Quimica Aplicada Módulo 7

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 ATENÇÃO
NAS PROVAS DE DPs. SERÃO ABORDADOS SOMENTE OS CONTEÚDOS RELATIVOS A TAXA DE CORROSÃO, AO ESTUDO DA CORROSÃO E DA PROTEÇÃO CONTRA A CORROSÃO. 
AS AVALIAÇÕES REALIZADAS ON LINE (P1, P2, SUB E O EXAME) CONTERÃO SOMENTE QUESTÕES SOBRE TAIS CONTEÚDOS. 
Corrosão é a degradação espontânea, irreversível e indesejável, de um material metálico exposto a certo meio, por ação química (direta) ou eletroquímica (indireta).
Exceto para alguns poucos metais de acentuada nobreza, como o ouro e platina que são encontrados livres na natureza, de certa forma, a corrosão pode ser considerada como o inverso do process
Para chegar ao metal a partir do minério há necessidade de fornecimento de energia. Entretanto as reações dos metais com os produtos oxidantes do meio são espontâneas, pois resultam produtos
 
Potencial de Eletrodo
Se duas lâminas metálicas estiverem parcialmente imersas numa solução eletrolítica e apresentarem potenciais elétricos diferentes, ligando-as por fio condutor preso as suas extremidades superiore
á a passagem espontânea de elétrons através do fio no sentido da lâmina de maior densidade de elétrons para a de menor densidade de elétrons. Resulta uma fonte geradora de corrente contínua, 
O potencial de eletrodo cresce com a diluição da solução. A medida que a diluição cresce, o espaçamento relativo entre os íons aumenta e consequentemente as forças recíprocas entre eles se enfr
 
Pilhas galvânicas
À associação conveniente de dois eletrodos dá-se o nome de pilha ou célula galvânica ou elemento de pilha. 
As pilhas transformam energia química em energia elétrica. Cada um dos eletrodos que constituem a pilha é chamado de meia célula ou semi-elemento ou meia pilha. 
O eletrodo que libera elétrons para o circuito metálico externo é denominado anodo e o que recebe elétrons é chamado catodo.
Para a representação das pilhas, intercalam-se dois traços inclinados (ou verticais) entre as anotações dos semi-elementos.
Exemplo:
Zn/Zn2+ // Cu2+ / Cu
 
Observa-se que:
 
No anodo ocorre oxidação e tendência de:
a) crescer o número de elétrons livres na placa metálica
b) crescer a concentração do cátion metálico na solução
c) diminuir a massa do eletrodo (corrosão)
 
No catodo ocorre redução e tendência de:
a) decrescer o número de elétrons livres na placa metálica
b) decrescer a concentração do cátion metálico na solução
c) aumentar a massa do eletrodo
 
Reconhecimento dos eletrodos
O problema consiste em reconhecer praticamente qual o anodo e qual o catodo de uma pilha. 
Seja a pilha; R/S1//S2/M, na qual consideraremos um dos eletrodos, por exemplo R/S1 como “referência”.
 
Sinal do voltímetro digital
Ligando-se a “referência” ao pólo (+) (vermelho) e o outro eletrodo ao pólo (−) (preto) do voltímetro digital, pode resultar:
 
I) Sinal (+), significando que a referência é o catodo, portanto:
 
a) tem menor potencial de oxidação do que M/S2
b) é o pólo positivo da pilha
c) a corrente elétrica para o circuito metálico tende a sair dela
d) tende não corroer
e) M/S2é anodo
f) M/S2 é o pólo negativo da pilha
 
II) Sinal (–), significa que a referência é o anodo, portanto:
 
a) tem maior potencial de oxidação do que M/S2
b) é o pólo negativo da pilha
c) o fluxo de elétrons (contrário a corrente elétrica convencional) tende a sair dela
d) tende a corroer
e) M/S2 é catodo
f) M/S2 é o pólo positivo da pilha
 
funcionamento da pilha
 
Temos duas fases distintas:
 
a) aparecimento da diferença de potencial inicial;
b) manutenção da diferença de potencial.
 
