Prova de quimica analitica av2

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"Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base". Com base no exposto, analise as sentenças a seguir:
I- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
II- As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
III- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor dependendo das características físico-químicas da solução.
IV- A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A
As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
B
Somente a sentença IV está correta.
C
Somente a sentença III está correta.
D
Somente a sentença II está correta.
2O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuárias. Em água potável, o sabor produzido pelo íon Cl- varia em função da sua concentração, como também da composição química da água. Utilizando-se o Método de Mohr para a determinação de cloreto de uma amostra de 0,5000 g de sal marinho previamente seco em estufa e posteriormente dissolvido em água, foram gastos 17,50 mL de AgNO3 0,2000 mol/L no processo de titulação. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta a porcentagem de cloreto na amostra (Considere: Cl = 35,5 g/mol):
FONTE: http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4883-16591.html. Acesso em: 5 mar. 2020.
A
22,35%.
B
24,85%.
C
20,75%.
D
25,65%.
3O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A
A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a concentração molar dos produtos.
B
Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação baixo.
C
Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não dissociada, a constante de equilíbrio adquire um valor razoável e pode ser calculada.
D
Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies associadas (reagentes), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
4"Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes". Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
(    ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis.
(    ) A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a qualidade da água de uso doméstico ou industrial.
(    ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
A
V - F - F - F.
B
V - F - V - V.
C
F - V - V - F.
D
F - V - F - V.
5Ao se analisar a curva de calibração de titulação é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com Ce4+ 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem. Com base nos dados expostos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002mol.
(    ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:1 da reação, o volume de titulante gasto é 200mL.
(    ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200mL.
(    ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100mL fosse de 0,003mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200mL.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - V.
B
V - F - F - F.
C
F - V - F - V.
D
V - V - V - F.
6As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base no processo, assinale a alternativa CORRETA:
A
O EDTA é o ligante monodentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
B
Ligantes monodentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos.
C
Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
D
O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados.
7Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as vidrarias devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias. Com base na imagem anexada, analise as sentenças a seguir:
I- A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
II- Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado.
III- A vidraria B representa o Erlenmeyer.
IV- Dentro da vidraria B deve ser adicionado a solução padrão juntamente com o indicador.
Assinale a alternativa CORRETA:
A
Somente a sentença III está correta.
B
As sentenças II e IV estão corretas.
C
As sentenças I e II estão corretas.
D
As sentenças III e IV estão corretas.
8As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas é possível avaliar-se o método de titulação. Considerando a curva e os códigos apresentados na imagem anexa, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O ponto IV indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulante).
(    ) O ponto I indica o pH da solução.
(    ) O volume utilizado de titulante é indicado pelo ponto II.
(    ) O ponto V indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulado).
(    ) O ponto III indica o ponto de equivalência.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - V- V - F - V.
B
F - F - V - F - F.
C
V - V - F - F - V.
D
V - F - V - V - F.
9A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(   ) Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3.
(   ) Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final de H+ será de 0,05 mol/L.
(   ) Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00.
(   ) Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma diminuição do pH.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
V - F - V - F.
B
V - V - F - V.
C
F - F - V - V.
D
F - V - F - F.
10A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons presentes na solução formem um precipitado. Considerando o Método de Mohr, que se baseia na titulação de precipitação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O precipitado amarelo escuro que se forma nesta titulação é característico do cromato de prata (Ag2CrO4).
(    ) O Método de Mohr se assemelha com o Método de Volhard, pois os dois utilizam como indicador o dicromato de potássio (K2Cr2O7).
(    ) O ponto final é visualizado pelo analista pelo aparecimento de um precipitado vermelho-tijolo.
(    ) Este método utiliza como indicador o cromato de potássio (K2CrO4).
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A
F - F - V - V.
B
V - V - F - F.
C
F - V - V - F.
D
V - F - V - V.