RELATORIO DETERMINAÇÃO DE DENSIDADE DE LÍQUIDOS POR PICNOMETRIA E DENSIMETRIA

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CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E DA SAÚDE 
DEPARTAMENTO DE FARMÁCIA 
CURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL 
DOCENTE: DAUCI PINHEIRO RODRIGUES 
DISCENTE: BÁRBARA RAWENE PEREIRA DOS SANTOS 
 
 
 
 
RELATÓRIO SOBRE DETERMINAÇÃO DE DENSIDADE DE LÍQUIDOS POR 
PICNOMETRIA E DENSIMETRIA 
 
 
 
 
 
 
 
 
CAMPINA GRANDE, PARAÍBA. 
2022
BÁRBARA RAWENE PEREIRA DOS SANTOS 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE LÍQUIDOS POR PICNOMETRIA E 
DENSIMETRIA 
 
 
Relatório de aula prática apresentado como 
pré-requisito para obtenção de nota parcial da 
segunda unidade no período 2021.2 da 
disciplina de físico-química experimental da 
Universidade Estadual da Paraíba. 
Profª Dauci Pinheiro Rodrigues 
 
 
 
 
 
 
 
 
Campina Grande, Paraíba. 
2022.
SUMÁRIO 
1. INTRODUÇÃO .............................................................................................................................. 4 
2. OBJETIVO ...................................................................................................................................... 5 
3. MATERIAIS E METODOS ........................................................................................................... 6 
3.1. Materiais utilizados ................................................................................................................. 6 
3.2. Substancias .............................................................................................................................. 6 
3.3. Procedimento experimental ..................................................................................................... 6 
3.3.1. Método do picnômetro: ................................................................................................... 6 
3.3.2. Método do densímetro: .................................................................................................... 7 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO .................................................................................................... 7 
4.1. Resultados ............................................................................................................................... 7 
4.1.1. Picnômetro ...................................................................................................................... 7 
4.1.2. Densímetro .....................................................................................................................13 
4.2. Discussões ..............................................................................................................................13 
5. APLICAÇÃO DOS RESULTADOS EXPERIMENTAIS ............................................................13 
5.1. Fazer a calibração com água destilada para encontrar o volume real do picnômetro. ...........14 
5.2. Calcular as concentrações das diferentes soluções da sacarose. ............................................15 
5.3. Calcular a densidade absoluta das soluções que você usou com o método do picnômetro e 
depois determinar a densidade relativa destas soluções. ....................................................................15 
5.4. Construir a curva de calibração das soluções de sacarose com densidades e 
concentrações conhecidas e encontrar a equação da reta do experimento. Também encontrar o 
parâmetro R? Explicar seu significado. ..............................................................................................17 
5.5. Compare as densidades absolutas do álcool etílico nas concentrações conhecidas, com as 
que você encontrará na bibliografia, pelo método do picnômetro. ....................................................18 
5.6. Com a curva de calibração das soluções da sacarose calcular a concentração da Coca-Cola, 
e discutir o resultado encontrado. .......................................................................................................18 
5.7. Construir a curva de calibração das soluções de etanólicas com densidades e 
concentrações conhecidas e encontrar a equação da reta do experimento. Também encontrar o 
parâmetro R. 19 
6. CONCLUSÃO ...............................................................................................................................20 
7. REFERÊNCIAS .............................................................................................................................20 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Existem líquidos que flutuam em outros líquidos. Quando ocorrem os derrames de 
petróleo no mar, por exemplo, podemos observar o petróleo derramado a flutuar na superfície 