Seja por exemplo a pilha: Mg/H2SO4(0,5M)//H2SO4(0,5M)/Cu
 
Constituída por uma solução diluída de ácido sulfúrico na qual se introduz uma placa de cobre e outra de magnésio, de sorte que suas extremidades superiores fiquem acima do nível da solução, pe
Surge a diferença de potencial inicial entre o magnésio e o cobre, devido as diferentes tendências que esses metais apresentam em se ionizarem em solução, que pode ser revelada pelo voltímetro.
Sendo a densidade de elétrons no magnésio superior à do cobre, eles vão passando, através do circuito externo do Mg para o Cu.
Desta forma após algum tempo os metais ficariam com igual número de elétrons, isto é, com o mesmo potencial e a pilha deixaria de funcionar. Todavia o ácido sulfúrico impede que isto aconteça.
Provoca o aparecimento de cátions e anions em solução que se movem respectivamente para o catodo (Cu) e anodo (Mg), cátions hidrônio (H3O+) em contato com a placa de cobre retiram elétrons
 
 2H3O+ + 2e → 2H2O + H2 
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Isto permite que mais magnésio se ionize
 Mg → Mg 2+ + 2e
 
mantendo o fluxo de elétrons através do fio metálico externo.
A solução vai se enriquecendo em Mg2+, ou seja, vai se transformando em MgSO4 e a lâmina de magnésio vai se desgastando, “corroendo”, durante o funcionamento da pilha.
O “consumo” de magnésio corresponde a transformação de “energia química” em “energia elétrica” do sistema.
Observa-se também dois tipos de corrente elétrica:
a) no circuito interno (solução); íons em movimento;
b) no circuito externo (fio metálico fora da solução que une as placas); fluxo de elétrons do metal de menor potencial de eletrodo (magnésio) para o de maior potencial (cobre).
No caso citado temos o funcionamento de uma pilha “em meio ácido não aerado”.
 
 
Reações anódicas e catódicas
 
distingue-se os seguintes meios:
 
a) neutro ou básico não aerado; 
b) neutro ou básico aerado;
c) ácido aerado 
d) ácido não aerado
 
Reações anódicas (oxidação) 
Seja qual for o tipo de meio, será sempre a da passagem do metal sob a forma de íon ao eletrólito.
Genericamente para o metal M, tem-se: 
M → M n+ + ne. 
 
Os elétrons cedidos pelo anodo migram para o catodo.
 
Reações catódicas
a) meio neutro ou básico não aerado
2 H2O + 2e → H2 + 2 OH −
b) meio neutro ou básico aerado
H2O + ½ O2 + 2e → 2 OH −
Se o meio é inicialmente neutro, nos casos (a) e (b), a região catódica vai adquirindo caráter básico (aumento do pH) pela formação dos anions hidroxila ( OH −). 
 
Nos testes usa-se a fenolftaleína para acusar o fato.
 
c) meio ácido e aerado: 2H+ + ½ O2 + 2e → H2O
d) meio ácido não aerado: 2H+ + 2e → H2
 
Em relação aos casos (c) e (d) pode-se concluir:
 
I) haverá gradativa diminuição da acidez do meio devido ao consumo de íons H+.
 
II) quanto maior o teor de H+ maior a intensidade da corrosão.
 
Em relação ao oxigênio no meio cabem as considerações:
I – acelera a corrosão quando age como agente despolarizante. Em meio neutro, não aerado a reação catódica é lenta e portanto também a anódica, pois o hidrogênio pode ficar absorvido no catod
Entretanto se o meio for aerado o oxigênio reage com o hidrogênio absorvido, despolarizando a pilha e intensificando a corrosão.
II – pode provocar sobre a superfície do metal película de óxido protetor como Al2O3, TiO2 e Cr2O3, respectivamente no caso do alumínio, titânio e aço inoxidável, que se constitui numa barreira entr
 
Inversão de polaridade – influência do meio
Alguns metais podem em certos meios se comportar como anódicos e em outros meios como catódicos em relação a um determinado metal. Agentes complexantes como cianetos, EDTA, etc., são o
Nos meios eletrolíticos comuns o estanho é catódico em relação ao ferro, mas em presença de alguns ácidos orgânicos, o cátion Sn2+, forma complexos solúveis, reduzindo sua concentração.Mecanismo da corrosão
A equação fundamental da corrosão é expressa genericamente pela equação de redox:
 
M → M n+ + ne
Onde 
M = metal
n = número inteiro correspondente à carga do cátion formado,
e = elétron
Os cátions M n+ combinam-se, passando a integrar o produto da corrosão. 
O metal atua como redutor doando elétrons a substâncias oxidantes do meio (O2, H+, H2O, H2S, etc.) segundo dois mecanismos principais, dando origem aos tipos de corrosão:
 
Corrosão química ou direta
Os elétrons cedidos pelo metal são doados ao oxidante no próprio lugar onde são produzidos.
 
