Questão fisico-quimica

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Questão
	
	
	É sabido que as substâncias podem sofrer mudanças físicas ou químicas, sendo que durante as mudanças físicas uma substância apresenta alteração em sua aparência física, mas não em sua composição. Veja atentamente a tabela a seguir e associe os fenômenos físicos listados à esquerda com as definições trazidas à direita.
Fenômeno                      Definição
I    Sublimação                A    Transição entre o estado líquido e o gasoso, que pode ocorrer pela evaporação, ebulição ou calefação.
II    Fusão                       B    Transição do estado sólido ao líquido, oposto à solidificação.
III    Vaporização             C    Transição do estado gasoso ao líquido mediante grande compressão (aumento de pressão).
IV    Liquefação               D    Transição entre os estados sólido e gasoso e vice-versa, característico do iodo, naftalina, cânfora.
 
Assinale a alternativa que relaciona correta e respectivamente os fenômenos abordados:
		
	 
	I-D; II-B; III-A; IV-C
	
	I-B; II-D; III-A; IV-C
	
	I-D; II-A; III-C; IV-B
	
	I-A; II-B; III-D; IV-C
 
	
	I-D; II-B; III-C; IV-A
	Respondido em 06/05/2021 17:10:49
	
Explicação:
As mudanças físicas listadas e suas definições são:
I. Sublimação - (D) Transição entre os estados sólido e gasoso e vice-versa, característico do iodo, naftalina, cânfora.
II. Fusão - (B) Transição do estado sólido ao líquido, oposto à solidificação.
III. Vaporização - (A) Transição entre o estado líquido e o gasoso, que pode ocorrer pela evaporação, ebulição ou calefação.
IV. Liquefação - (C) Transição do estado gasoso ao líquido mediante grande compressão (aumento de pressão).
	
	
	 
		2
          Questão
	
	
	A termodinâmica está presente no cotidiano, a exemplo de uma instalação industrial que requer ar comprimido para acionamento de ferramentas pneumáticas. Considere o modelo para comportamento de gases ideais dado pela equação de estado: P.V = R.T; na qual os parâmetros em unidades S.I. são, respectivamente, pressão absoluta (Pa), volume (m3), contante universal dos gases (Pa.m3.K-1) e temperatura absoluta (K). Assinale a alternativa CORRETA, considerando os possíveis processos termodinâmicos de transformação do estado de um gás ideal.
		
	 
	O processo termodinâmico no qual ocorre apenas mudança no volume e na pressão é chamado de transformação isotérmica.
	
	Quando não há troca de energia (na forma de trabalho), denomina-se processo adiabático.
	
	Uma transformação isocórica apresenta mudanças na temperatura e no volume.
	
	Quando não existem mudanças de pressão, temperatura e volume, dá-se o nome de processo politrópico.
	
	 A transformação isobárica corresponde ao processo termodinâmico com mudança de pressão.
	Respondido em 06/05/2021 17:10:53
	
Explicação:
Processos isotérmicos são aqueles em que a temperatura permanece constante.
	
	
	 
		3
          Questão
	
	
	Assinale a alternativa que NÃO representa uma característica de um gás ideal.
		
	
	As partículas de um gás ideal apresentam volume próprio total desprezível, em comparação ao volume ocupado pelo gás.
	 
	As partículas de um gás possuem extensa atração entre si.
	
	As partículas de um gás ideal movem-se desordenadamente, em movimento Browniano
	
	Durante as colisões entre as partículas de gás exercem atração entre si.
	
	As partículas de um gás ideal tem tamanho desprezível.
	Respondido em 06/05/2021 17:10:57
	
Explicação:
Essas partículas não exercem atração entre si, ou seja, não interagem, exceto durante as colisões.
	
	
	 
		4
          Questão
	
	
	Em qual das substâncias a seguir é mais provável que a ligação de hidrogênio tenha papel mais relevante na determinação das propriedades físicas?
		
	
	Metano, (CH4)
	
	Benzeno (C6H6)
	
	Fluoreto de metila (CH3F)
	 
	Hidrazina, (H2NNH2)
	
	Sulfeto de hidrogênio (H2S)
	Respondido em 06/05/2021 17:11:01
	
Explicação:
Embora todas as substâncias listadas possuam hidrogênio em sua composição, a ligação de hidrogênio geralmente ocorre quando ele está ligado a um átomo de N, O ou halogênio (F). É necessário também que exista um par de elétrons não compartilhado em um átomo de um elemento eletronegativo (F, O, N). Por isso, é mais provável que a molécula da hidrazina (H2NNH2) apresente ligações de hidrogênio mais intensas e que serão mais relevantes em suas propriedades físicas.
Nas moléculas de metano (CH4), sulfeto de hidrogênio (H2S) e benzeno (C6H6) não há ligações de hidrogênio com um átomo eletronegativo (F, O ou N), por isso podem ser excluídas. Já na molécula de CH3F, embora haja um átomo de flúor (F) na molécula ele participa de uma ligação C-F e não H-F, portanto também pode ser excluída (Lewis).
 
	
	
	 
		5
          Questão
	
	
	Um profissional da área ambiental recebeu uma amostra de gás, sem identificação, para análise. Após algumas medidas, ele obteve os seguintes dados:
Tabela em exercício sobre equação de Clapeyron
Com base nos valores obtidos, entre os gases indicados nas alternativas, conclui-se que a amostra era de:
		
	
	H2.
	 
	SO2.
 
	
	N2.
 
	
	O2.
 
	
	O3.
 
	Respondido em 06/05/2021 17:11:04
	
Explicação:
Dados:
m = 1,28 g;
V = 600 mL = 0,6 L;
T = 27 ºC = 300 K;
R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1.
P = 0,82 atm;
M= ?
Vamos usar a equação de Clapeyron para descobrir a massa molar do gás e determinar sua natureza:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
           M
M = m . R . T
         P . V
M = (1,28 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (300 K)
                       (0,82atm) . (0,6 L)
M = 64 g . mol-1
Esse é o valor da massa molar do SO2 , porque  S=32 e O=16 g/moL e a massa molar do SO2 será: 32 + 16.(2) = 64 g/mol .
	
	
	 
		6
          Questão
	
	
	Sobre os estados de agregação da matéria:
 
I - As interações intramoleculares são responsáveis pela existência da própria molécula, definindo as relações dos átomos constituintes entre si e as propriedades das moléculas.
 
II - As interações intermoleculares são responsáveis pelo estado de agregação, isto é, pelo arranjo energeticamente mais favorável de uma grande quantidade de moléculas
 
III - Estado de agregação à pressão e temperaturas normais é o resultado: do balanço entre atração e repulsão; entre as moléculas e também da energia cinética.
 
É correto afirmar:
		
	
	Apenas I e III são verdadeiras
	
	Apenas I e II são verdadeiras
	
	Todas são falsas
	 
	Todas as alternativas são verdadeiras
	
	Apenas II e III são verdadeiras
	Respondido em 06/05/2021 17:11:10
	
Explicação:
O estado físico em que a matéria se apresenta depende da proximidade das partículas que as constituem. Essa proximidade está relacionada à Força de Coesão, que é a responsável pela aproximação das moléculas e à Força de Repulsão, responsável pelo afastamento das moléculas.
Vamos analisar agora os três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso.
Estado sólido
Quando a força de coesão é maior do que a de repulsão, a substância estará na fase sólida.
O estado sólido possui as seguintes características:
· Forma própria;
· Apresentam volume constante à temperatura constante;
· Difícil de comprimir.
Estado líquido
O estado líquido é um estado intermediário entre os estados sólido e o gasoso. Nele, as moléculas estão mais soltas e se movimentam mais do que no estado sólido.
As substâncias no estado líquido não possuem uma forma definida, mas adotam a forma do recipiente que as contém, porque as moléculas deslizam umas sobre as outras.
O estado líquido possui as seguintes características:
· Possui a forma do recipiente que o contém;
· Apresentam volume constante à temperatura constante;
· Difícil de comprimir.
 
