PILHA ELETROQUÍMICA - Quimica I

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PILHA ELETROQUÍMICA
ROTEIRO 12 – 12/11/2014
LABORATÓRIO DE QUÍMICA 1° ANO B
PILHA ELETROQUÍMICA
Trabalho apresentado à Associação Educacional Dom Bosco, na disciplina de Química I. Como requisição parcial para obtenção de nota do 4° bimestre.
Orientador: Rodrigo
SUMÁRIO
1 INTRODUÇÃO
Eletroquímica é um ramo da química que estuda as reações e fenômenos onde há transferência de carga elétrica.
Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência de elétrons, produzindo espontaneamente corrente elétrica quando ligado a um circuito elétrico, ou produzindo diferença de potencial entre dois polos, é chamado de pilha ou bateria (que muitas vezes é formada de diversas células). Quando tal processo é proporcionado, induzido, pela ação de uma corrente elétrica de uma fonte externa, este processo é denominado de eletrólise.
Em 1836, o químico e meteorologista inglês John Frederic Daniell (1790-1845) construiu uma pilha diferente da até então conhecida na época: A pilha de Alessandro Volta. Nesta pilha ele interligou dois eletrodos, que eram sistemas constituídos por um metal imerso em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal.
Um dos eletrodos, o eletrodo de cobre, era constituído de uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4). O outro eletrodo era o de zinco, constituído de uma placa de zinco mergulhada em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4).
Esses dois eletrodos foram interligados por um circuito elétrico que continha uma lâmpada, pois se ela acendesse, indicaria o surgimento de uma corrente elétrica.
Além disso, havia uma ponte salina entre elas. Essa ponte era constituída de um tubo de vidro em U contendo uma solução aquosa concentrada de um sal bastante solúvel, como o cloreto de potássio (KCl(aq)),por exemplo. As extremidades do tubo são revestidas com um algodão.
Com o circuito fechado, a lâmpada se acende e após, algum tempo, a placa de zinco é corroída e tem a sua massa diminuída, já na de cobre ocorre o contrário, sua massa aumenta. Nota-se também que há um aumento da concentração em mol/L dos íons Zn2+ e uma diminuição dos íons Cu2+.
OBJETIVO
Montar e compreender as reações que envolvem uma pilha eletroquímica.
MATERIAL E MÉTODO
Material
1 béquer de 400 ml;
1 placa de cobre;
 1 placa de zinco;
1 voltímetro;
Fio condutor;
Placa porosa (vela de filtro);
Solução 1 M de sulfato de cobre;
Solução 1 M de sulfato de zinco.
Método
Foi colocada a placa porosa dentro do béquer;
Enchemos o recipiente da placa porosa com solução de sulfato de cobre, de forma que ao colocar a placa de cobre, a mesma se estenda um pouco acima da solução;
Enchemos o béquer com solução de sulfato de zinco, de forma que ao colocar a placa de zinco, a mesma se estenda um pouco acima da solução;
Usamos uma parte do fio e ligamos a placa de cobre ao voltímetro, e com a outra parte, ligamos a placa de zinco também ao voltímetro;
Com o auxilio do voltímetro foi possível medir a voltagem dessa pilha estabilizada em 0,600 V.
DESENVOLVIMENTO 
Representação
Que Função A Placa Porosa Desempenha No Funcionamento Da Pilha Eletroquímica?
A placa porosa serve como ponte salina entre os eletrodos para que haja equilíbrio entre as cargas, pois sem essa ponte, fica impedido o escoamento de elétrons.
Depois Que A Pilha Estava Funcionando Por Algum Tempo, Que Mudanças Nos Dois Pedaços De Metal Se Tornaram Aparentes?
No eletrodo negativo da pilha, ocorre o processo de oxidação do zinco, liberando elétrons que são transferidos para o eletrodo positivo. Esses elétrons participam do processo de redução dos cátions Cu2, depositando o cobre metálico no polo positivo. 
Os dois processos são simultâneos. Podemos notar que todos os elétrons provenientes da oxidação estão envolvidos na redução, havendo conservação dos elétrons e, consequentemente, da carga elétrica total do sistema.
Descreva A Equação Global Da Pilha
	Semi reação de redução
	Cu+2 + 2e- → Cuº
	Semi reação de oxidação
	Znº → Zn+2 + 2e-
	Equação global
	Cu+2 + Zn º → Cuº + Zn +2
Cálculo Da DDP
ZnSO4 H2O > Zn++ + SO4--
CuSO4 H2O > Cu2+++ Zn  
	ddp = Eº red (maior) - Eº red (menor)
ddp = 0,34 - (-0,76) = 1,10 v
CONCLUSÃO
Concluí-se que a eletroquímica, estudada durante vários anos por ilustres cientistas como Alessandro Volta, Daniell, Gavalni, e Faraday e muitos outros anônimos que contribuíram muito para o desenvolvimento e aperfeiçoamento da eletroquímica. Hoje a eletroquímica é realmente uma das mais usadas fontes de energia isolada, como no caso das pilhas, portanto a eletroquímica é um ramo da química que estuda o aproveitamento das reações de oxirredução, em que há transferência de elétrons, para a formação de corrente elétrica, bem como o processo inverso: formação de energia química por meio da energia elétrica.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Livros utilizados:
USBERCO & SALVADOR – Química Geral I
CHANG, Raymond, 2006 – Química Geral
Sites:
www.brasilescola.com , acesso 15 de Novembro de 2014
guiadoestudante.abril.com.br, acesso 15 de Novembro de 2014