Quimica_Geral_Provas Gerais

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Iniciado em segunda, 25 abr 2022, 23:31
Estado Finalizada
Concluída em terça, 26 abr 2022, 00:07
Tempo
empregado
35 minutos 20 segundos
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Questão 1
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Em 1808, o britânico John Dalton (1766 ‑1844) que além de químico era também meteorologista e físico, propôs uma teoria atômica
cientificamente fundamentada nos resultados propostos por Lavoisier e Proust. Ele retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e as
resumiu em alguns princípios (postulados).
 Analise a assertivas a seguir:
I. Toda matéria é formada por minúsculas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, denominadas elétrons;
II. Todos os átomos de dado elemento químico são idênticos, tendo em particular os mesmos tamanho, massa e propriedades
químicas;
III. Os átomos de elementos diferentes se distinguem entre si em, pelo menos, uma propriedade;
IV. Uma reação química consiste em uma separação, combinação ou reorganização de átomos, e também na criação e destruição
destes.
De acordo com assertivas, assinale a opção que indica as proposições verdadeiras:
a. Apenas I e II estão corretas. 
b. Apenas III e IV estão corretas. 
c. Apenas II e III estão corretas. 
d. Apenas I, II, e III estão corretas. 
e. Todas as alternativas estão corretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas II e III estão corretas.
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Questão 3
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Não existe uma data específica que podemos designar como início da Química, mas sabemos que essa se firmou como ciência a partir
do século XVIII, mais especificamente após 1789, com uma obra considerada um marco histórico da ciência, pois Lavoisier utilizava
uma metodologia rigorosa em seus experimentos e instrumentos de precisão, algo pouco comum na época.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente a obra citada.
a. The Sceptical Chymist, de Robert Boyle (1790 - 1794) 
b. Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1743 ‑1794) 
c. Traité élémentaire de chimie, de Robert Boyle (1789 ‑1791) 
d. The Sceptical Chymist, de Robert Boyle (1789- 1799) 
e. Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1789 ‑1799) 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1743 ‑1794)
A constituição da matéria sempre foi um assunto intrigante ao longo da história, levando vários pensadores e estudiosos a fazerem
propostas diversas a esse respeito. Na Grécia Antiga, por exemplo, filósofos como Leucipo (460 ‑420 a.C.) e seu discípulo Demócrito
(460 ‑370 a.C.) acreditavam que a matéria poderia ser dividida várias vezes até que se chegasse a uma partícula que não poderia mais
ser dividida. Essa partícula, que representaria a menor porção da matéria significa “não divisível”.
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que corresponde a definição do trecho citado.
a. Protons. 
b. Neutrons. 
c. Fótons. 
d. Átomos. 
e. Elétrons. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Átomos.
Questão 4
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Os hidretos são compostos binários formados pelo hidrogênio e outro elemento. Estes compostos se dividem em três grandes
grupos: iônicos, metálicos e covalentes. É uma classe de compostos em que o Hidrogênio apresenta valência -1, lembrando que,
exceto neste caso, o Hidrogênio sempre tem carga de valência +1.
De acordo com as características dos hidretos, analise as assertivas a seguir: 
I. Os hidretos iônicos, assim como todos os compostos iônicos, são sólidos de elevado ponto de fusão, apresentam maior densidade
que seus respectivos metais. Isto ocorre porque o H- ocupa os interstícios do retículo cristalino do metal sem provocar distorções no
mesmo;
II. O Hidreto de Cálcio (CaH ), também conhecido como Hidrolita, é considerado como hidreto iônico mais importante;
III. Metais pesados como Níquel, Platina, Paládio, possuem a habilidade de adsorver o Hidrogênio gasoso, dando origem aos hidretos
metálicos. A ligação química nesta classe de hidretos é intermediária entre a ligação metálica e a covalente;
IV. Por apresentar características similares às de uma ligação metálica, o produto Metal/Hidrogênio pode ser considerado uma liga
metálica.
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas II está correta. 
b. Apenas I está correta. 
c. Apenas IV está correta. 
d. Todas as alternativas estão incorretas. 
e. Todas as alternativas estão corretas. 
2
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão 5
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Os elementos químicos são agrupados por semelhança de características, os compostos inorgânicos também possuem uma
classificação. Esta leva em consideração, principalmente, à semelhança das propriedades químicas. Essa classificação também é
conhecida como funções químicas dos compostos inorgânicos onde vários deles estão presentes no nosso cotidiano.
De acordo com o enunciado, analise as assertivas a seguir.
I. O ácido clorídrico (HCl), um ácido que está presente no nosso suco gástrico;
II. O hidróxido de magnésio (Mg(OH) ), uma base popularmente conhecida como leite de magnésia, utilizada como laxante;
III. O cloreto de sódio (NaCl), um sal frequentemente utilizado na cozinha para temperar alimentos;
IV. O óxido de magnésio (MgO), um óxido que, ao entrar em combustão, emite uma luz semelhante àquela gerada pelo flash
fotográfico.
Assinale a alternativa que corresponde à opção correta.
a. Apenas III está correta. 
b. Apenas I e III estão corretas. 
c. Todas as alternativas estão corretas. 
d. Apenas I e II estão corretas. 
e. Apenas III e IV estão corretas. 
2
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão 6
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
De acordo com a classificação das bases, analise as assertivas a seguir:
I. Quanto ao número de oxidrilas (OH-) são classificadas em monobases, dibases, tribases e tetrabases;
II. Quanto à solubilidade em água é classificada em: solúveis, pouco solúveis e praticamente não-solúveis;
III. Pouco solúveis são os hidróxidos dos metais do Grupo 1 (metais alcalinos) e o NH4OH;
IV. Solúveis são os hidróxidos dos metais dos Grupo 2 (metais alcalino-terrosos).
De acordo com as afirmativas, assinale a opção correta:
a. Todas as alternativas estão incorretas. 
b. Todas as alternativas estão corretas. 
c. Apenas II, III e IV estão corretas. 
d. Apenas I e II estão corretas. 
e. Apenas I e III estão corretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I e II estão corretas.
Questão 7
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Na opinião de Atkins e Jones (2011, p. 114) “sal é todo composto que em água se dissocia liberando um cátion diferente de H+ e um
ânion diferente de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação”. Quando, em uma
reaçãoentre ácido e base, todos os íons H+ do ácido, reagem com todos os íons OH + 3H O (formação do sal cloreto de alumínio),
provenientes, oriundos da base, ocorre a neutralização total da reação, chamada de reação de neutralização.
De acordo com a classificação dos sais, analise as assertivas a seguir.
I. Sais normais (antigamente denominado sal neutro); são provenientes da neutralização total de um ácido ou de uma base. Na sua
fórmula não aparece H+ nem OH-;
II. Hidrogenossal (antigamente denominado sal ácido); são sais não provenientes da neutralização parcial de um ácido. Estes sais
apresentam dois íons, sendo um deles composto pelo íon H+ (hidrogênio ionizável) e somente um ânion;
III. Hidróxissal (antigamente denominado sal básico); são sais provenientes da neutralização parcial de uma base. Estes sais
apresentam dois íons, sendo um deles formado pelo íon OH- e somente um cátion;
IV. Sais duplos ou mistos; são sais que não apresentam dois cátions diferentes (exceto o hidrogênio ionizável H+) ou dois ânions
diferentes (exceto a hidroxila OH-).
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e IV estão corretas. 
b. Apenas I e II estão corretas. 
c. Todas as alternativas estão incorretas. 
d. Apenas I e III estão corretas. 
e. Apenas I, II e III estão corretas. 
-
2
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I e III estão corretas.
Questão 8
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
A Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações.
Para compreendê‑la, precisamos desenvolver a habilidade de transitar entre três níveis: o macroscópico, o submicroscópico e o
representacional.
