Relatório de Aulas Práticas - RT

Prévia do material em texto

RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Raimundo Vieira Alves Teixeira 
Engenharia Civil 
 
Matrícula 
 
01453602 
 
 
Raimundo Vieira Alves Teixeira Data: 03/05/2022 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 1 - REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 
 
INTRODUÇÃO 
 
Neste experimento será possível realizar uma introdução ao estudo das reações de 
oxirredução e começar a conceituar oxidação, redução, agentes oxidante e redutor com 
materiais alternativos e de baixo custo. Trata-se de uma demonstração experimental feita pelo 
professor. Esta demonstração pode ser feita no laboratório ou em sala de aula mesmo, pois 
não requer muitos equipamentos ou vidrarias. Para realizar o experimento introdutório a aula, 
devemos ter disponível: 
- Recipiente 
- Lã de aço 
- Água sanitária 
 
OBJETIVO 
Entender e mostrar as reações de oxidações, os ácidos e alguns produtos químicos são 
prejudiciais para o aço inoxidável, devendo ser evitados. Nesta experiencia será com uma lã 
de aço embebida em água sanitária. 
 
MATERIAIS E MÉTODOS 
Material utilizado 
• Recipiente para água sanitária; 
• Lã de aço; 
• Água sanitária; 
Métodos utilizados 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Raimundo Vieira Alves Teixeira 
Engenharia Civil 
 
Matrícula 
 
01453602 
 
 
Raimundo Vieira Alves Teixeira Data: 03/05/2022 
 
 
• Utilizando um recipiente de plástico transparente e limpo; 
• Foi adicionado 200ml de água sanitária no recipiente; 
• Separando uma pequena quantidade de lã de aço; 
• Após separar os matérias para serem utilizados na experiência, a lã de aço foi 
completamento umedecida na água sanitária conforme mostra imagens e passando a 
ser observada a cada 5 minutos por um tempo total de 60 minutos: 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
Para execução do experimento de oxirredução foi utilizado uma pequena porção de lã de aço, 
200ml de água sanitária e um recipiente. 
Este sistema foi observado durante 60 (sessenta) minutos e foi registrado em seu momento 
inicial no primeiro minuto, no 15º minuto, e a cada 05 (cinco) minutos e por fim no 60º minuto. 
Durante o tempo de observação, o sistema apresenta ainda mais ferrugem, isto quer dizer 
que a esponja continua oxidando, devido seu contato com a água sanitária. 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Raimundo Vieira Alves Teixeira 
Engenharia Civil 
 
Matrícula 
 
01453602 
 
 
Raimundo Vieira Alves Teixeira Data: 03/05/2022 
 
 
Entende-se que um átomo de uma espécie química é capaz de aumentar ou diminuir o NOX, 
ou seja, o seu número de oxidação. O ganho e a perda de elétrons são fenômenos conhecidos, 
respectivamente, como redução e oxidação. 
A lã de aço é composta por ferro e carbono, sendo que o ferro se apresenta em maior 
quantidade. O ferro, em contacto com o ar e com a água, sofre oxidação, enquanto o oxigênio 
se reduz (agente oxidante). Esse processo pode ser representado da seguinte forma: 
Oxidação: Fe —> Fe 2+ + 2 e–. E a água sanitária uma composição de hipoclorito de sódio, 
fórmula NaClO(aq), encontrado normalmente sob a forma líquida. A água sanitária é uma 
solução aquosa de cor levemente amarelada. É também fotossensível, ou seja, decompõe-se 
sob ação da luz (por isso sua embalagem costuma ser escura ou opaca), é corrosiva a metais 
e, quando em contato com ácidos, libera gases tóxicos. 
Na Figura 3 (após 15 minutos) é possível notar a presença de pequenos sólidos com 
tonalidades amarronzadas, conhecido como ferrugem. 
Na Figura 4 (após 60 minutos) é ainda mais aparente a concentração de ferrugem na esponja, 
devido a reação óxido-redução. Em que, o agente redutor Fe é responsável por reduzir a outra 
espécie da reação, enquanto o agente oxidante NaCIO é responsável por oxidar a outra 
espécie. 
Resultados e cálculos estequiométricos: 
Reação química. 
Fe(s) + NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + NaCl(aq) 
2 Fe(s) + 3 NaClO(aq) --> Fe2O3(s) + 3 NaCl(aq) 
Oxidação é processo que resulta na perda de elétrons pelas substancias em uma reação 
química. Redução é o processo que resulta no ganho de elétrons. 
O agente oxidante é aquele que aceita os elétrons, ou seja, o elemento reduzido. 
O agente redutor é aquele que perde elétrons, ou seja, o elemento que oxida. 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Raimundo Vieira Alves Teixeira 
Engenharia Civil 
 
