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15/05/2022 12:06 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/5 Simulado AV Teste seu conhecimento acumulado Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA Aluno(a): LILIANE PINHEIRO SILVA 202104129378 Acertos: 10,0 de 10,0 15/05/2022 Acerto: 1,0 / 1,0 Através da equação dos gases ideais ou gases perfeitos, é possível indicar duas aplicações elementares: a determinação da pressão de um gás sabendo a sua temperatura, o seu número de mols ou o volume que ele ocupa e a estimativa da mudança que ocorre na pressão devido a mudanças nas condições ambientais. Sendo assim, responda: Qual a quantidade de gás dióxido de carbono (CO2) produzida pela decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3), sabendo que após a decomposição o gás resultante é coletado em um recipiente de 250 mL, tem pressão de 1,5 atm e está a 22 ºC? Dados: R = 0,0821 L.atm/mol.K 14,7 mols de CO2 1,27 mols de CO2 0,147 mols de CO2 0,015 mol de CO2 12,7 mols de CO2 Respondido em 15/05/2022 11:54:35 Explicação: Dados o volume (250 mL), a pressão (1,5 atm) e a temperatura (22ºC), o primeiro passo é converter o volume em L e a temperatura em K, para aplicar na equação dos gases ideais. Assim, o volume é igual a 0,250 L e a temperatura em K = 22 + 273 = 295 K. Substituindo os dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT n = PV/RT n = (1,5 atm).(0,250 L)/(0,0821 L atm/mol K). (295 K) n = 0,015 mol de CO2 Acerto: 1,0 / 1,0 Diante de uma amostra de 1,000 mol de gás dióxido de carbono (CO2) confinada em um recipiente de volume igual a 3,000 L a 0,0 ºC, determine qual a pressão exercida por esse gás nas condições ideal e real. Em Questão1 a Questão2 a https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp javascript:voltar(); 15/05/2022 12:06 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/5 seguida, assinale a alternativa que apresenta a diferença entre as pressões exercidas pelo CO2(g) nas condições ideal e real. Dados: R = 0,0821 L atm/mol K a = 3,59 L2 atm/mol2 e b = 0,0427 L/mol para o gás CO2(g) 1,00 atm 0,29 atm 2,97 atm 7,47 atm 3,07 atm Respondido em 15/05/2022 11:55:21 Explicação: Considerando como gás ideal: PV = nRT P = nRT/V P = (1,000 mol)( 0,0821 L atm/mol K)(273 K)/3,000 L P = 22,41/3,000 = 7,47 atm P = 7,47 atm Utilizando os dados das constantes a e b para o gás CO2 e a equação dos gases reais de van der Waals, temos: P=(nRT/V-nb)- (n2a/V2) P={(1,000 mol)(0,0821L atm/mol K)(273 K)/[3,000 L-(1,000 mol)(0,0427Lmol)]}- {[(1,000mol)2(3,59L2mol)]/(3,000 L)2} P=22,412,957- 3,599 P=7,579-0,399 P=7,18 atm A diferença entre as pressões ideal e real é, portanto, 7,47 atm ¿ 7,18 atm = 0,29 atm. Acerto: 1,0 / 1,0 O elemento químico tungstênio, W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e muito duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reação: ALVO C(grafite) + W(s) → WC(s) A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s). Dados: I-W(s) + 3/2 O2(g) → WO3(s) ∆HCOMBUSTÃO = -840 kJ/mol II-C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO = -394 kJ/mol III-WC(s) + 5/2 O2(g) → 1 WO3(s) + 1 CO2(g) ∆HCOMBUSTÃO =-1196 kJ/mol + 2 430 kJ/mol - 2 430 kJ/mol - 38 kJ/mol + 38 kJ/mol Questão3 a 15/05/2022 12:06 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/5 - 19 kJ/mol Respondido em 15/05/2022 12:04:07 Explicação: ∆H= -840+ (-394) + 1196 = -38KJ/mol Acerto: 1,0 / 1,0 Qual a quantidade de calor necessária para aquecer 250 g de água de 22ºC até aproximadamente seu ponto de ebulição, 98ºC, sabendo que o calor específico da água é 4,18 J/g.K? 7.900 kJ 41,8 kJ 7.000 kJ 79,4 kJ 4,18 kJ Respondido em 15/05/2022 11:56:06 Explicação: Primeiro, calcula-se o DT (variação da temperatura no sistema): DT = Tf - Ti DT = 98 - 22 = 76 ºC (Considera-se a mesma variação em K), portanto DT = 76 K. Usando a equação q = (calor específico da água) x (massa em gramas da água) x (DT) q = (4,18 J/g K).(250g).(76K) q = 79.420 J ou 79,4 kJ Acerto: 1,0 / 1,0 O ácido sulfúrico concentrado diluindo-se em água pode ser perigoso.A temperatura da solução pode aumentar rapidamente. Que são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo? Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0 Δ H >0, Δ S > 0, Δ G < 0 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0 Respondido em 15/05/2022 11:56:48 Explicação: Como é liberado calor Δ H < 0 A diluição em água aumenta a desordem Δ S > 0 O processo é espontâneo Δ G < 0 Questão4 a Questão5 a 6a 15/05/2022 12:06 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/5 Acerto: 1,0 / 1,0 Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química. é a energia absorvida durante reações exotérmicas é a energia necessária para ativar uma enzima. é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria. é a energia liberada por uma reação endotérmica. Respondido em 15/05/2022 11:58:32 Acerto: 1,0 / 1,0 Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas: XY + A → AY + X AY + B → AB + Y AB + X → AX + B Qual das espécies indicadas constitui o catalisador? A AB XY B X Respondido em 15/05/2022 12:02:30 Explicação: Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no processo 3, ou seja, não participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação. Acerto: 1,0 / 1,0 De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua concentração duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional: Diminuição da velocidade reacional à metade Quadruplicação da velocidade Triplicação da velocidade Duplicação da velocidade Nenhuma alteração Respondido em 15/05/2022 12:00:06 Explicação: Na ordem 1 tudo que acontece com a concentração do reagente afeta diretamente a velocidade. duplica concentração = duplica velocidade triplica concentração = triplica velocidade Questão Questão7 a Questão8 a 15/05/2022 12:06 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/5 Acerto: 1,0 / 1,0 É um coloide formado por partículas sólidas finamente divididas e dispersas em um meio liquido, como por exemplo o leite de magnésia. Esse tipo de solução coloidal é muito encontrada nas células vegetais e animais, no sangue e em muitos outros fluidos biológicos. Essa definição ppde ser aplicada a um: Aerossol Sol mistura homogênea Gel Espuma Respondido em 15/05/2022 12:00:48 Explicação: A definição da letra a só pode ser aplicada a um sol. Acerto: 1,0 / 1,0 A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais: sublimem liquefaçam evaporem dissolvam precipitem Respondido em 15/05/2022 12:01:12 Explicação: A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem. Questão9 a Questão10 a javascript:abre_colabore('38403','283936517','5361642033');
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