Analise as seguintes assertivas:
I. O nível macroscópico trata das propriedades dos objetos visíveis. 
PORQUE
II. O submicroscópico é aquele que não podemos ver a olho nu.
 
 
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
a. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I. 
b. A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa. 
c. As asserções I e II são proposições falsas. 
d. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
e. A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
Questão 9
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Questão 10
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Filósofo que viveu entre 460 e 370 a.C. Sua personalidade extrovertida o deu o reconhecimento de “o filósofo sorridente”. Esse
filosofo é conhecido por ter estabelecido, juntamente com Leucipo, a primeira teoria atômica, o que deu impulso aos estudos antigos
de Química (PORFÍRIO, online).
Assinale a alternativa que corresponde corretamente ao nome do filósofo citado no trecho acima.
a. John Dalton. 
b. Demócrito. 
c. Dmitri Mendeleiev. 
d. Lavoisier. 
e. Robert Boyle. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Demócrito.
Processo pelo qual sustâncias moleculares originam íons quando em solução aquosa. Esse processo ocorre geralmente com
compostos moleculares, em que os átomos de não metais são ligados por ligações covalentes.
Assinale a alternativa que corresponde a alternativa correta de definição do enunciado.
a. Ionização. 
b. Transcrição iônica. 
c. Dissociação iônica. 
d. Liquefação
e. Replicação iônica. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Ionização.
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Iniciado em terça, 26 abr 2022, 00:14
Estado Finalizada
Concluída em terça, 26 abr 2022, 00:52
Tempo
empregado
38 minutos 15 segundos
Avaliar 0,25 de um máximo de 0,25(100%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Segundo Atkins e Jones (2011) as transformações que resultam na formação de novas substâncias a partir de outras são chamadas de
reações químicas. Estas são representadas por equações químicas.
Assinale a alternativa que corresponde a qual lei da química diz que devemos ter tantos átomos no final da reação quantos tínhamos
antes dela se iniciar:
a. Lei da conservação da energia. 
b. Lei de alteração da massa. 
c. Lei das proporções múltiplas 
d. Lei de conservação da massa. 
e. Lei das proporções definidas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Lei de conservação da massa.
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Os equilíbrios químicos são classificados em dois grandes grupos, assinale a alternativa que indica quais são eles:
a. Equilíbrios homogêneos e estáticos. 
b. Equilíbrios estáticos e os dinâmicos. 
c. Equilíbrios homogêneos e dinâmicos. 
d. Equilíbrios heterogêneos e estáticos. 
e. Equilíbrios homogêneos e os heterogêneos. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Equilíbrios homogêneos e os heterogêneos.
Questão 3
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
A massa atômica estabelece uma escala relativa para as massas dos elementos. Os átomos possuem massas extremamente pequenas
e não existe um instrumento de medição capaz de pesá-los diretamente em unidades de massa atômica. Como em situações
concretas trabalhamos com amostras macroscópicas constituídas por enorme número de átomos, é conveniente utilizar uma unidade
especial que possibilite descrevê-los.
Analise as assertivas a seguir:
I. No sistema SI, o mol é a quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras
partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo carbono-12;
II. O número de átomos existente em 12 g de carbono-12 foi determinado experimentalmente e denomina-se número de Avogadro
(NA), em honra ao cientista italiano Amedeo Avogadro;
III. No ponto de vista de Carvalho (2003 p. 102) geralmente, utiliza-se o número de Avogadro para 7,023 x 10 ;
IV. A massa do carbono-12 denomina-se massa molar (M), a qual é definida como a massa (em gramas ou quilogramas) de 1 mol de
unidades (tais como átomos ou moléculas) de uma substância.
Assinale a alternativa que no qual indique a resposta correta:
a. Apenas III está correta. 
b. Apenas I, II e III estão corretas. 
c. Apenas I, II e IV estão corretas. 
d. Todas as alternativas estão corretas. 
e. Apenas I e IV estão corretas. 
23
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I, II e IV estão corretas.
Questão 4
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma substância, um reagente ou um produto, o sistema reage no
sentido de restabelecer o equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada. Se houver remoção de substâncias, a reação avança
no sentido de formar a substância removida.
Assinale a alternativa correta que indique como é conhecido esse fenômeno:
a.Princípio das reações diretas. 
b. Princípio do reagente químico. 
c. Princípio da massa molecular. 
d. Princípio de Mol. 
e. Princípio de Le Chatelier. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Princípio de Le Chatelier.
Questão 5
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
De acordo com o valor das constantes de equilíbrio, analise as seguintes assertivas:
I. As constantes de equilíbrio podem ser muito grandes ou muito pequenas;
II. O valor de certa constante proporciona informações importantes sobre a mistura em equilíbrio;
III. Segundo CHANG; GOLDSBY (2013) para a constante de equilíbrio ter um valor tão grande, o numerador na expressão deve ser
muito maior que o denominador;
IV. Os equilíbrios químicos são classificados em dois grandes grupos: os equilíbrios homogêneos e os heterogêneos.
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e IV estão corretas. 
b. Todas as alternativas estão corretas. 
c. Todas as alternativas estão incorretas. 
d. Apenas IV está correta. 
e. Apenas I, II e III estão corretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão 6
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Na opinião de Fonseca (2004) com exceção dos casos em que todos os números são inteiros (por exemplo quando se conta o número
de alunos em uma sala de aula), muitas vezes é impossível obter o valor exato da quantidade em estudo. Por isso, é importante
apontar a margem de erro em uma medida indicando claramente o número de algarismos significativos, ou seja, os dígitos que tem
significado em uma quantidade medida ou calculada. Em atividades de cunho científico, devemos nos atentar para escrever o número
correto de algarismos significativos. Em geral, é bastante fácil determiná-lo levando em consideração algumas regras.
Analise as assertivas a seguir: 
I. Qualquer numeral diferente de zero é significativo. O algarismo zero entre dígitos diferentes de zero são considerados significativos;
II. O zero quando localizado à esquerda do primeiro dígito diferente de zero não são significativos. A função deles é indicar a posição
da vírgula decimal;
III. Se um numeral for superior a 1, todos os zeros à direita da vírgula contam como algarismos significativos;
IV. Para os numerais que não possuem vírgulas, os zeros finais (isto é, os zeros que estão depois do último dígito diferente de zero)
podem ou não ser significativos. 
Assinale a alternativa que indique as respectivas regras.
a. Apenas I e II estão corretas. 
b. Apenas II e IV estão corretas. 
c. Todas as alternativas estão corretas. 
d. Apenas II e III estão corretas. 
e. Todas as alternativas estão incorretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão 7
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Quando analisamos sistemas que estão em equilíbrio químico, os químicos costumam utilizar, além da constante de equilíbrio Kc,
outra grandeza. O grau de equilíbrio relaciona o número de mols de uma substância que reage e o número de mols inicial dessa
substância.
Assinale a alternativa que corresponde a outra grandeza que está relacionada.
a. Grau de ebulição, simbolizada por α. 
b. Grau de grandeza, simbolizada por α. 
c. Grau de equilíbrio, simbolizada por α. 
d. Grau de precipitação, simbolizada por α. 
e. Grau de mols da substancia, simbolizada por α. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Grau de equilíbrio, simbolizada por α.
Questão 8
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
De acordo com a temática de escalas de temperatura abordada na disciplina, analise as assertivas a seguir:
I. Há três escalas de temperatura em uso, atualmente. As suas unidades são F (graus Fahrenheit), C (graus Celsius) e K (kelvin).
II. A escala Celsius define os pontos de congelamento e de ebulição normais da água.
III. A escala Fahrenheit é usada no mundo todo para medições em laboratório. Entretanto, quando cálculos envolvem dados de
temperatura, quase sempre se adota a escala Kelvin.
IV. Na escala Celsius o intervalo entre o ponto de congelamento (0 C) e o ponto de ebulição (100 C) da água é de 100 graus.
Assinale a alternativa que corresponde a resposta correta.
a. Apenas III está correta. 
b. Apenas I e II estão corretas. 
c. Apenas I e IV estão corretas. 
d. Apenas I, II e III estão corretas. 
e. Todas as alternativas estão corretas. 
o o
o o
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I e IV estão corretas.
