Aulão -Eletroquímica

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O que é eletroquímica?
É o ramo da Química que fala sobre as reações de oxirredução.
Reações de Oxirredução
São reações de transferência de elétrons 
Na
.
Cl
.
.
.
.
.
.
.
+
NaCl
Oxidação: 
Perder elétrons
Redução:
Ganhar elétrons
Na
Cl
Semirreação Oxidação: 
Na Na+ + 1 e- 
Semirreação Redução: 
Cl + 1 e- Cl- 
Eletroquímica
Células Eletrolíticas
Células Galvânicas
(Pilhas)
Energia química é transformada em Energia elétrica
Energia elétrica é transformada em Energia química
(Eletrólise)
Células eletroquímicas
Células Galvânicas (Pilhas)
Pilha de Daniell:
Principais informações:
	Anodo	Cátodo
	Polo negativo	Polo positivo
	Local de onde saem os elétrons	Local para onde vão os elétrons
	Reação de Oxidação	Reação de Redução
	Cu(s) → 2e- + Cu2+(aq)	2 Ag+(aq) + 2e- → 2 Ag(s)
Potencial de uma célula
O potencial de célula (E) é a sua capacidade em conduzir elétrons através de um circuito.
Potencial Padrão (E°)
Ou
Diferença de potencial (DDP)
Potencial Padrão (E°)
E°: E°catodo – E°anodo
E°> 0 
E°< 0 
+ capacidade de reduzir
+ capacidade de oxidar
( ENEM – 2021) 
As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas que atuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célula eletrolítica, quando estão sendo recarregadas. 
Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve fornecer uma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença de potencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencial padrão de redução dessas espécies:
Ni2+ (aq) + 2 e− ⇌ Ni (s)               E° = −0,230 V
Cd2+ (aq) + 2 e− ⇌ Cd (s)             E° = −0,402 V 
a) 0,086.
b) 0,172.
c) 0,316.
d) 0,632.
e) 1,264.
Corrosão
A corrosão é a tipo de oxidação. Ocorre com maior frequências nos metais. 
Corrosão
E° = 
Oxidação - resistente a corrosão 
E° = 
Oxidação + resistente a corrosão 
Fatores que aceleram a corrosão
1. Umidade
2 H2O + 2 e- H2 + 2 OH- 
E°= -0,41 V
E° do Fe= -0,44 V
2. Oxigênio e Umidade
 O2 + 2H2O + 4 e- 4OH- 
E°= +1,23 V
3. Oxigênio, umidade e sais
(UNI-RIO)
"A ferrugem" apresentada pelos automóveis, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele. Assinale a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro.
(Dado: Fe2+/Fe = - 0,44V) 
a) Cd2+(aq) + 2e-­ → Cd(s) E0 (V) = - 0,40 
b) Co2+(aq) + 2e-­­ → Co(s) E0 (V) = -0,28 
c) Cu2+(aq) + 2e-­­ → Cu(s) E0 (V) = 0,34 
d) Ni2+(aq) + 2e-­­ → Ni(s) E0 (V) = -0,25 
e) Zn2+(aq) + 2e-­­ → Zn(s) E0 (V) = -0,76