Corrosão eletroquímica ou indireta 
Causada pela ocorrência de pilhas ou pares galvânicos em curto-circuito. 
Os elétrons são produzidos no anodo (zona anódica) e consumidos no catodo (zona catódica). 
As regiões catódicas e anódicas ocorrem devido a heterogeneidades existentes ou formadas nos metais, nos meios, ou em ambos. 
Na corrosão eletroquímica(ou eletro corrosão) é necessário a presença de eletrólitos enquanto na corrosão química não. Qualquer heterogeneidade no meio, no metal ou em ambos pode produzir u
 
EXE'RCÍCIOS RESOLVIDOS
As medidas de diferença de potencial frente ao meio M entre os metais X, Y, Z, T, Fe, e U são apresentadas a seguir:
 
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EY - ET = –370 mV
EZ - EU = 80 mV
EFe - EU = -180 mV
 EFe - EX = 430 mV
EX - EY = -180 mV
 
Pede-se
a) ordenar os metais em ordem crescente dos potenciais de redução;
b) qual a equação fundamental da corrosão da pilha Y/M//M/U ?
c) quais metais são anódicos em relação a Fe ?
d) quais metais são catódicos em relação a T ?
e) se for montada a pilha Fe/M//M/Z qual será o sentido dos elétrons e da corrente elétrica ?
f) em que cátions se enriquece o meio M na pilha T/M//M/Z ?
g) considerando os metais X, Y e Fe, que pilhas devem ser montadas para que se formem: X n+? e Y n+? e Fe n+?
h) qual o valor de EX - ET ?
i) que pilha deve ser formada para se obter a maior ddp possível? Qual o valor dessa ddp?
Resolução
 
a) para ordenar os metais, deve-se considerar que de acordo com a Iupac (“International Union of Pure and Applied Chemistry”), a notação ED - EA informa que o metal D foi ligado ao pólo positivo 
 
Considerando tal convenção e as medidas obtidas, chega-se a seguinte ordenação dos metais, considerando os potenciais de redução crescente (de forma prática, o anodo de cada pilha será coloc
 
 X Y Fe T U Z 
 
 
 180 250 120 60 80 
 
b) na pilha Y/M//M/U o metal Y possui menor potencial de redução e assim sofre corrosão (oxidação). A EFC será: Y → Y n+ + ne
 
c) os metais anódicos em relação a Fe são os que possuem menor potencial de redução que B, portanto X e Y.
 
d) os metais catódicos em relação a T são os que possuem maior potencial de redução que T, portanto U e Z.
 
e) os elétrons fluem a partir do metal que sofre oxidação (corrosão), ou seja, aquele que tem menor potencial de redução, A corrente elétrica, por convenção, tem sentido contrário. Dessa forma, 
 
elétrons: Fe → Z - corrente elétrica: Z → Fe
 
f) o metal que sofre corrosão é T. Assim ocorrerá T ® T n+ + ne e o meio M se enriquecerá em D n+.
 
g) para formar X n+ Fe/M//M/X ou X/M//M/Y
 para formar Y n+ Y/M//M/Fe
 com os metais dados, não há pilhas a montar para que se formem Fe n+ 
 
h) EX – ET = –550 mV pois a notação implica que X está ligado ao pólo positivo do medidor
 
i) X/M//M/Z, a ddp será 690 mV.
 
 2) As medidas de diferença de potencial frente ao meio M entre os metais A, B, D, E, F, e G são apresentadas a seguir:
 
EA - EB = 360 mV
EC - ED = 250 mV
EE - EB = -300 mV
EF - EA = -900 mV
EB - EC = -150 mV
 
Pede-se
a) ordenar os metais em ordem crescente dos potenciais de redução;
b) qual a equação fundamental da corrosão da pilha C/M//M/E ?
c) quais metais são anódicos em relação a B ?
d) quais metais são catódicos em relação a D ?
e) se for montada a pilha F/M//M/B qual será o sentido dos elétrons e da corrente elétrica ?
f) em que cátions se enriquece o meio M na pilha D/M//M/A ?
g) considerando os metais D, E e F, que pilhas devem ser montadas para que se formem: Dn+? e En+? e Fn+?
h) qual o valor de EC - EA ?
Resolução
 
a) para ordenar os metais, deve-se considerar que de acordo com a Iupac (“International Union of Pure and Applied Chemistry”), a notação ED - EA informa que o metal D foi ligado ao pólo positivo
 