Questão 9
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Questão 10
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
A massa do átomo de uma maneira geral depende do número de elétrons, prótons e nêutrons que o constituem. A compreensão
referente a massa atômica é de extrema importância no trabalho laboratorial.
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente as respectivas categorias.
a. Propriedades reduzidas e propriedades reativas. 
b. Propriedades extensivas e propriedades intensivas. 
c. Propriedades reativas e propriedades intensivas. 
d. Propriedades extensivas e propriedades reativas. 
e. Propriedades intensivas e propriedades reduzidas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Propriedades extensivas e propriedades intensivas.
Vimos que, quando um sistema atinge o equilíbrio, reagentes e produtos estão presentes no sistema. No entanto, a equação química
que representa a reação não nos informa a respeito de quanto de cada substância está presente no equilíbrio.
Assinale a alternativa que indica por qual meio essa informação é obtida:
a. Constante de equilíbrio da equação. 
b. Constante de equilíbrio da reação. 
c. Constante de equilíbrio da velocidade. 
d. Constante de equilíbrio do tempo. 
e. Constante de equilíbrio de gases. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Constante de equilíbrio da reação.
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Completed on Monday, 25 April 2022, 5:36 PM
Time taken 1 hour 10 mins
Grade 0.25 out of 0.25 (100%)
Question 1
Correct
Mark 0.02 out of 0.02
Os equilíbrios químicos são classificados em dois grandes grupos, assinale a alternativa que indica quais são eles:
a. Equilíbrios homogêneos e os heterogêneos. 
b. Equilíbrios homogêneos e estáticos. 
c. Equilíbrios estáticos e os dinâmicos. 
d. Equilíbrios homogêneos e dinâmicos. 
e. Equilíbrios heterogêneos e estáticos. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Equilíbrios homogêneos e os heterogêneos.
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Question 2
Correct
Mark 0.02 out of 0.02
Na prática da realização de experimentos, pode-se prever a quantidade de matéria formadanos produtos a partir de uma quantidade
de reagentes utilizados em uma reação química.
Assinale a alternativa que indica o que se usa para interpretar a quantidade de produtos consumidos e formados em uma reação
química.
a. Massas molares apenas, que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma substância. 
b. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente
estequiométrico de uma substância. 
c. Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico
de uma substância. 

d. Apenas o conceito de mol de uma equação química que não corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância. 
e. Apenas o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Massas molares e o conceito de mol de uma equação química que corresponde diretamente ao coeficiente estequiométrico de uma
substância.
Question 3
Correct
Mark 0.03 out of 0.03
A química é o ramo da ciência que estuda a composição, a estrutura e a interação da matéria e os princípios químicos são
fundamentais nos mais diversos segmentos de nossas vidas, não apenas em questões científicas. Usando a massa atômica e a massa
molar, podemos calcular a massa em gramas de um único átomo de carbono-12.
Analise as assertivas a seguir a respeito da massa molar:
I. Esta unidade de medida é tão grande, que seu uso compensa os valores de massas atômicas tão baixas;
II. No sistema internacional, o mol foi definido como a sétima grandeza de base para caracterizar quantidade de matéria;
III. Um mol é a quantidade de uma substância que contém tantas partículas quanto há átomos em exatamente 12 g do isótopo
carbono 12;
IV. Se convertermos a constante em quilômetros e transformarmos o resultado em anos-luz, ela equivaleria a cerca de 63,6 milhões de
anos-luz.
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e II estão corretas. 
b. Apenas I, II e III estão corretas. 
c. Apenas I e III estão corretas. 
d. Apenas III está correta. 
e. Apenas I e IV estão corretas. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Apenas I, II e III estão corretas.
Question 4
Correct
Mark 0.02 out of 0.02
Question 5
Correct
Mark 0.02 out of 0.02
As transformações químicas ocorrem nas mais variadas formas e praticamente a todo o momento, como na fotossíntese realizada por
uma planta, na produção de alimentos, no envelhecimento da pele de uma pessoa, dentre tantas outras que estão presentes em
nosso cotidiano. As transformações que resultam na formação de novas substâncias a partir de outras são chamadas de reações
químicas.
Assinale a alternativa que indica como essas reações químicas são representadas:
a. Fórmula estrutural química. 
b. Composições quimicas. 
c. Ligações químicas. 
d. Equações químicas. 
e. Estrutura química. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Equações químicas.
Assinale a alternativa que indica o nome dado a relação entre a quantidade de reagentes químicos e produtos.
a. Balanceamento químico. 
b. Proporção da reação química. 
c. Fórmula estrutural química. 
d. Coeficiente da reação química. 
e. Estequiometria da reação química. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Estequiometria da reação química.
Question 6
Correct
Mark 0.03 out of 0.03
Segundo Atkins e Jones (2011) as transformações que resultam na formação de novas substâncias a partir de outras são chamadas de
reações químicas. Estas são representadas por equações químicas.
Assinale a alternativa que corresponde a qual lei da química diz que devemos ter tantos átomos no final da reação quantos tínhamos
antes dela se iniciar:
a. Lei das proporções múltiplas 
b. Lei das proporções definidas. 
c. Lei da conservação da energia. 
d. Lei de conservação da massa. 
e. Lei de alteração da massa. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Lei de conservação da massa.
Question 7
Correct
Mark 0.03 out of 0.03
Question 8
Correct
Mark 0.03 out of 0.03
O estudo da química depende muito da realização de medidas, por exemplo, os químicos usam medidas para comparar propriedades
de diferentes substâncias e para avaliar modificações ocorridas em um experimento. Alguns instrumentos comuns permitem-nos
medir propriedades de uma substância. O grupo desses instrumentos servem para medidas de propriedades macroscópicas, que
podem ser determinadas diretamente. As propriedades microscópicas, na escala atômica ou molecular, tem de ser determinadas por
métodos indiretos.
Assinale a alternativa que corresponde aos instrumentos utilizados para medir as propriedades de volume uma substância.
a. Termômetro, pipeta, proveta e balão volumétrico. 
b. Bureta, pipeta, balança e balão volumétrico. 
c. Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico. 
d. Bureta, pipeta, proveta e balança. 
e. Bureta, pipeta, termômetro e balão volumétrico. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Bureta, pipeta, proveta e balão volumétrico.
De acordo com Vogel (2002) todas as propriedades mensuráveis da matéria podem ser classificadas em duas categorias: propriedades
extensivas e propriedades intensivas. O valor medido de uma propriedade extensiva depende da quantidade de matéria considerada.
Analise as alternativas e assinale a que indica corretamente a que corresponde a propriedades extensivas.
a. Volume e temperatura. 
b. Massa, comprimento e volume. 
c. Massa, temperatura e volume. 
d. Temperatura, comprimento e volume. 
e. Massa, comprimento e temperatura. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Massa, comprimento e volume.
Question 9
Correct
Mark 0.02 out of 0.02
Analise as afirmações e assinale V para verdadeiro e F para falso.
(  ) Podemos afirmar que todos os equilíbrios químicos são equilíbrios dinâmicos.
(  ) Embora não ocorra mudança no equilíbrio, as reações direta e inversa continuam a acontecer.
(  ) Dizer que o equilíbrio químico é dinâmico significa dizer que, quando uma reação atingiu o equilíbrio, as reações diretas
(reagentes → produtos) e inversa (reagentes ← produtos) continuam a ocorrer, mas os reagentes e os produtos estão sendo
consumidos e recuperados com a mesma velocidade.
( ) Podemos conceituar o equilíbrio químico como a situação em que as concentrações dos participantes da reação química não se
alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.
a. F-V-V-V. 
b. V-V-V-V. 
c. F-F-V-F. 
d. F-F-F-V. 
e. V-V-V-F. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
V-V-V-V.
Question 10
Correct
Mark 0.03 out of 0.03
Uma vez identificados todos os reagentes e produtos da reação e tendo escrito corretamente as suas fórmulas, podemos agrupá-los
na sequência convencional.