Matrícula 
 
01453602 
 
 
Raimundo Vieira Alves Teixeira Data: 03/05/2022 
 
 
 
 
CONCLUSÕES 
A ferrugem ou corrosão é uma reação de oxirredução muito presente no dia-a-dia e seus 
efeitos altamente sentidos, principalmente em cidades litorâneas onde a presença de sais e 
umidade a favorecem. Ela diminui a vida útil do metal e restringe a sua funcionalidade através 
da fraqueza estrutural. 
No sistema de estudo o ferro (Fe) presente na palha de aço sofreu redução e é o agente 
oxidante ganhado três elétrons e a água sanitária é o agente redutor, perdendo dois elétrons. 
Um dos métodos mais empregados para evitar a oxidação dos metais é adicionar camadas 
protetoras que evitam o contato do metal com o oxigênio presente no ar, água ou água 
sanitária. 
 
REFERÊNCIAS 
Fonte: 
 
https://www.abinox.org.br/site/agenda-inox-noticias-
detalhes.php?cod=5785&q=O+que+pode+provocar+a+ferrugem+no+a%25C3%25A7o+ino
xid%25C3%25A1vel%253F 
https://www.academia.edu/43038481/Corros%C3%A3o_bombril 
https://www.infoescola.com/quimica/composicao-e-propriedades-do-aco/ 
implica em implica em
chamamos este
fenômeno de
chamamos este
fenômeno de
perde de elétrons ganho de elétrons
Oxidação Redução
Um átomo em uma 
espécie química
Aumentar seu NOX Diminuir seu NOX
pode pode
https://www.abinox.org.br/site/agenda-inox-noticias-detalhes.php?cod=5785&q=O+que+pode+provocar+a+ferrugem+no+a%25C3%25A7o+inoxid%25C3%25A1vel%253F
https://www.abinox.org.br/site/agenda-inox-noticias-detalhes.php?cod=5785&q=O+que+pode+provocar+a+ferrugem+no+a%25C3%25A7o+inoxid%25C3%25A1vel%253F
https://www.abinox.org.br/site/agenda-inox-noticias-detalhes.php?cod=5785&q=O+que+pode+provocar+a+ferrugem+no+a%25C3%25A7o+inoxid%25C3%25A1vel%253F
https://www.academia.edu/43038481/Corros%C3%A3o_bombril
https://www.infoescola.com/quimica/composicao-e-propriedades-do-aco/
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Raimundo Vieira Alves Teixeira 
Engenharia Civil 
 
Matrícula 
 
01453602 
 
 
Raimundo Vieira Alves Teixeira Data: 03/05/2022 
 
 
https://www.preparaenem.com/quimica/composicao-quimica-agua-
sanitaria.htm#:~:text=A%20%C3%A1gua%20sanit%C3%A1ria%20%C3%A9%20uma,com
%20%C3%A1cidos%2C%20libera%20gases%20t%C3%B3xicos. 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 2 - REAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
INTRODUÇÃO 
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), é muito utilizado como 
condimento em saladas. Já o bicarbonato de sódio é o nome comercial dado ao sal 
hidrogeno carbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio. Sua fórmula química é NaHCO3. 
OBJETIVO 
Determinar quantitativamente a concentração de ácido acético e ácido clorídrico em amostras; 
Conceituar os reagentes e produtos em uma reação química; 
Equacionar uma reação ácido-base; 
Mostrar a concentração de ácido acético no vinagre. 
 
MATERIAIS E MÉTODOS 
Matéria utilizado 
• Bicarbonato de sódio; 
• Vinagre; 
• Recipiente para mistura; 
• Bola de encher; 
• Balança; 
• Garrafa pet. 
Métodos utilizados 
https://www.preparaenem.com/quimica/composicao-quimica-agua-sanitaria.htm#:~:text=A%20%C3%A1gua%20sanit%C3%A1ria%20%C3%A9%20uma,com%20%C3%A1cidos%2C%20libera%20gases%20t%C3%B3xicos
https://www.preparaenem.com/quimica/composicao-quimica-agua-sanitaria.htm#:~:text=A%20%C3%A1gua%20sanit%C3%A1ria%20%C3%A9%20uma,com%20%C3%A1cidos%2C%20libera%20gases%20t%C3%B3xicos
https://www.preparaenem.com/quimica/composicao-quimica-agua-sanitaria.htm#:~:text=A%20%C3%A1gua%20sanit%C3%A1ria%20%C3%A9%20uma,com%20%C3%A1cidos%2C%20libera%20gases%20t%C3%B3xicosRELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Raimundo Vieira Alves Teixeira 
Engenharia Civil 
 
