos elementos, o hidrogênio. Ele 
acreditava que tinha finalmente isolado o tal flogiston. Por sua vez, Priestley aqueceu óxido de 
mercúrio de tal forma a obter mercúrio metálico, quando observou a formação de um novo gás. Ele 
tentou asfixiar dois ratinhos com esse gás, mas percebeu que eles ficavam mais espertos que antes, 
Então, ele mesmo experimentou o gás e ficou maravilhado. Certamente, ele não imaginava que tinha 
conseguido isolar um dos gasesmais importantes para os seres vivos, o oxigênio. 
Numa cartada genial, Lavoisier utilizou balanças muito precisas para medir as variações de peso nos 
experimentos de Priestley. De forma inusitada, mediu também a reação inversa. Desses e de outros 
experimentos, ele percebeu que a massa perdida quando um óxido se transformava em metal era a 
mesma que se acrescentava quando o metal se convertia em óxido novamente. Assim, Lavoisier nos 
convenceu de que o flogiston não existia e a combustão se devia à adição de um dos componentes do 
ar aos materiais que queimam. Aplicando isto à queima do gás de Cavendish, Lavoisier chega à 
conclusão que a água não é um elemento, mas, sim, um composto, formado pelos gases de Cavendish 
e Priestley. Assim caíam as teorias do flogiston e dos quatro elementos. 
 
Os tipos de reações químicas que ocorrem nos experimentos de Cavendich (obtenção do gás 
hidrogênio); Priestley (obtenção do gás oxigênio); e Lavoisier (obtenção da água a partir da combustão 
do gás hidrogênio), respectivamente, são: 
a) Dupla troca, decomposição e adição. 
b) Decomposição, adição e simples troca. 
c) Simples troca, adição e decomposição. 
d) Simples troca, decomposição e adição. 
e) Adição, decomposição e adição. 
 
6. Quando se adicionam HNO3 a NaOH, a temperatura do sistema eleva-se. Pode-se concluir que a reação 
ocorrida é 
a) de deslocamento ou simples troca com liberação de calor. 
b) de dupla troca com absorção de calor. 
c) de dupla troca com liberação de calor. 
d) de adição com absorção de calor. 
e) de decomposição com liberação de calor. 
 
EXERCÍCIOS DE CASA 
 
 
1. I. 2 NO2 N2O4 
II. (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4 H2O 
III. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 
IV. Na2CO3 2O + CO2 
 
As reações I, II, III e IV, acima representadas, são classificadas, respectivamente, como: 
a) síntese, análise, dupla-troca e simples-troca. 
b) análise, adição, dupla-troca e simples-troca. 
c) síntese, análise, dupla-troca e decomposição. 
d) adição, decomposição, deslocamento e dupla-troca. 
e) análise, decomposição, deslocamento e dupla-troca. 
 
 
 
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2. 1 Amiga Helena Sangirardi 
 Conforme um dia eu prometi 
 Onde, confesso que esqueci 
 E embora - perdoe - tão tarde 
 
5 (Melhor do que nunca!) este poeta 
 Segundo manda a boa ética 
 Envia-lhe a receita (poética) 
 De sua feijoada completa 
 
 Em atenção ao adiantado 
10 Da hora em que abrimos o olho 
 O feijão deve, já catado 
 Nos esperar, feliz, de molho. 
 (...) 
 
 Só na última cozedura 
 Para levar à mesa, deixa-se 
15 Cair um pouco de gordura 
 Da linguiça na iguaria - e mexa-se. 
 
 Que prazer mais um corpo pede 
 Após comido um tal feijão? 
 - Evidentemente uma rede 
20 E um gato pra passar a mão... 
 
 Dever cumprido. Nunca é vã 
 A palavra de um poeta... - jamais! 
 Abraça-a, em Brillat-Savarin 
 O seu Vinícius de Moraes. 
(Feijoada à minha moda, de Vinícius de Moraes.) 
 