Assinale a alternativa que indique qual a sequência correta:
a. Os reagentes, no lado direito, junto dos produtos, no lado esquerdo separado por uma seta. 
b. Os reagentes, no lado esquerdo, separados dos produtos, no lado direito, por uma seta. 
c. Os reagentes, no lado esquerdo, separados dos produtos, no lado direito, por um símbolo de adição. 
d. Os reagentes, no lado direito, separados dos produtos, no lado esquerdo, por uma seta. 
e. Os reagentes, no lado esquerdo, junto dos produtos, no lado direito, separados por uma seta. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Os reagentes, no lado esquerdo, separados dos produtos, no lado direito, por uma seta.
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Started on Monday, 25 April 2022, 3:35 PM
State Finished
Completed on Monday, 25 April 2022, 4:14 PM
Time taken 39 mins 21 secs
Grade 0.25 out of 0.25 (100%)
Question 1
Correct
Mark 0.03out of 0.03
Filósofo que viveu entre 460 e 370 a.C. Sua personalidade extrovertida o deu o reconhecimento de “o filósofo sorridente”. Esse
filosofo é conhecido por ter estabelecido, juntamente com Leucipo, a primeira teoria atômica, o que deu impulso aos estudos antigos
de Química (PORFÍRIO, online).
Assinale a alternativa que corresponde corretamente ao nome do filósofo citado no trecho acima.
a. Lavoisier. 
b. Dmitri Mendeleiev. 
c. Robert Boyle. 
d. Demócrito. 
e. John Dalton. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Demócrito.
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https://www.eadunifatecie.com.br/course/index.php?categoryid=3377
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=7463
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Question 2
Correct
Mark 0.02 out of 0.02
Question 3
Correct
Mark 0.03 out of 0.03
De acordo Atkins e Jones (2012) ___________ são compostos que produzem íons hidróxido OH- por meio da dissociação do composto,
formando ânion OH-. São um conjunto de inúmeras substâncias solúveis em água, capazes de tornar o papel tornassol azul e reagem
com ácidos formado sal e água, inclui alguns tipos de óxidos, hidróxidos de certos metais e a amônia.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente ao espaço do enunciado:
a. Bases. 
b. Macromoléculas. 
c. Ácidos. 
d. Neutrons. 
e. Átomos. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Bases.
De acordo com o conteúdo abordado em sua apostila de estudo e vídeo aulas, assinale a alternativa que corresponde corretamente a
definição correta para Quimica:
a. A Química é a ciência que estuda as fórmulas e teoremas, é a ciência do raciocínio lógico e abstrato.  
b. A Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. 
c. A Química é uma ciência interdisciplinar que aplica as teorias e os métodos da física para resolver questões biológicas. 
d. A Química é a ciência que investiga os efeitos das forças internas e externas sobre os corpos vivos. 
e. A Química a ciência que estuda as leis que regem os fenômenos naturais suscetíveis de serem examinados pela observação
experimentação, procurando enquadrá-los em esquemas lógicos. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
A Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações.
Question 4
Correct
Mark 0.03 out of 0.03
Assim como em um calendário, na tabela periódica observamos que as propriedades que definem um elemento se repetem de
acordo com as famílias e os períodos em que se encontra. De acordo com o comportamento das propriedades periódicas, analise as
assertivas a seguir.
I. O raio atômico é a distância entre o núcleo do átomo e o final da eletrosfera e a densidade é a relação entre a massa e o volume de
um material, dada por: d =m/V;
II. O ponto de fusão (PF) indica a temperatura em que ocorre a passagem do estado sólido para o estado líquido; já o ponto de
ebulição (PE) indica a temperatura em que ocorre a passagem do estado líquido para o gasoso;
III. A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, no seu estado
fundamental, vencendo assim a atração que o núcleo exerce sobre ele;
IV. Eletropositividade é a tendência de um átomo atrair para si os elétrons em uma ligação química, e eletronegatividade é a
tendência que um átomo tem de doar elétrons em uma ligação química.
Assinale a opção correta:
a. Apenas I, II e III estão corretas. 
b. Todas as alternativas estão corretas. 
c. Apenas I, II e IV estão corretas. 
d. Apenas I e IV estão corretas. 
e. Apenas IV está correta. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Apenas I, II e III estão corretas.
Question 5
Correct
Mark 0.03 out of 0.03
Não existe uma data específica que podemos designar como início da Química, mas sabemos que essa se firmou como ciência a partir
do século XVIII, mais especificamente após 1789, com uma obra considerada um marco histórico da ciência, pois Lavoisier utilizava
uma metodologia rigorosa em seus experimentos e instrumentos de precisão, algo pouco comum na época.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente a obra citada.
a. Traité élémentaire de chimie, de Robert Boyle (1789 ‑1791) 
b. The Sceptical Chymist, de Robert Boyle (1789- 1799) 
c. Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1789 ‑1799) 
d. Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1743 ‑1794) 
e. The Sceptical Chymist, de Robert Boyle (1790 - 1794) 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1743 ‑1794)
Question 6
Correct
Mark 0.03 out of 0.03
Em 1808, o britânico John Dalton (1766 ‑1844) que além de químico era também meteorologista e físico, propôs uma teoria atômica
cientificamente fundamentada nos resultados propostos por Lavoisier e Proust. Ele retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e as
resumiu em alguns princípios (postulados).
 Analise a assertivas a seguir:
I. Toda matéria é formada por minúsculas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, denominadas elétrons;
II. Todos os átomos de dado elemento químico são idênticos, tendo em particular os mesmos tamanho, massa e propriedades
químicas;
III. Os átomos de elementos diferentes se distinguem entre si em, pelo menos, uma propriedade;
IV. Uma reação química consiste em uma separação, combinação ou reorganização de átomos, e também na criação e destruição
destes.
De acordo com assertivas, assinale a opção que indica as proposições verdadeiras:
a. Apenas I, II, e III estão corretas. 
b. Todas as alternativas estão corretas. 
c. Apenas I e II estão corretas. 
d. Apenas III e IV estão corretas. 
e. Apenas II e III estão corretas. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Apenas II e III estão corretas.
Question 7
Correct
Mark 0.02 out of 0.02
De acordo com a forma de classificação dos ácidos, analise as assertivas a seguir:
I. São classificados quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis (H+).
II. São classificados quanto a presença ou não de Oxigênio na molécula.
III. São classificados quanto ao grau de ionização.
IV. São classificados quanto ao número de elementos constituintes.
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e III estão corretas. 
b. Todas as alternativas estão incorretas. 
c. Apenas III e IV estão corretas. 
d. Todas as alternativas estão corretas. 
e. Apenas III está correta. 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Todas as alternativas estão corretas.
Question 8
Correct
Mark 0.02 out of 0.02
No ponto de vista de Oliveira (2013) os peróxidos são óxidos que contém o grupo – O – O – denominado peróxido. Os mais comuns
são peróxidos de metais alcalinos e alcalinos terrosos. O principal é o peróxido de hidrogênio (H O ). São compostos binários
(formados por dois elementos químicos) em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Assinale a alternativa que corresponde a outros elementos químicos que podem fazer parte da composição dos peróxidos:
 
a. Metais alcalinos, tungstênio, prata, zinco e hidrogênio. 
b. Metais alcalinos, alcalinoterrosos, prata,zinco e enxofre. 
c. Metais alcalinos, alcalinoterrosos, prata, zinco e hidrogênio. 
d. Metais alcalinos, alcalinoterrosos, níquel, zinco e hidrogênio.
e. Metais alcalinos, alcalinoterrosos, prata, platina e hidrogênio. 
2 2
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Metais alcalinos, alcalinoterrosos, prata, zinco e hidrogênio.
