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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL 
CENTRO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DE PERNAMBUCO 
CONCURSO PÚBLICO PARA SERVIDOR TÉCNICO-ADMINISTRATIVO 
EDITAL Nº 18/2008-GD 
 
 
PROVA ESCRITA 
 
QUÍMICA (304 e 305) 
 
INFORMAÇÕES AO CANDIDATO 
 
 
Você está recebendo: 
• um Caderno de Provas; 
• um Cartão-Resposta. 
 
CADERNO DE PROVA 
 
 O Caderno de Provas contém 40 (quarenta) questões de Conhecimentos Específicos, 
numeradas de 01 a 40 e apresentadas no formato de múltipla escolha. Cada questão possui cinco 
alternativas, das quais apenas uma corresponde à resposta solicitada. Verifique se o seu caderno está 
completo. 
 
CARTÃO-RESPOSTA 
 
 Na parte superior do Cartão-Resposta, estão impressos: o nome do candidato, o seu número de 
inscrição e do documento de identidade. Confira seus dados. Qualquer irregularidade, comunique ao 
fiscal. 
 Leia, atentamente, as instruções de preenchimento contidas no Cartão-Resposta. 
 Em hipótese alguma, dobre, amasse ou rasure o Cartão-Resposta. 
 Não marque mais de uma resposta para a mesma questão, pois, se assim proceder, esta será 
anulada. 
 O Cartão-Resposta não poderá ser substituído. 
 
 
 
 
 
 
OBSERVAÇÕES: 
 
1. Não caberá aos fiscais dirimir quaisquer dúvidas sobre o conteúdo da Prova Escrita. 
2. A Prova Escrita tem duração de 03 (três) horas. Por razões de segurança do concurso, o 
candidato só poderá deixar o recinto da prova após, no mínimo, uma hora do seu início. 
3. Os 03 (três) últimos candidatos deverão permanecer na sala de prova até que todos tenham 
terminado, podendo dela retirar-se concomitantemente. 
4. O Caderno de Provas e o Cartão-Resposta deverão ser devolvidos ao fiscal da sala. 
 
 
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QUÍMICA (304 e 305) 
 
01. O método industrial utilizado para separar os componentes do ar seco é a destilação fracionada do ar líquido. Para torná-
lo liquefeito, é preciso resfriá-lo a –200 °C — temperatura difícil de ser obtida. Pode-se também resfriar o ar de outra 
maneira: comprimindo-o e, em seguida, permitindo que se expanda rapidamente. Uma vez liquefeito, o ar é introduzido 
em uma coluna de fracionamento, conforme mostra a figura abaixo. Após a separação dos componentes do ar, estes são 
armazenados em cilindros de aço e comercializados. Vejamos em que podem ser usados: 
 
O2 — alimentação de combustão (queima), aparelhos de respiração artificial, produção de aço; 
N2 — produção de amônia, ácido nítrico e fertilizantes; 
Ar — preenchimento de lâmpadas de filamento. 
 
 TE = TEMPERATURA DE EBULIÇÃO. 
 
 
 a) Gás Oxigênio. 
 b) Gás Argônio. 
 c) Gás Nitrogênio. 
 d) Uma mistura de N2 e Ar. 
 e) Uma mistura dos três gases. 
 
 
 
 
 
 
02. O gráfico indicado refere-se à variação da primeira energia de ionização (eixo vertical) de alguns elementos químicos 
em função do número atômico (eixo horizontal). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 A análise desse gráfico e da configuração eletrônica dos elementos é necessária para concluirmos, corretamente, que 
 
 a) a 1ª energia de ionização cresce com o aumento do número atômico, em um grupo da tabela. 
 b) do número atômico 3 (Lítio) até o número atômico 10 (Neônio), a 1ª energia de ionização apenas cresce, devido ao 
aumento da carga nuclear efetiva (Zef). 
 c) a 1ª energia de ionização do Boro é menor que a do Berílio, devido ao fato do Boro possuir raio atômico menor. 
 d) o Oxigênio possui a 1ª energia de ionização menor que a do Nitrogênio, devido ao fato de ser mais eletronegativo. 
 e) o Berílio possui a 1ª energia de ionização maior que a do Boro, porque possui o subnível do último nível energético 
totalmente preenchido. 
 
 
 
Dadas as massas molares 32,0g/mol para o oxigênio, 28,0 g/mol 
para o nitrogênio e 39,9 g/mol para o argônio, e levando-se 
em consideração as interações intermoleculares, pode-se afirmar 
que no topo da torre obtem-se: 
 
 número atômico 
1
ª 
E
n
e
rg
ia
 d
e
 I
o
n
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a
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K
c
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l/
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l)
 
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03. A molécula borasol B3N3H6 possui a estrutura representada ao lado. Sobre essa molécula julgue as afirmativas: 
 1. Possui estrutura hexagonal regular com os 12 átomos, em um mesmo plano. 
 2. Os hidrogênios ligados aos átomos de boro estão no mesmo plano. 
 3. É isoeletrônica a molécula do benzeno. 
 4. Os ângulos de ligações no boro valem exatamente 120°. 
 