da água, e isso se dá justamente por conta da densidade. A densidade de líquidos pode ser 
medida na prática por meio de um aparelho denominado densímetro. Ele é formado por um 
tubo de vidro com uma haste graduada em densidades e, na parte inferior, possui uma parte 
mais larga e mais pesada. 
Ao ser colocado dentro do líquido X, o densímetro fica em uma posição em que o nível 
do líquido fica exatamente em cima da graduação da haste. Esse aparelho é muito utilizado para 
verificar adulterações em determinados produtos, onde temos como grande exemplo os postos 
de combustíveis, onde fica um grande densímetro à mostra mergulhado no etanol ajudando a 
identificar se o etanol foi adulterado ou não. 
A densidade é um fator que pode variar de acordo com a temperatura e pressão exercida 
no determinado sistema a ser analisado, como foi abordado em aula. Isso acontece porque as 
variações de temperatura e pressão acabam provocando alterações no volume do material 
analisado e o volume é inversamente proporcional à densidade. Sendo assim, podemos obter 
valores contrários onde se o valor do volume de uma determinada substância aumenta a sua 
densidade diminui, divergindo assim dos valores esperados. 
Existem também outras formas de medir a densidade, dentre elas podemos citar o que 
foi utilizado durante a nossa prática, o qual é constituído pelo uso do picnômetro. O picnômetro 
é ideal para determinar densidades, e trata-se de um pequeno frasco de vidro que possui umas 
pequenas aberturas para fazer análises ou trocar as substâncias. Outro método utilizado foi o 
mesmo citado nos primeiros parágrafos, o densímetro, que pode ser usado para identificar e 
calcular a massa. 
Partindo desse pressuposto, podemos determinar que a densidade de misturas depende 
da quantidade de cada componente. Por essa razão, essa grandeza é uma propriedade muito 
utilizada para testar a qualidade de alguns produtos líquidos, tais como leites e combustíveis. 
Observamos que com a característica de cada substância, a densidade pode ser utilizada 
para avaliação da pureza, tanto quanto a identificação de uma determinada substância, sendo 
que essa pureza pode ser facilmente alterada se houver a presença de contaminantes de um 
estado físico igual ou diferente. A densidade de líquidos é comumente expressada em gramas 
por centímetro cúbico, g/cm³, onde são unidades derivadas do sistema internacional de medidas 
SI - Devido à equivalência do mililitro e do centímetro cúbico, a unidade gramas por mililitros, 
g/mL, que embora não constitui às unidades do SI, equivale exatamente a gramas por centímetro 
cúbico. 
Massa e volume são propriedades gerais da matéria, ou seja, são propriedades que 
qualquer material tem em função da quantidade. Já a razão entre a massa e o volume de um 
objeto depende do material do qual ele é feito, em outras palavras, é uma propriedade específica 
de cada material, à qual se dá o nome de densidade. Como trata-se de uma propriedade 
específica que expressa uma relação de medidas, a densidade é considerada uma grandeza. 
Como já foi referido, em nosso experimento utilizamos o picnômetro que é um 
instrumento de laboratório usado para calcular a densidade relativa de um sólido ou líquido. O 
picnômetro é um pequeno frasco de vidro construído cuidadosamente de forma que o seu 
volumeseja invariável, por isso ele é utilizado para obter resultados mais precisos em 
experimentos. Ele possui uma abertura suficientemente larga e tampa muito bem esmerilhada, 
provida de um orifício capilar longitudinal, muito utilizado para determinar a densidade de uma 
substância. 
Outro equipamento utilizado na nossa aula prática foi o densímetro. Ele é um aparato 
que possui por objetivo medir a massa específica de líquidos. Existem várias maneiras de 
conceber esse aparato, sendo que uma das formas mais comuns se apresentar com um tubo de 
vidro longo fechado em ambas as extremidades. Este tubo é mais largo em sua parte mais 
inferior e possui uma graduação na parte estreita. Todo o aparato deve ser imerso em um 
recipiente cheio de líquido do qual deseja-se conhecer a massa específica até que ele possa 
flutuar livremente. O densímetro faz uso do princípio do empuxo de Arquimedes. O empuxo é 
a força que provoca flutuação dos corpos nos líquidos, sendo proporcional a densidade, ao 
volume do corpo e a aceleração da gravidade, sendo com isso possível medir a densidade da 
substância. 
 
2. OBJETIVO 
 
O experimento tem como objetivo principal calcular as deferentes densidades de 
soluções etanólicas e de sacarose de acordo com as diferentes concentrações, o qual foram 
determinadas utilizando os respectivos métodos: picnômetro e densímetro. 
 