Question 9
Correct
Mark 0.02 out of 0.02
Relacionadas as características físicas dos peróxidos, analise as assertivas a seguir:
I. São compostos iônicos, inclusive o peróxido de hidrogênio;
II. Em temperatura ambiente, apresentam-se no estado liquido, com exceção do peróxido de hidrogênio;
III.  Possuem elevados pontos de fusão e ebulição quando comparados com compostos covalentes;
IV.  Suas moléculas interagem por interações dipolo permanente iônicas, com exceção do peróxido de hidrogênio, cujas moléculas
interagem por ligações de hidrogênio;
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas II e III estão corretas 
b. Apenas I, II e III estão corretas 
c. Apenas I e IV estão corretas
d. Apenas III e IV estão corretas 
e. Apenas I e III estão corretas 
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Apenas III e IV estão corretas
Question 10
Correct
Mark 0.02 out of 0.02
Para Atkins e Jones (2012) ___________ são compostos que, em água, ionizam-se, produzindo íons hidrogênio e aumentando a
concentração de cátions H . Na prática, o cátion H+ se combina com uma molécula de água formando o cátion hidrônio ou
hidroxônio (H3O+). São substâncias que possuem pH inferior a 7,0, e que formam sais; são substâncias que conduzem corrente
elétrica em solução aquosa sendo que outra propriedade interessante é sua ação sobre os indicadores colorimétricos.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente ao espaço do enunciado:
a. Macromoléculas. 
b. Ácidos. 
c. Neutrons. 
d. Átomos. 
e. Bases. 
+
Sua resposta está correta.
The correct answer is:
Ácidos.
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Iniciado em quarta, 20 abr 2022, 10:39
Estado Finalizada
Concluída em quarta, 20 abr 2022, 11:18
Tempo
empregado
38 minutos 32 segundos
Avaliar 0,23 de um máximo de 0,25(92%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
A palavra ácido vem do Latim acidu. Os ácidos são substâncias que possuem pH inferior a 7,0, que, ao reagirem com bases, formam
sais; são substâncias que conduzem corrente elétrica em solução aquosa sendo que outra propriedade interessante é sua ação sobre
os indicadores colorimétricos.
De acordo com a classificação dos ácidos quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis (H+), assinale a alternativa que marca a
classificação correta.
 
a. Monoácidos, oxiácidos, triácidos e tetrácidos. 
b. Oxiácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos. 
c. Monoácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos. 
d. Monoácidos, diácidos, hidrácidos e oxiácidos. 
e. Hidrácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Monoácidos, diácidos, triácidos e tetrácidos.
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https://www.eadunifatecie.com.br/course/index.php?categoryid=3359
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=7435
https://www.eadunifatecie.com.br/course/view.php?id=7435#section-4
https://www.eadunifatecie.com.br/mod/quiz/view.php?id=235945
Questão 2
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,02
De acordo com a forma de classificação dos ácidos, analise as assertivas a seguir:
I. São classificados quanto ao número de Hidrogênios ionizáveis (H+).
II. São classificados quanto a presença ou não de Oxigênio na molécula.
III. São classificados quanto ao grau de ionização.
IV. São classificados quanto ao número de elementos constituintes.
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e III estão corretas. 
b. Todas as alternativas estão incorretas. 
c. Apenas III está correta. 
d. Apenas III e IV estão corretas. 
e. Todas as alternativas estão corretas. 
Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão 3
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
A constituição da matéria sempre foi um assunto intrigante ao longo da história, levando vários pensadores e estudiosos a fazerem
propostas diversas a esse respeito. Na Grécia Antiga, por exemplo, filósofos como Leucipo (460 ‑420 a.C.) e seu discípulo Demócrito
(460 ‑370 a.C.) acreditavam que a matéria poderia ser dividida várias vezes até que se chegasse a uma partícula que não poderia mais
ser dividida. Essa partícula, que representaria a menor porção da matéria significa “não divisível”.
De acordo com o enunciado, assinale a alternativa que corresponde a definição do trecho citado.
a. Protons. 
b. Neutrons. 
c. Fótons. 
d. Elétrons. 
e. Átomos. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Átomos.
Questão 4
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Assim como em um calendário, na tabela periódica observamos que as propriedades que definem um elemento se repetem de
acordo com as famílias e os períodos em que se encontra. De acordo com o comportamento das propriedades periódicas, analise as
assertivas a seguir.
I. O raio atômico é a distância entre o núcleo do átomo e o final da eletrosfera e a densidade é a relação entre a massa e o volume de
um material, dada por: d =m/V;
II. O ponto de fusão (PF) indica a temperatura em que ocorre a passagem do estado sólido para o estado líquido; já o ponto de
ebulição (PE) indica a temperatura em que ocorre a passagem do estado líquido para o gasoso;
III. A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso, isolado, no seu estado
fundamental, vencendo assim a atração que o núcleo exerce sobre ele;
IV. Eletropositividade é a tendência de um átomo atrair para si os elétrons em uma ligação química, e eletronegatividade é a
tendência que um átomo tem de doar elétrons em uma ligação química.
Assinale a opção correta:
a. Apenas I, II e III estão corretas. 
b. Apenas IV está correta. 
c. Apenas I e IV estão corretas. 
d. Apenas I, II e IV estão corretas. 
e. Todas as alternativas estão corretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I, II e III estão corretas.
Questão 5
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Para compreender a Química, precisamos desenvolver a habilidade de transitar entre três níveis.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente quais são eles.
a. Molecular, atômico, e macroscópico. 
b. Nuclear, submicroscópico e representacional. 
c. Molecular, atômico, e nuclear. 
d. Macroscópico, atômico e representacional. 
e. Macroscópico, submicroscópico e representacional. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Macroscópico, submicroscópico e representacional.
Questão 6
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Os hidretos são compostos binários formados pelo hidrogênio e outro elemento. Estes compostos se dividem em três grandes
grupos: iônicos, metálicos e covalentes. É uma classe de compostos em que o Hidrogênio apresenta valência -1, lembrando que,
exceto neste caso, o Hidrogênio sempre tem carga de valência +1.
De acordo com as características doshidretos, analise as assertivas a seguir: 
I. Os hidretos iônicos, assim como todos os compostos iônicos, são sólidos de elevado ponto de fusão, apresentam maior densidade
que seus respectivos metais. Isto ocorre porque o H- ocupa os interstícios do retículo cristalino do metal sem provocar distorções no
mesmo;
II. O Hidreto de Cálcio (CaH ), também conhecido como Hidrolita, é considerado como hidreto iônico mais importante;
III. Metais pesados como Níquel, Platina, Paládio, possuem a habilidade de adsorver o Hidrogênio gasoso, dando origem aos hidretos
metálicos. A ligação química nesta classe de hidretos é intermediária entre a ligação metálica e a covalente;
IV. Por apresentar características similares às de uma ligação metálica, o produto Metal/Hidrogênio pode ser considerado uma liga
metálica.
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I está correta. 
b. Apenas IV está correta. 
c. Todas as alternativas estão incorretas. 
d. Apenas II está correta. 
e. Todas as alternativas estão corretas. 
2
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão 7
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Questão 8
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Ao longo da história, pensadores, alquimistas e cientistas propuseram várias explicações para a constituição da matéria e suas
transformações. Uma delas é a de que a matéria é constituída de pequenas partículas, denominadas ___________. Não é palpável ou
perceptível a olho nu, mas foi descrito de várias formas no decorrer dos anos e com a utilização de diferentes métodos: observação da
natureza, pensamentos filosóficos, experimentos, entre outros.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa que corresponde corretamente a definição que se encaixa no espaço acima.
a. Átomos. 
b. Moléculas. 
c. Ions. 
d. Macromoléculas. 
e. Protons. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Átomos.
De acordo Atkins e Jones (2012) ___________ são compostos que produzem íons hidróxido OH- por meio da dissociação do composto,
formando ânion OH-. São um conjunto de inúmeras substâncias solúveis em água, capazes de tornar o papel tornassol azul e reagem
com ácidos formado sal e água, inclui alguns tipos de óxidos, hidróxidos de certos metais e a amônia.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente ao espaço do enunciado:
a. Neutrons. 
b. Ácidos. 
c. Macromoléculas. 
d. Átomos. 
e. Bases. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Bases.