 Dados os números atômicos: B (Z=5), N(Z=7), H(Z=1) e C(Z=6), 
 é verdadeiro afirmar que 
 
 a) apenas as afirmativas 1 e 4 estão corretas. 
 b) as afirmativas 1, 3 e 4 estão corretas. 
 c) apenas a afirmativa 3 está correta. 
 d) apenas as afirmativas 2 e 3 estão corretas. 
 e) todas as afirmativas são falsas. 
 
 
04. Sobre hibridização de orbitais atômicos e geometria molecular são feitas as seguintes 
 afirmações: 
 I. Nos íons 
+
4PH , 
+
4PBr e 
+
4PCl , o fósforo usa os orbitais híbridos sp
3. 
 II. O peróxido de hidrogênio possui uma molécula linear. 
 III. Nos íons 
−
4BrF e 
−
4ICl , a geometria é plana quadrada e a hibridização do halogênio central é sp
3d2. 
 IV. O Iodo, no composto IF7, é heptavalente. 
 
 Após a análise dessas afirmativas, conclui-se, corretamente, que 
 
 a) I, III e IV são verdadeiras. 
 b) há apenas uma afirmativa verdadeira. 
 c) a afirmativa IV é falsa. 
 d) as afirmativas I e IV são falsas. 
 e) todas as afirmativas são verdadeiras. 
 
05. A equação química MnO ZnO MnO Zn 2
-2
2
-
4 +→+
 refere-se a uma reação que ocorre em meio aquoso, na 
presença de uma base forte. Sendo assim, após o seu balanceamento de carga e de massa, na forma iônica, e obtendo os 
menores coeficientes inteiros, é correto afirmar que 
 
 a) a soma desses coeficientes estequiométricos é igual a 15. 
 b) a carga em cada membro da equação é igual a – 4. 
 c) podemos estabelecer que 3,0 mol de zinco reagem com 1,0 mol de permanganato. 
 d) a soma dos coeficientes no membro esquerdo da equação é igual à soma dos coeficientes no membro direito. 
 d) deverá constar, na equação, a presença de íons H+ com coeficiente igual a 4. 
 e) o coeficiente estequiométrico do zinco é igual a 3. 
 
06. Na determinação do teor de carbono em uma substância, foram realizadas duas análises químicas: 
 1ª análise: Nas CNTP, uma certa massa do composto produziu 9,08L de gás carbônico, quando queimado totalmente; 
 2ªanálise: A mesma massa do composto neutraliza, totalmente, 8,00g de hidróxido de sódio, produzindo uma solução 
que apresentou uma massa de 20,0 g, ao ser pesada. 
 
Dadas as massas molares, Na = 23,0 g/mol, O = 16,0 g/mol, C = 12,0 g/mol, H = 1,01 g/mol e considerando que nas 
CNTP, o volume molar de um gás ideal vale 22,7 L/mol, chega-se à conclusão de que o teor em massa de carbono, no 
composto, vale 
 
 a) 24%. 
 b) 30%. 
 c) 44%. 
 d) 54%. 
 e) 40%. 
 
07. Com o objetivo de determinar a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico, um químico recolheu, em um béquer, um 
volume de 200 mL da solução e adicionou uma mistura de 3,00 g de hidróxido de sódio e 3,00 g de hidróxido de bário, 
obtendo-se um precipitado. O líquido sobrenadante permaneceu ácido e, após titulação, apresentou 0,50 
miliequivalente por mililitro de solução. Considerando que o volume inicial da solução não se alterou, qual o valor 
encontrado para a molaridade da solução inicial? 
 
 Dados: massas molares (g/mol): Na = 23,0; Ba = 137; O = 16,0; H = 1,01. 
 
 a) 0,345 M. 
 b) 0,525 M. 
 c) 1,05 M. 
 d) 1,35 M. 
 e) 0,500 M. 
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08. Um ácido monoprótico possui grau de ionização igual a 0,50% quando sua concentraçãovale 0,20 M a 25ºC. Diluindo-
se 25 mL da solução desse ácido em um balão volumétrico de 200mL com água destilada, a 25ºC, obtém-se uma 
solução que apresenta as seguintes características: 
 
 a) sua constante de acidez terá o valor de 5 . 10-6, e seu grau de ionização é o mesmo porque a temperatura não variou. 
 b) sua constante de acidez é a mesma e seu grau de ionização possui o valor de 1,0%. 
 c) é menos ácida porque está mais diluída e possui grau de ionização igual a 1,4%. 
 d) apresenta um pH entre 4,0 e 5,0, e a constante de acidez possui o mesmo valor inicial. 
 e) seu grau de ionização é menor, de acordo com a lei de diluição de Ostwald. 
 