Estado gasoso
O estado gasoso é uma forma de agregação da matéria na qual as substâncias mantêm suas moléculas bem separadas umas das outras, com suas forças de atração muito baixas, quando comparadas aos estados sólido e líquido.
Uma substância no estado gasoso tende a ocupar todo espaço disponível, de forma que a ausência de forma ou volume fixos é o fatorqualitativo mais característico a essas substâncias nesse estado.
O estado gasoso possui as seguintes características:
· Possui a forma do recipiente que o contém;
· Apresentam volume do recipiente que o contém;
· Fácil de comprimir.
	· 
	
	 
		7
          Questão
	
	
	Ao desejar identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro, um estudante de Química coletou uma amostra desse gás e determinou sua densidade, d=5,38 g/L, nas seguintes condições de temperatura e pressão: 15ºC e 0,97atm. Com base nessas informações, e assumindo o modelo do gás ideal, calcule a a massa molar do gás .
Dado: R = 0,082 atm.L. mol-1 . K-1; T(K) = 273,15 + T(ºC)
 
		
	
	1,310 g . mol-1.
 
	
	165,04 g . mol-1.
	 
	131,05 g . mol-1.
	
	124,23 g . mol-1.
 
	
	6,81 g . mol-1.
 
	Respondido em 06/05/2021 17:11:17
	
Explicação:
P . V = n . R . T
P . V = m . R . T
           M
M = m . R . T
         P . V
M = (5,38 g) . (0,082 atm.L. mol-1 . K-1) . (288,15 K)
                             (0,97atm) . (1 L)
M = 131,05 g . mol-1
	
	
	 
		8
          Questão
	
	
	As bolinhas utilizadas nos jogos de tênis normalmente são cheias com ar ou gás nitrogênio (N2) e com pressão acima da pressão atmosférica para que possam aumentar seus "quiques" nas quadras. Se uma dessas bolinhas de tênis apresenta volume de 144 cm3 e contém 0,33 g de gás N2, qual é a pressão dentro dessa bola, em uma temperatura de 24 ºC?
Dados: Considere o gás N2 como gás ideal, N2 = 14 g/mol e R = 0,0821 L.atm/mol.K
		
	
	1,0 atm
	
	0,8 atm
	 
	2,0 atm
	
	0,2 atm
	
	4,0 atm
	Respondido em 06/05/2021 17:11:20
	
Explicação:
Dados o volume (144 cm3), a massa (0,33 g de N2) e a temperatura (24 ºC), o primeiro passo é converter o volume em L, a massa em quantidade em mols e a temperatura em K, para aplicar na equação dos gases ideais.
Assim, o volume é igual a 0,144 L, a quantidade em mols n = 1,18x10-2 mol e a temperatura em K = 24 + 273 = 297 K.
Substituindo os dados na equação dos gases ideais, temos: PV = nRT
P = nRT/V
P = (1,18x10-2 mol)(0,0821 L.atm/mol.K)(297 K)/0,144 L
P = 0,288/0,144 = 1,998 que aproximamos para 2,0 atm (algarismos significativos)
		
          Questão
	
	
	É sabido que 1,000 mol de um gás perfeito ou ideal confinado em um volume de 22,4 L a 0,0 ºC, exerceria uma pressão de 1,000 atm. Utilizando da equação dos gases reais desenvolvida pelo cientista Johannes van der Waals, qual seria a pressão exercida por 1,000 mol de gás Cl2(g) em 22,4 L a 0,0 ºC?
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 6,49 L2 atm/mol2 e b = 0,0562 L/mol para o gás Cl2(g)
		
	
	1,000 atm
	 
	0,990 atm
	
	99,9 atm
	
	0,099 atm
	
	9,90 atm
	Respondido em 06/05/2021 17:13:45
	
Explicação:
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás Cl2 e a equação de van der Waals para os gases reais, temos:
P = (nRT/V - nb) - (n2a/V2)
P = [(1,000 mol)(0,0821 L atm/mol K)(273 K)/(22,4 L - (1,000 mol)(0,0562 Lmol-1)] - [(1,000mol)2(6,49L2/mol)/(22,4L)2]
P = (22,41/22,34) -  (6,49/501,76)
P = 1,003 - 0,013
P = 0,990 atm
	
	
	 
		2
          Questão
	
	
	Diante de uma amostra de 1,000 mol de gás dióxido de carbono (CO2) confinada em um recipiente de volume igual a 3,000 L a 0,0 ºC, determine qual a pressão exercida por esse gás nas condições ideal e real. Em seguida, assinale a alternativa que apresenta a diferença entre as pressões exercidas pelo CO2(g) nas condições ideal e real.
Dados:
R = 0,0821 L atm/mol K
a = 3,59 L2 atm/mol2 e b = 0,0427 L/mol para o gás CO2(g)
		
	
	7,47 atm
	
	2,97 atm
	
	3,07 atm
	 
	0,29 atm
	
	1,00 atm
	Respondido em 06/05/2021 17:13:51
	
Explicação:
Considerando como gás ideal: PV = nRT
P = nRT/V
P = (1,000 mol)( 0,0821 L atm/mol K)(273 K)/3,000 L
P = 22,41/3,000 = 7,47 atm
P = 7,47 atm
Utilizando os dados das constantes a e b para o gás CO2 e a equação dos gases reais de van der Waals, temos:
 
P=(nRT/V-nb)- (n2a/V2)
P={(1,000 mol)(0,0821L atm/mol K)(273 K)/[3,000 L-(1,000 mol)(0,0427Lmol)]}- {[(1,000mol)2(3,59L2mol)]/(3,000 L)2}
P=22,412,957- 3,599
P=7,579-0,399
P=7,18 atm
A diferença entre as pressões ideal e real é, portanto, 7,47 atm ¿ 7,18 atm = 0,29 atm.
	
	
	 
		3
          Questão
	
	
	A pressão de vapor de uma gasolina é um importante parâmetro de especificação porque define perdas por evaporação no armazenamento, no transporte e manuseio do combustível. Quais das cidades presentes na tabela devem possuir a maior pressão de vapor para uma mesma amostra de gasolina?
 
		
	
	 Moscou e Curitiba
 
	
	Curitiba e Belo Horizonte
 
	
	Belo Horizonte e João Pessoa
	
	Macapá e João Pessoa
 
	 
	Macapá e Miami
 
	Respondido em 06/05/2021 17:14:19
	
Explicação:
Para que a pressão de vapor da gasolina aumente, é necessário elevar a temperatura a que ela está sendo submetida. Assim, ela apresentará maior pressão de vapor em Macapá e Miami porque essas cidades possuem maior temperatura média anual de acordo com a tabela fornecida.
	
	
	 
		4
          Questão
	
	
	A maior parte dos seres vivos é constituída por água, responsável por 70 a 85% de sua massa. Considere as afirmativas abaixo relacionadas às propriedades físico-químicas da água.
I) A molécula de água é polarizada, ou seja, apesar de ter carga elétrica total igual a zero, possui carga elétrica parcial negativa na região do oxigênio e carga elétrica parcial positiva na região de cada hidrogênio.
II) Na água em estado líquido, a atração entre moléculas vizinhas cria uma espécie de rede fluida, em contínuo rearranjo, com pontes de hidrogênio se formando e se rompendo a todo momento.
III) A tensão superficial está presente nas gotas de água, sendo responsável pela forma peculiar que elas possuem.
IV) O calor específico é definido como a quantidade de calor absorvida durante a vaporização de uma substância em seu ponto de ebulição.
Assinale a alternativa que contenha todas as afirmativas CORRETAS.
		