Considerando tal convenção e as medidas obtidas, chega-se a seguinte ordenação dos metais, considerando os potenciais de redução crescente (de forma prática, o anodo de cada pilha será coloc
 
 F E D B C A
 
 
 
 240 200 100 150 210
 
 
b) na pilha C/M//M/E o metal E possui menor potencial de redução e assim sofre corrosão (oxidação). A EFC será: E → En+ + ne
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c) os metais anódicos em relação a B são os que possuem menor potencial de redução que B, portanto F, E e D
 
d) os metais catódicos em relação a D são os que possuem maior potencial de redução que D, portanto B, C e A.
 
e) os elétrons fluem a partir do metal que sofre oxidação (corrosão) ou seja aquele que tem menor potencial de redução, A corrente elétrica, por convenção, tem sentido contrário. Dessa forma, 
 
elétrons: F → B - corrente elétrica: B → F
 
f) o metal que sofre corrosão é D. Assim ocorrerá D → Dn+ + ne e o meio M se enriquecerá em Dn+.
 
g) para formar Fn+ F/M//M/E ou F/M//M/D
 para formar En+ E/M//M/D
 com os metais dados, não há pilhas a montar para que se formem Dn+ 
 
h) EC – EA = –210 mV pois a notação implica que C está ligado ao pólo positivo do medidor.
 
2) Monta-se uma pilha galvânica com o uso dos metais A e B frente ao meio M. Na medida do potencial, o polo positivo do medidor foi filado ao metal A. Sabendo que a diferença de potencial assim 
I - O metal A é o cátodo da pilha;
II - os elétrons fluem do metal A para o metal B;
III - A corrente elétrica fui do metal A para o metal B;
IV - O metal B é o polo positivo da pilha;
V - Durante o funcionamento da pilha hä aumento da concentração dos íons Bn+
 
Éstão corretas:
 
a) todas;
b) I, II e III,
c) II e IV;
d) II, III e V;
e) nehuma 
 
Resposta correta C
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Callister, William D - Fundamentos da Ciência e Engenharia de Materiais - 2ª Edição - 006 - isbn: 8521615159
Callister, William D. - Materials science and engineering: an introduction - 7th ed. New York: John Wiley – 2007 - ISBN 0471736961
Dutra, A. C. Proteção Catódica - Técnica de Combate À Corrosão - Editora 
Interciência Ltda - 4ª Ed. - 2006 - ISBN: 8571931550 
Gentil, V. - Corrosão. 5 ed - Rio de Janeiro -: LTC - Livros Técnicos e Científicos – 2007 - ISBN 9788521615569
Tassinari C.A. e outros Química Tecnológica Editora Pioneira Learning Thomsom - 
 
 
Exercício 1:
São dadas as medidas de diferença de potencial (em mV) realizadas em pilhas montadas utilizando placas dos metais A, B, C, D, E, Fe e X frente ao meio M.
 
EA − ED = 210
EB − EC = − 220 
EFe − EX = 150 
EB − EE = 100 
 
Sabe-se que:
A ddp da pilha C/M//M/D é 140 mV em valor absoluto. Ligando-se o metal D ao pólo positivo do medidor a ddp resulta negativa.
A ddp da pilha Fe/M//M/E é 60 mV em valor absoluto. Adicionando-se solução de ferricianeto de potássio aos compartimentos dessa pilha,não aparece cor azul
A pilha que fornece a maior ddp possível e o valor dessa ddp são respectivamente:
A)
A/M//M/B 290 mV 
 
B)
B/M//M/X 190 mV 
 
C)
X/M//M/A 480 mV 
 
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D)
B/M//M/A 250 mV 
 
E)
A/M//M/X 270 mV 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
C) 
Exercício 2:
São dadas as medidas de diferença de potencial (em mV) realizadas em pilhas montadas utilizando placas dos metais A, B, C, D, E, Fe e X frente ao meio M.
 
