Avaliação AVS FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA

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JOSIMAR DOS SANTOS MACÊDO
202008073448
 
Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA AVS
Aluno: JOSIMAR DOS SANTOS MACÊDO 202008073448
Professor: BARBARA ANTUNES DA ROCHA MARCONDES ROSA
 Turma: 9001
SDE4522_AVS_202008073448 (AG) 04/12/2021 10:55:54 (F) 
Avaliação:
8,0
Nota Partic.: Nota SIA:
10,0 pts
 
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA . 
 
 1. Ref.: 3885492 Pontos: 1,00 / 1,00
A porção representativa que é retirada de um material que se deseja conhecer a composição é denominada
interferente
matriz
componente majoritário
 amostra
analito
 2. Ref.: 3881593 Pontos: 1,00 / 1,00
Para preparar 500mL de NaOH 60g/L a partir de uma solução 100g/L, são necessários quantos mililitros
 300 mL
30 mL
100 mL
600 mL
150 mL
 3. Ref.: 3885755 Pontos: 1,00 / 1,00
Com relação ao equilíbrio químico, analise as afirmativas abaixo:
I. O equilíbrio químico só pode ser atingio em sistema fechado (onde não há troca de matéria com o ambiente).
II. Em um equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem
constantes.
III. Em um equilíbrio químico as propriedades microscópicas do sistema (como as colisões entre as moléculas e 
transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução.
É (são) correta (s) a(s) afirmação(ões):
Somente II e III
Somente I
Somente I e II
 I, II e III
Somente I e III
 4. Ref.: 3885801 Pontos: 0,00 / 1,00
Em 1912, o químico alemão Fritz Haber desenvolveu um processo para sintetizar amônia diretamente dos gases nitrogênio e
hidrogênio. Este processo é muito importante economicamente, porque a amônia é bastante utilizada, por exemplo, na
indústria de fertilizantes. Considere a reação em equilíbrio químico num sistema fechado N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
Mantendo-se a temperatura constante, algumas modificações podem ser realizadas nesse sistema:
I. introdução de N2(g); Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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II. aumento da pressão do sistema;
III. retirada de H2(g).
As modificações que irão provocar o deslocamento do equilíbrio, favorecendo a formação de NH3, são:
c) III, apenas.
b) I e III, apenas.
 a) I e II, apenas.
 e) I, II e III.
d) II e III, apenas.
 5. Ref.: 3881267 Pontos: 1,00 / 1,00
Qual o pH de uma solução de NaOH de concentração 0,0140 mol/L?
12,90
 12,15
11,30
12,75
10,48
 6. Ref.: 3885896 Pontos: 1,00 / 1,00
Determine o pH de uma solução 0,010 mol L-1 de morfina, base fraca com Kb = 1,6 x 10 -6.
5,40
2,96
 10,10
6,39
4,65
 7. Ref.: 3885921 Pontos: 0,00 / 1,00
O que são soluções-tampão?
São soluções resistentes ao pH alcalino quando a elas são adicionados ácidos fortes,
servindo, portanto, de controle para medidas de pH.
 São soluções que resistem a mudanças de pH quando são diluídas, a fim de contribuir com a
calibração do potenciômetro.
São soluções que estão sujeitas às mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos
ou bases para regular o potenciômetro.
São soluções que aceitam as mudanças de pH, tanto ácidos como básicos, ou quando são
diluídas.
 São soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou
bases ou quando uma diluição ocorre.
 8. Ref.: 3885974 Pontos: 1,00 / 1,00
Sabendo que a solubilidade molar do iodato de chumbo (II) Pb(IO3)2 a 26°C é 4,0 x 10 -5 mol L-1, qual o
valor da sua constante do produto de solubilidade (Kps)?
Kps =  2,7 x 10 -13  mol L -1
Kps =  1,4 x 10 -14  mol L -1
Kps =  1,6 x 10 -12  mol L -1
Kps =  6,5 x 10 -12  mol L -1
 Kps =  2,6 x 10 -11  mol L -1
 9. Ref.: 3886005 Pontos: 1,00 / 1,00
A figura a seguir representa a fórmula estrutural do composto químico conhecido vulgarmente por
Cisplatina:
Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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http://www.chm.bris.ac.uk/motm/cisplatin/chime/cisplat.gif
É correto afirmar que a fórmula molecular é:
 [PtCl2(NH3)2]
 [PtCl2NH3] 
[PtCl2(N2H5)]
[PtCl2(NH3)2]2-
[PtCl(NH3)2] 
 10. Ref.: 3881615 Pontos: 1,00 / 1,00
(Puccamp) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de
pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve
ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são respectivamente,
zero e +4
+2 e +2
 +2 e +4
zero e +2
+3 e +6
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