Matrícula 
 
01453602 
 
 
Raimundo Vieira Alves Teixeira Data: 03/05/2022 
 
 
• Medir aproximadamente 100ml de vinagre 
• Pesar 5g de bicarbonato de sódio 
• Misturar os dois e observar a reação 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Fórmula do ácido acético 
 
O vinagre contém ácido acético como seu principal constituinte ácido. A determinação da 
concentração deste ácido é feita por titulação com solução de NaOH, o processo de titulação 
é descrito pela reação: C2H4O2 + NaOH → NaC2H3O2 + H2O. Contudo foram realizadas 
duas titulações com uma solução padrão de base forte NaOH, representadas abaixo na 
Tabela 1. Calculou-se o volume de NaOH consumido na titulação de acordo com os valores 
expressos na Tabela 1,a partir da formula onde: Volume gasto =(V1+V2)/2 = (39+39/2)= 39 
mL , em seguida calculou-se do teor de ácido acético% através da formula: teor do ácido 
acético % = [ V x C x 60 x 10-3 x 100 x 100 /( Pa x Va )], onde: V = volume da solução de 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Raimundo Vieira Alves Teixeira 
Engenharia Civil 
 
Matrícula 
 
01453602 
 
 
Raimundo Vieira Alves Teixeira Data: 03/05/2022 
 
 
NaOH; C= concentração da solução de NaOH; Va= volume da solução da amostra na 
titulação; Pa = massa da amostra de vinagre. Então, teor do ácido acético% = [39 x 0,1 x 60 x 
10-3 x 100 x 100 /19,6540 x 25 = 4,7%. Logo, o teor do ácido acético na amostra de vinagre 
foi de 4,7% encontrando-se dentro das especificações expressos no rotulo do produto 
analisado indicando 4%, estando assim na faixa de consumo apropriada de acordo a 
legislação Brasileira que estabelece 4% como teor mínimo de ácido acético em vinagre 
comercial. 
Bicarbonato de sódio, aspecto físico pó branco, fino peso molecular 84,01 g/mol 
Sua fórmula química é NaHCO3, grau de pureza 99,7% característica adicional reagente PA. 
 
CONCLUSÕES 
De acordo com os resultados obtidos, ao misturar o bicarbonato com o vinagre, cria-se um 
efeito chamado ácido carbônico o gás carbônico que origina as bolhas, causando reação 
química que ocorre para assim inflar o balão. 
 
REFERÊNCIAS 
BACCAN, N., ANDRADE, J. C., GODINHO, O. E. S., BARONE, J. S. Química analítica 
quantitativa elementar. 3. ed. São Paulo: Edgard Blücher, 2001. Associação Nacional das 
Indústrias de Vinagre (ANAV): 
http://www.anav.com.br/conhecamais.php?id=6 
Ferreira de Castro, N. (UESPI); e Silva Alves, P. (UESPI) ; Karenina Bacelar Santana, P. 
(UESPI) ; Pereira de Sousa, L. (UESPI) ; Gonzaga Sousa, H. (UESPI) ; dos Santos Lima, M. 
(UESPI) ; de Almeida Morais, K. (UESPI) ; Sampaio Sales, S. (UESPI) ; Simone Cardoso, F. 
(UESPI) ; Roberto de Oliveira Torres, J. (UESPI) 
Fonte: 
https://www.todamateria.com.br/acido-acetico/ 
http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4676-15654.html 
http://www.abq.org.br/sinequi/2015/trabalhos/100/6488-15454.html 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvidos-na-titulacao.htm 
https://www.ufjf.br/quimica/ 
 
http://www.anav.com.br/conhecamais.php?id=6
https://www.todamateria.com.br/acido-acetico/
http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4676-15654.html
http://www.abq.org.br/sinequi/2015/trabalhos/100/6488-15454.html
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvidos-na-titulacao.htm
https://www.ufjf.br/quimica/
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Raimundo Vieira Alves Teixeira 
Engenharia Civil 
 