Questão 9
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Relacionado a alguns experimentos de Thomson, analise as assertivas a seguir:
 I. O cientista confirmou a existência de uma partícula subatômica, que foi chamada de elétron (do grego “eléktron”, cujo significado é
“âmbar amarelo”);
II. As experiências realizadas no século XIX, juntamente com o átomo de Thomson, levaram à descoberta de uma parte positiva no
átomo, posteriormente denominada de próton (do grego “prôtos”, que quer dizer “primitivo”);
III. Em 1903, Thomson determinou que o átomo seria um corpo neutro, formado por uma massa positiva que continha partículas
negativas (elétrons) distribuídas e incrustadas;
IV. O modelo atômico de Thomson até hoje é chamado, de "pudim de passas" (plum pudding).
 Assinale a alternativa que indica as proposições corretas:
a. Apenas I, II e III estão corretas. 
b. Todas as alternativas estão corretas 
c. Apenas I está correta. 
d. Apenas I e II estão corretas. 
e. Apenas IV está correta. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas
Questão 10
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Os compostos químicos são classificados pelos cientistas em dois grandes grupos, os compostos orgânicos e os compostos
inorgânicos.
Analise as assertivas a seguir:
I. As substâncias inorgânicas apresentam compostos estruturados por átomos de carbono, geralmente ligados entre si e, ainda,
ligados a hidrogênios.
PORQUE
II. Os compostos orgânicos, direta ou indiretamente, são de origem mineral, e temos como exemplo o nitrato de sódio e sulfato de
cálcio.
Assinale a alternativa correta:
a. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I. 
b. A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira. 
c. As asserções I e II são proposições falsas. 
d. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
e. A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
As asserções I e II são proposições falsas.
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Iniciado em quarta, 20 abr 2022, 11:20
Estado Finalizada
Concluída em sábado, 23 abr 2022, 19:45
Tempo
empregado
3 dias 8 horas
Avaliar 0,23 de um máximo de 0,25(92%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
De acordo com a classificação das bases, analise as assertivas a seguir:
I. Quanto ao número de oxidrilas (OH-) são classificadas em monobases, dibases, tribases e tetrabases;
II. Quanto à solubilidade em água é classificada em: solúveis, pouco solúveis e praticamente não-solúveis;
III. Pouco solúveis são os hidróxidos dos metais do Grupo 1 (metais alcalinos) e o NH4OH;
IV. Solúveis são os hidróxidos dos metais dos Grupo 2 (metais alcalino-terrosos).
De acordo com as afirmativas, assinale a opção correta:
a. Todas as alternativas estão corretas. 
b. Apenas I e II estão corretas. 
c. Todas as alternativas estão incorretas. 
d. Apenas I e III estão corretas. 
e. Apenas II, III e IV estão corretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I e II estão corretas.
Painel / Meus cursos / ANO LETIVO - 2022 / GRADUAÇÃO / BACHARELADO / ENGENHARIA CIVIL / CICLO 01 - 2022
/ MÓDULO 05 - ENGENHARIA CIVIL / TURMA 01 - 2022/05 / ENGENHARIA CIVIL - DISC. 02 - MÓD. 05 - QUÍMICA GERAL
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Questão 2
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,02
Na opinião de Atkins e Jones (2011, p. 114) “sal é todo composto que em água se dissocia liberando um cátion diferente de H+ e um
ânion diferente de OH-. A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação”. Quando, em uma
reação entre ácido e base, todos os íons H+ do ácido, reagem com todos os íons OH + 3H O (formação do sal cloreto de alumínio),
provenientes, oriundos da base, ocorre a neutralização total da reação, chamada de reação de neutralização.
De acordo com a classificação dos sais, analise as assertivas a seguir.
I. Sais normais (antigamente denominado sal neutro); são provenientes da neutralização total de um ácido ou de uma base. Na sua
fórmula não aparece H+ nem OH-;
II. Hidrogenossal (antigamente denominado sal ácido); são sais não provenientes da neutralização parcial de um ácido. Estes sais
apresentam dois íons, sendo um deles composto pelo íon H+ (hidrogênio ionizável) e somente um ânion;
III. Hidróxissal (antigamente denominado sal básico); são sais provenientes da neutralização parcial de uma base. Estes sais
apresentam dois íons,sendo um deles formado pelo íon OH- e somente um cátion;
IV. Sais duplos ou mistos; são sais que não apresentam dois cátions diferentes (exceto o hidrogênio ionizável H+) ou dois ânions
diferentes (exceto a hidroxila OH-).
Assinale a alternativa correta:
a. Todas as alternativas estão incorretas. 
b. Apenas I, II e III estão corretas. 
c. Apenas I e III estão corretas. 
d. Apenas I e IV estão corretas. 
e. Apenas I e II estão corretas. 
-
2
Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
Apenas I e III estão corretas.
Questão 3
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Os elementos químicos são agrupados por semelhança de características, os compostos inorgânicos também possuem uma
classificação. Esta leva em consideração, principalmente, à semelhança das propriedades químicas. Essa classificação também é
conhecida como funções químicas dos compostos inorgânicos onde vários deles estão presentes no nosso cotidiano.
De acordo com o enunciado, analise as assertivas a seguir.
I. O ácido clorídrico (HCl), um ácido que está presente no nosso suco gástrico;
II. O hidróxido de magnésio (Mg(OH) ), uma base popularmente conhecida como leite de magnésia, utilizada como laxante;
III. O cloreto de sódio (NaCl), um sal frequentemente utilizado na cozinha para temperar alimentos;
IV. O óxido de magnésio (MgO), um óxido que, ao entrar em combustão, emite uma luz semelhante àquela gerada pelo flash
fotográfico.
Assinale a alternativa que corresponde à opção correta.
a. Todas as alternativas estão corretas. 
b. Apenas III e IV estão corretas. 
c. Apenas I e II estão corretas. 
d. Apenas I e III estão corretas. 
e. Apenas III está correta. 
2
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.
Questão 4
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Em outros dois experimentos, Thomson conseguiu verificar que, quando aproximava outro eletrodo de carga positiva das laterais do
tubo, o feixe de raios catódicos era atraído. Também observou que esse feixe poderia mover uma pequena ventoinha mecânica que
fosse colocada dentro do tubo ou seja, os raios possuíam massa. Assim, Thomson concluiu que os raios catódicos tinham duas
características fundamentais.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente a essas características.
a. a) eram formados por corpos maiores que o átomo e; b) esses corpos eram atraídos pelo polo negativo de um campo elétrico
(isto é, eram positivos). 
b. a) eram formados por corpos maiores que o átomo e; b) esses corpos eram atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico
(isto é, eram negativos). 
c. a) eram formados por corpos menores que o átomo e; b) esses corpos eram atraídos pelo polo negativo de um campo elétrico
(isto é, eram negativos). 
d. a) eram formados por corpos menores que o átomo e; b) esses corpos eram atraídos pelo polo positivo de um campo
elétrico (isto é, eram negativos). 

e. a) eram formados por corpos menores que o átomo e; b) esses corpos eram atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico
(isto é, eram positivos). 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
a) eram formados por corpos menores que o átomo e; b) esses corpos eram atraídos pelo polo positivo de um campo elétrico (isto é,
eram negativos).
Questão 5
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Em 1808, o britânico John Dalton (1766 ‑1844) que além de químico era também meteorologista e físico, propôs uma teoria atômica
cientificamente fundamentada nos resultados propostos por Lavoisier e Proust. Ele retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e as
resumiu em alguns princípios (postulados).
 Analise a assertivas a seguir:
I. Toda matéria é formada por minúsculas partículas esféricas, maciças e indivisíveis, denominadas elétrons;
II. Todos os átomos de dado elemento químico são idênticos, tendo em particular os mesmos tamanho, massa e propriedades
químicas;
III. Os átomos de elementos diferentes se distinguem entre si em, pelo menos, uma propriedade;
IV. Uma reação química consiste em uma separação, combinação ou reorganização de átomos, e também na criação e destruição
destes.
