prova quimica analitica

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29/07/2021 PROVA
https://ava.funec.br/mod/quiz/review.php?attempt=158354&cmid=5312 1/14
Questão 1
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Avaliar 60,00 de um máximo de 60,00(100%)
Abaixo é apresentada uma reação química em equilíbrio:
2 NO (g) + O  (g) ↔ 2 NO  (g) ΔH < 0
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da formação de dióxido de nitrogênio, deve-se:
Escolha uma opção:
a. aumentar a pressão e diminuir a temperatura.
b. aumentar a pressão e a temperatura
c. aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O .
d. diminuir a pressão e a temperatura
2 2
2
Em relação a uma reação em equilíbrio químico, assinale a alternativa incorreta:
 
Escolha uma opção:
a. As propriedades macroscópicas do sistema não variam com o tempo.
b. A energia não é introduzida ou removida do sistema.
c. A soma das quantidades de matéria dos reagentes deve ser igual à soma das quantidades de matéria dos produtos da reação.
d. Não pode ocorrer troca de matéria com o ambiente
29/07/2021 PROVA
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Questão 3
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 4
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Considere o gráfico a seguir e diga qual molécula iniciou a reação de equilíbrio.
Escolha uma opção:
a. Cl2
b. PCl
c. PCl2
d. PCl3
5
São métodos aconselháveis para análises rotineiras, possui equipamentos de custo elevado e requer profissionais capacitados para realizar as análises, os equipamentos analíticos requerem calibração e é
amplamente utilizada na indústria e em laboratórios.
A definição acima está relacionada à qual tipo de métodos de análise?
 
Escolha uma opção:
a. Métodos Clássicos
b. Métodos Específicos
c. Métodos Instrumentais
d. Métodos Competitivos
29/07/2021 PROVA
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Questão 5
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 6
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 7
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 8
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
Escolha uma opção:
a. garrafa de água mineral gasosa fechada;
b. chama uniforme de bico de Bunsen;
c. xícara de café bem quente;
d. porção de água fervendo em temperatura constante;
Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCℓ , massa molar=58,5g/mol, em 100mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual a:
 
Escolha uma opção:
a. 0,10 mol/L
b. 0,20 mol/L
c. 5,85 mol/L
d. 0,15 mol/L
2,0 g de NaOH são dissolvidos em 1,6 litros de água. Calcule a concentração molar da solução. (Na = 23; O =16; H = 1)
 
Escolha uma opção:
a. 0,003mol/L
b. 0,30 mol/L
c. 3,0 mol/L
d. 0,03 mol/L
(PMMG 2004) - Sendo dado o seguinte equilíbrio químico:
 PCl  (g) + Cl  (g) ↔ PCl  (g), ΔH = –165,11.
Marque a alternativa INCORRETA acerca do equilíbrio químico apresentado.
Escolha uma opção:
a. Aumentando-se a concentração de Cl  (g), haverá aumento na concentração do PCl  (g). A reação direta é exotérmica (ΔH < 0) e, portanto, diminuindo-se a temperatura, o equilíbrio será deslocado para a direita. A
adição de catalisador não desloca o equilíbrio químico; apenas aumenta a rapidez da reação química.
b.  A expressão para calcular a constante de equilíbrio em termos de concentrações molares é: K= [PCl ]/[PCl ] [Cl ].
c. A reação direta é endotérmica.
d. Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio, ele será deslocado no sentido de produzir mais PCl  (g)
3 2 5
2 5
5 3 2
5
29/07/2021 PROVA
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Questão 9
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Para qual reação abaixo, sob Temperatura  constante, a variação de Pressão  não provoca deslocamento da posição de equilíbrio?
 
