Gabarito Avaliação I

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1) São os elementos pertencentes à Família 8A ou Grupo Zero da Tabela Periódica. São considerados inertes, pois não reagem quimicamente com outros elementos químicos, sendo encontrados livremente na natureza na forma mais simples de moléculas monoatômicas. Além disso, são elementos estáveis, pois apresentam a camada de valência completa com oito elétrons, com exceção do gás hélio que é estável com dois elétrons na última camada. Desta forma, estes elementos não doam, não ganham elétrons e não realizam ligações com outros elementos. De acordo com as características expostas dos elementos, assinale a alternativa CORRETA:
A) Trata-se dos gases nobres.
B) Trata-se dos calcogênios.
C) Trata-se dos halogênios
D) Trata-se dos metais alcalinos.
2) É uma propriedade da matéria, onde dois corpos não podem ocupar, ao mesmo tempo, o mesmo lugar. Desta forma, confirma-se a exclusão de energia como matéria, afinal a luz solar é capaz de atravessar os vidros de portas e janelas. A energia térmica é capaz de penetrar e aquecer utensílios metálicos, entre outros. De acordo com o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A) Interação.
B) Partícula.
C) Substância.
D) Impenetrabilidade.
3) A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos, ou seja, a capacidade do átomo em atrair elétrons, e a geometria molecular, a forma como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Partindo desse conhecimento, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula apolar, de geometria tetraédrica.
( ) A amônia (NH3) é uma molécula apolar de geometria piramidal.
( ) O cloreto de berílio (BeCl2) é uma molécula apolar com geometria linear.
( ) A água (H2O) é uma molécula polar de geometria angular.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A) V - F - V - V.
B) F - V - V - V.
C) V - V - F - F.
D) F - V - F - V.
4) Reconhecido como um dos principais químicos do século XX, o estudioso da química quântica e bioquímica e também é reconhecido como cristalógrafo, biólogo molecular e pesquisador médico. Iniciou a aplicação da Mecânica Quântica em Química e, em 1954, foi galardoado com o prêmio Nobel de Química pelo seu trabalho relativo à natureza das ligações químicas. É referenciado devido a sua intervenção e perícia em campos diversos como a Química Inorgânica, Química Orgânica, Metalurgia, Imunologia, Anestesiologia, Psicologia e Radioatividade. Recebeu o prêmio Nobel da Paz de 1962, pelo seu movimento contra os testes nucleares e é o único a ter recebido dois Prêmios Nobel não compartilhados. Após sua carreira científica, advogou o uso em maiores concentrações, na alimentação, de vitamina C e outros nutrientes. Ampliou seus estudos nesta área com objetivo a definir Medicina Ortomolecular, que ainda é vista como método não ortodoxo pela Medicina convencional. Sobre o autor a que o exposto se refere, assinale a alternativa CORRETA:
A) Linus Carl Pauling.
B) Robert Bunsen.
C) Ernest Rutherford.
D) Niels Bohr.
5) Na tabela periódica, os elementos químicos estão organizados em famílias e períodos, conforme suas propriedades físicas e químicas. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os metais ocupam a maior parte da tabela periódica.
( ) Os ametais são bons condutores de calor e eletricidade.
( ) Os metais são cátions e por isso tendem a perder elétrons.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A) F - F - V.
B) V - F - V.
C) F - V - F.
D) V - V - F.
6) Os elementos químicos apresentam a tendência de perder ou ganhar elétrons para se estabilizar quimicamente, ou seja, alcançar os oito elétrons na camada de valência, tal estabilidade é explicada pela regra do octeto. Sobre os elétrons, quantos deles possui a camada de valência do Fe (Z=26)?
A) Três.
B) Dois.
C) Oito.
D) Quatro.
Atenção: Esta questão foi cancelada, porém a pontuação foi considerada.
7) Toda matéria é formada por átomos, estes que são definidos como as menores partículas que constituem a matéria. Ao se definir a composição de um material ou substâncias, consegue-se identificar quais ou átomos que a formam, ou seja, quais os elementos químicos que estão presentes. Diante das substâncias, considere uma classificação dos sistemas em substância pura (em simples ou composta) ou mistura (homogênea ou heterogênea), que indica o número de fases e a quantidade de substâncias. Sobre o exposto, assinale a alternativa CORRETA:
A) Cubos de gelo + solução aquosa de sal.
B) Pó de ferro + enxofre em pó + bicarbonato de sódio.
C) Água líquida + cubos de gelo.
D) Vapor de água + gás carbônico + gás oxigênio.
8) Todo elemento químico é representado por um símbolo, seguindo a padronização da IUPAC (UNIÃO INTERNACIONAL DE QUÍMICA PURA E APLICADA), onde a primeira letra do elemento químico deve ser maiúscula e a segunda letra, se houver, deve ser minúscula. Com relação à nomenclatura dos elementos químicos, esta origina do latim. Com relação aos símbolos dos elementos químicos, quais são os símbolos dos elementos Chumbo, Ouro e Tungstênio?
A) Sb, Ag e Hg.
B) Sn, Y e Na.
C) Pb, Au e W.
D) S, P e K.
9) Um dos recursos mais usados na Química para atingir essa finalidade é a Tabela Periódica. As primeiras tabelas foram propostas no início do século XIX, porém, apresentavam mais erros do que acertos. Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos de determinada forma, respectivamente. Sobre como eles são conhecidos, assinale a alternativa CORRETA:
A) Alcalino, halogênio e calcogênio.
B) Alcalino, halogênio e gás nobre.
C) Alcalinoterroso, halogênio e calcogênio.
D) Alcalino terrosos, calcogênio e halogênio.
10) É a capacidade apresentada por um mesmo elemento químico em formar duas ou mais substâncias simples diferentes, que são chamadas de variedades alotrópicas do elemento. Essas variedades alotrópicas podem ser diferenciadas pela atomicidade e/ou estrutura. Diante disso, quais são as formas alotrópicas do oxigênio?
A) OCn e OPn.
B) O8 e On.
C) O2 e O3.
D) O60 e O4.