Avaliação II - Individual

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GABARITO | Avaliação II - Individual (Cod.:738777)
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Prova 46805036
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 9/1
Nota 9,00
As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são
formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis
do que aqueles formados por ligantes monodentados. ( ) Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao
íon metálico através de dois ou mais átomos. ( ) O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez
que poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto. ( ) Ao realizar uma titulação de complexação
com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente
desprotonado. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A F - V - F - V.
B V - F - V - V.
C V - V - F - F.
D F - F - V - F.
As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas é possível avaliar-se o método de
titulação. Considerando a curva e os códigos apresentados na imagem anexa, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O ponto IV indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulante). ( ) O ponto I indica o pH
da solução. ( ) O volume utilizado de titulante é indicado pelo ponto II. ( ) O ponto V indica que o pH é calculado de forma direta e
considerando a espécie que está sobrando (titulado). ( ) O ponto III indica o ponto de equivalência. Assinale a alternativa que apresenta a
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sequência CORRETA:
A F - F - V - F - F.
B V - V - F - F - V.
C V - F - V - V - F.
D F - V - V - F - V.
"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total
Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da
água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de
inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de
encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. ( )
Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons
sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. ( ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece
informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial. ( ) A determinação da dureza da água é normalmente
realizada por uma titulação da amostra com EDTA, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. Assinale a alternativa que
apresenta a sequência CORRETA: FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A V - V - F - F.
B F - V - V - F.
C F - F - V - V.
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D V - V - V - V.
A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns
tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas
dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. De acordo com o exposto,
avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração
final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3. PORQUE II- A constante de dissociação ácida é obtida pela razão entre as
concentrações dos produtos pela concentração do reagente quando o equilíbrio químico é atingido. Assinale a alternativa CORRETA:
A As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.
B As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
C A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
D A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
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A
B
C
D
"O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o
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sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água". Considerando o
Método de Mohr para a determinação de cloreto, analise as sentenças a seguir: (Dados: Cl = 35,5 g/mL) I- De acordo com a equação
química que representa uma titulação desse tipo, a proporcionalidade entre os íons prata e cloreto é de 1:1. II- Em uma amostra 0,5000 g de
sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água na qual foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L
durante o processo de titulação, possuirá 24,85% de cloreto. III- Uma amostra de 25 mL de cloreto com concentração 0,002 mol/L, titulada
com uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,01 mol/L, atingirá o ponto de equivalência com 5 mL de titulante. IV- Uma amostra de 7,5
mL de cloreto, que atinge o ponto de equivalência com 30 mL de uma solução de nitrato de prata (AgNO3) 0,25 mol/L, irá possuir uma
concentração de 1 mol/L. Assinale a alternativa CORRETA: FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html.
Acesso em: 5 mar. 2020.
A As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença II está correta.
C Somente a sentença IV está correta.
D Somente a sentença III está correta.
Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência,
no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram
separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o
esquema apresentado na imagem. Com base nesses dados, analise as sentenças a seguir: I- O número de mols total na amostra de ferro é
0,0002mol. II- No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL. III- A região da
curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200mL. IV- Se a concentração de Fe2+ na
amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto
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de titulante seria 200mL. Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C As sentenças II, III e IV estão corretas.
D As sentenças II e IV estão corretas.
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Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrariasdevem ser
utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as
sentenças a seguir: I- A vidraria A representa a bureta. II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulante. III- A vidraria B representa
o béquer. IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador. Assinale a alternativa CORRETA:
A As sentenças II e IV estão corretas.
B Somente a sentença III está correta.
C As sentenças III e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.
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O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do
equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas,
sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação altíssimo.
B Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas (produtos), não são atribuídos valores de
constante de equilíbrio para a espécie.
C Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não dissociada, a constante de
equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não pode ser calculada.
D A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a concentração molar dos produtos.
"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio
em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários
componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo
estequiometricamente. ( ) As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de coloração e
aparecimento ou desaparecimento de turbidez. ( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características
físico-químicas da solução. ( ) A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe hidrogênios em
sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um
meio básico. Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI,
D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p.
17-23, 2010.
A V - V - F - V.
B F - V - F - F.
C V - F - V - F.
D F - F - V - V.
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