Matrícula 
 
01453602 
 
 
Raimundo Vieira Alves Teixeira Data: 03/05/2022 
 
 
ATIVIDADE PRÁTICA 3 - INDICADORES ÁCIDO-BASE 
INTRODUÇÃO 
Os indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor, informando se o meio está 
ácido ou básico. 
Geralmente, essas substâncias estão presentes em frutas, verduras, folhas e flores bem 
coloridas. Alguns exemplos são a beterraba, jabuticaba, uva, amoras, folhas vermelhas, entre 
outras. 
Aqui aprenderemos a fazer um indicador ácido-base com repolho roxo e veremos como ele 
muda de cor à medida que alteramos o pH do meio através de alguns produtos que usamos 
no dia a dia. 
OBJETIVO 
Conhecer indicadores de reagentes ácidos/básicos 
Identificar se uma substância apresenta caráter ácido/base 
MATERIAIS E MÉTODOS 
Matéria utilizado 
• Repolho roxo; 
• Água; 
• Liquidificador; 
• Peneira de cozinha; 
• 9 Copos transparentes de plástico; 
• Etiqueta para identificar os copos; 
• Água sanitária; 
• Sabão em pó; 
• Bicarbonato de sódio; 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Raimundo Vieira Alves Teixeira 
Engenharia Civil 
 
Matrícula 
 
01453602 
 
 
Raimundo Vieira Alves Teixeira Data: 03/05/2022 
 
 
• Açúcar; 
• Leite; 
• Detergente; 
• Limão; 
• Vinagre; 
• Limão. 
Métodos utilizados 
Foi batido uma folha de repolho roxo com 1 litro de água no liquidificador; 
Em seguida foi coado o suco, assim sendo o filtrado será o nosso indicador ácido-base natural; 
Colocada identificação em cada um dos copos; 
Colocado as substâncias, na ordem: água sanitária, sabão em pó, bicarbonato de sódio, 
açúcar, leite, detergente, vinagre e limão; 
Logo após foi adicionado o suco de repolho roxo em cada copo; 
Conforme registro fotográfico e anotações das cores das soluções; 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Raimundo Vieira Alves Teixeira 
Engenharia Civil 
 
Matrícula 
 
01453602 
 
 
Raimundo Vieira Alves Teixeira Data: 03/05/2022 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Raimundo Vieira Alves Teixeira 
Engenharia Civil 
 
Matrícula 
 
01453602 
 
 
Raimundo Vieira Alves Teixeira Data: 03/05/2022 
 
 
Nas folhas de repolho roxo estão as substâncias presentes que o fazem alterar de cor em 
ácidos e bases são as antocianinas. Esse indicador está presente em muitos vegetais, tais 
como uvas, jabuticabas, amoras, beterrabas, assim como em folhas vermelhas e flores de 
pétalas coloridas, como as flores de azaleia e quaresmeira. As antocianinas são responsáveis 
pela coloração rosa, laranja, vermelha, violeta e azul da maioria das flores. 
Em água (pH neutro = 7), esse indicador tem coloração roxa, mas conforme a imagem a seguir 
mostra, ele muda de vermelho em solução ácida (pH < 7) para púrpura e depois verde em 
solução básica (pH > 7). No caso da solução ser fortemente básica, ele torna-se amarelo 
Foto 01 apresentada: Água Sanitária, pH 13 “Básico”; foto 02 apresentada: Sabão em Pó, 
pH 9 “Básico”, foto 03 apresentada: Bicarbonato de sódio, pH 7 – 8 “Básico”, foto 04 
apresentada: Açúcar, pH 7 “Neutro”, foto 05 apresentada: Leite, pH 7 “Neutro”, foto 06 
apresentada: Detergente, pH 7 “Neutro”, foto 07 apresentada: Vinagre, pH 3 “Ácido”, foto 
08 apresentada: Limão, pH 3 “Ácido”. As misturas dispostas com seus respectivos pH 
verificados e observados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÕES 
Após observação da atividade pratica ficou evidenciado a mudança no suco de repolho roxo, 
que demonstrou modificação em sua coloração original tanto em meio ácido como alcalino. 
Assim em produtos, cujo meio é levemente ácido com pH próximo de seis, predomina uma 
coloração lilás, e em meio fortemente ácido com pH próximo de dois a coloração 
predominante é vermelha. 
 
Fonte: 
https://www.saberatualizado.com.br/2019/11/como-
funciona-o-indicador-de-ph-base-de.html 
 
Fonte: http://coisademilah.blogspot.com/2015/06/receitinha-
de-hidratacao-caseira-com.html 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS – EAD 
QUÍMICA INORGÂNCIA E ORGÂNICA 
Raimundo Vieira Alves Teixeira 
Engenharia Civil 
 
Matrícula 
 
01453602 
 
 
Raimundo Vieira Alves Teixeira Data: 03/05/2022 
 
 
REFERÊNCIAS 
Fonte: 
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com-
repolho-roxo.htm 
https://www.atenaeditora.com.br/post-artigo/30626https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com-repolho-roxo.htm
https://www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/indicador-acido-base-com-repolho-roxo.htm
https://www.atenaeditora.com.br/post-artigo/30626