09. Petróleo cru queima, mas é uma mistura de muitos componentes diferentes e, por isso, não queima completamente. É 
necessário, então, destilar o petróleo para produção de combustíveis mais efetivos, o que demonstra a importância da 
relação entre a composição de vapores, na mistura gasosa, e dos líquidos, na mistura líquida. Considere um sistema 
simples que é uma mistura binária ideal dos líquidos voláteis benzeno e tolueno a 25ºC, que possuem as pressões de 
vapor 94,6Torr e 29,1Torr, respectivamente. Sobre essa mistura afirma-se que 
 I. uma mistura, com 0,02 mol de benzeno líquido e 0,04 mol de tolueno líquido, possui uma quantidade de vapor de 
tolueno maior (maior fração molar de vapor de tolueno). 
 II. independentemente da composição dos líquidos benzeno e tolueno, a mistura dos vapores é mais rica em benzeno. 
 III. a pressão de vapor total da mistura com 0,02 mol de benzeno líquido e 0,04 mol de tolueno líquido é igual a 50,9 
Torr. 
 
 Sobre essas proposições é verdadeiro registrar que 
 
 a) a I está incorreta, porque a composição do vapor da mistura é a mesma da composição da mistura líquida. 
 b) a II está incorreta, porque o tolueno é mais volátil que o benzeno. 
 c) apenas a III está correta, de acordo com a lei de Raoult. 
 d) a I e a III estão incorretas. 
 e) a II e a III estão corretas. 
 
10. Um equilíbrio químico bastante comentado, nos livros didáticos, é o da reação de esterificação entre o ácido acético e o 
álcool etílico, representada abaixo: 
 
 CH3COOH (l) + C2H5OH (l) 
→
←
 CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) 
 
A 25ºC, a constante desse equilíbrio vale 4,0. Em um frasco reacional, adiciona-se 240,0 g de ácido acético (massa 
molar = 60,00 g/mol) e 138,0 g (massa molar = 46,00 g/mol) de álcool etílico a uma temperatura constante de 25ºC. As 
duas substâncias reagem sem variação de volume e pressão. Após o estabelecimento do equilíbrio, as massas presentes 
de acetato de etila (massa molar = 88,00 g/mol) e água (massa molar = 18,00 g/mol) são, respectivamente: 
 
 a) 202,4 g e 41,40 g. 
 b) 186,6 g e 24,45 g. 
 c) 176,0 g e 36,00 g. 
 d) 132,0 g e 27,00 g. 
 e) 220,0g e 45,00 g. 
 
11. Temos, abaixo, uma tabela de indicadores ácido-base que poderão ser utilizados na titulação de uma solução aquosa de 
ácido fosfórico por solução de hidróxido de sódio 0,100 N. 
Indicador 
Cor da 
forma ácida 
Faixa de pH 
da mudança de cor 
pKIN 
Cor da 
forma básica 
alaranjado de metila vermelho 3,2 - 4,4 3,4 amarelo 
fenolftaleína incolor 8,2 - 10,0 9,4 rosa 
alizarina vermelho 11,0 - 12,4 11,7 violeta 
 
Recolhe-se, com uma pipeta volumétrica, 20,0 mL da solução de ácido fosfórico, transfere-se para o erlenmeyer e, após 
adição de 3 gotas de fenolftaleína alcoólica a 1%, titula-se com a solução de hidróxido de sódio, gastando-se 28,0 mL 
da solução da base que se encontra na bureta. Os pKa’s a 25ºC para o ácido fosfórico valem pKa1 = 2,12, pKa2 = 7,21 e 
pKa3 = 12,68 e a massa molar do ácido fosfórico é 98,0 g/mol. A normalidade da solução ácida e sua concentração em 
g/L valem, respectivamente, 
 
 a) 0,280 e 13,7. 
 b) 0,140 e 6,86. 
 c) 0,280 e 6,86. 
 d) 0,140 e 13,7. 
 e) 0,280 e 4,57. 
 
 
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12. Para a reação de formação do HI gasoso a 25ºC (estado-padrão), são fornecidos os dados na tabela abaixo: 
 
 
 
 
 
 Massa molar do iodeto de hidrogênio = 128 g/mol. 
 
 De acordo com os dados da tabela, analise as afirmações a seguir: 
 I. A reação de formação do iodeto de hidrogênio gasoso ocorre com liberação de 0,21 kJ por grama do composto a 
25ºC. 
 II. A formação do iodeto de hidrogênio puro, a partir de seus elementos, é um processo não-espontâneo a 25ºC. 
 III, HI puro tem a tendência a decompor-se em seus elementos a 25ºC. 
 IV. A uma temperatura acima de 45,27ºC, o processo de formação do iodeto de hidrogênio puro, a partir de seus 
elementos, é espontâneo. 
 V. A temperatura não afeta a espontaneidade do processo de formação do iodeto de hidrogênio puro, a partir de seus 
elementos. 
 