De acordo com assertivas, assinale a opção que indica as proposições verdadeiras:
a. Apenas I, II, e III estão corretas. 
b. Apenas III e IV estão corretas. 
c. Apenas II e III estão corretas. 
d. Apenas I e II estão corretas. 
e. Todas as alternativas estão corretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas II e III estão corretas.
Questão 6
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Os compostos inorgânicos, direta ou indiretamente, são de origem mineral. Temos como exemplo o nitrato de sódio e sulfato de
cálcio. Esses compostos são formados pela união de dois ou mais átomos diferentes de não-metais, ou de átomos de elementos
químicos do grupo dos metais ligados ao átomo de hidrogênio, chamados de hidretos, como o hidreto se sódio (NaH) e hidreto de
cálcio (CaH ). Esses compostos possuem uma classificação.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente a classificação dos compostos citados:
a. Ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. 
b. Ácidos, bases, sais, óxidos e halogênios. 
c. Ácidos, glicídios, sais, óxidos e hidretos. 
d. Ácidos, bases, enzimas, óxidos e hidretos. 
e. Ácidos, bases, proteínas, óxidos e hidretos. 
2
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos.
Questão 7
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Hoje em dia, os elementos químicos distribuem-se em alguns grupos, sendo eles: metais, não-metais, gases nobre e hidrogênio.
A respeito dos respectivos grupos, analise as assertivas a seguir:
I. Eles possuem brilho, são bons condutores de corrente elétrica e de calor e são dúcteis, maleáveis e sólidos à temperatura ambiente
(exceto o mercúrio, que é líquido). Ao formar íons, eles geralmente doam elétrons, originando cátions;
II. Representam um grupo isolado, que não tem tendência de se unir a outros elementos porque possuem características próprias,
uma vez que apresentam oito elétrons na camada de valência;
III. São os mais abundantes na natureza e podem se apresentar como gases (por exemplo, o nitrogênio e o cloro), sólidos (enxofre e
silício) e, até mesmo, líquidos (como é o caso do bromo). Na forma iônica, tendem a perder elétrons, formando ânions;
IV. Possui características de metais (capacidade de formar cátions) e de ametais (capacidade de formar ânions). É gasoso à
temperatura ambiente e é o elemento que possui menor densidade e menor tamanho da tabela periódica, o mais abundante do
Universo e o principal constituinte das estrelas.
Assinale a alternativa correta que corresponde a sequência de definições dos elementos citados acima.
a. I – metais; II – gases nobres; III – não-metais; IV - hidrogênio 
b. I – não-metais; II – gases nobres; III – metais; IV - hidrogênio 
c. I – gases nobres; II – metais; III – não-metais; IV - hidrogênio 
d. I – hidrogênio; II – gases nobres; III – não-metais; IV - metais 
e. I – metais; II – hidrogenio; III – não-metais; IV – gases nobres 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
I – metais; II – gases nobres; III – não-metais; IV - hidrogênio
Questão 8
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
De acordo com o conteúdo abordado em sua apostila de estudo e vídeo aulas, assinale a alternativa que corresponde corretamente a
definição correta para Quimica:
a. A Química a ciência que estuda as leis que regem os fenômenos naturais suscetíveis de serem examinados pela observação
experimentação, procurando enquadrá-los em esquemas lógicos.
b. A Química é a ciência que estuda as fórmulas e teoremas, é a ciência do raciocínio lógico e abstrato.  
c. A Química é uma ciência interdisciplinar que aplica as teorias e os métodos da física para resolver questões biológicas. 
d. A Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações. 
e. A Química é a ciência que investiga os efeitos das forças internas e externas sobre os corpos vivos. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
A Química é a ciência que estuda a matéria e suas transformações.Questão 9
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Relacionado aos peróxidos, analise as assertivas a seguir:
I. Os peróxidos são óxidos que contém o grupo – O – O – denominado peróxido;
II. Os mais comuns são peróxidos de metais alcalinos e alcalinos terrosos;
III. Em solução aquosa, é vendido como água oxigenada;
IV. Os peróxidos alcalinos e alcalinos terrosos são sólidos iônicos que apresentam o ânion peróxido (O – O) ou O peróxido de cálcio
(CaO ) caráter ácido.
Assinale a alternativa correta acerca das assertivas acima:
a. Todas as alternativas estão incorretas. 
b. Apenas I e III estão corretas. 
c. Apenas I, II e III estão corretas. 
d. Apenas I e II estão corretas. 
e. Todas as alternativas estão corretas. 
2 2
2
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I, II e III estão corretas.
Questão 10
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Não existe uma data específica que podemos designar como início da Química, mas sabemos que essa se firmou como ciência a partir
do século XVIII, mais especificamente após 1789, com uma obra considerada um marco histórico da ciência, pois Lavoisier utilizava
uma metodologia rigorosa em seus experimentos e instrumentos de precisão, algo pouco comum na época.
Assinale a alternativa que corresponde corretamente a obra citada.
a. Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1743 ‑1794) 
b. The Sceptical Chymist, de Robert Boyle (1789- 1799) 
c. Traité élémentaire de chimie, de Robert Boyle (1789 ‑1791) 
d. The Sceptical Chymist, de Robert Boyle (1790 - 1794) 
e. Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1789 ‑1799) 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Traité élémentaire de chimie, de Antoine Laurent Lavoisier (1743 ‑1794)
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Iniciado em sábado, 23 abr 2022, 19:22
Estado Finalizada
Concluída em sábado, 23 abr 2022, 20:58
Tempo
empregado
1 hora 36 minutos
Avaliar 0,23 de um máximo de 0,25(92%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
O método mais direto e preciso para determinar massas atômicas e moleculares é a espectrometria de massa. Em um espectrômetro
de massa, uma amostra gasosa é bombardeada com um feixe de elétrons de alta energia. Esses elétrons colidem com os átomos (ou
moléculas) do gás arrancando um de seus elétrons e gerando os correspondentes:
Assinale a alternativa que indica a resposta correta:
a. Neutrons positivos. 
b. Íons negativos. 
c. Neutrons negativos. 
d. Íons positivos. 
e. Íons e neutrons positivos. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Íons positivos.
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Se conhecermos as massas atômicas dos átomos constituintes de uma molécula, podemos calcular a massa dessa molécula. A massa
molecular (às vezes chamada de peso molecular) é a soma das massas atômicas (em u) dos átomos da molécula. Conhecendo a massa
molecular, podemos determinar a massa molar de uma molécula ou composto. A massa molar (em gramas) é numericamente igual à
massa molecular (em u).
Analise as assertivas a seguir:
I. Para determinar a quantidade de substâncias envolvidas em uma reação química, utilizamos sempre a unidade mol como padrão de
medida
PORQUE
II. Em seguida, pode-se converter para gramas (massa em quantidade de matéria), volume ou quantidade de moléculas.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
a. A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira. 
b. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I. 
c. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
d. A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa. 
e. As asserções I e II são proposições falsas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

Questão 3
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Questão 4
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Os equilíbrios químicos são classificados em dois grandes grupos, assinale a alternativa que indica quais são eles:
a. Equilíbrios homogêneos e dinâmicos. 
b. Equilíbrios homogêneos e os heterogêneos. 
c. Equilíbrios estáticos e os dinâmicos. 
d. Equilíbrios heterogêneos e estáticos. 
e. Equilíbrios homogêneos e estáticos. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Equilíbrios homogêneos e os heterogêneos.
Analise as afirmações e assinale V para verdadeiro e F para falso.
( ) Segundo Brown, Lemay Júnior e Bursten (2005) os valores entre colchetes correspondem às concentrações molares das substâncias
presentes no equilíbrio, e os expoentes, aos coeficientes estequiométricos das substâncias na equação química.