Após a feijoada, além da "rede e um gato pra passar a mão", muitos apelam para um antiácido, como 
 
3 2CO3 
(2) H2CO3 H2O + CO2 
 
As reações (1) e (2) classificam-se, respectivamente, como: 
a) dupla troca - síntese. 
b) simples troca - síntese. 
c) dupla troca - decomposição. 
d) síntese - simples troca. 
e) síntese - decomposição. 
 
3. Observe as equações a seguir: 
I - 3 2 
II - 2 NO2 N2O4 
III - Na2CO3 2 2O + CO2 
IV - 2 Mg + 2 AgNO3 Mg(NO3)2 + 2 Ag 
 
Assinale a alternativa que representa, respectivamente, a sequência das reações de síntese, análise, 
simples troca e dupla troca: 
a) II, I, IV, III 
b) I, II, III, IV 
c) IV, I, II, III 
d) II, I, III, IV 
e) III, IV, I, II 
 
 
 
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4. As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades. 
3(s) 2(g) 
3(aq) + 3 KSCN(aq) Fe(SCN)3 
III) Na(s) + H2 NaOH(aq) + 1/2 H2(g) 
IV) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 
2 3(aq) 4 2(aq) 
 
A respeito das equações, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação: 
a) I é de síntese ou adição. 
b) II é de oxirredução. 
c) III é de simples troca ou deslocamento. 
d) IV é de análise ou decomposição. 
e) V é de dupla troca. 
 
5. Fazendo-se a classificação das reações abaixo: 
(I) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 
(II) Cu(OH)2 CuO + H2O 
(III) Zn + 2AgNO3 2Ag + Zn(NO3)2 
(IV) NH3 + HCl NH4Cl 
 
A ordem correta é: 
a) Decomposição, simples troca, dupla troca, adição. 
b) Dupla troca, adição, simples troca, análise. 
c) Dupla troca, análise, deslocamento, síntese. 
d) Deslocamento, análise, dupla troca, adição. 
e) Dupla troca, decomposição, síntese, simples troca. 
 
6. Para que a água possa ser consumida pela população, precisa passar por um processo que elimina 
todos os seus poluentes. O tratamento da água se faz em duas fases: tratamento primário (os poluentes 
são eliminados por processos físicos) e tratamento secundário (os poluentes são eliminados por 
processos químicos). No tratamento secundário, existe uma fase denominada coagulação ou 
floculação representada pela equação: 
 
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 2Al(OH)3 + 3CaSO4 
 
e, uma outra, a da desinfecção, que se dá por adição de hipoclorito de sódio (NaClO). 
Identifique a opção que apresenta uma afirmativa correta em relação ao tratamento da água por 
processos químicos: 
a) a fase de coagulação é representada por uma reação de dupla troca; 
b) o hipoclorito de sódio (NaClO) é um sal orgânico; 
c) a fase de coagulação é representada por uma reação de desproporcionamento; 
d) o sulfato de cálcio (CaSO4) é um sal básico; 
e) o Ca(OH)2 é uma monobase. 
 
7. Nas cinco equações químicas enumeradas abaixo, estão representadas reações de simples troca, 
também chamadas reações de deslocamento: 
1) Fe(s) + 2 AgNO3(aq) Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) 
2) 3 Ni(s) + 2 AlCl3(aq) 3 NiCl2(aq) + 2 Al(s) 
3) Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) 
4) Sn(s) + 2 Cu(NO3)2(aq) Sn(NO3)4(aq) + 2 Cu(s) 
5) 2 Au(s) + MgCl2(aq) 2 AuCl(aq) + Mg(s) 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Analisando essas equações, com base na ordem decrescente de reatividades (eletropositividades) 
mostrada a seguir, Mg > Al > Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu > Ag > Au , pode-se prever que devem ocorrer 
espontaneamente apenas as reações de número 
a) 3, 4 e 5. 
b) 2, 3 e 5. 
c) 1, 2 e 3. 
d) 1, 3 e 4. 
e) 2, 4 e 5 
 
8. Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais. 
 
