Conceitos de Química

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30/05/2023 18:59 Avaliação I - Individual
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GABARITO | Avaliação I - Individual (Cod.:828147)
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Prova 63950703
Qtd. de Questões 10
Acertos/Erros 10/0
Nota 10,00
Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras 
aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem a manutenção da 
nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a sentença III está correta.
B As sentenças II e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças I e III estão corretas.
As ligações químicas, de modo geral, podem ser classificadas de três formas: ligação iônica, ligação 
covalente ou molecular e ligação metálica. Sobre a classificação das ligações químicas, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Ligação iônica ocorre por transferência de elétrons entre um não metal e um não metal.
( ) Ligação metálica ocorre entre dois ou mais metais em que os átomos permanecem unidos.
( ) Ligação covalente ou molecular ocorre por compartilhamento de elétrons entre elementos não 
metálicos.
( ) A ligação iônica pode ser representada através de fórmula estrutural.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - V - F - V
B V - F - F - V
C F - F - V - V
D F - V - V - F
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Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os 
átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas diferenças ainda não foram detectadas 
cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao número 
atômico, à massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie as asserções 
a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número de 
massa; a massa atômica do elemento carbono.
PORQUE
II- São átomos isóbaros os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
B As asserções I e II são proposições falsas.
C A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
D As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. Assim, a 
Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos elementos 
químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número atômico, a 
eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e alternativa 
INCORRETA:
A Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação aos
seus números atômicos.
B As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
C As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos
elementos químicos.
D É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
As espécies químicas conhecidas como íons, dependendo de sua natureza, podem ganhar ou perder 
elétrons em busca da estabilidade química, ou seja, adquirir oito ou dois elétrons na camada de valência 
segundo a regra do octeto e do dueto. Os íons que perdem elétrons adquirem cargas positivas, 
transformando-se em íons positivos e os íons que ganham elétrons adquirem cargas negativas, 
transformando-se em íons negativos. Com relação à denominação aplicada aos íons positivos e aos íons 
negativos, respectivamente, assinale a alternativa CORRETA:
A Prótons e Elétrons.
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B Cátions e Ânions.
C Ânions e Cátions.
D Nêutrons e Pósitrons.
Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma 
determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar 
de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o 
"Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
A A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
B As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
D As asserções I e II são proposições falsas.
[Laboratório Virtual – Determinação do caráter ácido e Básico de Amostras] Em um laboratório uma das 
técnicas mais utilizadas para identificação de acidez e basicidade de amostras líquidas, se dá através de 
substâncias químicas que mudam de cor em função do pH do meio. Um exemplo comum utilizado para este 
fim é a fenolftaleína.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA:
A Em meio básico, a fenolftaleína torna-se vermelha.
B Em meio ácido, a fenolftaleína torna-se rosa.
C Em meio básico, a fenolftaleína torna-se rosa.
D Em meio básico, a fenolftaleína permanece incolor.
A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de 
eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Sobre o exposto, classifique V para as 
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
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( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
( ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
( ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
( ) H2O é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A V - F - V - V.
B F - V - V - F.
C V - V - F - V.
D F - V - F - V.
[Laboratório Virtual – Reatividade Química dos Metais] Um joalheiro estava realizando um processo de 
limpeza em uma joia de prata usando ácido nítrico. Durante o processo, a prata começou a reagir com o 
ácido, produzindo um gás tóxico e liberando calor. O experimento Reatividade química dos metais explica 
qual o gás formado na reação com ácido.
De acordo com o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A O gás liberado era de cor castanho, devido à formação do gás hidrogênio liberado na reação química.
B O gás liberado era de cor castanho, devido à formação do dióxido de nitrogênio liberado na reação
química.
C O gás liberado era de cor branca, devido à formação do dióxido de nitrogênio liberado na reação
química.
D O gás liberado era de cor branca, devido à formação do gás hidrogênio liberado na reação química.
Para formar novas substâncias, os elementos químicos tendem a se ligar uns com os outros. Além 
disso, os elementos químicos realizam ligações em busca da estabilidade química, a qual é explicada pela 
Regra do Octeto. Com relação à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir:
I- Os gases nobres são os elementos mais estáveis da tabela periódica, pois apresentam oito elétrons na 
camada de valência.
II- Os elementos químicos ligam-se entre si para atingir os oito elétrons na camada de valência, semelhante 
aos gases nobres.
III- A Regra do Octeto determina que oito elementos químicos devem ligar-se entre si para se estabilizar.
IV- Devido à estabilidade química, camada de valência com oito elétrons, os gasesnobres não necessitam 
realizar ligações.
Assinale a alternativa CORRETA:
A Somente a afirmativa III está correta.
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B As afirmativas I, II e IV estão corretas.
C Somente a afirmativa I está correta.
D As afirmativas II e III estão corretas.
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