FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA AV

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Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA  AV
Aluno: JOÃO BARROSO DA COSTA 202202727415
Professor: DAYSE DOS SANTOS BASTOS DA COSTA
 
Turma: 9001
SDE4522_AV_202202727415 (AG)   14/11/2023 15:01:11 (F) 
Avaliação: 6,00 pts Nota SIA: 6,00 pts
Dispositivo liberado pela Matrícula 202202727415 com o token 759620 em 14/11/2023 14:57:55.
 
EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO  
 
 1. Ref.: 5304482 Pontos: 1,00  / 1,00
''O leite cru de boa qualidade possui pH entre 6,6 e 6,8, portanto é levemente ácido. Este pH é conferido pelos constituintes naturalmente
presentes no leite como a caseína, fosfatos, albumina, citrato e gás carbônico dissolvido (CO2), que tem efeito tamponante. Conforme
mencionado anteriormente, o aumento da acidez do leite pode ocorrer por causa da produção de ácido lático a partir da degradação da
lactose pela ação de microrganismos presentes no leite'' (DIAS, J. A., ANTES, F. G. Qualidade físico-química, higiênico-sanitária e
composicional do leite cru: indicadores e aplicações práticas da Instrução Normativa 62. Porto Velho: Embrapa, 2014).
Considerando o trecho acima, marque a opção que contém a concentração máxima de íons hidrônio (H3O+) que pode ser encontrada no
leite cru para que o mesmo possa ser considerado de boa qualidade:
6,31 x 10-8 mol/L
2,00 x 10-7 mol/L
1,58 x 10-7 mol/L
3,98 x 10-7 mol/L
 2,51 x 10-7 mol/L
 2. Ref.: 5298822 Pontos: 1,00  / 1,00
Segundo a teoria de Lewis:
Ácidos são substâncias que doam prótons e bases são substâncias que aceitam prótons.
Ácidos são substâncias que doam par de elétrons e bases são substâncias que aceitam par de elétrons.
Ácidos são substâncias consideradas duras e bases são substâncias consideradas moles.
 Ácidos são substâncias que aceitam par de elétrons e bases são substâncias que doam par de elétrons.
Ácidos são substâncias que aceitam prótons e bases são substâncias que doam prótons.
 
EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES  
 
 3. Ref.: 5307481 Pontos: 0,00  / 1,00
(KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. Química e reações químicas. 4. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2002. v. 2, cap. 16.)
Considere os seguintes equilíbrios do SO2(g) e as respectivas constantes de equilíbrio:
 SO2(g) + ½ O2(g)   SO3(g) ..........  K1
2 SO3(g)   2 SO2(g) + O2(g) ......... K2
Qual, entre as seguintes expressões, é a relação entre K1 e K2?
 K2
2 = K1
 K2 = 
K2 = 
K2 = K1
K2 = K
2
1
↔
↔
1
K
2
1
1
K1
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 4. Ref.: 5298858 Pontos: 1,00  / 1,00
(Adaptado de: CEV-UECE - SEDUC-CE - Professor de Química - 2018)
Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio:
2 SO3(g)   2 SO2(g) + O2(g)
Como dados, temos:
Considerando os dados da tabela, é correto a�rmar que o valor de Kc para a reação é:
1,25x10-3.
2,10x10-3.
1,15x10-3.
 1,39x10-4.
2,00x10-4.
 
EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA  
 
 5. Ref.: 5311093 Pontos: 1,00  / 1,00
Assinale a alternativa correta a respeito das marchas analíticas conduzidas por técnicas de via úmida.
As técnicas de via úmida são realizadas pela umidi�cação de meios de análise, como o papel de �ltro, ou em membranas
permeáveis às espécies investigadas.
 As técnicas de via úmida são conduzidas a partir de preparo de soluções de analito e são complementares às demais técnicas
analíticas.
As técnicas de via úmida são conduzidas no âmbito da química analítica quantitativa apenas, enquanto a química analítica
qualitativa utiliza técnicas por via seca.
São conhecidas duas técnicas de via úmida: o ensaio da chama e a análise por pérola de bórax.
A análise de espécies presentes em uma amostra é conduzida adequadamente por técnicas de via úmida, não sendo necessária
nenhuma outra técnica no âmbito de química analítica qualitativa.
 6. Ref.: 5299734 Pontos: 0,00  / 1,00
Assinale a alternativa correta em relação à escala analítica mais utilizada em química analítica qualitativa.
Subultramicroanálise
Ultramicroanálise
 Microanálise
 Semimicroanálise
Macroanálise
 
EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO  
 
 7. Ref.: 5304495 Pontos: 0,00  / 1,00
As a�rmativas a seguir referem-se a reações de neutralização:
 
I - Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-.
 
↔
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II - A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida.
 
III - A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida.
 
IV - Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H3O+ ou íons OH-.
 
Dentre as a�rmativas, estão corretas:
Apenas II
I e II
 II e IV
 III e IV
I e III
 8. Ref.: 5307461 Pontos: 1,00  / 1,00
A tabela a seguir mostra os valores de constantes de dissociação (Kb) a 25 °C para diversas bases:
 
Analisando esses valores, é correto a�rmar que:
A anilina é a base mais forte.
A amônia é uma base mais fraca que a hidrazina.
 A dimetilamina é a base mais forte.
A piridina e a amônia têm a mesma força básica.
A anilina é mais básica que a piridina.
 
EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS  
 
 9. Ref.: 4680368 Pontos: 1,00  / 1,00
Quando um sal sólido se dissolve formando seus íons constituintes em solução, é possível medir o seu produto de solubilidade (Kps) no
estado de equilíbrio. Observe a equação a seguir e as informações hipotéticas da tabela apresentada a respeito do produto de solubilidade
do CaCO3 em água a 25°C e assinale a alternativa correta. Considere Kps de  a 250C igual a 3,4 x 10-9.
A solução deve estar supersaturada.
 A solução deve estar saturada.
A solução deve estar insaturada.
No estado de equilíbrio, CaCO3 é mais solúvel que o sal sólido da equação Ca3(PO4)2(s)  ⇌   3 Ca2+(aq) + 2 PO42-(aq), sendo
[Ca2+]3 . [PO43-] igual a 2,07 x 10-33 mol.L-1 a 25°C.
Por ser aplicado sais pouco solúveis, o produto de solubilidade substitui valores de solubilidade determinados experimentalmente.
 
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29/11/2023, 11:08 EPS
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EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO  
 
 10. Ref.: 5307479 Pontos: 0,00  / 1,00
Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre com circuito fechado, ocorre o seguinte:
O potencial dos dois eletrodos aumenta.
O potencial dos dois eletrodos diminui.
 O potencial do eletrodo de zinco diminui, e o do cobre aumenta.
O potencial do eletrodo de zinco aumenta, enquanto o do cobre diminui.
 O potencial dos dois eletrodos não se altera.
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