 
 
De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais 
envolvidos em questão é: 
a) Al, Fe e Ag. 
b) Ag, Fe e Al 
c) Fe, Al e Ag. 
d) Ag, Al e Fe. 
e) Al, Ag e Fe. 
 
9. Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os 
dados da coluna II, de acordo com a classificação correta: 
 
 
 
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 - III 
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 - III 
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 - IV 
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 - IV 
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 - II 
 
 
QUESTÃO CONTEXTO 
 
 
Certos alunos estavam em um laboratório de química quando o professor pediu 
que, com cuidado, colocassem para reagir o hidróxido de cálcio com o ácido 
sulfúrico. Após certo tempo de reação o professor pediu para cada aluno 
representar a reação e classifica-la. Como seria a resposta certa para esta 
questão? 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO 
 
 
 
Exercícios de aula 
 
1. d 
 
 
Uma única substância dando origem á 2 ou mais: reação de análise ou decomposição 
 
2. d 
 
Na primeira reação temo a análise ou decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido 
de carbono 
Na segunda reação tem a adição de dióxido de enxofre ao óxido de cálcio formando o sulfito de cálcio. 
 
3. c 
Combustão do metano 
Neutralização, reação de um ácido e uma base dando origem a sal e água 
Decomposiçãodo CaCO3 em CaO e CO2 
 
4. b 
I- dupla troca troca de cátions e ânions entre as substâncias 
II- síntese duas ou mais substâncias dando origem a uma única 
III- deslocamento substância simples + composta dando origem em um substância simples diferente e 
uma composta diferente 
IV- análise, ou decomposição, uma única substância dando origem a duas ou mais. 
 
5. d 
Simples troca: quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova 
substância simples e outra composta. 
Decomposição: Uma substância dando origem a duas ou mais. 
Adição: Quando duas ou mais substâncias originam um único produto 
 
6. c 
HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O - Reação de dupla troca, e como o enunciado disse que houve elevação 
na temperatura do meio essa reação liberará calor. 
 
Exercícios de casa 
 
1. d 
I. 2 NO2 N2O4 - Duas ou mais substâncias dando origem à uma única 
II. (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4 H2O Uma única substância dando origem à duas ou mais 
III. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Simples troca ou deslocamento 
IV. Na2CO3 2O + CO2 - Dupla troca 
 
2. c 
dupla troca e decomposição. 
 
 
 
 
 
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3. a 
I - 3 2 - Análise 
II - 2 NO2 N2O4 - Síntese 
III - Na2CO3 2O + CO2 - Simples troca 
IV - 2 Mg + 2 AgNO3 Mg(NO3)2 + 2 Ag - Dupla troca 
 
4. c 
3(s) 2(g) Análise ou decomposição 
 
3(aq) + 3 KSCN(aq) Fe(SCN)3 Dupla troca 
 
III) Na(s) + H2 NaOH(aq) + 1/2 H2(g) Simples troca ou deslocamento 
 
IV) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) - Síntese ou adição 
 
2 3(aq) 4 2(aq) - Deslocamento 
 
5. c 
(I) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 - Dupla troca 
(II) Cu(OH)2 CuO + H2O - Análise 
(III) Zn + 2AgNO3 2Ag + Zn(NO3)2 - Deslocamento 
(IV) NH3 + HCl NH4Cl - Síntese 
 
6. a 
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 2Al(OH)3 + 3CaSO4 
Dupla troca 
 
7. d 
Ocorre reação 
1) Fe(s) + 2 AgNO3(aq) Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(s) 
3) Zn(s) + 2 HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) 
4) Sn(s) + 2 Cu(NO3)2(aq) Sn(NO3)4(aq) + 2 Cu(s) 
 
8. a 
Reatividade: Al > Fe > Ag. 
 
9. b 
 
 
Questão Contexto 
 
Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + H2O - Reação de dupla troca