 Colocando-se C para CERTA e E para ERRADA nas afirmativas anteriores, encontramos, de cima para baixo, a 
seqüência: 
 
 a) E – E – C – C – E 
 b) C – E – E – C – C 
 c) C – C – C – C – C 
 d) E – C – C – C – E 
 e) E – E – E – C – E 
 
 
 
13. Os compostos químicos utilizados na comunicação em geral são 
denominados de infoquímicos ou semioquímicos (que significa 
“sinais químicos”). De acordo com as interações que realizam, os 
infoquímicos são divididos em dois grandes grupos: feromônios e 
aleloquímicos. Dentro das mais variadas espécies, a busca pela 
proteção, através da utilização de infoquímicos, é muito importante. 
Por exemplo, os insetos podem utilizá-los para avisar a sua presença 
em um determinado local, através da marcação de seu território. 
Este comportamento acontece com os machos da abelha da América 
Central (Centris adani), que demarcam seu território depositando, 
nos caules das gramas, gotas de um fluido odorífero, secretado nas 
glândulas das suas mandíbulas. Esse fluido contém 4 componentes, 
dentre eles, os álcoois insaturados geraniol e nerol (ver figura). 
Observando as estruturas desses dois compostos, analise as 
seguintes afirmativas: 
 1. São isômeros estruturais de cadeia. 
 2. Apresentam o fenômeno da isomeria geométrica ou E-Z. 
 3. O nerol possui atividade ótica, porém o geraniol é oticamente inativo, por se tratar de um meso composto. 
 4. A reação de oxidação desses álcoois produz ácidos carboxílicos que também são isômeros geométricos. 
 
 Das afirmativas analisadas, são VERDADEIRAS: 
 
 a) 1 e 2, apenas. 
 b) 1 e 3, apenas. 
 c) 2 e 3, apenas. 
 d) 1 e 4, apenas. 
 e) 2 e 4, apenas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Grandeza Termodinâmica HI(g) H2(g) I2(s) 
∆Hf
0 (kJ.mol-1) +26,48 - - 
Sm
0 (J.K-1.mol-1) 206,6 130,7 116,1 
GeraniolNerol
CH2OH
OHCH2
Infoquímicos de abelhas, marcadores 
de território. 
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OCH3 OCH3
CH3
OCH3
CH3
NO2
OCH3
CO2H
NO2
1.
a
b c
d
OCH3 OCH3
CH3
OCH3
CO2H
OCH3
CO2H
NO2
2.
a
b e
d
14. Observe as seguintes aminas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Sobre a basicidade dessas aminas é correto afirmar que 
 
 a) I possui maior caráter básico, porque o par eletrônico não ligante do nitrogênio não está em ressonância. 
 b) I possui maior caráter básico, por ser a única amina secundária. 
 c) II possui maior caráter básico, pois o par eletrônico não ligante do nitrogênio faz parte do sistema aromático. 
 d) III possui maior caráter básico pelo fato de o nitrogênio estar ligado a um anel de seis membros. 
 e) II e III são mais básicas do que I por serem aminas aromáticas. 
 
15. Abaixo, são indicadas duas seqüências reacionais possíveis (1 e 2) na obtenção do Ácido 4-metoxi-3-nitrobenzóico, a 
partir do metoxibenzeno (anisol). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Analisando as duas seqüências de reações, podemos concluir, corretamente, que 
 
 a) nas duas seqüências, temos ordenadamente reações de alquilação, nitração e oxidação. 
 b) na etapa a → b, da seqüência 1, pode-se utilizar como reagente CH3Cl em presença de AlCl3, mas, na seqüência 2, 
isto afetaria o rendimentodo processo de formação do ácido. 
 c) a formação do produto “e”, na seqüência 2, leva a um menor rendimento na produção do ácido, porque os grupos 
– OCH3 e – CO2H são ortopara dirigentes. 
 d) o rendimento da produção do ácido pela seqüência 1 é o mesmo que o rendimento pela seqüência 2. 
 e) pela seqüência 2, o rendimento do processo de formação do ácido é maior, porque, na seqüência 1, a nitração de 
“b” leva à formação de dois isômeros, devido aos grupos metóxi e metil serem orientadores de mesma classe (orto). 
 
16. Considere os compostos A e B representados, sobre os quais são feitas algumas afirmativas, sendo seus pontos de 
ebulição 79ºC e 100ºC, não necessariamente nessa ordem: 
1. O ponto de ebulição do composto B vale 
100ºC. 
 2. Por alquilação direta do composto B, com 
cloreto de metila, obtém-se o composto A. 
 3. O pKb do composto B é menor que o pKb do 
composto A. 
 4. A solubilidade, em água, do composto B é 
maior que a do composto A. 
 