3. MATERIAIS E METODOS 
 
3.1. Materiais utilizados 
 
• Balança analítica; 
• Balões volumétricos de 100 mL; 
• Becker de 100 mL; 
• Densímetro; 
• Folha de papel toalha; 
• Picnômetro de 25 mL 
• Proveta; 
• Termômetro; 
 
3.2. Substancias 
 
• Água da torneira; 
• Água destilada; 
• Coca-Cola; 
• Soro vencido 
• Soluções etanólicas nas concentrações: 20, Sol. A, 60, Sol. B, 80% e PA em (v/v); 
• Soluções de sacarose nas concentrações: 1,25; 2,50; 3,80 e 4,99 m(g); 
• Xarope. 
3.3. Procedimento experimental 
 
3.3.1. Método do picnômetro: 
Inicialmente, aferimos a temperatura do ambiente, que marcou 29°C, posteriormente, o 
picnômetro foi pesado com exatidão, após ser lavado e secado. Logo depois, enchemos todo o 
volume do picnômetro com água destilada, observamos se o líquido do picnômetro expeliu-se 
pelo orifício superior, e prontamente o mesmo foi bem seco e pesado com exatidão novamente. 
Com o picnômetro limpo, o processo de rinsagem e secagem foi repetido para cada 
concentração das soluções etanólicas bem como das soluções de sacarose. Ao fim do 
experimento com o picnômetro, a temperatura ambiente foi verificada mais uma vez, e marcava 
29°C assim como estava inicialmente. 
 
3.3.2. Método do densímetro: 
Foi colocada a água da torneira (líquido escolhido para análise), em uma proveta que 
deveria ser de diâmetro 3x maior que o bulbo do densímetro, porém não foi o caso da nossa 
prática. Em seguida, foi aferida a temperatura da água de torneira, e estava marcando 28°C. 
Posteriormente, mergulhou-se o densímetro no líquido - logo observamos que o densímetro 
ficou tocando a parede da proveta uma vez que não tinha o diâmetro correto, isso dificultou um 
pouco a leitura no mesmo, porém não foi impossibilitado - de modo que ao passo que o mesmo 
atingiu o equilíbrio foi feita a leitura de sua escala. Logo após o mesmo procedimento foi 
repetido com a água destilada. 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
4.1. Resultados 
 
4.1.1. Picnômetro 
Para determinação da densidade das substâncias analisadas, usando picnômetro foi 
determinada uma temperatura ambiente média obtida a partir das seguintes temperaturas: 
 
Temperatura inicial: 26°C; 
Temperatura final: 28°C; 
Temperatura média (T1+T2/2): 27°C 
 
Considerando a temperatura média 29°C, e a ρ da água = 0,995944 g/cm³, os valores 
experimentais obtidos a partir do método do picnômetro estão expressos nas tabelas 1, 2 e 3. 
 
 
Tabela 1: Soluções Etanólicas 
Picn.. Conc. 
de 
álcool 
(%) 
Vazio 
(g) 
Cheio de 
água (g) 
Cheio 
de 
solução 
(g) 
Massa 
da água 
(g) 
Volume 
(mL) 
Massa 
da 
solução 
(g) 
Densidade 
absoluta 
(g.cm-3) 
P1 20 29,9315 81,5503 80,7142 51,6188 51,7994 50,7827 0,9803 
P2 Sol. A 30,4700 81,3521 79,3431 50,8821 51,0601 48,8731 0,9571 
P3 60 27,9034 82,1093 79,6311 54,2059 54,3956 51,7277 0,9509 
P4 Sol. B 28,7256 80,0321 76,7823 51,3066 51,4861 48,0567 0,9333 
P5 80 30,0570 80,7225 74,7258 50,6655 50,8428 44,6688 0,8785 
P6 PA 
(92,8) 
42,4401 100,2700 89,9094 57,8299 58,0323 47,4693 0,8179 
Fonte: Da autora, (2022). 
 
Tabela 2: Soluções da sacarose 
Pic
n 
M(g
) 
C(g/(0,025
L) 
Vazio 
(g) 
Cheio 
de 
água 
(g) 
Cheio 
de 
soluçã
o (g) 
Massa 
da 
água 
(g) 
Volume 
(mL) 
Massa 
da 
soluçã
o (g) 
Densidade 
absoluta 
(g.cm-3) 
P1 1,25 50 33,21
08 
83,90
54 
84,93
23 
50,69
46 
50,9010546
77 
51,72
15 
1,01611952 
P2 2,50 100 28,58
56 
79,56
86 
81,59
59 
50,98
33 
51,1909304
13 
53,01
03 
1,03554147
31 
P3 3,80 152 31,36
16 
82,26
76 
85,30
68 
50,90
6 
51,1133156
08 
53,94
52 
1,05560001
01 
P4 4,99 199,6 30,20
71 
81,44
99 
85,42
90 
51,24
28 
51,4514872
32 
55,22
19 
1,07328274
83 
Fonte: Da autora, (2022). 
 