EA − ED = 210
EB − EC = − 220 
EFe − EX = 150 
EB − EE = 100 
 
Sabe-se que:
A ddp da pilha C/M//M/D é 140 mV em valor absoluto. Ligando-se o metal D ao pólo positivo do medidor a ddp resulta negativa.
A ddp da pilha Fe/M//M/E é 60 mV em valor absoluto. Adicionando-se solução de ferricianeto de potássio aos compartimentos dessa pilha, não aparece cor azul
Para que se formem íons D n+ deve-se montar a pilha:
A)
D/M//M/C 
 
B)
B/M//M/D
 
C)
D/M//M/Fe
 
D)
D/M//M/X
 
E)
D/M//M/E
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A) 
Exercício 3:
São dadas as medidas de diferença de potencial (em mV) realizadas em pilhas montadas utilizando placas dos metais A, B, C, D, E, Fe e X frente ao meio M. São feitas as afirmações:
 
EA − ED = 210
EB − EC = − 220 
EFe − EX = 150 
EB − EE = 100 
 
Sabe-se que:
A ddp da pilha C/M//M/D é 140 mV em valor absoluto. Ligando-se o metal D ao pólo positivo do medidor a ddp resulta negativa.
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A ddp da pilha Fe/M//M/E é 60 mV em valor absoluto. Adicionando-se solução de ferricianeto de potássio aos compartimentos dessa pilha, não aparece cor azul
 
 I ) EB - EA = 290 mV
II ) Os metais B e D são anódicos para o Fe
III ) Os metais E e X são catódicos para o metal B
IV) se montarmos a pilha D/M//M/E a corrente elétrica irá de D para E
V ) se montarmos a pilha A/M//MC os elétrons fluem de C para A
 
Estão corretas 
 
 
A)
I, II e IV 
B)
II, III e V 
C)
III e IV 
D)
 IV e V 
E)
 II e III
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) 
Exercício 4:
São feitas as afirmações a seguir sobre a pilha representada abaixo:
Pilha: A/M//M/B. O sinal da ddp lida no voltímetro resultou negativo. O pólo positivo do medidor foi ligado ao metal A e o pólo negativo do medidor foi ligado ao metal B.
I – O metal A é o anodo e o metal B é o catodo;
II – O metal A é o catodo e o metal B é o anodo;
III – O metal A sofre corrosão (oxidação) e sua massa diminui durante o funcionamento da pilha;
IV – O metal B apresenta maior potencial de redução e menor potencial de oxidação;
V – O sentido do fluxo dos elétrons é do A para o B.
Estão corretas:
.
A)
Somente a afirmação II.
B)
As afirmações I e V.
 
C)
As afirmações II e IV.
 
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D)
As afirmações I, IV e V.
 
E)
Nenhuma das afirmações.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E)
Comentários:
E) 
Exercício 5:
 A medida do potencial relativo de diversos metais, num dado meio eletrolítico M, foi realizada conectando-se o metal T ao pólo positivo do milivoltímetro. Os dados obtidos constam na tabela abaixo
 
Metal T X Y Z U V W
Ddp (mV) **** -380 280 460 -450 -70 -200
 Se for montada a pilha T/M//M/U, o valor de ET − EU, o catodo e o anodo serão respectivamente:
A)
450 mV, T, U.
B)
- 450 mV, T, U.
C)
80 mV, U, T.
D)
- 450 mV, U, T.
 
 
E)
- 80 mV, U, T.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) 
Exercício 6:
A medida do potencial relativo de diversos metais, num dado meio eletrolítico M, foi realizada conectando-se o metal T ao pólo positivo do milivoltímetro. Os dados obtidos constam na tabela abaixo
Metal T X Y Z U V W
Ddp (mV) **** -380 280 460 -450 -70 -200
Na pilha U/M//M/Y, o fluxo de elétrons e o da corrente elétrica serão respectivamente:
 
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A)
ambos de U para Y;
B)
ambos de Y para U
C)
de U para Y e de Y para U;
D)
de Y para U e de U para Y
 
E)
não haverá fluxo de elétrons, somente de corrente elétrica.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) 
Exercício 7:
A medida do potencial relativo de diversos metais, num dado meio eletrolítico M, foi realizada conectando-se o metal T ao pólo positivo do milivoltímetro. Os dados obtidos constam na tabela abaixo
 
Metal T X Y Z U V W
Ddp (mV) **** -380 280 460 -450 -70 -200
 
Na pilha X/M//M/V, o metal X:
A)
é catodo, recebe elétrons, é o pólo positivo;
B)
é catodo, perde elétrons, é o pólo positivo;
C)
é catodo, recebe elétrons, é o pólo negativo;
D)
é catodo, perde elétrons, é o pólo negativo;
E)
é anodo, recebe elétrons, é o pólo positivo;
 