	
	 I, III e IV
	 
	 I, II e III
 
	
	I, II e IV
 
	
	 I e III
 
	
	 II e IV
 
	Respondido em 06/05/2021 17:14:25
	
Explicação:
A IV está eraada porque o calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida a 1g de certo material para que sua temperatura se eleve em 1°C.
	
	
	 
		5
          Questão
	
	
	Considere 300g de SO2 nas seguintes condições: p = 30 bar e T = 473 K. Calcule o volume ocupado por este gás, considerando-o um gás real.
Dados:  R = 8,31 J/mol.K, 1 bar = 105 Pa, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol
		
	
	6,06
	 
	5,48
	
	3,14
	
	1,17
	
	5,80
	Respondido em 06/05/2021 17:14:28
	
Explicação:
O volume ocupado pelo gás poderá ser obtido resolvendo-se a equação cúbica em V, que resultar do desenvolvimento da equação de van der Waals, (p + a/V2 )(V - b) = RT.
Como esta forma da equação vale para um mol do gás, determinar-se-á primeiro seu volume molar.
Multiplicando entre si os dois termos do primeiro membro e também ambos os membros da equação por V2 , obtém-se:
pV3 + aV - pV2 - ab = RTV2 , ou pV3 - (bp + RT)V2 + aV - ab = 0.
Esta é a equação de van der Waals, na forma cúbica explícita em V.
A substituição dos dados [p = 30 bar = 30x105 Pa, T = 473 K, R = 8,31 J/mol.K, a = 0,678 J.m3 /mol2 e b = 5,64x10-5 m3 /mol], produz: 3x106 V3 - 4,1x103 V2 + 0,678V - 3,82x10-5 = 0 que vem a ser a equação a resolver.
É claro que esta equação pode ser imediatamente reduzida a um grau inferior, pois o termo constante (3,82x10-5) é absolutamente desprezível diante dos outros coeficientes.
A equação do segundo grau, resultante, é: 3x106 V2 - 4,1x103 V + 0,678 = 0 cujas raízes são: 1,17x10-3 e 0,193x10-3.
À segunda raiz corresponde um volume excessivamente pequeno, incompatível com o estado do gás.
O volume molar do gás é, portanto: V = 1,17x10-3 m3 /mol = 1,17 litro/mol.
Para as 300 g de dióxido de enxofre, tem-se: V = 1,17n = 1,17(m/M) = 1,17x300/64,0 = 5,48 litros.
	
	
	 
		6
          Questão
	
	
	 A matéria se apresenta em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Em relaçãoaos estados físicos da matéria, pode-se afirmar:
		
	
	 A força de atração entre as moléculas dos materiais no estado líquido é mais intensa que no estado sólido.
	
	O estado gasoso é o mais organizado.
	
	Os líquidos tem forma e volume variáveis
	
	Os sólidos possuem forma indefinida.
	 
	As partículas que constituem um material sólido estão bem organizadas e interagem fortemente umas com as outras.
 
	Respondido em 06/05/2021 17:14:37
	
Explicação:
O sólido é o estado da matéria com menor energia cinética e onde as interações entre as moléculas são mais efetivas.
	
	
	 
		7
          Questão
	
	
	O volume recolhido de um gás em um recipiente adequado, a 25 0C, foi de 250 mL, a uma pressão de 1 atm. Indique a opção que mostra o número de moles de gás produzido no experimento, considerando que o gás comporta-se idealmente.
Dados:   R=0,082 atm.L.mol-1.K-1               1000 mL = 1 L
 
		
	
	0,1 mol
 
	
	0,2 mol
	 
	0,01 mol
 
	
	1 mol
	
	10 moles
	Respondido em 06/05/2021 17:14:42
	
Explicação:
P.V = n . R .T                                          T = 25 +273 = 298K              V = 250mL/1000= 0,25L
1. 0,25 = n . 0,08206. 298
n= 1. 0,25/ (0,08206.298) = 0,01mol
	
	
	 
		8
          Questão
	
	
	De acordo com a lei de Boyle, para aumentar a pressão de uma amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
		
	
	 Diminuir a massa de gás.
	
	Aumentar o volume.
	
	Diminuir a temperatura
	 
	 Diminuir o volume.
	
	 Aumentar a temperatura.
 
	Questão
	
	
	Um gás é submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e sofre uma redução de seu volume em 0,25 m3. Assinale aquilo que for FALSO:
 
		
	
	o gás cede 250 J de calor;
 
	
	a quantidade de trabalho realizada sobre o gás foi de - 100 J;
 
	
	a variação da energia interna é de -150 J;
 
	 
	o gás recebe 250 J de calor;
 
	
	a variação de temperatura desse gás é negativa;
	Respondido em 06/05/2021 17:15:09
	
Explicação:
Para calcular a quantidade de calor envolvida no processo, basta utilizar a 1ª Lei da Termodinâmica:
Sendo assim, temos que:
	
	
	 
		2
          Questão
	
	
	 
Veja a entalpia-padrão de formação, em KJ.mol-1 e a 25°C, de algumas substâncias: CH4(g) = -74,8 CHCl3(l)= - 134,5 HCl(g)= - 92,3 Se realizarmos a reação de cloração do metano, qual será o valor da variação da entalpia do processo? Classifique a reação.
 
CH4(g) + Cl2(g) → CHCl3(l) + HCl(g)
		
	 
	-336,6 - exotérmica
	
	-336,6 - endotérmica
	
	152 endotérmica
	
	311, 1 - endotérmica
	
	-152 - exotérmica
	Respondido em 06/05/2021 17:15:17
	
Explicação:
CH4 + 3Cl2 + CHCl3 + 3HCl CH4(g) = -74,8 CHCl3(l)= - 134,5 HCl(g)= - 92,3 CL2 = 0 substância simples
Reagente= -74.8+3*0=-74.8
Produto= -134.5+3*(-92.3)=-411.4
Delta=hp-hr Delta=-411.4-(-74.8)= -336.6KJ/mol
Classificação: H=- , exotérmica, pois meu reagente é maior que o produto.
	
	
	 
		3
          Questão
	
	
	O elemento químico tungstênio, W, é muito utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a elementos como carbono ou boro, forma substâncias quimicamente inertes e muito duras. O carbeto de tungstênio, WC(s), muito utilizado em esmeris, lixas para metais etc., pode ser obtido pela reação:
ALVO C(grafite) + W(s) → WC(s)
A partir das reações a seguir, calcule o ∆H de formação para o WC(s).
 