 Das afirmativas anteriores estão corretas: 
 
 a) 1 e 3, apenas. 
 b) 2 e 4, apenas. 
 c) 1, 3 e 4, apenas. 
 d) 1, apenas. 
 e) 4, apenas. 
N
H
N
H NH2
(I) (II) (III)
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17. Para determinar qual o alqueno presente numa amostra de um composto de fórmula molecular C8H16, fez-se o composto 
reagir com KMnO4, em meio ácido e a quente. Formou-se um gás, que turvou uma solução de água de cal, e um ácido 
carboxílico. A análise do ácido carboxílico revelou que o mesmo apresenta 2 pares de enantiômeros. Com base nessas 
informações, qual é o nome do alqueno presente na amostra? 
 
 a) 3-hepteno. 
 b) 3,4-dimetil-2-hexeno. 
 c) 1-hepteno. 
 d) 3,4-dimetil-1-hexeno. 
 e) 3,5-dimetil-1-hexeno. 
 
 
 
18. Os haletos de alquila são compostos orgânicos importantes, porque, a partir deles, é possível obter outros compostos de 
várias funções orgânicas. Uma dessas reações está representada no diagrama de entalpia abaixo. Nesse diagrama, pode 
ser observada uma espécie química intermediária entre os reagentes e os produtos, na qual um dos átomos de carbono 
compartilha apenas três ligações covalentes, distribuídas trigonalmente num plano. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Assumindo que o diagrama acima deve ser lido da esquerda para a direita, sobre a reação nele representada, analise as 
afirmativas: 
 
 I. É uma reação de substituição eletrofílica. 
 II. Nela ocorre a produção de um álcool terciário. 
 III. A reação é exotérmica. 
 IV. A reação entre o íon OH− e a espécie química intermediária é do tipo ácido-base de Lewis. 
 V. O nome do composto orgânico produzido na reação é 2-butanol. 
 VI. Independentemente do lado pelo qual o íon hidróxido se liga à espécie intermediária, o produto formado é o 
mesmo. 
 
 Anotando-se de cima para baixo V para verdadeiro e, F para falso, obtemos a seqüência: 
 
 a) F – F – V – F – V – F. 
 b) V – V – V – V – V – F. 
 c) F – F – V – F – V – F. 
 d) V – F – V – F – F – F. 
 e) F – F – V – V – V – F. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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19. Para descobrir o percentual de fósforo, um analista tomou uma amostra de massa 0,1g e fez a digestão da mesma. O 
material digerido foi transferido para um balão volumétrico, e o seu volume aferido para completar 500mL. Com esta 
solução, foi realizada a determinação da concentração de fósforo, através do método de azul de molibdênio, utilizando 
análise por injeção em fluxo, com determinação espectrofotométrica, no comprimento de onda de 880 nm. Construiu-se 
uma curva de calibração, utilizando-se cinco padrões com concentrações entre 1 e 10 mg . L-1 de Fósforo, obtendo-se o 
seguinte gráfico: 
curva de calibração y = 0,09x - 0,036
R
2
 = 0,999
0,000
0,200
0,400
0,600
0,800
1,000
0 2 4 6 8 10
concentração
a
b
s
o
rb
â
n
c
ia
 
 
 A leitura da amostra foi realizada em triplicata, e os valores encontrados foram: 
 Abs1= 0,38; Abs2 = 0,40; Abs3 = 0,42. 
 
 Qual o valor do percentual de Fósforo na referida amostra? 
 
 a) 4,5 
 b) 5,2 
 c) 0 
 d) 4,8 
 e) 2,4 
 
 
20. Em um experimento de espectrofotometria de absorção molecular, observa-se que, apenas, 10% da radiação incidente 
em uma solução é transmitida, sabendo que, neste experimento, foi utilizado um caminho ótico de 10cm e que a 
absortividade molar da substância é de 200 M -1.cm-1, qual a concentração da substância na solução em questão? 
 
 a) 0,0005 M 
 b) 0,0002 M 
 c) 0,0050 M 
 d) 0,0020 M 
 e) 0,0030 M 
 
 
21. Poucos são os métodos analíticos que não necessitam de algum tipo de calibração. Quando se adiciona à amostra uma 
alíquota de uma solução de concentração conhecida do analito, a fim de eliminar possíveis efeitos da matriz, estamos 
recorrendo 
 
 a) ao método da adição de padrão. 
 b) à construção de uma curva de calibração. 
 c) ao método do padrão interno. 
 d) ao método da curva de padrão. 
 e) a um método não recomendado para esta finalidade. 
 
 
22. A cromatografia é uma técnica de separação, na qual os componentes de uma mistura são separados pela diferença de 
afinidades que possuem com relação à fase estacionária e à fase móvel. O princípio físico-químico, no qual o soluto é 
retido pela superfície da fase estacionária, através de interações químicas ou físicas, é 
 
 a) partição. 
 b) troca iônica. 
 c) exclusão molecular. 
 d) bioafinidade. 
 e) adsorção. 
 