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A) 
Exercício 8:
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Conecta-se a um cano de cobre uma torneira de prata, sem qualquer isolamento, e deixa-se circular água pelo sistema. São dados os potenciais de oxidação do cobre e da prata em mV:
Eoxcobre= −340 mV e Eox prata = − 800 mV
A água que circula estará contaminada com íons:
A)
nenhum íon;
B)
cobre e prata
C)
prata
D)
cobre:
 
E)
nada se pode concluir
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) 
Exercício 9:
São montadas as pilhas indicadas na tabela abaixo e o valor absoluto das respectivas forças eletromotrizes;
Pilha notação representativa ddp (mV)
I Fe/M//M/E 600
II Fe/M//M/A 120
III A/M//M/C 450
IV C/M//M/D 660
V B/M//M/A 
Verifica-se que a adição de gotas de solução aquosa de ferricianeto de potássio ao meio eletrolítico das pilhas I e II, causa o surgimento de mancha azul apenas no meio M da pilha II; adicionando
pilha IV, ficam envolvidas de róseo. Sabe-se ainda que: EB– EA = 300 mV.
A ordenação os metais de acordo com os potenciais de oxidação crescentes fornece a seguinte seqüência:
 
A)
D B A Fe C A
B)
A B D Fe C E
 
C)
C E B A B Fe
 
D)
A B C Fe D E
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E)
B D A Fe C E
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E)
Comentários:
E) 
Exercício 10:
São montadas as pilhas indicadas na tabela abaixo e o valor absoluto das respectivas forças eletromotrizes;
Pilha notação representativa ddp (mV)
I Fe/M//M/E 600
II Fe/M//M/A 120
III A/M//M/C 450
IV C/M//M/D 660
V B/M//M/A 
Verifica-se que a adição de gotas de solução aquosa de ferricianeto de potássio ao meio eletrolítico das pilhas I e II, causa o surgimento de mancha azul apenas no meio M da pilha II; adicionando
pilha IV, ficam envolvidas de róseo. Sabe-se ainda que: EB– EA = 300 mV.
 
Quanto a pilha A/M//M/E pode-se afirmar:
A)
os elétrons vão de A para E, E é o catodo e A é o pólo negativo;
B)
os elétrons vão de A para E, E é o anodo e A é o pólo positivo;
C)
os elétrons vão de A para E, E é o anodo e A é o pólo negativo;
D)
os elétrons vão de E para A, E é o anodo e A é o pólo positivo;
E)
nada se pode concluir
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) 
Exercício11:
São montadas as pilhas indicadas na tabela abaixo e o valor absoluto das respectivas forças eletromotrizes;
Pilha notação representativa ddp (mV)
I Fe/M//M/E 600
II Fe/M//M/A 120
III A/M//M/C 450
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IV C/M//M/D 660
V B/M//M/A 
Verifica-se que a adição de gotas de solução aquosa de ferricianeto de potássio ao meio eletrolítico das pilhas I e II, causa o surgimento de mancha azul apenas no meio M da pilha II; adicionando
pilha IV, ficam envolvidas de róseo. Sabe-se ainda que: EB– EA = 300 mV.
A pilha que fornece maior ddp em valor absoluto é:
A)
B/M//M/A
B)
Fe/M//M/A
C)
D/M//M/E
 
D)
C/M//M//E
 
E)
B/M//M/E
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(E)
Comentários:
E) 
Exercício 12:
 Revestimento inteligente anti-corrosão é capaz de auto-cicatrização.Redação do Site Inovação Tecnológica - 17/07/2006 Os cientistas recobriram um metal com uma finíssima camada de uma
um aditivo que se espalha ao longo do gel. Assim que surge qualquer quebra ou buraco na camada protetora, o aditivo cuida de espalhar novamente o gel, cobrindo a falha e mantendo a proteção d
de alto valor, como aviões, por exemplo, não são nada baratos. 
São realizadas medidas de potencial de diversos metais frente ao meio M, obtendo-se:
 
 
EA - EB = – 660 mV
EC - ED = – 280 mV
EE - EB = 100 mV
EC - EG = 520 mV
EE - EC = – 120 mV
EA - EFe = –710 mV
 
Qual o valor de EB – EC?
A)
– 220 mV
B)
230 mV
C)
25/08/2020 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
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 450 mV
D)
250 mV
E)
–110 mV
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A)