Avaliação I - Individual pdfQuímica Geral e Inorgânica

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15/05/2022 13:38 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:669756)
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Prova 31443948
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Nota 10,00
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma
determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o
passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para
entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação
proposta entre elas: I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por
Joseph John Thomson. PORQUE II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no
modelo do sistema solar. Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
B A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são proposições falsas.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os
átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas
cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao
número atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são
elementos químicos que apresentam o mesmo número de massa; a massa atômica do elemento
carbono. PORQUE II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições falsas.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
D A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
O modelo atômico de Niels Bohr, teoria atômica atual, enuncia que o átomo possui sete
camadas eletrônicas ou níveis de energia. Cada camada eletrônica ou nível de energia foi
representada por uma letra, de K a Q, respectivamente. Sobre as camadas eletrônicas ou níveis de
energia, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A camada K comporta no
máximo dois elétrons. ( ) A camada L comporta no máximo dezoito elétrons. ( ) A camada M
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comporta no máximo oito elétrons. ( ) A camada N comporta no máximo trinta e dois elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - F - V.
B V - V - V - F.
C F - V - F - F.
D F - F - V - V.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de
eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Sobre o exposto, classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações
covalentes. ( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares. ( ) BeCl2 é uma
molécula Linear e Apolar. ( ) H2O é uma molécula polar de geometria angular. Assinale a alternativa
que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V.
B F - V - V - F.
C F - V - F - V.
D V - F - V - V.
Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas.
Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações intermoleculares acontecem pela força de
atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi
construída e mantém uma ordem com relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é
mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada. ( ) O Oxigênio, com 6
elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última
camada. ( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média. ( ) O
Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. Assinale a alternativa que
apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B V - F - F - V.
C F - V - V - F.
D F - F - V - V.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
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Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por
algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de
propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para
as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a
solubilidade. ( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. ( ) A cor, o
estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade. ( ) A característica molecular, o caráter
iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição. Assinale a alternativa que apresenta a sequência
CORRETA:
A F - F - F - V.
B V - F - F - F.
C F - F - V - F.
D F - V - F - F.
As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e, definida
assim como outras substâncias, podem apresentar composição variada. Com relação à composição
molecular, as substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as
substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
A São formadas sem ligação entre dois ou mais átomos de um mesmo elemento químico.
B São formadas por misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases, dois ou mais
aspectos visuais.
C São formadas por compostos puros classificados em elementares, ou seja, de um mesmo
elemento químico.
D São formadas através da ligação entre dois ou mais elementos químicos diferentes.
O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares.
Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos
elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número
atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e
alternativa INCORRETA:
A Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação
aos seus números atômicos.
B As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
C As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos
elementos químicos.
D É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
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Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros.
Além disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é
explicada pela Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir: I- Os
gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na
camada de valência. II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na
camada de valência, semelhante aos gases nobres. III- A Regra do Octeto determina que oito
elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar. IV- Devido à estabilidade química,
camada de valência com oito elétrons, os gases nobres não necessitam realizar ligações. Assinale a
alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa I está correta.
B As afirmativas II e III estão corretas.
C As afirmativas I, II e IV estão corretas.
D Somente a afirmativa III está correta.
As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou
perder elétronsem busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de
valência segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas
positivas, transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas
negativas, transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons
positivos e aos íons negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
A Prótons e Elétrons.
B Cátions e Ânions.
C Ânions e Cátions.
D Nêutrons e Pósitrons.
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