Tabela 3: Demais soluções 
Picn
. 
Substância
s 
Vazio 
(g) 
Cheio 
de 
água 
(g) 
Cheio 
de 
soluçã
o (g) 
Massa 
da 
água 
(g) 
Volume 
(mL) 
Massa 
da 
soluçã
o (g) 
Densidade 
absoluta 
(g.cm-3) 
P1 Coca-Cola 19,003
8 
51,959
4 
53,384
4 
32,955
6 
33,0898122
0 
34,380
6 
1,039008999
7 
P2 Xarope 9,3197 20,094
9 
20,365
8 
10,775
2 
10,8190822 11,046
1 
1,001447194
9 
P3 Soro 
vencido 
31,215
9 
82,279
6 
82,561
7 
51,063
7 
51,2716578
4 
51,345
8 
1,001447194
9 
Fonte: Da autora, (2022). 
 
Para o preenchimento das Tabelas 1, 2 e 3 foram realizados os seguintes cálculos abaixo 
a fim de tornar possível os cálculos das densidades. 
 
Massa da água: 
A massa da água foi calculada por meio da subtração entre a massa (m) em gramas (g) 
do picnômetro quando de água e a massa em gramas do picnômetro vazio: 
m (H2O) = Picnômetro cheio (H2O) − Picnômetro vazio 
 
SOLUÇÕES ETANÓLICAS: 
P1: 81.5503-29,9315=51,6188 
P2: 81,3521-30,4700=-50,8821 
P3: 82,1093-27,9034=54,2059 
P4: 80,0321-28,7256=51,3066 
P5: 80.7225-30.0570=50,6655 
P6: 100,27000-42,4401=57,8299 
 
SOLUÇÕES DE SACAROSE: 
P1: 83,9054-33.2108=50.6946 
P2: 79.5689-28.5856=50.9833 
P3: 82.2676-31.3616=50.906 
P4: 81.4499-30.2071=51.2428 
 
DEMAIS SOLUÇÕES: 
Coca-Cola: 51,9594-19.0038=32.9556 
Xarope: 20.0949-9,3197=-10.7752 
Soro vencido: 82.2796-31.2159=51.0637 
 
Massa da solução: 
A massa da solução foi calculada por meio da subtração entre a massa em gramas (g) 
do picnômetro cheio de solução e a massa em gramas do picnômetro vazio: 
m (solução) = Picnômetro cheio (solução) − Picnômetro vazio 
 
SOLUÇÕES ETANÓLICAS: 
P1: 80,7142-29,9315=50,7827 
P2: 79,3431-30,4700=48,8731 
P3:79.6311-27.9034=51.7277 
P4:76.7823-28.7256=48.0567 
P5:74.7258-30,0570=44.6688 
P6:89.9094-42.4401=47.4693 
 
SOLUÇÕES DE SACAROSE: 
P1:84.9323-33,2108=51,7215 
P2:81.5959-28.5856=53.0103 
P3:85.3068-31.3616=53.9452 
P4:85.4290-30.2071=55.2219 
 
DEMAIS SOLUÇÕES: 
Coca-Cola: 53.3844-19.0038=34.3806 
Xarope: 20.3658-9.3197=11.0461 
Soro vencido: 82.5617-31.2159-51.345 
 
Volume do picnômetro: 
O volume foi calculado pela razão entre a massa da água (mH2O), e a densidade (ρ) 
teórica da água (0,995944) à temperatura de 27ºC (temperatura ambiente média durante o 
experimento): 
V picnômetro = m H2O / ρ H2O 
 
SOLUÇÕES ETANÓLICAS: 
P1: 51,6188/0,996512=51.7994 
P2: 50,8821/0_996512=51.0601 
P3: 54.2059/0.996512-54.3956 
P4: 51,3066/0,996512-51.4861 
P5: 50.6655/0,996512-50.8428 
P6: 57,8299/0.996512=58.0323 
 
SOLUCÕES DE SACAROSE: 
P1: 50,6946/0,996512=50.901054677 
P2: 50.9833/0.996512=51.190930413 
P3: 50.906/0.996512=51.113315608 
P4: 51.2428//0,996512=51.451487232 
 
DEMAISSOLUÇÕES: 
Coca-Cola: 32.9556/0.996512=33.08981220 
Xarope: 10.7752//0,996512=10.8190822 
Soro vencido: 51.0637//0.996512=51.27165784 
 