Dados:
I-W(s) + 3/2 O2(g) →  WO3(s)                               ∆HCOMBUSTÃO = -840 kJ/mol
II-C(grafite) + O2(g) →  CO2(g)                            ∆HCOMBUSTÃO = -394 kJ/mol
III-WC(s) + 5/2 O2(g) → 1 WO3(s) + 1 CO2(g)    ∆HCOMBUSTÃO =-1196 kJ/mol
		
	
	- 2 430 kJ/mol
	
	+ 2 430 kJ/mol
 
	
	+ 38 kJ/mol
 
	
	- 19 kJ/mol
 
	 
	 - 38 kJ/mol
 
	Respondido em 06/05/2021 17:15:24
	
Explicação:
∆H= -840+ (-394) + 1196 = -38KJ/mol
	
	
	 
		4
          Questão
	
	
	Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
		
	
	higroscópica
 
	 
	exotérmica
	
	explosiva
 
	
	catalisada.
	
	endotérmica
	Respondido em 06/05/2021 17:15:31
	
Explicação:
O calor proveniente da queima da madeira é resultado de reações exotérmicas (combustão)
	
	
	 
		5
          Questão
	
	
	Assinale a alternativa que complete a afirmativa abaixo
"Em uma transformação isobárica, a pressão do gás é _______, e sua energia interna aumenta se a diferença entre ______ e _______ for _________."
		
	
	constante, calor, trabalho, negativa.
	
	 constante, calor, trabalho, nula.
	
	variável, calor, trabalho, positiva.
	
	constante, trabalho, calor, negativa.
 
	 
	constante, calor, trabalho, positiva.
	Respondido em 06/05/2021 17:15:45
	
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
Se a diferença entre calor e trabalho for positiva, a variação da energia interna do gás também será. Além disso, nos processos adiabáticos, a pressão do gás é mantida constante.
 
	
	
	 
		6
          Questão
	
	
	Sobre os gases monoatômicos e ideais que passam por um processo de transformação isobárica, podemos afirmar corretamente que:
		
	
	A quantidade de calor (Q) cedida ao sistema é diretamente proporcional à sua variação de temperatura.
 
	
	Toda a quantidade de calor (Q) cedida ao sistema será transformada em trabalho mecânico.
 
	
	A energia interna do gás (U) permanece constante.
 
	 
	A variação de energia interna(ΔU) é calculada pela soma do calor e do trabalhp presentes no processo
	
	A variação de energia interna(ΔU) é inversamente proporcional à variação volumétrica (ΔV).
 
	Respondido em 06/05/2021 17:15:52
	
Explicação:
De acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica:
A variação da energia interna de um gás é dada pela diferença entre a quantidade de calor trocada com o meio externo e o trabalho realizado por ou sobre o gás.
	
	
	 
		7
          Questão
	
	
	Sobre um sistema, realiza-se um trabalho de 3000 J e, em resposta, ele fornece 1000cal de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação de energia interna do sistema, durante esse processo, é, aproximadamente: (considere 1,0 cal = 4,0J)
		
	
	+7000J
	
	-4000J
	 
	-1000J
	
	+4000J
	
	+2000J
	Respondido em 06/05/2021 17:16:00
	
Explicação:
1000 cal = 4000 J
	
	
	 
		8
          Questão
	
	
	Octano, C8H18, um dos componentes da gasolina, pode ser obtido sinteticamente a partir dos gases butano, C4H10, e but-1-eno, C4H8, por meio de um processo catalítico conhecido como alquilação. Essa síntese pode ser representada pela equação:
C4H10(g) + C4H8(g) → C8H18(l)
Sabendo que as entalpias-padrão de formação do butano, do but-1-eno e do octano são, respectiva e aproximadamente, em kJ/mol, iguais a - 2 880, zero e - 5 470, é correto afirmar que a síntese de 1 mol de octano por essa reação:
 
		
	
	libera 8 350 kJ.
	
	absorve 2 590 kJ.
 
	
	absorve 5 470 kJ.
 
	
	libera 5 470 kJ.
 
	 
	libera 2 590 kJ.
 
	Respondido em 06/05/2021 17:16:06
	
Explicação:
1o Passo: cálculo da entalpia dos produtos (Hp).
Hp = 1.H C8H18
Hp = 1.(-5470)
Hp = -5470 KJ.mol-1
2o Passo: cálculo da entalpia dos reagentes (Hr).
OBS.: Como o Cl2(g) é uma substância simples, sua entalpia de formação é igual a 0.
Hr = 1.HC4H10 + 3. HC4H8
Hr = 1.(-2 880) + 1.(0)
Hr = -2 880 KJ.mol-1
3o Passo: cálculo da variação da entalpia.
∆H = Hp - Hr
∆H= -5470 - (-2 880)
∆H= -5470 + 2 880
∆H= -2590 KJ.mol-1
Como o resultado é negativo, a energia está sendo liberada.
		
          Questão
	
	
	Analise os processos produto-favorecidos abaixo.
I. a combustão do metano para produzir  dióxido de carbono e água.
II. a expansão de um gás ideal.
III.  a fusão do gelo a temperaturas maiores que 0 °C.
Qual(is) é(são) fenômeno(s) endotérmico(s).
		
	
	I e II.
	 
	II e III.
	
	Somente  II.
	
	Somente  I.
	
	Somente  III.
	Respondido em 06/05/2021 17:16:19
	
Explicação:
A alternativa I está incorreta pois se trata de um processo exotérmico.
	
	
	 
		2
          Questão
	
	
	Dadas as opçõessobre a variação da entropia de alguns sistemas, Indique, qual dentre as opções apresenta a afirmativa correta:
 
		
	
	O sinal de ΔS para o congelamento da água é positivo.
 
	 
	O sinal de ΔS para a condensação do vapor de água é negativo.
	
	O sinal de ΔS para a separação dos componentes do ar é positivo.
 
	
	O sinal de ΔS para o carvão queimando é negativo.
 
	
	O sinal de ΔH para a queima de uma vegetação é positivo.
 
	Respondido em 06/05/2021 17:16:22
	
Explicação:
Correto, porque na condensação (gasoso para o líquido), ocorre a diminuição da desordem, logo, ΔS negativo.
	
	
	 
		3
          Questão
	
	
	Considerando que um sistema recebeu 5000 J de calor e aproveitou 10% desta energia para realizar trabalho, a variação de energia interna do sistema foi de:
		
	
	+5000 J
	
	-500J
	
	-5000J
	
	+500J
	 
	+4500J
	Respondido em 06/05/2021 17:16:26
	
Explicação:
Recebeu => q= +5000J
Trabalho=> 5000x10% => W = - 500J
ΔU =  -500+5000= 4500J
	
	
	 
		4
          Questão
	
	
	Acerca da reação abaixo,
H2(g) + CO2(g) → H2O(g) + CO(g) 25°C, 1 atm
são feitas as seguintes afirmações: 
I - a reação é espontânea a 25°C e 1atm; 
II - um aumento na temperatura torna a reação mais espontânea; 
III - a entropia padrão do H2 a 25°C é zero; 
IV - a reação ocorre com absorção de calor. 
Sendo dados
ΔS° (reação) = 42,4 J/mol.K
ΔHf (CO2(g)) = -393,5 kJ/mol
ΔHf (H2O(g)) = -241,8 kJ/mol
ΔHf (CO(g)) = -110,5 kJ/mol
estão CORRETAS as afirmações 
		
	
	I e II. 
 
	
	III e IV.
	 
	II e IV. 
 
	
	I e III. 
 
	
	II e III. 
 
	Respondido em 06/05/2021 17:16:29
	
Explicação:
Afirmativa I: está errada. 
Temos três casos para avaliar se uma reação é espontânea. Veja quais:
Nós já sabemos o valor do ΔS, que é positivo. Agora vamos descobrir o valor do ΔH através das entalpias de formação:
ΔH = Hp - Hr
ΔH = (-241,8 - 110,5) - (-393,5)
ΔH = -352,3 + 393,5
ΔH = 41,2 kJ/mol
Como ΔS > 0 e ΔH > 0, a espontaneidade da reação vai depender da temperatura, que é 25°C . Podemos descobrir a espontaneidade através da fórmula da energia livre de Gibbs. Se o ΔG for negativo, a reação é espontânea.
Dados:
T = 25°C = 298K
ΔH = 41,2 kJ/mol = 41200 J/mol
ΔS = 42,4 J/mol.K
ΔG = ΔH - T . ΔS
ΔG = 41200 - 298 . 42,4
ΔG = 41200 - 12635,2
ΔG = 28564,8 J/mol 
ΔG > 0 NÃO É ESPONTÂNEA
Afirmativa II: está correta. O aumento da temperatura aumenta a colisão entre as moléculas, tornando a reação mais espontânea.
Afirmativa III: está errada. Não é zero.
Afirmativa IV: está correta. É endotérmica.
	
