av fundamentos quimica analitica farmaceutica

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24/11/23, 09:10 EPS
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Disciplina: FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA  AV
Aluno: MIRIAN DA CUNHA CLEMENTE 202201412992
Professor: DAYSE DOS SANTOS BASTOS DA COSTA
 
Turma: 9001
SDE4522_AV_202201412992 (AG)   09/11/2023 14:26:09 (F) 
Avaliação: 5,00 pts Nota SIA: 5,00 pts
Estação de trabalho liberada pelo CPF 09120441959 com o token 716506 em 09/11/2023 13:21:00.
 
EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO  
 
 1. Ref.: 5307448 Pontos: 0,00  / 1,00
''No estômago, o suco gástrico (mistura de ácido clorídrico, enzimas e muco), produzido por glândulas quebra o
material alimentar, ativa a proenzima pepsinogênio, que se torna a enzima proteolítica ativa, pepsina. Como a
pepsina requer um pH baixo para sua atividade, a presença de HCl, também cria as condições de acidez necessárias
(pH 1 a pH 2)''
(BECKER, Márcia, ROCHA, Ana. Química da digestão: uma proposta interdisciplinar no ensino de química e biologia.
RCT - Revista de Ciência e Tecnologia, Roraima, v.2, n.2, 2016).
Considerando que o pH do estomâgo é 1,5 e sabendo que Kw=1,0x10
-14, assinale a opção que corresponde a
concentração de íons hidroxila (OH-) presentes no estômago em mol/L:
 3,1x10-11
3,1x10-5
3,1x10-7
3,1x10-9
 3,1x10-13
 2. Ref.: 5307437 Pontos: 0,00  / 1,00
(IFES-2011)  Dependendo da forma como os ácidos e bases são de�nidos, uma substância particular comporta-se
como um ácido ou como uma base. Ao fazermos isso, tornamos compreensíveis um vasto número de fatos químicos.
Observando as reações abaixo e considerando os conceitos ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry, podemos
a�rmar que:
I.  NH3 + H2O  NH4
+  + OH-
II.  HCl + H2O  H3O
+ +  Cl-
 a água, a partir da teoria de Bronsted-Lowry, funciona como ácido na reação (I) e como base na reação (II),
podendo, a mesma substância, atuar de ambas as formas, dependendo das condições.
o conceito de ácidos e bases de Bronsted-Lowry de�ne como um ácido qualquer substância que libera íons
hidrônio, H3O+. Por sua vez, uma base é de�nida como qualquer substância que libera íons hidróxido, OH
-.
segundo os conceitos de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, na reação (II), dizemos que o HCl é o ácido
conjugado da base H2O, do mesmo modo que, para essa mesma reação, H3O+ e Cl
- formam um par
conjugado.
a de�nição de ácidos e bases de Arrhenius é muito restrita, já que limita o conceito apenas a soluções
aquosas. Nesta, o ácido é de�nido como uma substância capaz de doar um íon hidrogênio, H+, a uma outra
substância, enquanto a base é de�nida como uma substância capaz de receber um íon hidrogênio, H+, de um
ácido.
→
→
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 a partir das teorias de ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry, a água atua como um ácido nas duas
reações descritas acima
 
EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES  
 
 3. Ref.: 5304524 Pontos: 1,00  / 1,00
(Adaptado de: IFF - IFFAR- Química Geral - 2013)
Mudanças nas condições sob as quais ocorrem as reações afetam o equilíbrio químico dinâmico. Sobre o assunto,
assinale a alternativa incorreta:
Se a mudança reduz a taxa da reação no sentido direto, então, os produtos se decompõem em reagentes até
que as duas taxas se igualem novamente.
A adição de produtos a uma reação química em equilíbrio provoca o aumento da regeneração da
concentração ou pressão parcial dos reagentes.
Se a mudança nas condições da reação aumenta a taxa na qual os reagentes se transformam em produtos,
então, a composição do equilíbrio se ajusta até que a taxa da reação inversa aumente para igualar com a nova
taxa no sentido direto.
 O efeito catalítico aumenta a concentração dos produtos na composição da mistura em equilíbrio.
O efeito da adição de reagentes a uma reação química em equilíbrio aumenta a concentração ou pressão
parcial dos produtos.
 4. Ref.: 5298870 Pontos: 1,00  / 1,00
(UFMT - IFMT - Químico - 2015)  
Sobre as razões dos processos químicos espontâneos terem um sentido, considere V para as a�rmativas verdadeiras
e F para as falsas:
(  ) As reações espontâneas seguem no sentido da diminuição de energia ou do aumento da entropia.
(  ) Qualquer processo que aumenta o número de moléculas no estado gasoso indica um aumento na entropia.
(  ) Se ΔH > 0 e ΔS < 0, então, ΔG é sempre negativo, e o processo direto é espontâneo.
(  ) Se ΔG < 0, então, a reação direta não é espontânea, e não ocorrerá qualquer reação líquida.
Assinale a sequência correta:
F, F, V, V.
V, F, F, V.
 V, V, F, F.
F, V, V, F.
V, F, V, F.
 
EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA  
 
 5. Ref.: 5328383 Pontos: 1,00  / 1,00
A análise sistemática e padronizada dos elementos químicos foi introduzida a partir do século XIX. Assinale a
alternativa que indica dois precursores dessa sistematização no século XIX:
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Andreas Sigismund Marggraf e Heinrich Rose.
Otto Tachenius e Heinrich Rose.
 Heinrich Rose e Carl Remigius Fresenius.
Gaius Plinius Secundus e Carl Remigius Fresenius.
Andreas Sigismund Marggraf e Otto Tachenius.
 6. Ref.: 5328387 Pontos: 1,00  / 1,00
No ensaio da chama, assinale a alternativa correta quanto às colorações de chama obtidas, respectivamente, para os
íons Na+, Sr2+ e Ba2+.
Azul, amarelo e verde.
 Amarelo, vermelho carmim e laranja.
Verde, laranja e violeta.
Azul, laranja e violeta .
Azul, verde e violeta.
 
EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO  
 
 7. Ref.: 5298843 Pontos: 0,00  / 1,00
Em um laboratório, estão disponíveis os seguintes sais: KCl, MgCl2, Na2S, FeCl3 e Al2S3. A dissolução de um desses
sais em água acarretou a formação de uma solução aquosa com pH ácido. O sal dissolvido correspondeu a:
KCl
 Na2S
Al2S3
 FeCl3
MgCl2
 8. Ref.: 5307458 Pontos: 1,00  / 1,00
Em muitas situações de tratamento de águas, ocorre a necessidade de se alterar o valor do pH do meio, de forma a
atender a determinadas exigências. O composto mais adequado para elevar o pH de um reator anaeróbio
desequilibrado é:
Hidróxido de sódio
Sulfato de cálcio
Ácido clorídrico
Cloreto de sódio
 Barrilha (CO2-3/HCO
-
3)
 
EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS  
 
 9. Ref.: 4680392 Pontos: 0,00  / 1,00
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24/11/23, 09:10 EPS
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Na análise sistemática de cátions utilizamos reagentes especí�cos para separar os íons em grupos. Qual dos cátions
abaixo formam cloretos insolúveis com o reagente ácido clorídrico diluído.
Magnésio.
 Sódio.
 Prata.
Alumínio.
Cádmio.
 
EM2120207 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE COMPLEXAÇÃO E OXIDAÇÃO-REDUÇÃO  
 
 10. Ref.: 5304515 Pontos: 0,00  / 1,00
A fem gerada sob condições não padrões (E) pode ser calculada utilizando-se a equação de Nernst. A reação química
que ocorre à temperatura e à pressão constantesna célula voltaica é dada por esta equação:
 
 
Considerando que as concentrações molares dos íons Zn2+ e Cu2+ são respectivamente 0,05 e 5mol/L, assinale a
alternativa incorreta.
A fem da pilha depende das concentrações de reagentes e produtos da pilha.
 A reação processa-se espontaneamente à temperatura e à pressão constantes.
Um aumento da [Zn2+] e a redução da [Cu2+] diminuem a força eletromotriz (fem): E.
 A reação não se processa espontaneamente à temperatura e à pressão constantes.
Em relação à condição padrão (E0), a fem em condições não padrões aumenta +2,16V.
Zn(s)  +  Cu
2+
(aq)  ⇌ Zn
2+
(aq)  +  Cu(s) E = 1, 10V
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