exercicios atomos

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(UFCE)
Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a esses elementos, é correto afirmar que são:
a) isóbaros
b) isótonos
c) isótopos
d) alótropos
e) isômeros    
Lista de exercícios de fixação
1)
 
Faça um desenho de um átomo indicando suaspartes e suas estruturas.2)
 
Em um átomo quais são as partículas de cargapositiva, negativa e partículas sem carga? Resolução: Prótons: carga positiva; elétrons:carga negativa; nêutrons: sem carga.3)
 
O que um átomo precisa ter para ser encontraem seu estado neutro, ou fundamental? Resolução: Um átomo para estar em seu estadofundamental precisa ter o nº de prótons igual aonúmero de elétrons.4)
 
Quantas são as camadas que um átomo possui em sua eletrosfera? Qual é o número máximo deelétrons que cada camada ou nível de energiasuporta? Resolução: São 7 camadas ou níveis de energia. Acamada K suporta até 2 elétrons, a camada Lsuporta até 8 elétrons, a camada M suporta até18 elétrons, a camada N suporta até 32 elétrons,a camada O suporta até 32 elétrons, a camada P suporta até 18 elétrons, a camada Q suporta até2 elétrons. 5)
 
O que são íons? Resolução: Íons são átomos que não seencontram em seu estado fundamental, ouneutro. São átomos que perderam ou ganharamelétrons.6)
 
O que são cátions e ânions? Resolução: Cátions são íons que perderamelétrons, perderam cargas negativas, por issoficam com cargas positivas sobrando, sendorepresentados dessa forma:
Ca
2+
.Nesseexemplo átomo do Cálcio (Ca) perdeu doiselétrons, por isso ficou com 2 cargas positivassobrando.Ânios são íons que ganharam elétrons,ganharam cargas negativas, por isso ficou comcargas negativas sobrando. sendo representadosdessa forma:
Cl 
-
. Nesse exemplo o átomo doCálcio (Ca) perdeu um elétrons, por isso ficou com1 carga negativa sobrando.7)
 
Qual a diferença entre elementos isóbaros,isótonos e isótopos? Resolução: Isótopos: são átomos que possuem omesmo numero atomico (Z) e diferentes númerosde massa (A);Isotonos: são átomos que apresentam diferentesnúmeros atômicos (Z), diferentes números demassa (A) e o mesmo numero de neutrons (N).Isóbaros: são átomos que apresentam diferentesnúmeros atomicos (Z) e mesmo numero de massa(A).
Nome:____________________________________________________________
1- Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 80200Hg:
2- Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?
3- O átomo de um elemento químico possui 83 prótons, 83 elétrons e 126 nêutrons. Qual é, respectivamente, o número atômico e o número de massa desse átomo?
4- (FUCMT-MT) O íon de 11²³Na+ contém:
a)11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.
b)10 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.
c)23 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
d)11 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.
e)10 prótons, 10 elétrons e 23 nêutrons.
Respostas: 
1- O número atômico (Z) é a quantidade de prótons. Essa informação aparece no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 80.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 200, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A -p
n = 200 – 80
n = 120
Quando o elemento está no estado fundamental, a quantidade de elétrons é exatamente igual à quantidade de prótons, sendo, portanto, igual a 80.
2- Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37 elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
3- O número atômico é igual ao número de prótons: 83.
Já o número de massa é a soma dos prótons com os nêutrons: 83 + 126 = 209.
4- Os prótons aparecem no canto inferior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, 11.
No estado fundamental, temos que prótons = elétrons, ou seja, havia 11 elétrons, mas a carga +1 indica que o átomo perdeu um elétron, ficando com 10.
Visto que o número de massa (A) fica do lado superior esquerdo do símbolo do elemento, ou seja, é igual a 23, e esse número de massa é igual à soma dos prótons com os nêutrons, podemos encontrar a quantidade de nêutrons da seguinte forma:
A = p + n
n = A -p
n = 23 – 11
n = 12