	
	 
		5
          Questão
	
	
	Qual a quantidade de calor necessária para aquecer 250 g de água de 22ºC até aproximadamente seu ponto de ebulição, 98ºC, sabendo que o calor específico da água é 4,18 J/g.K?
		
	
	41,8 kJ
	
	4,18 kJ
	
	7.900 kJ
	
	7.000 kJ
	 
	79,4 kJ
	Respondido em 06/05/2021 17:16:36
	
Explicação:
Primeiro, calcula-se o DT (variação da temperatura no sistema): DT = Tf - Ti
DT = 98 - 22 = 76 ºC (Considera-se a mesma variação em K), portanto DT = 76 K.
Usando a equação q = (calor específico da água) x (massa em gramas da água) x (DT)
q = (4,18 J/g K).(250g).(76K)
q = 79.420 J ou 79,4 kJ
	
	
	 
		6
          Questão
	
	
	Sobre a variação de entropia, indique a alternativa correta
I- fervura da água
II- sublimação do naftaleno
III- decomposição do carbonato de cálcio
IV- síntese de AAS
V- derretimento das calotas polares
		
	 
	Apenas no processo IV ocorre a diminuição da entropia
	
	Em todos os processos ocorre o aumento da entropia
	
	Em todos os processos ocorre diminuição de entropia
	
	Apenas nos processos I e V ocorre o aumento de entropia
	
	Nos processos II e III ocorre a diminuição da entropia  
	Respondido em 06/05/2021 17:16:41
	
Explicação:
Entropia é uma importante grandeza física utilizada na Mecânica Estatística e na Termodinâmica para medir o grau de desordem de um sistema. Dizemos que, quanto maior for a variação de entropia de um sistema, maior será sua desordem, ou seja, menos energia estará disponível para ser utilizada.
Por tratar-se de um conceito um pouco complexo e abstrato, muitas pessoas entendem a entropia de forma equivocada, usando-a em contextos completamente inadequados, não relacionados diretamente com os aspectos físicos dessa grandeza.
A entropia está relacionada à espontaneidade de algum processo físico ou químico. Sempre que um processo desse tipo acontecer espontaneamente, a entropia do sistema aumentará, isto é, o sistema ficará menos organizado ou mais aleatório.
· Cubos de gelo derretendo: antes de um cubo de gelo derreter, sua entropia era menor, assim como seu grau de desordem. Quando estava no estado sólido, as distâncias intermoleculares eram bem-definidas, bem como os ângulos entre essas moléculas. Durante a fusão do gelo, ocorre um grande aumento na multiplicidade de distâncias e ângulos entre as moléculas, o que caracteriza o estado líquido.
· Sol e Lua: o Sol contém muito mais matéria e, portanto, um número muito maior de estados que a Lua, que é fria e sólida. Por isso, a entropia do Sol é muito maior que a entropia da Lua, cujas moléculas são muito mais ordenadas que aquelas que compõem o Sol.
· Copo de vidro caindo: antes de cair e quebrar-se, o copo de vidro tinha um número menor de estados. Depois de quebrar, passou a ser formado por milhares de pequenos estilhaços, aumentando sua entropia. Dessa forma, o copo tornou-se menos útil.
· Universo: de acordo com a 2ª lei da Termodinâmica, a entropia total de um sistema sempre aumenta. Pensando no Universo como um sistema termicamente isolado, sua entropia está sempre aumentando, por isso, um dia ele acabará, pelo menos da forma como é conhecido.
	
	
	 
		7
          Questão
	
	
	 Com base no texto I e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa correta. 
 
		
	
	A tendência de processos ou de reações aumentar a desordem do sistema ocorre de forma não espontânea.
	
	De acordo com o 2° princípio da termodinâmica, a entropia total de um processo espontâneo ou uma reação espontânea diminui independentemente da temperatura. 
 
	 
	A vida se desenvolve às custas de transformar a energia recebida do Sol em uma forma útil, ou seja, a capacidade de manter a auto-organização, o que resulta em diminuição da entropia. 
 
	
	Com o decorrer dos anos, há o envelhecimento e a desorganização biológica do corpo humano, o que resulta em uma diminuição da entropia. 
 
	
	As reações químicas, por ocorrerem espontaneamente, processam-se com elevadas velocidades. 
 
	Respondido em 06/05/2021 17:16:45
	
Explicação:
Afirmativa a: está errada. O aumento da desordem aumenta a entropia.
Afirmativa b: está errada. Num processo espontâneo sempre ocorre um aumento da desordem, ou seja, da entropia.
Afirmativa c: está errada. A velocidade não está relacionada com a espontaneidade.
Afirmativa d: está correta. Pra reduzir a entropia é necessária uma energia constante, no caso a proveniente do Sol.
Afirmativa e: está errada. Aumentar a desordem ocorre de forma espontânea.
	
	
	 
		8
          Questão
	
	
	A capacidade calorífica de um líquido cuja temperatura se eleva de 6 K quando recebe 240 J de calor está corretamente indicada na opção:
		
	
	234 J/K
	 
	40 J/K
	
	 20 J/K
	
	24 J/K
	
	246 J/K
	Respondido em 06/05/2021 17:16:48
	
Explicação:
C= Q/T  => 240/6 = 40J/K
	Questão
	
	
	Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25ºC e 1atm. Quando ∆Hº= -46,11KJ∙mol-1 e ∆Sº=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação:
		
	 
	- 16,5 kJ/mol
	
	+ 20,5 kJ/mol
	
	- 12,5 kJ/mol
	
	- 16,8 kJ/mol
	
	+ 41,6 kJ/mol
	Respondido em 06/05/2021 17:17:02
	
Explicação:
Transformar a temperatura que está em Celsius para Kelvin e a variação de entropia de J∙K-1∙mol-1 para KJ∙K-1∙mol-1.
 2: substituir na equação os dados:
	
	
	 
		2
          Questão
	
	
	O ácido sulfúrico concentrado diluindo-se em água pode ser perigoso.A temperatura da solução pode aumentarrapidamente. Que são os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para este processo?        
		
	
	Δ H >0, Δ S > 0, Δ G < 0 
	 
	Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
	
	Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0
	
	 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0 
	
	 Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0
	Respondido em 06/05/2021 17:17:05
	
Explicação:
Como é liberado calor Δ H < 0
A diluição em água aumenta a desordem Δ S > 0
O processo é espontâneo Δ G < 0
	
	
	 
		3
          Questão
	
	
	O óxido de cálcio pode ser obtido a partir da combustão do cálcio metálico de acordo com a equação:
Ca(s) + 1/2O2(g) → CaO(s)
Considere que a formação do óxido de cálcio é espontânea e que, para a reação acima, ΔHo = ¿800 kJ mol¿1 e ΔSo = ¿240 J K¿1mol¿1. Determine o valor da temperatura, em Kelvin, para que essa reação deixe de ser espontânea.
 