Densidade: 
A densidade foi calculada a partir da relação entre a massa e o seu volume em uma dada 
temperatura e pressão. 
d = m(solução)/V(picnômetro) 
 
SOLUÇÕES ETANÓLICAS: 
P1: 50,7827/51.7994=0.9803 
P2: 48.8731/51.0601=0.9571 
P3: 51.7277/54.3956=0.9509 
P4: 48.0567/51.4861=0.9333 
P5: 44.6688/50,8428=0.8785 
P6: 47.4693/58.0323=0.8179 
 
SOLUÇÕES DE SACAROSE: 
P1: 51,7215/50,9010=1,01611952 
P2: 53.0103/51.1909=1.0355414731 
P3: 53.9452/51.1133=1.0556000101 
P4: 55.2219/51,4514=1.0732827483 
 
DEMAIS SOLUÇÕES: 
Coca-Cola: 34,3806/33.0898=1.0390089997 
Xarope: 11.0461/10.8190=1.0209908494 
Soro vencido: 51.3458/51.2716=1.0014471949 
 
De acordo com os dados obtidos, podemos calcular o erro de cada solução a partir da 
seguinte formula: 
𝐸𝑟𝑟𝑜 =
| V teórico − Valor experimental |
Valor teórico
 
 
Solução 20%: 
Erro = 0,96639 - 0 9803 / 0 96639 x 100 = 1,4393 
Solução A: 
Erro = 0 93148 - 0 9571 / 0 93148 × 100 = 2,7504 
Solução 60%: 
Erro =0,88931 - 0 9509 / 0,88931 x 100 = 6.9255 
Solução B: 
Erro = 0 83911 - 0 8785 / 0,83911 x 100 = 4,69 
Solução PA (92,8%): 
Erro = 0,81500 - 0,8179 / 0,81500 x 100 = 0,35582 
 
4.1.2. Densímetro 
 
Não foi possível a verificação das densidades das soluções etanólicas e das soluções de 
sacarose em várias concentrações, devido a necessidade de grandes quantidades das mesmas 
para a realização do experimento. Dessa forma, foi possível verificar a densidade da água 
destilada e da água da torneira, proveniente das estações de tratamento de água de Boqueirão. 
Os seguintes resultados foram obtidos: 
 
Tabela 4: Valores obtidos através do densímetro 
Substância Temperatura (°C) Densidade (g/mL) 
Água destilada 28 0,995 
Água da torneira 28 0,995 
Fonte: Da autora, (2022). 
 
4.2. Discussões 
 
Com o seguinte experimento conseguimos observar que de acordo vai variando a 
concentração de cada líquido a sua densidade pode ser alterada, assim como também podemos 
observar a variação do peso de cada substância analisada. É válido lembrar que a temperatura 
de dos dois métodos possuem temperaturas diferentes, pois os mesmos foram realizados em 
dias diferentes. Partindo desse ponto, podemos notar que os métodos que foram utilizados são 
bastante eficientes para o uso em laboratório para atividades exploratórias. Com o 
experimento do picnômetro e os valores obtido para a densidade absoluta podemos observar 
segundo a tabela de densidade fornecida pelo roteiro do experimento que os valores obtidos 
para as substancias escolhidas para o nosso experimento, se tratam de valores muitos preciso 
mais com um pouco de exatidão. Podemos notar também que, de acordo com os cálculos do 
experimento realizado com o densímetro, a água destilada utilizada no laboratório onde 
realizamos o experimento não está totalmente adequada para a utilização, uma vez que 
obtivemos a mesma densidade da água da torneira. 
 
5. APLICAÇÃO DOS RESULTADOS EXPERIMENTAIS 
 
5.1. Fazer a calibração com água destilada para encontrar o volume real do picnômetro. 
 
Resposta: O volume real do picnômetro é determinado entre a massa da água e a densidade 
teórica da água em uma temperatura de 27 graus celsius que foi aferida no momento do 
experimento. A massa específica da água utilizada será de 0,996512 conforme a tabela 
oferecida pelas instruções do experimento. 
V picnômetro = mH2O / ρ H2O em T (°C) 
VOLUME REAL DO PICNOMETRO EM SOLUÇÕES ETANÓLICAS: 
P1: 51.6188/0.996512=51.7994 
P2: 50.8821/0.996512=51.0601 
P3: 54,2059/0,996512-54,3956 
P4: 51.3066/0.996512=51.4861 
P5: 50.6655/0.996512=50.8428 
P6: 57.8299/0.996512=58.0323 
 
