Sais: Compostos Iônicos e suas Propriedades

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SAIS:
São compostos iônicos encontrados na natureza em estado sólido geralmente na forma de
minerais e apresentam um sabor salgado. Alguns sais apresentam alta solubilidade em
água enquanto outros são tão pouco solúveis que são considerados insolúveis. Além disso,
os sais conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução
aquosa.
Os sais são muito comuns no nosso cotidiano, os mais comuns são o NaCl (sal de
cozinha/cloreto de sódio), NaHCO3 (bicarbonato de sódio), MgSO4 (sulfato de magnésio/sal
amargo), e o CaSO4H2O (sulfato de cálcio hidratado).
Os sais também são muito usados nas indústrias químicas, podemos produzir soda cáustica
através de NaCl,e cal através de CaCO3.
Obtenção de sais:
Os sais são obtidos através de uma reação de ácido-base, chamada de neutralização. Veja
como exemplo a neutralização de HCl com NaOH. Se, após misturar as soluções
evaporarmos a água completamente, restará no fundo apenas NaCl, um sólido branco.
Assim, definimos um sal como um composto
iônico que contém cátion (+) proveniente de
uma base e um ânion (-) proveniente de um
ácido. Alguns outros exemplos de
neutralizações completas estão na figura 1 ao
lado. Mas nem sempre a neutralização ocorre
completamente, restando H+ ou OH- na molécula do
sal. Veja o exemplo na figura 2.
* Os sais dos metais de transição geralmente são coloridos quando dissolvidos em água.
Fórmula dos sais:
Um sal é formado por um cátion B+
(vindo de uma base) e um ânion A-
(vindo de um ácido)- vide tabela dos
ânions no final da categoria “sais”-
segundo o esquema conhecido como
“regra da tesoura”.
Nomenclatura dos sais:
A nomenclatura é feita escrevendo-se o nome do ânion (-) +
de + nome do cátion (+). Ficando: (nome do ânion) de
(nome do cátion).
Mas também podemos nomeá-los de acordo com a base e o
ácido de formação deste sal. Assim, para obtermos o nome de um sal
basta alterar a terminação do nome do ácido
correspondente de acordo com o esquema ao lado:
Sais neutros, ácidos e básicos:
Alguns sais podem alterar o pH da água quando
dissolvidos.
* Sais neutros: não alteram o pH da água,
mantendo-o em 7. São sais obtidos a partir da
reação de um ácido forte e uma base forte.
- Ex: NaCl, NaSO4, NaNO3
* Sais ácidos: são sais que diminuem o pH da água quando dissolvidos. São obtidos a partir
da reação de um ácido forte com uma base fraca.
- Ex: AlCl3, NH4Cl, Al2(SO4)3
* Sais básicos: são sais que aumentam o pH da água quando dissolvidos. São obtidos a
partir da reação de ácido fraco com uma base forte.
- Ex: NaHCO3, CaCO3, Ca3(BO3)2.
* Sais hidratados: quando possui água de cristalização, encontrando-se no retículo cristalino
de um composto iônico em quantidades bem definidas.
- Ex: CaSO4 . 2H2O (sulfato de cálcio diidratado)