 
 
pcimarkpci MDAwMDowMDAwOjAwMDA6MDAwMDowMDAwOmZmZmY6MzZlOTpjMjU5:U3VuLCAxMiBTZXAgMjAyMSAxMTozMDoxNiAtMDMwMA==
23. Analise as afirmativas abaixo: 
 1. Ao contrário da espectrometria no infravermelho médio, as informações obtidas no infravermelho próximo são 
mais importantes para determinações quantitativas. 
 2. Uma das vantagens dos espectros obtidos na região do infravermelho próximo é o fato de não ser necessário um 
tratamento matemático para obtenção das informações úteis. 
 3. Quando se trabalha na região do infravermelho médio, é comum que a amostra analisada seja preparada em pastilha 
de KBr. 
 
 É(são) verdadeira(s) a(s) proposição(ões): 
 
 a) 1 e 2. 
 b) 2 e 3. 
 c) 1 e 3. 
 d) 1, 2 e 3. 
 e) Somente a 3. 
 
24. Analise as afirmativas a seguir: 
 1. Quando comparada com os processos de absorção por chama, a espectroscopia de emissão por plasma apresenta a 
vantagem de ter um menor custo operacional. 
 2. Argônio é o gás comumente utilizado como combustível em plasmas indutivamente acoplado. 
 3. Uma das vantagens da utilização da espectroscopia de emissão por plasma é a baixa interferência entre elementos, 
devido às altas temperaturas. 
 
 É(são) verdadeira(s) a(s) proposição(ões): 
 
 a) 1 e 2. 
 b) 2 e 3. 
 c) 1 e 3. 
 d) 1, 2 e 3. 
 e) Somente a 3 
 
25. Em uma solução que possuía, apenas, um cátion do 2º grupo, borbulhou-se H2S em presença de HCl 0,3 N. Houve a 
formação de um ppt preto, filtrou-se e, ao ser tratado com polissulfeto de amônio, o ppt não se dissolveu. Em seguida, o 
ppt foi tratado com ácido nítrico diluído e não se dissolveu. Foi, então, tratado com água-régia, solubilizando-se. Qual o 
provável cátion presente? 
 
 a) Fe2+ 
 b) Bi3+ 
 c) As5+ 
 d) Hg2+ 
 e) Sn2+ 
 
26. Qual o reagente para precipitação dos cátions do 1º grupo? 
 
 a) HCl concentrado e quente. 
 b) HNO3. 
 c) HCl diluído e frio. 
 d) H2S 
 e) H2SO4 
 
27. Ao se realizar uma pesquisa de cátions em uma amostra desconhecida, deve-se, primeiramente, fazer a pesquisa de um 
cátion, pois, com o decorrer da pesquisa, o mesmo pode ser adicionado, através dos reagentes utilizados, podendo 
fornecer um resultado positivo falso. De qual cátion estamos falando? 
 
 a) Ag+ 
 b) NH4
+ 
 c) Mg2+ 
 d) Fe3+ 
 e) Cd2+ 
 
28. Se uma pequena quantidade de amostra sólida for tratada com ácido sulfúrico a frio e ocorrer o desprendimento de um 
gás incolor com efervescência, e se esse gás, além de inodoro, produzir turbidez na sua passagem pela água de cal, pode-
se dizer que 
 
 a)este gás é o Cl2, proveniente de hipocloritos. 
 b) este gás é o NO2, proveniente de nitrito. 
 c) este gás é o SO2, proveniente de sulfito. 
 d) este gás é o CO2, proveniente de carbonato ou hidrogenocarbonato. 
 e) este gás é o SO2, proveniente de tiocianato. 
pcimarkpci MDAwMDowMDAwOjAwMDA6MDAwMDowMDAwOmZmZmY6MzZlOTpjMjU5:U3VuLCAxMiBTZXAgMjAyMSAxMTozMDoxNiAtMDMwMA==
29. Em algumas reações para identificação de cátions, o reagente deve ser adicionado lentamente, pois, quando colocado em 
excesso, dissolve o precipitado formado. Isto ocorre quando se adiciona 
 
 a) NaOH a uma solução contendo íons Hg2
2+. 
 b) NaOH a uma solução contendo íons Ag+. 
 c) NaOH a uma solução contendo íons Pb2+. 
 d) NaOH a uma solução contendo íons Hg2+. 
 e) NaOH a uma solução contendo íons Cu2+. 
 
30. 50 mL de uma solução de NaOH foram diluídos até um volume final de 100 mL. Uma alíquota de 25 mL desta solução 
diluída foi titulada com H2SO4 0,1 M, gastando 25 mL do ácido. Qual a concentração da solução de NaOH inicial? 
 
 a) 0,5 M 
 b) 0,2 M 
 c) 2,0 M 
 d) 4,0 M 
 e) 0,4 M 
 
31. Analise as afirmativas a seguir: 
 1. Quando um analito, com comportamento redutor, é titulado diretamente com o iodo, para produzir I-, o método é 
conhecido como iodimetria. 
 2. Quando um analito, com comportamento oxidante, é adicionado a uma solução com excesso de I-, para produzir 
iodo, que é, então, titulado com uma solução padrão de tiossulfato, o método é conhecido como iodometria. 
 3. Em iodometria, a goma de amido (na função de indicador) pode ser utilizada desde o início da titulação. 
 