VOLUME REAL DO PICNÔMETRO EM SOLUÇÕES DE SACAROSE 
P1: 50.6946/0.996512=50.8720 
P2: 50.9833/0.996512=51.1617 
P3: 50.906/0.996512=51.0841 
P4: 51.2428/0.996512=51.4221 
 
DEMAIS SOLUÇÕES: 
Coca-Cola: 32.9556/0.996512=33.0709 
Xarope: 10,7752/0,996512=10.8129 
Soro vencido: 51.0637/0.996512=51.2424 
 
5.2. Calcular as concentrações das diferentes soluções da sacarose. 
Resposta: 
Concentração = m(soluto)/ v(solução) 
P1: 1,25g / 0.025dm3=50 
P2: 2.50g / 0.025dm3=100 
P3: 3,80g / 0,025dm3=152 
P4: 4.99g / 0,025dm3=199.6 
 
5.3. Calcular a densidade absoluta das soluções que você usou com o método do picnômetro 
e depois determinar a densidade relativa destas soluções. 
Resposta: 
DENSIDADE ABSOLUTA DAS SOLUÇÕES ETANÓLICAS: 
m(solução)/v(picnômetro) 
P1:50.7827/51.7994=0.9803 
P2:48,8731/51.0601=0.9571 
P3:51.7277/54.3956=0.9509 
P4:48.0567/51.4861=0.9333 
P5:44.6688 50.8428=0.8785 
P6:47.4693/58.0323=0.8179 
 
DENSIDADE ABSOLUTA DAS SOLUÇÕES DE SACAROSE: 
P1:51.7215 50.9010=1.01611952 
P2:53.0103 51.1909=1.0355414731 
P3:53.9452/51.1133=1.0556000101 
P4:55.2219 51.4514=1.0732827483 
 
DEMAIS SOLUÇÕES: 
 
Coca-Cola: 34,3806/33.0898-1.0390089997 
Xarope:11,0461/10,8190=1.0209908494 
Soro vencido: 51,3458/51,2716=1,0014471949 
 
DENSIDADE RELATIVA DAS SOLUÇÕES ETANOLICAS 
 
densidade relativa= d(absoluta) / ρ H2O em T°C 
 
P1: 0.9803/0.996512=0.9837 
P2: 0.9571/0.996512=0.9604 
P3: 0.9509/0.996512=0.9542 
P4: 0.9333/0.996512=0.9365 
P5: 0.8785 0.996312=0.8815 
P6: 0.8179/0.996512=0.8207 
 
DENSIDADE RELATIVA DAS SOLUÇÕES DE SACAROSE 
 
P1:1.01611952/0.996512=1.0196 
P2:1.0355414731/0.996512=1.0391 
P3:1.0556000101/0.996512=1.0592 
P4:1.0732827483/0.996512=1.0770 
 
DEMAIS SOLUÇÕES: 
Coca-Cola: 1.0390089997/0.996512=1.042645748069266 
Xarope: 1.0209908494/0.996512=1.024564530482322 
Soro vencido: 1.0014471949/0.996512=1.004952469112264 
 
5.4. Construir a curva de calibração das soluções de sacarose com densidades e 
concentrações conhecidas e encontrar a equação da reta do experimento. Também encontrar o 
parâmetro R? Explicar seu significado. 
Resposta: 
 
Para encontrar a equação da reta do experimento: 
X Y y = 0,00038665x+0,9969 
100 - 1,0855 R2= 0,9999 
152 - 1,0556 
y=ax+b 1,0355 = 0,003865x100+b y = 0,0003865x+0,9969 
1,0556 = 152a+b b = 0,9969 
1,0161
1,0355
1,0556
1,0732
1,01
1,02
1,03
1,04
1,05
1,06
1,07
1,08
0% 50% 100% 150% 200% 250%
d
en
si
d
ad
e 
(g
.c
m
3
)
concentração (g/L)
Gráfico da sacarose 
1,0355 = 100a+b 
0,0201 = 52a > a = 0,0003865 
 