		
	
	111,11 K
	 
	333,33 K
	
	444,44 K
	
	555,55 K
 
	
	222,22 K
 
	Respondido em 06/05/2021 17:17:08
	
Explicação:
Dados do exercício:
· T = ?
· ΔHo = ¿800 kJ mol¿1
· ΔSo = ¿2400 J K¿1mol¿1
1o passo: converter a unidade em J para KJ do ΔS para igualar com a unidade do ΔHo.
Para tal, basta dividir o valor fornecido por 1000:
ΔSo = ¿ 2400 
          1000
ΔSo = ¿ 2,40 J K¿1mol¿1
2o Passo: determinação da fórmula para a energia livre de Gibbs.
A fórmula para cálculo da energia livre de Gibbs utiliza a variação da entropia, a variação da entalpia e a temperatura.
ΔG = ΔH ¿ T.ΔS
Porém, para que a reação não seja espontânea, o ΔG deve ser maior que zero.
ΔG > 0
logo,
ΔH ¿ T.ΔS > 0
3o Passo: substituir os valores fornecidos pelo exercício na expressão para cálculo da energia de livre de Gibbs.
ΔH - T.ΔS > 0
-800 - T.(-2,40) > 0
-800 - 2,40.T > 0
2,4.T > 800
T > 800  
    2,4
T > 333,33 K
	
	
	 
		4
          Questão
	
	
	Para uma reação com Δ G < 0 em todas as temperaturas, podemos afirmar que  os valores de Δ S  e Δ H são, respectivamente
		
	
	negativo, positivo
 
	
	zero, positivo
	 
	positivo, negativo
	
	negativo, zero
	
	positivo, positivo
 
	Respondido em 06/05/2021 17:17:15
	
	
	 
		5
          Questão
	
	
	Das reações abaixo, assinale aquela onde que deve apresentar variação negativa de entropia. 
 
		
	
	2C(s) + O2 (g) → 2CO(g)
	
	2 NH3 → N2 (g) + 3 H2 (g)
	
	N2O4 (g) → 2 NO2 (g)
 
	 
	CaO(s) + CO2 (g) → CaCO3 (s)
	
	NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
	Respondido em 06/05/2021 17:17:19
	
	
	 
		6
          Questão
	
	
	Todos os seguintes processos conduzem a um aumento na entropia EXCETO
		
	 
	congelar um líquido.
	
	formar misturas a partir de substâncias puras.
 
	
	reações químicas que aumentam o número de mols de gás.
	
	evaporar um líquido.
	
	aumentar a temperatura de um gás.
 
	Respondido em 06/05/2021 17:17:24
	
Explicação:
O processo de congelamento leva à diminuição da entropia.
	
	
		
          Questão
	
	
	Considere os estudos cinéticos de uma reação química e determine qual dos itens abaixo é verdadeiro:
 
		
	
	A diferença energética entre produtos e reagentes é denominada energia de ativação da reação. 
	
	 Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
 
	
	A energia mínima para uma colisão efetiva é denominada energia da reação.
 
	 
	Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
 
	
	 Uma colisão altamente energética não pode produzir uma reação.
	Respondido em 06/05/2021 17:17:39
	
Explicação:
Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação, porque para gerar uma reação a colisão tem que ser efetiva.
	
	
	 
		2
          Questão
	
	
	Sobre cinética química, é correto afirmar que:
		
	
	o complexo ativado é uma molécula inserida apenas na reação e deve ser retirada ao final do processo.
 
	
	é a parte da química que estuda as reações na presença de luz e relaciona a reação com o meio ambiente
	
	a diminuição do tamanho da partícula diminui a velocidade da reação.
	 
	a quantidade de choques/tempo, a orientação dos choques entre moléculas e a energia das moléculas são determinantes na formação do complexo ativado.
	
	a temperatura não influencia a velocidade da reação
	Respondido em 06/05/2021 17:17:45
	
Explicação:
Na letra e está a definição de cinética química de acordo com a teoria das colisões.
	
	
	 
		3
          Questão
	
	
	Qual a diferença entre o tempo de meia vida de uma reação de primeira ordem e de segunda ordem?
 
		
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da constante de velocidade e o da reação de 1ª ordem depende da concentração
	
	não há diferença, ambos dependem da concentração.
	 
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem depende da concentração e o da reação de 1ª ordem depende apenas de k (constante de velocidade).
	
	não há diferença, ambos dependem da concentração e da constante de velocidade.
	
	o tempo de meia vida da reação de 2ª ordem é inversamente proporcional ao tempo de meia vida da reação de 1ª ordem.
	Respondido em 06/05/2021 17:17:49
	
Explicação:
Primeira oredem: t1/2 = ln2/k
 
Segunda ordem: t1/2 = 1/k.CA0
	
	
	 
		4
          Questão
	
	
	Sobre a Energia de ativação (Ea) é correto afirmar que
		
	
	é a energia necessária para ativar uma enzima.
	
	é a energia absorvida durante reações exotérmicas
	
	é a energia liberada por uma reação endotérmica.
	 
	é a energia necessária para gerar um complexo ativado durante uma reação química.
	
	é a energia calorífica capaz de modificar o estado físico da matéria.
	Respondido em 06/05/2021 17:17:53
	
	
	 
		5
          Questão
	
	
	Segundo a Teoria das colisões, é correto afirmar que
		
	
	energia de ativação é a energia liberada quando uma reação endotérmica acontece.
	
	a Teoria das Colisões se aplica idealmente a substâncias em todos os estados da matéria.
	 
	A Teoria das colisões se aplica a reações que acontecem em fase gasosa.
	
	as reações acontecem se partículas de reagentes se chocam quando estão dissolvidas em solução aquosa.
	
	a colisão entre as partículas de reagentes, deve ter quantidade de energia suficiente para mudar o estado físico da matéria.
	Respondido em 06/05/2021 17:18:09
	
	
	 
		6
          Questão
	
	
	São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO
		
	
	estado físico dos reagentes
	
	temperatura
	
	concentração dos reagentes
	
	catalisadores
	 
	tipo de reação.
	Questão
	
	
	Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D - temperatura
		
	
	1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 - B.
	 
	1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 - A.
	
	1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 - A.
	
	1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 - A.
 
	
	1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 - D.
	Respondido em 06/05/2021 17:18:29
	
	
	 
		2
          Questão
	
	
	Nas indústrias químicas, os catalisadores são utilizados em larga escala, sendo responsáveis por inúmeros processos econômicos empregados na obtenção de bens de consumo importantes para o homem moderno. Podemos afirmar que, nas reações em que atuam, os catalisadores:
 
		
	
	 atuam somente entre substâncias em solução.
	
	aumentam a energia de ativação necessária para a reação.
 
	
	aumentam a variação de entalpia da reação.
	
	diminuem a variação de entalpia do sistema.
	 
	diminuem a energia de ativação necessária para a reação.
	Respondido em 06/05/2021 17:18:34
	
Explicação:
Catalisadores sempre promovem a redução da energia de ativação de uma reação, favorecendo uma formação mais rápida do complexo ativado e, consequentemente, dos produtos.
 
	
	
	 
		3
          Questão
	
	
	Determinada reação, em presença de catalisador, ocorre em três etapas:XY + A → AY + X
AY + B →  AB + Y
AB + X →  AX + B
Qual das espécies indicadas constitui o catalisador?
 
		
	
	A
	 
	B
	
	X
	
	AB
	
	XY
 
	Respondido em 06/05/2021 17:18:37
	
Explicação:
Podemos afirmar que a espécie B é um catalisador pelo fato de ser utilizada no processo 2 e ser obtida no processo 3, ou seja, não participa ativamente da reação, apenas diminui a energia de ativação.
	
	
	 
		4
          Questão
	
	
	As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff
		
	 
	a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica.
	
	a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade.
	
	o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação.
	
	a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema.
	
	a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação.
	Respondido em 06/05/2021 17:18:42
	
	
	 
		5
          Questão
	
	
	Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos:
1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos.
2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão.
3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.
Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas
		
	 
	Temperatura, superfície de contato e catalisadores.
	
