07-04-Slides-editavel

Prévia do material em texto

H2OCaO + Ca(OH)2
N2H2 + NH33 21
N2H2 + NH33 21
++
01) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio
comum, representada pela equação:
2 O3  3 O2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação
representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
03) Considere as reações químicas abaixo:
1) 2 K(s) + Cl2 (g)  KCl (s)
2) 2 Mg(s) + O2 (g)  2 MgO (s)
3) PbSO4 (aq) + Na2S (aq)  PbS (s) + NaSO4 (s)
4) CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)
5) SO2 (g) + H2O (l)  H2SO4 (aq)
Podemos afirmar que:
a) todas estão balanceadas
b) 2, 3, e 4 estão balanceadas
c) somente 2 e 4 estão balanceadas
d) somente 1 não está balanceada
e) nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos
dos reagentes e produtos são diferentes.
REAÇÕES QUÍMICAS
Estes processos podem ser representados por EQUAÇÕES QUÍMICAS
(NH4)2Cr2O7(s)  N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v)
2 Mg(s) + O2 (g)  2 MgO (s)
PbSO4 (aq) + Na2S (aq)  PbS (s) + NaSO4 (s)
Fe(s) + 2 HCl (aq)  H2 (g) + FeCl2 (aq)
(NH4)2Cr2O7(s)  N2(g) + Cr2O3(s) + 4 H2O(v)
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Análise ou decomposição
Uma única substância produz duas ou mais substância
2 H20 (g)  2 H2 (g) + O2 (g)
+
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Síntese ou adição
Várias substância produzem uma única
N2H2 + NH33 21
++
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
Fe(s) + 2 HCl (aq)  H2 (g) + FeCl2 (aq)
Simples troca ou substituição
Uma substância simples desloca parte da substância composta
+ +
CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H2O (l)
Dupla troca ou dupla substituição
Duas substâncias compostas trocam duas partes e produzem
duas novas substâncias compostas
+ ++
01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las,
respectivamente, como:
N2 + 3 H2 2 NH3
CaCO3 CaO + CO2
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
a) síntese, análise e hidrólise.
b) síntese, análise e síntese.
c) análise, pirólise e fotólise.
d) fotólise, análise e hidratação.
e) análise, pirólise e hidrólise.
SÍNTESE
ANÁLISE
SÍNTESE
02) A reação química:
Cu(OH)2 CuO + H2O
é:
a) síntese total.
b) deslocamento.
c) dupla troca.
d) análise total.
e) análise parcial.
ANÁLISE PARCIAL
03) A decomposição de uma substância provocada pela eletricidade
recebe o nome especial de:
a) pirólise.
b) hidrólise.
c) eletrólise.
d) fotólise.
e) deslocamento.
04) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à
reação:
2 AgBr  2 Ag + Br2
Essa reação pode ser classificada como:
a) pirólise.
b) eletrólise.
c) fotólise.
d) síntese.
e) simples troca.
05) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo II,
que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela
equação...
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4  PbCrO4 + 2 NaCH3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução.
b) dupla troca.
c) síntese.
d) deslocamento.
e) decomposição.
06) Colocando-se um pedaço de zinco numa solução
aquosa de sulfato de cobre II observa-se a ocorrência
da reação abaixo:
Zn + CuSO4  Cu + ZnSO4
Esta reação pode ser classificada como:
a) reação de análise parcial.
b) reação de síntese total.
c) reação de dupla troca.
d) reação de análise total
e) reação de deslocamento.
As reações que apresentam elementos químicos 
sofrendo oxidação ou redução são denominadas de 
REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO 
P H2O3 H3PO4+ 35 2HNO3 + NO5+
O fósforo sofre OXIDAÇÃO,
pois seu Nox aumenta
+2+5+50
O nitrogênio sofre REDUÇÃO,
pois seu Nox diminui
HClZn + H2 Cl22 + Zn
HClZn + H2 Cl22 + Zn
Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al >
Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >
H 
Sb > Bi > Cu > Hg > 
Ag > Pt > Au
?
O zinco é mais reativo que o hidrogênio
O “Zn” substitui o “H”
FeSO4Cu + ?
O cobre é menos reativo que o ferro
O “Cu” não substitui o “Fe”
Reação não ocorre
NiSO4Mn + ?
O manganês é mais reativo que o níquel
O “Mn” substitui o “Ni”
MnSO4Ni +
NaBr+ Br2Cl2 2 + NaCl2?
O cloro é mais reativo que o bromo
O “Cl” substitui o “Br”
Pb(NO3)2KI + KNO32 + PbI22
Na2SO4H2SO4 + H2CO3+Na2SO4 CO2H2O +
KCNHClO4 + HCN + KClO4
ácido mais
fraco
MÉTODO DAS TENTATIVAS
___ Al + ____ O2  ___ Al2O33
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma
única substância em cada membro da equação.
Al e O
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de
preferência aquele possua maiores índices.
O  2 e 3
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
2
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
4
____ Al2(CO3)3  ____ Al2O3 + ____ CO2
a) Raciocinar, inicialmente, com os elementos que apareçam em uma
única substância em cada membro da equação.
Al e C
b) Se vários elementos satisfazem a condição anterior, escolha de
preferência aquele possua maiores índices.
C  3 e 1
c) Escolhido o elemento, inverter seus índices do 1º para o 2º membro
da equação, e vice-versa, usando-os como coeficientes.
31
d) Com esses dois coeficientes, acerte os demais; continue somente
com os elementos que já possuem coeficientes em um dos membros
1
02) Ao efetuarmos o balanceamento da equação da
reação
H2S + Br2 + H2O  H2SO4 + HBr
podemos observar que a soma de seus menores coeficientes
é :
a) 10.
b) 12.
c) 14.
d) 15.
e) 18.
1 4 84 1
1 + 4 + 4 + 1 + 8 = 18
03) Acertando os coeficientes estequiométricos da reação abaixo
com os menores números inteiros possíveis, teremos como
soma de todos os coeficientes:
KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 42.
12 1 5/218 416 2 2 8 5
2 + 16 + 2 + 2 + 8 + 5 = 35
04) Os coeficientes estequiométricos do ácido e da base,
respectivamente, na reação abaixo balanceada com os
menores valores inteiros possíveis são:
Al(OH)3 + H4SiO4  Al4(SiO4)3 + H2O
a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 1 e 12.
d) 12 e 1.
e) 3 e 1.
14 3 12
H4SiO4 Al(OH)3
ácido base
3 4