5.5. Compare as densidades absolutas do álcool etílico nas concentrações conhecidas, com 
as que você encontrará na bibliografia, pelo método do picnômetro. 
Resposta: 
 Bibliografia: Experimento: 
Álcool 20 – 0,96636 Álcool 20 – 0.9803 
Álcool 40 – 0,93148 Álcool 40 – 0.9571 
Álcool 60 – 0,88931 Álcool 60 – 0.9509 
Álcool 80 – 0,83911 Álcool 80 – 0.8785 
Observando e comparando os valores encontrados no experimento aos valores 
encontrados na bibliografia, podemos concluir que os valores obtidos durantes os experimentos 
foram maiores do que os dados bibliográficos. Tal diferença dar-se pelo fato que as soluções 
etanólicas utilizadas podem estarem com alguma alteração, visto que já haviam sido 
manuseadas nos experimentos de outras turmas. Assim, podem ter se misturadas com outras 
substâncias, o que acarretaria em uma adulteração. 
 
5.6. Com a curva de calibração das soluções da sacarose calcular a concentração da Coca-
Cola, e discutir o resultado encontrado. 
Resposta: 
Para calcular a concentração da coca cola, é necessário aplicar o valor da densidade absoluta da 
coca cola na equação da curva de calibração: 
Y = 0.0003865x + 0.9969 
1.0390 = 0.0003865x+ 0.9969 
X = 108.9 g/L 
De acordo com esse resultado, podemos observar que o valor da concentração da coca cola deu 
maior que o valor encontrado de acordo com os dados da lata de coca cola: 
37 g de açúcar em 350ml 
X em 1000ml 
X = 105.7 g/L 
Desse modo, esse resultado obtido foi superior ao esperado devido as outras substâncias que 
são encontradas na lata, além da sacarose. Logo, deixando a densidade maior. 
 
5.7. Construir a curva de calibração das soluções de etanólicas com densidades e 
concentrações conhecidas e encontrar a equação da reta do experimento. Também encontrar o 
parâmetro R. 
Resposta: 
 
Y = 0,0003865x+0,9969 
R2 = 0,99
0,9803 0,9571 0,9509 0,9333
0,8785
0,8179
0
0,2
0,4
0,6
0,8
1
1,2
0% 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 100%
d
en
si
d
ad
e 
(g
.c
m
3
)
concentração (g/L)
Gráfico das soluções etanólicas
 
6. CONCLUSÃO 
 
Com o experimento efetuado, fazendo uso da técnica de densimetria, foi possível 
calcular e avaliar, a massa específica da água destilada disponível no laboratório de físico-
química experimental e da água da torneira proveniente das estações de tratamento de 
Boqueirão. A densidade da água destilada foi igual à da água de torneira, portanto, podemos 
concluir que a água destilada ofertada, depois de um tempo armazenada, e sob diversas 
condições, não se encontra mais pura que a água da torneira, visto que a densidade da água 
destilada deve ser menor que a da água da torneira por possuir menor massa. Por meio do 
método do picnômetro, foi possível verificar as densidades das soluções etanólicas e de sacarose 
nas diferentes concentrações. Podendo-se constatar que medidas realizadas tanto no densímetro 
quanto no picnômetro, são equivalentes. Além disso, pode-se avaliar o percentual de erro para 
os experimentos realizados com cada solução etanólica. De modo geral, pode-se relatar a 
relevância de se aferir a densidade utilizando-se ambos os métodos, tendo em vista a 
importância de se identificar a densidade de determinadas substâncias, com isso também 
podemos observar a diferença entre os métodos e quais os mais precisos na hora do cálculo. 
 
7. REFERÊNCIAS 
 
CÉSAR, J; PAOLI, M. A. D; ANDRADE, J. C. A Determinação da Densidade de Sólidos e 
Líquidos. Chemkeys - Liberdade para aprender, [s.l./s.v./s.n.], p. 1-8, 2004. Disponível 
em: 
http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/cd2/conteudo/aulas/37_aula/recursos/2
1480/21480.pdf Acesso em: mar. 2022. 
 
RUSSEL, J. B., Química Geral, Editora McGrawHill, São Paulo, 1981. 
 
RANGEL, R.N., Práticas de Físico-Química, 3a.ed., Edgard Blucher, 2006. 
http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/cd2/conteudo/aulas/37_aula/recursos/21480/21480.pdf
http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/cd2/conteudo/aulas/37_aula/recursos/21480/21480.pdf