Química Analítica Quantitativa Prova 2

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13/05/2022 20:32 Avaliação II - Individual
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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:738777)
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Prova 46953014
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
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A
B
C
D
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas
naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua
concentração, como também da composição química da água". Considerando o Método de Mohr para
a determinação de cloreto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: (Dados: Cl
= 35,5 g/mol) ( ) Em uma amostra 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e
posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L durante
o processo de titulação, possuirá 55% de cloreto. ( ) De acordo com a equação química que representa
uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:1. ( ) Uma amostra
de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada com uma solução de nitrato de prata
(AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. ( ) Uma amostra de 7,5
mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata
(AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma concentração de 0,5 mol/L. Assinale a alternativa que
apresenta a sequência CORRETA: FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-
16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A V - F - F - F.
B V - V - F - F.
C F - V - F - V.
D F - V - V - F.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas,
sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência.
Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL
de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L
conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nesses dados, analise as sentenças a seguir:
I- O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol. II- No ponto de equivalência,
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considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL. III- A região da curva
de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200mL. IV-
Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no
titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e III estão corretas.
B As sentenças II, III e IV estão corretas.
C As sentenças I e II estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
Ao executar uma titulação por complexação, que são titulações que envolvem reações de
formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente
estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma
atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de
concentração 0,001mol/L, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Se o valor
de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante (EDTA)
então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para o atingir o ponto de equivalência,
ou seja, 0,6L. ( ) A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre
na proporção 1:1. ( ) Se o volume de EDTA utilizado para atingir o ponto de equivalência for de
250mL, isso indica que temos 0,00025 mol de Ca2+ na amostra. ( ) Ao atingir o equilíbrio químico, a
equação química que representa corretamente a reação é Ca2+ + Y4- -> CaY . Assinale a alternativa
que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - V - F.
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B V - F - F - V.
C F - F - V - V.
D F - V - F - F.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de
titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a
dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e
associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas.
Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas: ( ) Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a
concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3. ( ) Se a concentração final de ácido
acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final de H+ será de 0,05 mol/L. ( )
Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00. ( ) Ao titular o ácido acético
com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma diminuição do pH.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - F.
B F - F - V - V.
C V - F - V - F.
D V - V - F - V.
As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas é
possível avaliar-se o método de titulação. Considerando a curva e os códigos apresentados na imagem
anexa, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O ponto IV indica que o pH é
calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulante). ( ) O ponto I indica
o pH da solução. ( ) O volume utilizado de titulante é indicado pelo ponto II. ( ) O ponto V indica que
o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulado). ( ) O ponto
III indica o ponto de equivalência. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - F - V.
B F - F - V - F - F.
C F - V - V - F - V.
D V - F - V - V - F.
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Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se
conheça quais as vidrarias, devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em
cada uma dessas vidrarias. Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas: ( ) A vidraria A representa a pipeta volumétrica. ( ) Dentro da vidraria
A deve ser adicionado o titulado. ( ) A vidraria B representa o Erlenmeyer. ( ) Dentro da vidraria B
deve ser adicionada a solução padrão com o indicador. Assinale a alternativa que apresenta a
sequência CORRETA:
A F - V - V - F.
B V - V - F - F.
C V - F - V - V.
D F - F - V - F.
"As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações
de transferência de elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras".
Portanto, ao se analisar uma titulação de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos
importantes, como redução, oxidação, agente redutor e agente oxidante. Com relação ao exposto,
analise as sentenças a seguir: I- O processo de redução envolver o ganho de elétrons e a diminuição
do NOX. II- A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX. III- Os agentes
oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem aumento do
NOX. IV- Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: https://bit.ly/3aaqbyU. Acesso em: 5 mar. 2020.
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças I, II e IV estão corretas.
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C As sentenças I e III estão corretas.
D As sentenças III e IV estão corretas.
Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado
Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e
magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras,
água dura é aquela com alta concentraçãode sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de
inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar
manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento
da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA: FONTE:
https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com
EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
B
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra
de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos
completamente solúveis.
C A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações
relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
D A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a
formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon
metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas: ( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de
formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados. ( ) Ligantes
multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois
ou mais átomos. ( ) O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação,
uma vez que poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
( ) Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução,
uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - F - V.
C F - F - V - F.
D V - V - F - F.
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