 São verdadeiras as proposições: 
 
 a) 1 e 2. 
 b) 2 e 3. 
 c) 1 e 3. 
 d) 1, 2 e 3. 
 e) Somente a 3. 
 
32. A uma solução de 100 mL de volume, contendo íons bário, foi adicionado ácido sulfúrico em excesso. O precipitado 
formado foi seco e pesado, a massa obtida foi de 4,666 g. Qual a concentração de íons bário na solução inicial? 
 Dados: Ba: 137,3 g . mol -1; O: 16 g . mol -1 ; S: 32 g . mol -1 . 
 
 a) 1,10 M 
 b) 0,02 M 
 c) 0,20 M 
 d) 1,00 M 
 e) 0,05 M 
 
 
33. É desejado que o produto ideal para uma análise gravimétrica não seja 
 
 a) insolúvel. 
 b) de fácil filtração. 
 c) muito puro. 
 d) higroscópico. 
 e) de composição conhecida. 
 
34. Produtos químicos que são utilizados (em determinadas concentrações) como soluções de referência são chamados de 
padrões primários. NÃO é característica de um padrão primário 
 
 a) não se alterar no ar durante a pesagem. 
 b) possuir baixa massa molar. 
 c) ser fácil de se obter, purificar e pesar. 
 d) a reação com a solução padrão deve ser estequiométrica. 
 e) deve ser facilmente solúvel nas condições de trabalho. 
 
35. Dentre as técnicas de titulação com EDTA, aquela na qual se adiciona um excesso de uma solução de EDTA ao analito e 
se titula o excesso de uma solução de EDTA com uma solução padrão de um segundo íon metálico, é chamada de 
 
 a) titulação de retorno. 
 b) titulação indireta. 
 c) mascaramento. 
 d) titulação por deslocamento. 
 e) titulação direta. 
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36. Sobre a vitamina A, assinale a afirmativa que NÃO é correta. 
 
 a) Uma das conseqüências de uma dieta deficiente em vitamina A é a cegueira noturna. 
 b) A vitamina A é lipossolúvel. 
 c) O retinol é chamado de pró-vitamina A. 
 d) Alguns vegetais (exemplo: cenoura) possuem o precursor da vitamina A. 
 e) A vitamina A pode ser encontrada no fígado de animais. 
 
37. Analise as afirmativas abaixo sobre a vitamina k: 
 1. Está presente em alguns vegetais, como espinafre, couve-flor e repolho. 
 2. Tem papel importante na coagulação do sangue. 
 3. A vitamina K2 pode ser sintetizada no intestino por microorganismos. 
 
 Está(ao) correta(s): 
 
 a) 1 e 2, apenas. 
 b) 1 e 3, apenas. 
 c) 2 e 3, apenas. 
 d) 1, 2 e 3. 
 e) 1, apenas. 
 
38. Sobre carboidratos, assinale a alternativa que NÃO é correta. 
 
 a) A sacarose é um açúcar redutor, fornecendo testes positivos com soluções de Benedict e de Tollens. 
 b) A sacarose é um dímero formado por glicose e frutose. 
 c) A celulose e o amido são polímeros de glicose. 
 d) A maltose e a sacarose são exemplos de dissacarídeos. 
 e) Os carboidratos são assim denominados, pois, em observações iniciais, normalmente tinham a fórmula Cx(H2O) y. 
 
39. Analise as afirmativas abaixo: 
 1. Apesar de sermos capazes de sintetizar vários tipos de aminoácidos, existem alguns, denominados aminoácidos 
essenciais, os quais temos que adquirir através da alimentação. 
 2. Os aminoácidos Cistina e Metionina possuem, em sua composição, átomo de enxofre. 
 3. Ao sofrer processo de desnaturação, as proteínas mantêm preservada sua forma tridimensional, isto é, mantêm suas 
estruturas primária, secundária, terciária e quaternária (quando esta existe). 
 
 Estão corretas: 
 
 a) 1 e 2 
 b) 1 e 3 
 c) 2 e 3 
 d) 1, 2 e 3 
 e) Somente a 1 
 
40. Quando sofremos um ferimento leve (do tipo “arranhão”), é comum fazer uma higienização utilizando água oxigenada. 
Observa-se, então, uma efervescência quando a água oxigenada entra em contato com a pele lesionada, pois há 
decomposição da mesma em H2O e O2. Esta reação é catalisada por uma enzima chamada 
 
 a) amilase. 
 b) lípase. 
 c) pectinase. 
 d) catalase. 
 e) celulase. 
 