	Temperatura, concentração e catalisadores.
	
	Superfície de contato, temperatura e concentração.
 
	
	Temperatura, superfície de contato e concentração.
	
	Concentração, superfície de contato e catalisadores.
	Respondido em 06/05/2021 17:18:47
	
	
	 
		6
          Questão
	
	
	A figura seguinte mostra o diagrama de energia potencial de uma reação:
A + B → C + D
Qual é a energia de ativação para essa reação e qual deve ser a energia do complexo ativado em kJ/mol?
		
	
	60 e 100
	 
	80 e 100
	
	80 e 20
	
	80 e 60
	
	20 e 100
	Respondido em 06/05/2021 17:18:51
	
Explicação:
Eativação = Enecessária para que a reação inicie ¿ Eprópria dos reagentes
Eativação = 100-20 → Eativação = 80 kJ
Já a energia do complexo ativado é mostrada no gráfico, é a energia necessária para o complexo ativado ser formado, que é o ponto mais alto, isto é, 100 kJ/mol.
	
	
	 funcionamento dos organismos vivos depende de enzimas, as quais são essenciais às reações metabólicas celulares. Essas moléculas:
		
	 
	diminuem a energia de ativação necessária à conversão dos reagentes em produtos.
	
	possuem cadeias nucleotídicas com dobramentos tridimensionais que reconhecem o substrato numa reação do tipo chave-fechadura.
	
	aumentam a velocidade das reações químicas quando submetidas a pH maior que 8,0 e menor que 6,0.
	
	são consumidas em reações metabólicas exotérmicas, mas não alteram o equilíbrio químico.
	
	são desnaturadas em temperaturas próximas de 0°C, paralisando as reações químicas metabólicas.
	Respondido em 06/05/2021 17:19:02
	
	
	 
		2
          Questão
	
	
	A maioria das reações metabólicas de um organismo somente ocorre se houver a presença de enzimas. Sobre as enzimas, analise as afirmativas abaixo.
I. A ação enzimática sofre influência de fatores como temperatura e potencial de hidrogênio; variações nesses fatores alteram a funcionalidade enzimática.
II. São formadas por aminoácidos e algumas delas podem conter também componentes não proteicos adicionais, como, por exemplo, carboidratos, lipídios, metais ou fosfatos.
III. Apresentam alteração em sua estrutura após a reação que catalisam, uma vez que perdem aminoácidos durante o processo.
IV. A ligação da enzima com seu respectivo substrato tem elevada especificidade. Assim, alterações na forma tridimensional da enzima podem torná-la afuncional, porque impedem o encaixe de seu centro ativo ao substrato.
Está correto apenas o que se afirma em:
		
	
	I , II e III.
	 
	I, II e IV.
	
	III e IV.
 
	
	II, III e IV.
	
	I, III e IV.
	Respondido em 06/05/2021 17:19:11
	
	
	 
		3
          Questão
	
	
	Leia a afirmativa a seguir.
Enzimas são moléculas que participam ativamente dos processos biológicos.
Sobre as enzimas, é CORRETO afirmar que:
		
	 
	aumentam a velocidade da reação e diminuem a energia de ativação.
 
	
	funcionam com a mesma efetividade independetemente do pH e temperatua do meio.
	
	são catalisadores orgânicos de natureza lipídica.
	
	suportam altas temperaturas sem sofrer desnaturação.
	
	se desgastam durante a reação.
	Respondido em 06/05/2021 17:19:13
	
	
	 
		4
          Questão
	
	
	Considerando uma cinética de eliminação de primeira ordem, um medicamento utilizado por via intravenosa, alcançado imediatamente a concentração de 15mg/mL. Sabendo que o tempo de meia vida é de 8 horas, calcule concentração após 24hs:
		
	
	1,476mg/mL
	
	0,876mg/mL
	
	2,876mg/mL
	
	1,234mg/mL
	 
	1,876mg/mL
	Respondido em 06/05/2021 17:19:18
	
Explicação:
Constante de velocidade=> k
t1/2 = 0,693/k
8 = 0,693/ k
8k = 0,693
k = 0,693/8 => 0,086625/hora
Concentração após 24hs.
[A] = [A0] . e -k.t
[A] = 15 . e (-0,086625.24)
[A] = 1,876mg/mL
	
	
	 
		5
          Questão
	
	
	O 131I-MIBG é utilizado no tratamento de tumores neuroendócrinos. Esse radiofármaco apresenta um decaimento de primeira ordem com tempo de meia-vida de 6 dias. Considere que uma amostra de 50 gramas deste medicamento, apresentando 100% de atividade, fique armazenada durante 36 dias. Qual a quantidade em gramas do medicamento ativo após esse tempo?
		
	
	0,93g
	
	0,45g
	
	0,88g
	
	0,65g
	 
	0,78g
	Respondido em 06/05/2021 17:19:22
	
Explicação:
K = 0,1155]
A= 50 x e -0,1155.36 = 0,78g
	
	
	 
		6
          Questão
	
	
	A reação entre metanol e ácido bromídrico segue o seguinte mecanismo:
 
(1) CH3OH + H+ ↔ CH3OH2+ (rápida)
(2) CH3OH2 + → CH3OH + H+ (rápida)
(3) CH3OH2 + + Br- → CH3Br + H2O (lenta)
 
A partir deste mecanismo, indique a alternativa que apresenta a lei de velocidade de formação do brometo de metila, d[CH3Br]/dt, por meio da citada reação.
		
	
	k1.k2 [CH3OH][H+ ][Br-]/(k2 + k3[Br-])
	 
	k3 [CH3OH2+ ][Br]
	
	(k1/k3) [CH3OH][H+ ]
	
	(k1.k2/k3) [CH3OH][Br-]
	
	(k1.k2/k3) [CH3OH][H+ ][Br- ]
	Respondido em 06/05/2021 17:19:27
	
Explicação:
Só depende da etapa lenta da reação.
	
	
	 
		7
          Questão
	
	
	Louis Pasteur realizou experimentos pioneiros em Microbiologia. Para tornar estéril um meio de cultura, o qual poderia estar contaminado com agentes causadores de doenças, Pasteur mergulhava o recipiente que o continha em um banho de água aquecida à ebulição e à qual adicionava cloreto de sódio. Com a adição de cloreto de sódio, a temperatura de ebulição da água do banho, com relação à da água pura, era ______. O aquecimento do meio de cultura provocava _______.
		
	
	menor; rompimento da membrana celular das bactérias presentes.
	
	maior; rompimento da membrana celular dos vírus.
 
	
	a mesma; desnaturação das proteínas das bactérias.
	 
	maior; desnaturação das proteínas das bactérias presentes.
	
	menor; alterações no DNA dos vírus e das bactérias.
	Respondido em 06/05/2021 17:19:31
	
	
	 
		8
          Questão
	
	
	De acordo com os preceitos de cinética química, um reagente de primeira ordem ao ter a sua concentração duplicada em uma reação química irá acarretar sobre a velocidade reacional:
		
	
	  Nenhuma alteração
	 
	 Duplicação da velocidade
 
	
	Quadruplicaçãoda velocidade
	
	 Triplicação da velocidade
	
	Diminuição da velocidade reacional à metade         
	Respondido em 06/05/2021 17:19:35
	
Explicação:
Na ordem 1  tudo que acontece com a concentração do reagente afeta diretamente a velocidade. 
 
duplica concentração = duplica velocidade
triplica concentração = triplica velocidade
	
	
		
          Questão
	
	
	Durante a utilização de um extintor de incêndio de dióxido de carbono, verifica-se formação de um aerossol esbranquiçado e também que a temperatura do gás ejetado é consideravelmente menor do que a temperatura ambiente. Considerando que o dióxido de carbono seja puro, assinale a opção que indica a(s) substância(s) que torna(m) o aerossol visível a olho nu.
 