Escolha uma opção:
a. N  + 3H  ↔  2NH
b. 2SO ) + O   ↔  2SO
c. H   +  I  ↔   2HI
d. N O   ↔  2NO
2 (g) 2 (g)  3 (g)
2 (g 2 (g) 3 (g)
2 (g) 2 (g)   (g)
2 4 (g) 2(g)
1. (UFRN) O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio.
Considere a tirinha a seguir:
Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio:
 
Escolha uma opção:
a. É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
b. Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
c. É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre são iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um efeito externo.
d. Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo
29/07/2021 PROVA
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Questão 11
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Marque a alternativa que apresenta a reação química correta para a  a expressão matemática de K abaixo:
Escolha uma opção:
a. 
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b. 
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c. 
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d. 
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Questão 12
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
    Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o mineral que é o principal componente
da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do
dente é um sal denominado hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de
defesa salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A equação química seguinte representa esse processo:
 
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
 
Escolha uma opção:
a. H , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o equilíbrio para a direita.
b. OH , que reage com os íons Ca , deslocando o equilíbrio para a esquerda.
c. H , que reage com as hidroxilas OH , deslocando o equilíbrio para a esquerda.
d. OH , que reage com os íons Ca , deslocando o equilíbrio para a direita.
GROISMAN, S. Impacto do refrigerante nos dentes é avaliado sem tirá-lo da dieta. Disponível em: http://www.isaude.net. Acesso em: 1 maio 2010 (adaptado).
+ –
– 2+
+ –
– 2+
29/07/2021 PROVA
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Questão 13
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Considere o equilíbrio químico gasoso representado por 
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Questão 14
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 15
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
numa temperatura tºC. Qual a relação matemática entre Kc  para a reação acima.
 
Escolha uma opção:
a. 
b. 
c. 
d. 
Foi preparada uma solução de 1000 mL com 148g de carbonato de lítio. A molaridade (mol/L) dessa solução é: Dados: Li = 7 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.
 
Escolha uma opção:
a. 0,2 mol/L
b. 2 mol/L
c. 0,002 mol/L
d. 5 mol/L
Num sistema em EQUILÍBRIO QUÍMICO, em temperatura constante:
(    ) Coexistem reagentes e produtos.(    ) Há sempre uma única fase envolvida, ou seja, é sempre homogêneo.
(    ) Existe uma relação constante, apropriadamente calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
(    ) Ocorrem reações químicas opostas, simultâneas, e com mesma rapidez.
(    ) Há troca de matéria e energia com o ambiente. 
Julgue as sentenças e marque a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. F V F F V
b. V F V V F
c. F F F V V
d. V V V F F
29/07/2021 PROVA
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Questão 16
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 18
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
    (UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do
ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: NH  → N  + H . As variações das concentrações com o tempo
estão ilustradas na figura a seguir:
 
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:
 
 
Escolha uma opção:
a. H , N e NH
b. NH , N  e H
c. NH , H  e N
d. N , H  e NH
3(g) 2(g) 2(g)
2 2  3
3 2 2
3 2 2
2 2 3
A 25 °C, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L, admitindo-se ionização total do ácido, é: Dados (a 25 °C): [H ] [OH  ] = 1,0 · 10 ; pOH = -log [OH  ]
 
Escolha uma opção:
a. 10
b. 10
c. 1
d. 13
. 
+  - -14 -
-13
-1
Qual o único parâmetro que altera a constante de equilíbrio?
Escolha uma opção:
a. Temperatura
b. Concentração
c. Pressão
d. Catalisador
29/07/2021 PROVA
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Questão 19
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Questão 20
Completo
Atingiu 3,00 de
3,00
Uma reação atinge o equilíbrio químico: 
I. Quando não há mais reagentes, somente produtos.
II. Quando as concentrações dos reagentes são iguais às concentrações dos produtos.
III. Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.
IV. Quando as concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes.
V. Quando não existe mais reação química.
As afirmações corretas são:
 
Escolha uma opção:
a. IV e V
b. III e IV
c. II e III
d. I e IV
Marque a alternativa que apresenta as definições corretas para amostra, analito e análise respectivamente.
Escolha uma opção:
a. Amostra:  produto químico de espécies já analisadas
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a análise de uma amostra
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o composto de interesse.
b. Amostra: porção representativa da espécie ou composto a ser analisado.
Analito: produto químico de espécies já analisadas
Análise: estudo de uma amostra para determinar sua composição.
c. Amostra:  procedimentos que visam determinar a quantidade dos componentes desejados dentro de uma amostra
Analito: conjunto de informações escolhidos para definir a análise de uma amostra
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o composto de interesse
d. Amostra: conjunto de informações escolhidos para definir a análise de uma amostra
Analito: produto químico de espécies já analisadas
Análise: conjunto de operações e técnicas para definir o composto de interesse.