 
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CONCURSO PÚBLICO PARA PROFESSOR DE ENSINO BÁSICO, 
TÉCNICO E TECNOLÓGICO – Edital Nº 18/2008-GD, de 25 de julho de 2008 
 
GABARITO PRELIMINAR 
 
Indústria 
(301) 
Indústria 
(302) 
Indústria 
(303) 
Química 
(304 e 305) 
Segurança do 
Trabalho 
(306) 
01 D 01 B 01 E 01 C 01 A 
02 A 02 D 02 A 02 E 02 C 
03 E 03 B 03 D 03 D 03 C 
04 A 04 B 04 C 04 A 04 B 
05 C 05 D 05 B 05 B 05 D 
06 D 06 D 06 C 06 E 06 C 
07 D 07 A 07 E 07 B 07 D 
08 A 08 E 08 B 08 C 08 A 
09 C 09 C 09 D 09 E 09 E 
10 D 10 B 10 A 10 A 10 D 
11 B 11 C 11 D 11 B 11 E 
12 A 12 A 12 C 12 D 12 D 
13 C 13 A 13 A 13 E 13 D 
14 A 14 B 14 B 14 A 14 A 
15 E 15 B 15 E 15 E 15 E 
16 B 16 D 16 D 16 C 16 B 
17 D 17 E 17 E 17 D 17 D 
18 A 18 A 18 B 18 E 18 E 
19 C 19 C 19 C 19 E 19 A 
20 B 20 C 20 A 20 A 20 E 
21 E 21 B 21 A 21 A 21 C 
22 A 22 B 22 C 22 E 22 D 
23 D 23 A 23 D 23 C 23 A 
24 C 24 C 24 C 24 B 24 E 
25 A 25 B 25 D 25 D 25 E 
26 A 26 A 26 B 26 C 26 B 
27 D 27 A 27 E 27 B 27 B 
28 E 28 E 28 C 28 D 28 C 
29 C 29 C 29 E 29 C 29 A 
30 E 30 E 30 D 30 B 30 A 
31 E 31 D 31 D 31 A 31 C 
32 B 32 D 32 B 32 C 32 D 
33 C 33 C 33 C 33 D 33 C 
34 E 34 A 34 B 34 B 34 A 
35 E 35 D 35 D 35 A 35 A 
36 C 36 C 36 B 36 C 36 D 
37 D 37 E 37 B 37 D 37 B 
38 C 38 A 38 C 38 A 38 D 
39 E 39 B 39 B 39 A 39 E 
40 A 40 C 40 B 40 D 40 E 
 
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Segurança do 
Trabalho 
(307) 
Psicologia do 
Trabalho 
(308) 
Gestão 
(309) 
Física 
(310) 
Indústria 
(311) 
01 C 01 C 01 D 01 C 01 E 
02 A 02 C 02 A 02 C 02 A 
03 B 03 B 03 C 03 D 03 D 
04 E 04 C 04 B 04 A 04 A 
05 B 05 E 05 E 05 B 05 D 
06 D 06 D 06 A 06 E 06 A 
07 D 07 D 07 C 07 A 07 E 
08 B 08 E 08 A 08 C 08 B 
09 E 09 A 09 E 09 C 09 E 
10 A 10 D 10 D 10 A 10 A 
11 B 11 B 11 A 11 B 11 D 
12 C 12 C 12 A 12 A 12 D 
13 B 13 B 13 D 13 B 13 E 
14 C 14 B 14 A 14 E 14 C 
15 B 15 E 15 E 15 E 15 E 
16 D 16 A 16 B 16 A 16 A 
17 E 17 D 17 D 17 E 17 C 
18 E 18 A 18 D 18 A 18 B 
19 E 19 B 19 E 19 D 19 A 
20 D 20 E 20 E 20 D 20 E 
21 E 21 D 21 A 21 D 21 B 
22 C 22 E 22 A 22 C 22 E 
23 B 23 C 23 A 23 B 23 B 
24 D 24 C 24 D 24 C 24 B 
25 D 25 E 25 E 25 D 25 B 
26 A 26 E 26 B 26 C 26 C 
27 E 27 B 27 A 27 E 27 E 
28 B 28 A 28 E 28 C 28 B 
29 C 29 E 29 E 29 B 29 C 
30 A 30 A 30 A 30 A 30 A 
31 E 31 A 31 E 31 B 31 C 
32 A 32 D 32 B 32 E 32 A 
33 B 33 D 33 D 33 B 33 E 
34 D 34 A 34 E 34 A 34 C 
35 C 35 C 35 C 35 B 35 A 
36 A 36 E 36 A 36 B 36 C 
37 C 37 A 37 C 37 E 37 D 
38 D 38 E 38 D 38 D 38 E 
39 B 39 E 39E 39 B 39 A 
40 E 40 B 40 B 40 A 40 D 
 
 
 
 
 
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