		
	 
	 Água no estado líquido.
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado líquido.
 
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso.
	
	Dióxido de carbono no estado líquido.
	
	Dióxido de carbono no estado gasoso e água no estado gasoso.
	Respondido em 06/05/2021 17:19:46
	
	
	 
		2
          Questão
	
	
	Uma mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada, se trata de uma:
		
	
	 solução e colóide
	
	 solução verdadeira 
	
	suspensão 
	
	 suspensão ou colóide
	 
	 solução coloidal 
	Respondido em 06/05/2021 17:20:06
	
Explicação:
Ser mistura homogênea, que não pode ser separada por, filtração, centrifugação, nem pode ser visualizada é o que caracteriza uma solução coloidal.
	
	
	 
		3
          Questão
	
	
	Assinale a alternativa correta.
 
		
	
	Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas.
	
	Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como emulsões.
	
	Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis.
	
	 Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerossóis. 
	 
	Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis.
 
	Respondido em 06/05/2021 17:20:12
	
	
	 
		4
          Questão
	
	
	É um coloide formado por partículas sólidas finamente divididas e dispersas em um meio liquido, como por exemplo o leite de magnésia. Esse tipo de solução coloidal é muito encontrada nas células vegetais e animais, no sangue e em muitos outros fluidos biológicos. Essa definição ppde ser aplicada a um:
 
		
	
	Gel
	 
	Sol
	
	mistura homogênea
	
	Espuma
	
	Aerossol
	Respondido em 06/05/2021 17:20:14
	
Explicação:
A definição da letra a só pode ser aplicada a um sol.
	
	
	 
		5
          Questão
	
	
	Alguns medicamentos trazem no rótulo "agite antes de usar". Esse procedimento é necessário se o medicamento for uma: 
		
	 
	dispersão coloidal
	
	 mistura homogênea
	
	 suspensão. 
	
	uma mistura heterogênea
	
	 solução
	Respondido em 06/05/2021 17:20:20
	
Explicação:
Para que a mistura ocorra, já que as partículas do disperso é grande.
	
	
	 
		6
          Questão
	
	
	Soluções ou dispersões coloidais são misturas heterogêneas onde a fase dispersa é denominada disperso ou colóide.Quando uma solução coloidal, constituída por colóides liófilos, é submetida a um campo elétrico, é correto afirmar que:
 
		
	
	as partículas coloidais não conduzem corrente elétrica.
	 
	todas as partículas coloidais irão migrar para o mesmo pólo.
 
	
	as partículas coloidais irão precipitar.
	
	as partículas coloidais não irão migrar para nenhum dos pólos.
	
	ocorre a eliminação da camada de solvatação das partículas coloidais
	A respeito dos métodos eletroforéticos, assinale a opção correta.
 
		
	
	 Eletroforese é uma técnica para separação de proteínas em uma mistura sob a influência de campo eletromagnético
 
	
	 Em sistemas de eletroforese vertical, moléculas de tamanhos diferentes e com mesma carga apresentam o mesmo padrão de migração.
 
	
	 Caso o pH do tampão seja superior ao ponto isoelétrico da proteína, esta irá migrar como cátion para o polo negativo.
	
	A mobilidade de uma proteína depende inversamente da carga líquida da proteína e diretamente da resistência exercida pelo solvente e pelo suporte.
 
	 
	 Durante a eletroforese, proteínas podem migrar para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
 
	Respondido em 06/05/2021 17:20:37
	
Explicação:
Durante a eletroforese, qual quer molécula migra para o polo positivo, se a carga for negativa, ou para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do sistema.
	
	
	 
		2
          Questão
	
	
	A presença da dupla camada elétrica impede que as partículas coloidais:
		
	
	dissolvam
	
	evaporem
	
	liquefaçam
	 
	precipitem
	
	sublimem
	Respondido em 06/05/2021 17:20:43
	
Explicação:
A presença da dupla camada eléctrica impede que as partículas coloidais precipitem.
	
	
	 
		3
          Questão
	
	
	A estabilidade dos coloides pode estar relacionado ao processo de adsorção, com objetivo de evitar agregação das partículas. A estabilidade dos coloides se dá devido ao processo:
		
	
	eletroforese
	
	purificação de dispersão coloidal
	 
	Repulsão eletrostática
	
	atração eletrostática
	
	Tyndall
	Respondido em 06/05/2021 17:20:45
	
Explicação:
Existem dois mecanismos utilizados para explicar a estabilidade das soluções coloidais, que são baseados em interações eletrostáticas:
 
(a) A macromolécula é carregada eletricamente, de modo a ocorrer repulsão mútua entre as partículas;
(b) Pode ocorrer a formação de um invólucro de solvatação de carga elétrica, o que se observa mais frequentemente em sistemas liofílicos.
	
	
	 
		4
          Questão
	
	
	A diminuição da eficiência dos faróis de um automóvel na neblina está intimamente relacionada com:
		
	
	a eletroforese
	 
	o efeito Tyndall
	
	a adsorsão de carga elétrica
	
	a diálise
	
	o movimento browniano
	Respondido em 06/05/2021 17:20:52
	
Explicação:
O Efeito Tyndall ocorre quando há a dispersão da luz pelas partículas coloidais. Neste caso, é possível visualizar o trajeto que a luz faz, pois estas partículas dispersam os raios luminosos.
	
	
	 
		5
          Questão
	
	
	Nas dispersões, soluções e suspensões, uma ou mais substâncias estão disseminadas em outra. Sobre dispersões, soluções e suspensões, considere as afirmativas a seguir.
I - Nas soluções verdadeiras, disperso e dispersante formam um sistema homogêneo.
II - Nas dispersões coloidais, disperso e dispersante formam uma mistura homogênea. III - Nas suspensões, não é possível ver o disperso a olho nu. 
É correto APENAS o que se afirma em
		
	
	IV
	
	II
	
	III
	 
	 
I
	
	V
	Respondido em 06/05/2021 17:20:56
	
Explicação:
Porque nas dispersões coloidais, disperso e dispersante não formam uma mistura homogênea, sendo  possível ver o disperso a olho nu. 
	
	
	 
		6
          Questão
	
	
	A respeito de eletroforese, uma metodologia amplamente empregada para separação, isolamento, assinale a opção correta.
		
	
	A técnica consiste na migração de moléculas em função da aplicação de um ponto isoletrônico.
	
	A eletroforese consiste na migração das partículas de uma solução coloidal sob a influência de um campo magnético onde a polaridade negativa atrai as moléculas.
	
	A princípio a mostra é aplicada em gel e a fonte de eletroforese cria a corrente elétrica que ocasiona a sua migração, quanto maior a molécula, mais rápido é este processo.
	 
	A eletroforese é a técnica que separa molécula de acordo com carga elétrica e peso molecular.
	
	São parâmetros que não podem afetar a mobilidade de partículas; a concentração do meio em que estão sendo separadas, além da força de atraso eletrostática.
	Respondido em06/05/2021 17:21:02
	
Explicação:
A eletroforese é uma técnica que visa separar determinados elementos, através do movimento de partículas em um meio que pode ser um gel ou um fluido submetido a um campo elétrico. É usada para separar moléculas pelo tipo de carga, massa molecular e força de ligação que possuem.
Pode ser aplicada para separar diversos compostos como ácidos nucleicos, proteínas, plasmídeos e outros. É muito comum porque é um procedimento de baixo custo, de fácil manuseio e que apresenta um resultado de forma rápida, além da possibilidade de ser utilizado em diversas áreas para finalidades distintas.