( ) O numerador da expressão da constante de equilíbrio é o produto das concentrações de todas as substâncias que não estão
relacionadas no segundo membro (produtos) da equação química, cada um elevado ao respectivo coeficiente estequiométrico.
(  ) O denominador tem a mesma forma do numerador, mas envolve somente as substâncias que estão no primeiro membro da
equação (reagentes).
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende, exclusivamente, da estequiometria da reação e não do seu mecanismo.
a. V-F-F-F. 
b. V-F-V-V. 
c. V-F-V-F. 
d. V-V-V-V. 
e. F-F-V-V. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
V-F-V-V.

Questão 5
Incorreto
Atingiu 0,00 de 0,02
As transformações químicas ocorrem nas mais variadas formas e praticamente a todo o momento, como na fotossíntese realizada por
uma planta, na produção de alimentos, no envelhecimento da pele de uma pessoa, dentre tantas outras que estão presentes em
nosso cotidiano. As transformações que resultam na formação de novas substâncias a partir de outras são chamadas de reações
químicas.
Assinale a alternativa que indica como essas reações químicas são representadas:
a. Composições quimicas. 
b. Fórmula estrutural química. 
c. Ligações químicas. 
d. Estrutura química. 
e. Equações químicas. 
Sua resposta está incorreta.
A resposta correta é:
Equações químicas.

Questão 6
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Questão 7
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Em geral, podemos balancear uma equação química de acordo com as seguintes etapas:
I. Identifique todos os reagentes e produtos e escreva as suas fórmulas corretas apenas no lado esquerdo da equação.
II. Inicie o balanceamento da equação testando diferentes coeficientes até chegar ao mesmo número de átomos de cada elemento em
ambos os lados da equação.
A respeito das etapas descritas acima, assinale a alternativa correta.
a. Apenas a etapa I está correta. 
b. O número de etapas estão invertidos. 
c. Apenas a etapa II está correta. 
d. Ambas as etapas estão incorretas.e. As etapas I e II estão corretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas a etapa II está correta.
Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma substância, um reagente ou um produto, o sistema reage no
sentido de restabelecer o equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada. Se houver remoção de substâncias, a reação avança
no sentido de formar a substância removida.
Assinale a alternativa correta que indique como é conhecido esse fenômeno:
a. Princípio das reações diretas. 
b. Princípio do reagente químico. 
c. Princípio de Le Chatelier. 
d. Princípio de Mol. 
e. Princípio da massa molecular. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Princípio de Le Chatelier.

Questão 8
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
A respeito da alteração da concentração de reagentes ou de produtos, analise as assertivas a seguir:
I. Um sistema em equilíbrio encontra-se em estado dinâmico;
II. As reações diretas e inversas ocorrem com velocidades iguais, e o sistema está em equilíbrio dinâmico;
III. Para amenizar uma possível perturbação no sistema, ocorre um deslocamento no equilíbrio no sentido em que diminui ou reduz o
efeito da alteração;
IV. Se um sistema químico está em equilíbrio e se juntarmos ao sistema uma substância, um reagente ou um produto, o sistema reage
no sentido de restabelecer o equilíbrio, consumindo parte da substância adicionada.
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I, II e III estão corretas. 
b. Apenas I e IV estão corretas. 
c. Apenas IV está correta. 
d. Todas as alternativas estão incorretas. 
e. Todas as alternativas estão corretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Todas as alternativas estão corretas.

Questão 9
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
A química é o ramo da ciência que estuda a composição, a estrutura e a interação da matéria e os princípios químicos são
fundamentais nos mais diversos segmentos de nossas vidas, não apenas em questões científicas. Usando a massa atômica e a massa
molar, podemos calcular a massa em gramas de um único átomo de carbono-12.
Analise as assertivas a seguir a respeito da massa molar:
I. Esta unidade de medida é tão grande, que seu uso compensa os valores de massas atômicas tão baixas;
II. No sistema internacional, o mol foi definido como a sétima grandeza de base para caracterizar quantidade de matéria;
III. Um mol é a quantidade de uma substância que contém tantas partículas quanto há átomos em exatamente 12 g do isótopo
carbono 12;
IV. Se convertermos a constante em quilômetros e transformarmos o resultado em anos-luz, ela equivaleria a cerca de 63,6 milhões de
anos-luz.
Assinale a alternativa correta:
a. Apenas I e III estão corretas. 
b. Apenas I e IV estão corretas. 
c. Apenas I e II estão corretas. 
d. Apenas III está correta. 
e. Apenas I, II e III estão corretas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Apenas I, II e III estão corretas.

Questão 10
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Os químicos muitas vezes lidam com números que são muito grandes ou muito pequenos. Por exemplo, em 1 g do elemento
hidrogênio há cerca de 602.200.000.000.000.000.000.000 átomos de hidrogênio. A massa de cada átomo de hidrogênio é de apenas
0,00000000000000000000000166 g. É complicado trabalharmos com esses números e fácil cometer erros ao realizarmos cálculos
aritméticos. Quando trabalhamos com números muito grandes ou muito pequenos, empregamos um sistema.
De acordo com exposto, assinale a alternativa que descreve qual o sistema empregado nessa situação.
a. Cálculo arititmetico. 
b. Sistema aritmético. 
c. Algoritmo de cálculo. 
d. Calculo de notação. 
e. Notação científica. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Notação científica.
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Iniciado em sábado, 23 abr 2022, 19:22
Estado Finalizada
Concluída em sábado, 23 abr 2022, 20:58
Tempo
empregado
1 hora 36 minutos
Avaliar 0,23 de um máximo de 0,25(92%)
Questão 1
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
O método mais direto e preciso para determinar massas atômicas e moleculares é a espectrometria de massa. Em um espectrômetro
de massa, uma amostra gasosa é bombardeada com um feixe de elétrons de alta energia. Esses elétrons colidem com os átomos (ou
moléculas) do gás arrancando um de seus elétrons e gerando os correspondentes:
Assinale a alternativa que indica a resposta correta:
a. Neutrons positivos. 
b. Íons negativos. 
c. Neutrons negativos. 
d. Íons positivos. 
e. Íons e neutrons positivos. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Íons positivos.
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Questão 2
Correto
Atingiu 0,03 de 0,03
Se conhecermos as massas atômicas dos átomos constituintes de uma molécula, podemos calcular a massa dessa molécula. A massa
molecular (às vezes chamada de peso molecular) é a soma das massas atômicas (em u) dos átomos da molécula. Conhecendo a massa
molecular, podemos determinar a massa molar de uma molécula ou composto. A massa molar (em gramas) é numericamente igual à
massa molecular (em u).
Analise as assertivas a seguir:
I. Para determinar a quantidade de substâncias envolvidas em uma reação química, utilizamos sempre a unidade mol como padrão de
medida
PORQUE
II. Em seguida, pode-se converter para gramas (massa em quantidade de matéria), volume ou quantidade de moléculas.
A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:
a. A asserção I é uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira. 
b. As asserções I e II são proposições verdadeiras e a II é uma justificativa correta da I. 
c. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
d. A asserção I é uma proposição verdadeira e a II é uma proposição falsa. 
e. As asserções I e II são proposições falsas. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

Questão 3
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Questão 4
Correto
Atingiu 0,02 de 0,02
Os equilíbrios químicos são classificados em dois grandes grupos, assinale a alternativa que indica quais são eles:
a. Equilíbrios homogêneos e dinâmicos. 
b. Equilíbrios homogêneos e os heterogêneos. 
c. Equilíbrios estáticos e os dinâmicos. 
d. Equilíbrios heterogêneos e estáticos. 
e. Equilíbrios homogêneos e estáticos. 
Sua resposta está correta.
A resposta correta é:
Equilíbrios homogêneos e os heterogêneos.
Analise as afirmações e assinale V para verdadeiro e F para falso.
( ) Segundo Brown, Lemay Júnior e Bursten (2005) os valores entre colchetes correspondem às concentrações molares